4.3金属的腐蚀与防护基础检测高二上学期化学人教版选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护基础检测20232024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是A．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片B．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀C．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象D．在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊2．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量3．“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏，天然气的主要成分是。下列叙述正确的是A．管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀B．分子中基态碳原子价电子占据能层符号为MC．含非极性键和极性键D．分子的空间结构为正四面体形4．据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是A．方法1叫外加电流的保护法B．方法2叫牺牲阳极的保护法C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜D．方法2中舰体连接电源的负极5．下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极6．下列实验操作或做法不能达到目的的是选项操作或做法目的A将丙酮加入到适量碘水中，振荡，静置萃取碘水中的B向盐碱地(含有较多、)中施加适量石膏降低土壤的碱性C将两支盛有溶液的试管分别置于热水和冷水中探究温度对化学平衡的影响D在薄钢板表面镀上一层锌在金属表面覆盖保护层保护金属不被腐蚀A．A B．B C．C D．D7．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡 B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉 D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水8．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是A．粗铜精炼 B．铁锁镀铜 C．铁门生锈 D．酸碱中和9．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是ABCD中和热的测定钢闸门(被保护)与外接电源的正极相连以实现外加电流法铁钥匙上镀铜验证不同催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D10．根据图I和图II所示，下列判断正确的是A．I和II中正极均被保护B．I和II中负极反应均是Fe2e=Fe2+C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD．I、II溶液pH均增大，原因相同11．“垃圾资源再利用”是解决环境污染问题的新思路。某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，下列关于该装置说法正确的是A．X为正极B．该装置将电能转化为化学能C．Cl－向Y极移动D．电路中流过3mol电子时，生成标况下17.92LN212．钢铁在腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去A．①② B．①②③④ C．③④ D．①②④⑤13．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A．分离碘和酒精B．进行酸碱中和滴定C．验证铁钉能发生析氢腐蚀D．制备A．A B．B C．C D．D14．化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述正确的是A．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因15．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应16．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是A．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液，这是利用了盐类水解的原理B．航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船，船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．高纯硅是制备光导纤维的原料17．下列说法正确的是A．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀18．家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明如图所示，下列说法正确的是A．外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼B．炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀C．锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀D．灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用19．用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是A．阴极生成的铜为5.6g B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液呈碱性20．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．探究铁的析氢腐蚀B．制备氢氧化亚铁C．进行喷泉实验D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D21．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01mol。下列说法错误的是A．此电解过程中，阴极产生的气体为B．此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04molC．此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mLD．电解结束后，原溶液的溶质变为22．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是放出滴定管中全部液体有38.20mL探究铁的吸氧腐蚀铁件上镀铜测氯水的pHABCDA．A B．B C．C D．D23．合理运用化学原理知识对于生产、生活有着重要意义。下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和消毒B．在工业合成氨中使用铁触媒催化剂可以提高平衡转化率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都可得到Fe2O3D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀24．下列有关NA的说法正确的是A．惰性电极电解足量饱和食盐水，当生成2molNaOH时，阳极失去的电子数目为2NAB．电解精炼铜，当阴极生成1molCu时，阳极反应的Cu原子数目为NAC．氢氧燃料电池，当正极消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为2NAD．电解足量CuCl2溶液，当电路中转移2mole时，阳极一定生成NA个Cl225．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e=2H2OC．含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL(标准状况)D．该过程实现了电能到化学能的转化二、填空题26．当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：(1)甲装置是(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应。(2)乙池中c极的电极反应。(3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=。