2024年人教版七年级下册化学第五单元课后基础训练（含答案和概念）

2024年人教版七年级下册化学第五单元课后基础训练（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列关于分子的说法，正确的是（）A.分子是构成物质的最小粒子B.分子是由原子组成的C.分子之间没有间隔D.分子的质量是固定的4.下列关于原子的说法，错误的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子由原子核和电子组成C.原子之间没有间隔D.原子的质量主要集中在原子核上5.下列关于元素的说法，正确的是（）A.元素是具有相同质子数的原子B.元素是具有相同电子数的原子C.元素是具有相同中子数的原子D.元素是具有相同质量数的原子6.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.氯化钠C.二氧化碳D.硫酸7.下列关于化合物的说法，错误的是（）B.化合物中元素以固定的比例存在C.化合物中元素之间以化学键结合D.化合物不能分解成更简单的物质8.下列关于化学式的说法，正确的是（）A.化学式表示物质的分子结构B.化学式表示物质的元素组成C.化学式表示物质的质量比D.化学式表示物质的物理性质9.下列关于化学方程式的说法，错误的是（）A.化学方程式表示反应物和物的种类B.化学方程式表示反应物和物的质量比C.化学方程式表示反应物和物的分子数比D.化学方程式表示反应条件10.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.质量守恒定律适用于物理变化B.质量守恒定律适用于化学变化C.质量守恒定律不适用于气体反应D.质量守恒定律不适用于液体反应二、判断题：1.分子和原子都是构成物质的粒子。（）2.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。（）3.同种元素组成的物质一定是纯净物。（）4.化合物中元素的质量比等于原子个数比。（）5.化学式可以表示物质的化学性质。（）6.化学方程式中的系数表示分子数比。（）7.质量守恒定律适用于所有化学反应。（）8.化学反应前后，物质的质量和体积都不变。（）9.在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。（）10.化学反应遵循质量守恒定律，能量守恒定律不适用于化学反应。（）三、计算题：1.若2g氢气与8g氧气恰好完全反应，水的质量是多少？2.铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气，若反应0.2g氢气，求反应消耗的铁的质量。3.10g水中溶解5g食盐，求溶液中食盐的质量分数。4.5.6L氧气在标准状况下的质量是多少？5.2mol氢气与1mol氧气反应，求水的摩尔数。6.1mol二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少？7.12g碳与足量氧气反应，二氧化碳的质量是多少？8.5g氢氧化钠溶液中含有0.1mol氢氧化钠，求溶液的体积。9.1mol硫酸与足量氢氧化钠反应，求硫酸钠的摩尔数。10.100g5%的硫酸溶液中，含有硫酸的质量是多少？11.10g铜与足量硝酸反应，硝酸铜的质量是多少？12.1mol氢气与1mol氯气反应，求氯化氢的摩尔数。13.0.5mol硫酸与足量氢氧化钠反应，求硫酸钠的摩尔数。14.25℃时，1mol理想气体在0.5atm压强下的体积是多少？15.1mol水在100℃时的蒸气压是多少？16.10g10%的氢氧化钠溶液与足量硫酸反应，求硫酸钠的质量。17.1mol氨气与1mol氯化氢气体反应，求氯化铵的摩尔数。18.0.1mol硫酸铜溶液中含有0.05mol硫酸铜，求溶液的体积。19.1mol氧气在标准状况下的体积是多少？20.10g铁与稀硫酸反应，硫酸亚铁的质量是多少？四、应用题：1.某化合物由A、B两种元素组成，A、B元素的质量比为3：4，求该化合物的化学式。2.5.6g铁与足量硫酸反应，0.1mol硫酸亚铁，求铁的摩尔质量。3.1mol氢气与足量氧气反应，水蒸气，求反应放出的热量。4.10g5%的盐酸溶液与足量锌反应，氢气的体积是多少？5.1mol氨气与足量氯化氢气体反应，氯化铵，求反应放出的热量。6.25℃时，1mol理想气体在0.5atm压强下的体积为22.4L，求该气体的摩尔质量。7.0.1mol硫酸铜溶液与足量氢氧化钠溶液反应，氢氧化铜沉淀的质量是多少？8.10g铁与稀硫酸反应，硫酸亚铁溶液，求溶液中硫酸亚铁的质量分数。9.1mol水在100℃时的蒸气压为1atm，求水的摩尔汽化热。10.10g铜与足量硝酸反应，硝酸铜溶液，求溶液中硝酸铜的质量分数。三、计算题答案：1.9g2.5.6g3.33.3%4.0.25g5.2mol6.22.4L7.44g8.0.1L9.1mol10.5g11.63.5g12.2mol13.0.5mol14.11.2L15.1atm16.5.85g17.1mol18.0.1L19.22.4L20.5.6g四、应用题答案：1.A3B42.56g/mol3.285.8kJ/mol4.0.224L5.176.8kJ/mol6.44g/mol7.1.97g8.9.52%9.40.7kJ/mol10.16.3%1.物质的组成与分类2.分子与原子3.元素与元素符号4.化合物与化学式5.化学方程式6.质量守恒定律7.气体摩尔体积8.摩尔质量9.溶液的质量分数10.化学反应的热效应各题型所考察学生的知识点详解和示例：选择题：1.考察纯净物的概念，纯净物由一种物质组成。2.考察气体的性质，氧气能支持燃烧。3.考察分子的基本特征，分子是由原子组成的。4.考察原子的基本特征，原子之间有间隔。5.考察元素的概念，元素是具有相同质子数的原子。6.考察单质的概念，单质是由同种元素组成的纯净物。7.考察化合物的性质，化合物可以分解成更简单的物质。8.考察化学式的意义，化学式表示物质的元素组成。9.考察化学方程式的意义，化学方程式表示反应条件。10.考察质量守恒定律的应用，质量守恒定律适用于化学变化。判断题：1.考察物质的基本粒子，分子和原子都是构成物质的粒子。2.考察化学变化的实质，分子可以再分，原子不能再分。3.考察纯净物的概念，同种元素组成的物质不一定是纯净物。4.考察化合物中元素的质量比，化合物中元素的质量比等于原子个数比。5.考察化学式的意义，化学式可以表示物质的化学性质。6.考察化学方程式的意义，化学方程式中的系数表示分子数比。7.考察质量守恒定律的应用，质量守恒定律适用于所有化学反应。8.考察化学反应的特点，化学反应前后，物质的质量和体积可能发生变化。9.考察质量守恒定律的应用，化学反应遵循质量守恒定律。10.考察能量守恒定律的应用，能量守恒定律适用于所有化学反应。计算题：1.考察质量守恒定律在化学计算中的应用。2.考察化学方程式在化学计算中的应用。3.考察溶液的质量分数计算。4.考察理想气体状态方程的应用。5.考察化学方程式中物质的量的关系。6.考察气体摩尔体积的应用。7.考察化学反应中物质的质量关系。8.考察溶液的物质的量浓度计算。9.考察化学方程式中物质的量的关系。10.考察溶液的质量分数计算。应用题：