2022年高考化学考前模拟及答案

2022高考化学考前模拟题

1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内

B.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素

C.“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.食物腐败变质B.用S0?漂白纸浆

C.对电力不足的新能源汽车充电D.苯酚放置在空气中变为粉红色

3.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.Olmol•L-1)

的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A.第一电离能：W>Z>Y>X

B.简单离子的半径：Y>Z>W>X

c.Z的单质具有强氧化性和漂白性

D.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

4.下列关于物质结构与性质的论述错误的是

A.键能0—H>S—H>Se—H>Te—H,因此水的沸点在同族氢化物中最高

B.斜方硫和单斜硫都易溶于CS?,是因为这两种物质的分子都属于非极性分子

C.PE和乩0分子中均含有孤电子对，且P国提供孤电子对的能力强于乩0

D.I：离子的空间构型为V形

5.实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所示，原理是在环己烷中发生如下反应：C6H5C00H+C2H50H

普岁4c6H5COOC2H5+H2O。已知：环己烷沸点为80.8℃,可与水形成共沸R

物，其混合物沸点为62.1℃。

下列说法错误的是手

A.水浴加热具有受热均匀，便于控制温度的优点忸

B.加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率分水戴工、

C.反应后向A中的溶液加入碳酸钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸RA

D.向仪器A中加药品顺序：苯甲酸、浓硫酸、无水乙醇、环己烷

6.中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化

成异构化烷烧，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.催化剂内能高效氢化成异构化烷烧与催化剂的选择性有关

B.1个四氨合锌(H)—[ZMNHjd产中含12个。键异构化烧烬

C.示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同

・0

D.该过程中没有发生电子的转移Fc-ZnZJSIIZS

7.2021年3月报道中国科学院研究人员在抗肿瘤候选药物淫羊蕾素(Icaritin)

的生物合成研究中获进展，首次搭建了人工生物合成途径。其结构如图所示，

下列有关Icaritin的说法错误的是OH

第1页共18页

A.Icaritin具有显著的抗氧化活性

B.Icaritin分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.一定条件下，lmolIcaritin最多能与9moi昆发生加成反应（不考虑开环）

D.Icaritin存在顺反异构和对映异构

8.以含钻废渣（主要成分CoO、C02O3,还含有AI2O3、ZnO等杂质）为原料制备C02O3的一种实验流程

如下：

1

1mol-L'H2sO4SO2

废渣—►酸浸—除铝—萃取—沉钻—Co2O3

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制备“酸浸”所需的S02B.用装置乙配制“酸浸”所需的lmol•2sO,溶液

C.用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液D.用装置丁灼烧C0CO3固体制Co。

9.以硅石（SiOj和萤石（CaF2）为原料制备冰晶石（Na3AlF6）的一种流程如图：

滤渣1滤液1硅石滤液2

已知：无水氟硅酸（HzSiFj为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为NaAiFe。

下列说法错误的是

A.硅石和萤石需预先研磨目的是加快反应速率

B.“反应IV”的化学方程式为2NaF+4NH4F+NaA102+2H20=Na3AlF6I+4NH3•H20

C.滤液1、滤液2经浓缩处理后可在流程中循环利用

D.“反应HI”应该在陶瓷器皿中进行

10.环氧乙烷是重要的有机合成原料，2020年《Science》报道科研人员研发了一种将乙烯高效转

化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KC1电解液的流动池中进行，工作原理如图。电解结

束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是

第2页共18页

A+2C1~I2H2。

A.离子交换膜应为阴离子交换膜

B.整个过程中，氯离子浓度一直不变

C.泡沫保电极为阳极，连接电源正极

D.当生成0.5mol环氧乙烷时，阴极区溶液质量减少36.5g

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上B在CCL中的溶解度大于

A

层接近无色，下层显紫红色在水中的溶解度

将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟

B溶液X一定是浓盐酸

产生

将电石与水反应产生的气体通入澳水，澳水生成的乙怏气体中含有

C

褪色H2S

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化

D氧化性：Fe3+<Ag+

的AgNOs溶液，溶液变红

12.化合物丫具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、丫的说法错误

的是

A.一定条件下X可发生氧化、取代、加成反应

B.X与足量也反应后，每个产物分子中含有7个

手性碳原子

C.ImolY最多能与5moiNaOH反应

D.等物质的量的X、丫分别与足量反应，最多

消耗Br?的物质的量相等

第3页共18页

13.可充电水系Zn—C0,电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是

由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的HQ电离出的H+和0r

可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是

A.放电时，右侧电极的电极反应为C0z+2H+—2院=HCOOH

B.放电时，金属锌为负极，发生氧化反应

C.充电时，双极隔膜产生的H+向右侧正极室移动

D.充电时，电池总反应为2Zn(0H):=2Zn+02t+40IT+2H2。

14.CO与亚硝酸甲酯(QWNO)在Pd催化剂作用下发生反应的机理如图所示，下列说法错误的是

脱附过程1的总反应为：2C0+2cH3ONO3fC00CH3+2N0脱附过程2

Pd,

CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂/'Pd

增大投料比［n(C0)：n(CH30N0)］,可提高最终产物中碳酸二甲酯弋

的比率|、COOCH：

脱附过程1i/COOCH]