(4)若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为(写化学式)，M为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。27．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物)，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：(1)负极；(2)正极；(3)离子方程式。(4)化学方程式。28．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：(1)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：。(2)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。(3)氯碱工业是高耗能产业，按图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中Y是(填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为。②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：a%b%。A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置A中产生X为mol。参考答案：1．C【详解】A．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片是塑料老化分解的原因，A错误；B．在铁中添加一定量的镇改变了内部结构，使得制成的金属硬币不易被腐蚀，与电化学腐蚀无关，B错误；C．铜、铝电线连接起来使用，接头在潮湿空气中形成原电池，铝线表面被氧化而不导电，出现断电现象，C正确；D．汉白玉主要成分为碳酸钙，酸性的雨水能溶解碳酸钙，故建筑物纹理变得模糊，D错误；故选C。2．C【详解】A．明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用作净水剂，故A正确；B．锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌容易失电子被腐蚀，从而保护金属铁，故B正确；C．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，故C错误；D．减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放，故D正确。故选：C。3．D【详解】A．钢主要成分是铁的合金，在弱碱性海水中发生吸氧腐蚀，A项错误；B．C原子的价层为第二层，能层符号为L，B项错误；C．分子只含极性键，不含非极性键，C项错误；D．分子呈正四面体结构，D项正确；故选D。4．D【详解】A．舰体上镶嵌活泼性比铁强的金属，形成原电池，比铁活泼的金属作负极，该方法为牺牲阳极保护法，A错误；B．舰体与直流电源的负极相连，该法为外加电流保护法，B错误；C．舰体上镶嵌活泼性比铁强的金属，形成原电池，比铁活泼的金属作负极，该方法为牺牲阳极保护法，C错误；D．舰体与直流电源的负极相连，该法为外加电流保护法，D正确；选D。5．B【详解】A．金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，A正确；B．铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝比铁活泼，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，B错误；C．因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，C正确；D．电解精炼铜时，铜离子在阴极被还原成铜单质，所以纯铜为阴极，D正确；综上所述答案为B。6．A【详解】A．丙酮可溶于水，不能萃取碘水中的单质碘，不能达到实验目的，故A符合题意；B．盐碱地中与石膏反应生成更难溶的碳酸钙，可降低土壤的碱性，能达到实验目的，故B不符合题意；C．同浓度氯化铜溶液分别置于热水和冷水中，探究温度对水解反应平衡的影响，能达到实验目的，故C不符合题意；D．在薄钢板表面镀上一层锌，属于在金属表面覆盖保护层保护金属不被腐蚀的方法，能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7．A【详解】A．根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B．表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C．铝比铁活泼，铝表面会形成致密氧化物保护层，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D．充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。8．D【详解】A．粗铜精炼，粗铜是阳极，反应主要为Cu电极上Cu失电子生成铜离子进入溶液；纯铜是阴极，铜离子得电子生成Cu，所以有电子转移，为氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe上镀铜，Cu电极上Cu失电子生成铜离子进入溶液、Fe电极上铜离子得电子生成Cu,所以有电子转移，为氧化还原反应，故B不符合题意；C．A．铁门生锈是Fe与空气中O2、H2O发生一系列反应生成Fe2O3•xH2O的过程，反应过程中有元素化合价变化，故C不符合题意；D．酸碱中和反应是复分解反应，没有化合价的变化，没有发生氧化还原反应，D符合题意。答案选D。9．D【详解】A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；B．钢闸门(被保护)与外接电源的正极相连，则钢闸门为阳极，会被氧化，B错误；C．铁钥匙上镀铜，则需要铜离子在阴极被还原为铜单质，所以铁钥匙应为阴极，与电源的负极相连，C错误；D．两组溶液中所用双氧水浓度相同、温度相同，只有所用催化剂不同，可以验证不同催化剂对化学反应速率的影响，D正确；综上所述答案为D。10．A【详解】A．原电池中正极上的金属电极本身不参与反应，故I和II中正极均被保护，A正确；B．由图可知，I中Zn比Fe活泼，故Zn为负极，则电极反应为：Zn2e=Zn2+，而II中Fe比Cu活泼，Fe为负极，电极反应为：Fe2e=Fe2+，B错误；C．I中是在中性介质中，故正极电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，而II中是在酸性介质中，故正极电极反应为：2H++2e=H2↑，C错误；D．由C项分析可知，I、II溶液pH均增大，但原因不相同，I中是由于正极产生了大量的OH，II中是由于正极上消耗了大量的H+，D错误；故答案为：A。11．D【详解】A．X极是氨气变为氮气，化合价升高，则为原电池的负极，故A错误；B．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故B错误；C．根据前面分析X为负极，Y为正极，根据原电池“同性相吸”，则Cl－向X极移动，故C错误；D．负极是氨气变为氮气，正极是硝酸根变为氮气，电路中流过3mol电子时，生成氮气物质的量为，则标况下17.92LN2，故D正确。综上所述，答案为D。12．B【详解】钢铁腐蚀的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应：Fe2e=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e=4OH，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe(OH)3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分；杂质碳不参加反应；①②③④符合，故选B。13．D【详解】A．碘易溶于酒精，无法通过分液操作将碘和酒精分离，A错误；B．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，B错误；C．食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，C错误；D．氨气，二氧化碳通入饱和氢化钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，D正确；故选D。14．D【详解】A．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故A错误；B．汽酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故B错误；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机材料，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；D．