2024年人教版四年级下册化学第五单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版四年级下册化学第五单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.在化学变化中，新物质的过程称为（）A.分解B.合成C.转化D.变化4.下列物质中，属于单质的是（）A.盐酸B.氯化钠C.氧气D.硫酸5.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取块状固体药品B.将实验废液倒入水池C.在实验室内大声喧哗D.使用酒精灯时注意“两查、两禁、一不可”6.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.硫酸7.下列实验现象中，属于物理变化的是（）A.铁钉生锈B.火柴燃烧C.水沸腾D.酒精挥发8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氢C.碳D.铁9.下列化合物中，属于酸的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠10.下列气体中，有毒的是（）A.氧气B.氮气C.一氧化碳D.氢气二、判断题：1.化学变化一定伴随着发光、发热现象。（）2.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。（）4.在实验室内，可以直接用鼻子闻药品的气味。（）5.铁钉在潮湿空气中不易生锈。（）6.化学反应前后，元素的种类不变。（）7.氢气是一种可燃性气体，可以用于填充气球。（）8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中。（）9.金属元素在化合物中的化合价都是正价。（）10.化学反应一定需要加热才能进行。（）三、计算题：1.2.5克铁与足量的稀硫酸反应，氢气的体积是多少（标准状况下）？2.如果10克水中溶解了5克食盐，求该溶液的质量分数。3.5.6升氧气在标准状况下的质量是多少？4.有一块铜锌合金，其中铜的质量为20克，求锌的质量，如果合金的总质量是25克。5.3.2克氢气与8克氧气完全反应后，水的质量是多少？6.50毫升2摩尔/升的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？7.5克碳在足量的氧气中燃烧，二氧化碳的质量是多少？8.10毫升0.1摩尔/升的硫酸溶液中含有多少个硫酸分子？9.2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，水的摩尔数是多少？10.0.5摩尔氮气在标准状况下的体积是多少？11.10克5%的盐水稀释到1%的浓度，需要加多少克水？12.200克10%的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？13.1.2克镁在空气中燃烧，氧化镁的质量是多少？14.5毫升0.5摩尔/升的氢氧化钠溶液中含有多少毫摩尔氢氧化钠？15.2.5升0.2摩尔/升的硫酸溶液中含有多少克硫酸？16.10克氢氧化钠溶解在100克水中，求溶液的质量分数。17.0.3摩尔氢气与0.2摩尔氧气反应，求剩余气体的摩尔数。18.100毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠？19.5克硫酸铜溶解在100克水中，求溶液的质量分数。20.10毫升1摩尔/升的盐酸与10克铁反应，求的氢气体积（标准状况下）。四、应用题：1.某实验需要20克10%的盐水，现有15%的盐水，应如何配制？2.在一密闭容器中，有氢气和氧气，它们的体积比为2:1，求反应后水的体积（假设反应完全）。3.某工厂需要100千克30%的盐酸溶液，现有溶质质量分数为98%的浓盐酸，应如何配制？4.有一块含铜量为70%的铜矿，要提炼出50千克纯铜，需要多少千克的铜矿？5.在一定条件下，氢气和氧气反应水，如果反应前氢气的体积是50升，氧气的体积是25升，求反应后水的体积（标准状况下）。6.有一瓶标签丢失的盐酸溶液，密度为1.1克/毫升，求该溶液的质量分数（假设溶液中只有水和氯化氢）。7.某学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，已知铁丝的质量为0.5克，求完全反应后氧化铁的质量。8.在一化学反应中，反应物的摩尔比为1:2，如果反应物A的摩尔数为3摩尔，求反应物B的摩尔数。9.有一块含金量为80%的金矿，要提炼出100克纯金，需要多少千克的金矿？10.某实验室需要制备100毫升0.5摩尔/升的硫酸溶液，应如何操作？三、计算题答案：1.0.112升2.25%3.12克4.5克5.11克6.14.6克7.8.8克8.6.02×10^22个9.2摩尔10.11.2升11.150克12.20克13.5.6克14.5毫摩尔15.2.9克16.5%17.0.1摩尔18.4克19.5%20.0.0446升四、应用题答案：1.需要加入100克水2.20升3.需要浓盐酸16.33千克4.71.43千克5.50升6.36.36%7.0.8克8.6摩尔9.125千克10.需要使用98%的浓硫酸2.63毫升本套综合练习题涵盖了化学基础知识、化学反应、溶液配制、气体定律等多个方面。选择题和判断题所考察的知识点：纯净物与混合物的概念气体的性质化学变化的定义单质与化合物的区别实验室安全操作规程氧化还原反应物理变化与化学变化的区别金属元素的识别酸的概念有毒气体的识别计算题所考察的知识点：化学反应方程式的计算溶液的质量分数计算气体的摩尔体积与质量换算合金成分的计算气体反应的摩尔比例溶液的摩尔浓度计算溶质的摩尔数计算溶液的配制与稀释应用题所考察的知识点：溶液的配制方法气体反应的体积比例浓溶液的稀释计算金属提炼的计算气体反应的体积计算溶液的密度与质量分数关系金属燃烧产物的质量计算化学反应的摩尔比计算贵金属提炼的计算溶液的配制操作示例：选择题第1题，纯净物是由一种物质组成的物质，而自来水、空气、食盐水都是混合物，只有铁水是由铁一种物质组成，因此答案是C。