二，ru、cCOoOoCc氏x

OCH)

15.25℃时，用HC1气体调节0.lmol氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(Ige)与pH的关系

如图1所示，反应物的物质的量之比［与PH的关系如图2所示。若忽略通过

气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是

1212-

6-

4-

6H-2-

1.01.52.0,

图2

A.Pi所示溶液：c(Cr)=0.05mol-L_1

-

B.P2所示溶液：c(NH3-H20)<c(0H)+c(Cr)

+

C.P3所示溶液：C(NH：)+c(NH3•H20)=C(C1-)+c(H)

D.25℃时,NH3-H20的电离平衡常数为10T's

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.(12分)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其原因是。

②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互

吸引作用，称为双氢键，用"N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是

A.苯和三氯甲烷B.LiH和HCNC.C2H4和C2H2D.B2H6和NH3

第4页共18页

③氨硼烷电池放电时的总反应为:邮8员+3比02=限802+440。写出负极电极反应一

(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状

结构的多硼酸根，其化学式为一;图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂

化类型____________。

(b)

(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如上图右图所示：

①该晶体中Na+的配位数为一。标注为“1”的Na+分数坐标为一。

②H3BO3分子中的0—B—0的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)BH；中的H—B—H的

键角。

③已知硼氢化钠晶体的密度为Pg•cm：%代表阿伏伽德罗常数的值，则2=(用含

P、4的代数式表示)；

④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为一

17.(12分)用锚碑烟灰(主要成分为Sb203>AS2O3,含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦睇酸钠[NaSb(OH)6]

和碑酸钠(NasAsO),不仅治理了碑害污染，还可综合回收其它有价金属。其工艺流程如图所示：

Na2S.NaOHHQ盐酸NaOH

iiii

锦神烟灰——T硫浸I——H氧化I——X酸浸I_含HSbC>3的溶液——T中和I——NaSb(OH)

nri►;►6

滤渣滤液硫磺中和液

|操作X|-----------►Na3AsO4-12H2O

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2s溶液；

②硫浸后，睇碑以Na3sbs3、Na3Ass3存在；

③NaSb(0H)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)“硫浸”时，Sb。溶解的离子方程式为。

(2)用NaN(X和NaOH浸取睇碎烟灰也可得到NasSbO”其缺陷是。

(3)“氧化”时所用的电子式为，反应温度不宜太高的原因是

(4)“中和”时，生成NaSb(0H)6的化学方程式为

操作X为、过滤、洗涤、干燥。

(5)AS2O3对应的酸为H3ASO3,测得某工业酸性废液中含H3ASO3和Fe?+,其浓度如表：

第5页共18页

物质H3AsO3Fe2+

浓度/g•「0.3780.840

21

已知：Ksp（FeAsO3）>Ksp（FeAsO4）=5.70X10',AAsCX的还原性比Fe?十强。

根据题目信息，则可采用方法除去该废水中的碑，除去碑后的废液中

c（AsO「）=mol•（不考虑反应过程中溶液体积的微小变化）。

18.（12分）二氯异氧尿酸钠为白色固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂，

难溶于冷水。实验室用如图所示装置制备（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaC10+（CNO）3H3==（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O

（1）仪器a的名称为,装置A中的药品为,装置

C中的试剂为o

（2）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。

（3）当装置B出现现象时，打开装置B的活塞加入（CNO）3H3溶液，

在反应过程中仍不断通入CL的目的是o实验过程中B的温度必

须保持为17℃—20℃,pH值控制在6.5—8.5的范围，则该实验的受热方式是（填

“冷水浴”或“热水浴”），若温度过高，pH过低，会生成NCL,写出C3N303H3生成NCL的化学

方程式为。

（4）二氯异氟尿酸钠缓慢水解产生HC10消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氧尿酸钠样品的

有效氯。准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加

入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.lOOOmol•L^Na2s2O3标准溶液滴定

至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液VmL。

①该样品的有效氯测定值________________%o（用含a,V的代数式表示）

②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是（填标号）。

a.盛装Na2s2O3标准溶液的滴定管未润洗

b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

测定中转化为HC10的氯元素质量X2

已知：①该样品的有效氯=X100%

样品的质量

②实验检测原理为：C3N3O3C1；+2H2O==C3H3N303+2HC10

+

Hcio+2r+H==i2+cr+H2oi2+s2or==s4or+2r

19.（12分）化合物H常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

第6页共18页

(说明：A为C6H6。，D为C9H6。3,E为C7H6。，G为GoHioO)