二氧化硫导致酸雨，且生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，则酸雨样品露天放置一段时间pH减小，故D正确；故答案为D。15．C【详解】A.碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A项错误。B.石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。C.金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确。D.胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D项错误。【点睛】易错点：石油裂化和裂解，煤的汽化、液化、干馏均是化学变化，石油的分馏是物理变化，需要牢记。16．D【详解】A．纯碱溶液水解显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，故A正确；B．碳化硅、陶瓷和碳纤维均是新型无机非金属材料，故B正确；C．船底主要由金属铁制造，镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极，船体为正极被保护，故C正确；D．晶体硅是制备半导体的原料，光导纤维的原料是二氧化硅，故D错误；故本题选D。17．B【详解】A．二氧化硫有漂白性，可漂白纸浆，在葡萄酒酿制过程中用二氧化硫杀菌，A项错误；B．FeO粉末在空气中受热与氧气反应被氧化成Fe3O4，B项正确；C．单糖、二糖等不是高分子化合物，多糖和蛋白质均属于天然有机高分子化合物，C项错误；D．镀锌铁皮的镀层破损后Zn、Fe形成原电池，Zn比Fe活泼，Zn作原电池的负极，Fe作原电池的正极被保护，铁皮腐蚀速度缓慢，D项错误；答案选B。18．D【详解】A．铝合金材料，不易锈蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜，不是因为铝不活泼，故A错误；B．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生是化学腐蚀，不是电化学腐蚀，故B错误；C．锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，发生电化学腐蚀，故C错误；D．外层电木保护了内层的螺钉，起到了防止金属腐蚀的作用，故D正确；故选D。19．B【分析】用石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极上Cl失去电子变为Cl2，阴极上Cu2+得到电子被还原错误Cu单质，电解反应方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，然后根据盐溶液的性质及物质的量有关公式计算。【详解】A．当通电一段时间后，阳极收集到标准状况下2.24L气体，其物质的量为n(Cl2)=，则根据反应方程式中电子守恒关系可知n(Cu)=n(Cl2)=0.1mol，则m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，A错误；B．根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应过程中产生1molCl2，现在反应产生0.1molCl2，因此反应过程中转移了0.2mol电子，B正确；C．根据选项A分析可知电解得到的Cu的物质的量为0.1mol，C错误；D．CuCl2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。随着电解反应的进行，溶液的浓度变小，溶液酸性减弱，若CuCl2未电解完全，则电解后溶液仍为酸性，D错误；故合理选项是B。20．B【详解】A．食盐水为中性，Fe发生的是吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，选项A错误；B．亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，苯密度小于水溶液，能够隔绝空气，可避免氢氧化亚铁被氧化，选项B正确；C．氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，无法形成喷泉，选项C错误；D．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，应选用饱和碳酸钠溶液，选项D错误；答案选B。21．C【分析】若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.01molCu(OH)2，根据“析出什么加入什么”的恢复规则可知，反应生成了0.01molCu、0.01molO2和0.01molH2，结合原子守恒分析使溶液恢复需要加入的物质。【详解】A．根据放电顺序，阴极首先是铜离子得电子变为铜单质，然后水中的氢得电子变为H2，故A正确；B．阳极发生的反应是：2H2O4e=O2+4H+，由上述分析可知，生成0.01molO2，故转移的电子为0.04mol，故B正确；C．没有描述标准状况，故无法计算气体的体积，故C错误；D．一开始电解的是硫酸铜，总反应式为，然后电解水，故电解后溶液变为硫酸溶液，故D正确。答案选C。22．B【详解】A．滴定管尖嘴处没有刻度，放出滴定管中全部液体体积大于38.20mL，故A错误；B．铁钉在中性环境发生吸氧腐蚀，试管内压强降低，红墨水在导管内液面上升，故B正确；C．镀层金属铜应该做阳极，故C错误；D．氯水具有强氧化性，会使pH试纸先变红后褪色，不能测氯水的pH，故D错误；故答案为B23．D【详解】A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，但没有消毒作用，A项错误；B．催化剂只能改变化学反应速率，不可以提高平衡转化率，B项错误；C．FeCl3溶液由于水解会生成易挥发的HCl，加热会使HCl挥发，促进水解，最终蒸干、灼烧可得到Fe2O3，Fe2(SO4)3溶液水解会生成难挥发的硫酸，加热蒸干、灼烧最后得到的仍然是硫酸铁，C项错误；D．在半干半湿条件下，氧气浓度大，同时又含有电解质溶液，最易发生吸氧腐蚀，D项正确；故选D。24．A【详解】A．惰性电极电解足量饱和食盐水，化学方程式为：，当生成2molNaOH时，阳极生成1mol氯气，转移电子数为2NA，A正确；B．电解精炼铜，阳极为粗铜，比铜活泼的金属先失去电子，故当阴极生成1molCu时，阳极反应的Cu原子的物质的量小于1mol，数目小于NA，B错误；C．氢氧燃料电池，当正极消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，C错误；D．若采用活性电极，阳极是活泼金属反应，不能生成氯气，D错误；故选A。25．C【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，因为是脱氧剂，说明发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe2e=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁。【详解】A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以脱氧过程为放热反应，故A错误；B．炭作正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH，故B错误；C．负极反应式为Fe2e=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，0.56gFe的物质的量为0.01mol，完全转化为+3价铁元素时，转移电子的物质的量为0.03mol，根据转移电子守恒消耗氧气体积×22.4L/mol=168mL，故C正确；D．原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选：C。26．(1)原电池CH3OH+8OH6e=CO+6H2O(2)2H2O4e=O2↑+4H+(3)1(4)AC(5)H2SO4阴【分析】由图中可知，甲装置为原电池，a是原电池负极，b是原电池正极，乙丙装置为电解池。【详解】（1）甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为CH3OH+8OH6e=CO+6H2O。（2）乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+。（3）由图分析可知O2~4e~4H+则c(H+)==0.1mol/L

pH=1。（4）乙池只发生反应2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4，损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可。（5）丙装置的左室消耗的是水电离的OH，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，SO42向左室定向移动，所以A出口的产品是H2SO4，M是阴离子交换膜。27．(1)Fe2e=Fe2+(2)O2+2H2O+4e=4OH(3)F