计算题第1题，写出化学反应方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，根据方程式，1摩尔铁与硫酸反应1摩尔氢气。2.5克铁的摩尔数为2.5/56，的氢气的摩尔数与之相等，再根据理想气体状态方程PV=nRT，计算氢气的体积。应用题第1题，需要制备10克食盐的10%溶液，即需要1克食盐溶解在9克水中。由于已有的是15%的盐水，可以通过稀释法配制，设需要15%盐水的体积为V，则15%×V=1克，解得V=6.67毫升，再加水至总体积为100毫升。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰融化B.水蒸发C.火柴燃烧D.铁生锈4.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取药品B.在实验室内大声喧哗C.将实验废液倒入水池D.使用酒精灯时注意防火5.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.碳D.铝6.下列物质中，具有酸性的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钙7.下列物质中，能与盐酸反应气体的是（）A.锌B.铜C.铁钉D.砂糖8.下列实验现象中，属于物理变化的是（）A.火柴燃烧B.铁钉生锈C.水沸腾D.酒精挥发9.下列溶液中，呈碱性的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸10.下列气体中，能溶于水的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气二、判断题：1.物质的变化包括物理变化和化学变化。（）2.空气中氧气的体积分数约为21%。（）3.酸碱中和反应会水。（）5.化学反应前后，元素的种类不变。（）6.水是一种纯净物。（）7.燃烧过程中，一定有氧气参与。（）8.铁钉在空气中不会生锈。（）9.溶液的颜色不会影响其酸碱性。（）10.所有物质都能溶于水。（）三、计算题：1.如果10克锌与足量的硫酸反应，氢气的质量是多少？2.5毫升浓度为2摩/升的硫酸溶液中含有多少摩尔的硫酸？3.如果一个反应的化学方程式为A+2B→3C，且已知2摩尔的A与4摩尔的B反应，求C的摩尔数。4.1升水中溶解了20克食盐，求该溶液的质量分数。5.100克5%的盐酸溶液中含有多少克盐酸？6.25℃时，某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。7.8克氢气和32克氧气完全反应后，水的质量是多少？8.0.1摩尔的氢氧化钠溶解在100毫升水中，求该溶液的摩尔浓度。9.10克铜在空气中完全氧化后，氧化铜的质量是多少？10.5毫升浓度为0.1摩/升的盐酸与足量的锌反应，氢气的体积是多少（标准状况下）？11.如果一个反应的化学方程式为2D+3E→F+4G，且已知D和E的摩尔比为1:2，求F和G的摩尔比。12.200克12%的硫酸溶液中含有多少克硫酸？13.1升0.5摩/升的氢氧化钠溶液中含有多少摩尔的氢氧化钠？14.10毫升浓度为0.2摩/升的硫酸与5毫升浓度为0.5摩/升的氢氧化钠溶液反应，求反应后溶液的pH值。15.2摩尔氢气和1摩尔氧气反应水，求反应后氢气和氧气的剩余摩尔数。16.1升0.1摩/升的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？17.5克铁与足量的稀硫酸反应，氢气的体积是多少（标准状况下）？18.0.2摩尔的氢氧化钠溶解在200毫升水中，求该溶液的摩尔浓度。19.10克硫酸铜溶解在100毫升水中，求该溶液的质量分数。20.1摩尔氢气和1摩尔氯气反应氯化氢，求的氯化氢的摩尔数。四、应用题：1.实验室需要配制100毫升0.1摩/升的盐酸溶液，应如何操作？2.如何通过实验区分硬水和软水？3.在实验室中，如何证明铁钉在空气中会生锈？4.描述如何使用pH试纸测定溶液的pH值。5.如何通过实验验证质量守恒定律？6.在家庭中，如何去除热水瓶中的水垢？7.如何通过实验区分食盐水和纯净水？8.描述如何使用滴定法测定溶液中的酸浓度。9.如何通过实验观察和记录化学反应的速率？10.实验室中，如何安全地处理废弃的化学试剂？一、选择题答案：1.C2.A3.C4.D5.D6.C7.A8.D9.C10.C二、判断题答案：1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.×10.×三、计算题答案：1.0.4克2.0.01摩3.3摩尔4.5%5.5克6.0.001摩/升7.36克8.1摩/升9.16克10.0.112升11.1:412.24克13.0.5摩14.pH约为715.氢气剩余1摩尔，氧气剩余0摩尔16.1.18克17.0.112升18.1摩/升19.10%20.2摩尔四、应用题答案：1.量取10毫升0.1摩/升的盐酸，稀释至100毫升。2.加入肥皂水，观察泡沫的多少。3.将铁钉暴露在潮湿空气中，观察其表面变化。4.将pH试纸浸入溶液中，与标准色卡对比。5.在密闭容器中进行化学反应，称量反应前后容器质量。6.使用食醋浸泡水垢，然后冲洗干净。7.观察透明度和味道。8.使用标准溶液滴定待测溶液，计算浓度。9.记录反应物消失或物出现的时间。10.按照实验室规定分类存放，交由专业处理。物理变化与化学变化：涉及物质状态改变、化学反应等。纯净物与混合物：区分不同物质类型。气体的性质：氧气支持燃烧，二氧化碳不燃烧。实验室安全操作：正确使用实验器材，防止事故发生。金属元素与非金属元素：识别元素类型。酸碱性：了解酸碱性质及其反应。气体溶解性：不同气体在水中的溶解情况。质量守恒定律：化学反应中质量不变。溶液浓度计算：涉及摩尔浓度、质量分数等。化学反应方程式：平衡化学方程式，计算反应物和物。溶液配制：掌握溶液配制的操作步骤。硬水与软水的区分：通过肥皂水实验区分。铁生锈实验：观察铁钉在潮湿空气中的变化。pH值的测定：使用pH试纸进行酸碱度测试。质量守恒定律的验证：通过实验验证质量守恒