云南省腾冲市第五中学高三第三次月考化学试卷

云南省腾冲市第五中学2018届高三第三次月考化学试卷(考试时间120分钟)注意：本试卷分Ⅰ和Ⅱ卷，都必须在答题卡上作答，答在试卷上一律无效请将班级、姓名、考场号及座位号认真填写在相应位置可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Cl:35.5Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.对氯甲苯的结构简式：2.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为:MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A.生成1molMn2＋，转移电子为5molB.该反应中氮元素被氧化C.配平后，水的化学计量数为3D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶53．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个B．标准状况下，11．2LSO3所含的分子数为0．5NAC．0．1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（） A．氨水与氯化铵的pH=7混合溶液中c(Cl)﹥c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合c(OH)﹥c(H+) C．0.1mol∕L的硫酸铵溶液中c(NH4+)﹥c(SO42)﹥c(H+)﹥c(OH)D．0.1mol∕L的硫化钠溶液中c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)5.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()A.I2B.BaCO3C.CO2D.C6H126．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；7．分子式为C5H10O2的酯共有几种同分异构体（不考虑立体异构）（） A．7种B．9种C．10种D．8种8.在25℃下列说法错误的是：()A．反应经3分钟达到平衡，用Y表示的化学反应速率为0.05mol∕(L.min)B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动D．升高温度化学平衡常数增大，平衡正向移动9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl10.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s);ΔΗ=234.1kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔΗ=393.5kJ·mol1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是()A．824.4kJ·mol1B．627.6kJ·mol1C．744.7kJ·mol1D．169.4kJ·mol111.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：、、、 B.含有0.1mol·L1的溶液中：、、、 C.含有0.1mol·L1溶液在中：、、、 D.室温下，pH=1的溶液中：、、、12、某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，则其分子式为（）A、C2H6B、C4H10C、C5H8D、C7H13、常温下0.1mol∕L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol∕L的盐酸D．提高溶液的温度14．下列物质间反应的离子方程式正确（）A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2++2I+2Br2=2Fe3++I2+4BrB．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42=BaSO4↓+H2C.碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+CO32—+2H2OD．向漂白粉溶液中加入适量的CO2 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15.向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解。在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．无法确定16、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）ABC(1a)D(1a)Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题17、（12分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，Z在本周期中的原子半径最大，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请按要求完成下列问题。（1）用电子式表示X、Y、Z三种元素形成的化合物_____________________该化合物中含有的化学键为__________________________。（2）Y、Z、W、R的原子半径由小到大的顺序为：_______（用元素符号表示）。（3）请写出:①、Z、W两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：_______________，②、单质W与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____________________，③、Z2Y2与X2Y反应的离子方程式：_____________________________________。18.(10分)据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O(1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.6×10－391.93.2Cu2+2.2×10－204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________。(3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是_______________，总反应方程式是________________。19.(12分)某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性.已知氯化铜遇水蒸气潮解.根据上述仪器组装实验装置，回答下列问题：(1)组装实验装置：气体流向从左至右，导管接口连接顺序为a→（）→()→()→()→h→i→()→()→()→()→j(2)能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象是.(3)写出F中反应的离子方程式：.(4)若拆除D装置，对实验有什么影响？.(5)本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？；理由是.20．（18分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)A的名称为______,写出A与银氨溶液的反应方程式_________________________.(2)C转化为D的反应类型是________。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：____________________。(4)E中含有的官能团名称为________，1molE最多可与________molH2加成。(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。A．能发生银镜反应B．核磁共振氢谱只有4个峰C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH(6)已知：烷基苯在KMnO4酸性溶液作用下，侧链被氧化成羧基，如CH3COOH；工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2eq\o(――→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(―――――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH苯甲酸苯酚酯的合成路线：________________________________________________

座位号：腾五中2018年高三第三次月考试卷化学答题卡Ⅰ卷学校班级学号姓名_________________学校班级学号姓名_________________装订线1234567891011121314151617181920Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（共52分）17、(12分)（1）._______________,____________________（2）______________________（3）①__________________________________②____________________________________③_____________________________________18、（10分）（1）______________（2）__________;______________________________________（3）_________________________________________;__________________________________________19、（12分）（1）a→（）→()→()→()→h→i→()→()→()→()→j（2）_______（3）__________________________________（4）______________________________________________（5）_____________,_________________________________20、（18分）(1)__________