已知:

g,d（其中一种产物）

AH+A

②RK+%人为—一定条件>RAARJ+R2OH

③烯醇式（）=（H）结构不稳定，容易结构互变，但当有共辗体系（苯环、碳碳双键、碳氧双键等）

与其相连时变得较为稳定。

（1）化合物E的名称为H中含氧官能团的名称是酯基、-。

（2）A-B反应类型为，化合物D的结构简式o

（3）反应F-G的化学方程式为。

（4）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物，但不含甲基；

②与FeCL溶液发生显色反应；

③Imol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应；

④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1。

（5）参照以上合成路线，设计一种以八”和八月。=为原料制备屋工的合成路线

___________________________________________（其他无机试剂任选）。

20.（12分）氮氧化物（NOJ是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须

进行治理或综合利用。

%

E

40,川[(NH)]CU\叫尸

N„+2HOg32

22001UU2+<

,Cu(NHA/-[(NHJ2C-O7O-C^JH3)2]

3l

NO+2NH+NH^-<|[誉

3、-201

-401

的[(NH)]CUCU(NH3

ffi32)严

H:

皿。2反应历程

图1图2

第7页共18页

(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为

B、C、D等中间体的过程如图2所示。

①由A到B的变化过程可表示为o

1

②已知：4NH3(g)+502(g)^^4N0(g)+6H20(g)A^=-907.28kJ•moF

1

4NH3(g)+302(g)^^2N2(g)+6H20(g)AH2=-1269.02kJ•moF

则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为。

③关于该催化剂的说法正确的是―(填标号)。

A.能加快反应速率，并且改变反应的熠变

B.能增大NL还原N0,反应的平衡常数

C.具有选择性，能降低特定反应的活化能

(2)在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO?、NO和CL,发生如下两个反应：

I.2N02(g)+NaCl(s)^^NaN03(s)+C1N0(g)A乩

II.2N0(g)+C12(g)^^2C1NO(g)AH2

①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应i和n的下列说法中，正确的是(填标号)。

a.△乩和AH?不再变化，说明反应达到平衡状态

b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应I达到平衡状态

c.同等条件下，反应I的速率远远大于反应H,说明反应I的活化能小，AH1<AH2

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量CINO(g),NCUg)和NO(g)的百分含量均减小

②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.ImolCL发生反应H,起始总压为p。10分钟

后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率u平(C1N0)=0.008mol-L-1-min-'o则NO的平衡转

化率a=,该反应的平衡常数4=(以分压表示，分压=总压X物

质的量分数)。

48

#

③假设反应n的速率方程为：u=k(b——na')式中®

6

超

然

k为反应速率常数，随温度t升高而增大；a为NO平衡转化率，4

a'为某时刻NO转化率，n为常数。在a'=0.8时，将一系列

温度下的k、a值代入上述速率方程，得到v〜t曲线如图所示。300350400450500t/C

曲线上u最大值所对应温度称为该a'下反应的最适宜温度

t<tm时，V逐渐提高；后，U逐渐下降。原因是

第8页共18页

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

l.D2.B3.C4.A5.D6.A7.D8.C9.D10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.A12.B13.BD14.BC15.AC

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.（12分）

（1）①氨硼烷和水之间可以形成氢键（1分）②BD（2分）

+

（§）H3NBH3+2H20-6e-=W+B0；+6H（2分）

（2）[BO/或B0「（1分）sp\sp3（2分）

13

（3）①8（1分）（1,2，4）（1分）②大于（1分）

3rw

7

③N萩X10（1分）@Na3Li（BH4）4（1分）

17.（12分）

2

（1）Sb203+6S"+3H20=2SbS=+60H-（2分）

（2）有污染气体NO、N02（N0D等产生（1分）

（3）H:♦O♦:•O•：H（1分）温度过高，H2O2易分解（1分）

（4）HSb03+Na0H+2H20=NaSb（0H）6（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（5）氧化（1分）4.75X10-19（2分）

18.（12分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）KMn（h或KCIO3（或其它合理答案）（1分）NaOH溶液（1分）

（2）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气以除混有的氯化氢气体（1分）

（3）液面上方出现黄绿色气体（1分）

使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率（1分）冷水浴（1分）

C3N3O3H3+9C12+3H2O=^3NC13+3C02+9HC1（2分）

第9页共18页

（4）年丁（1分）②be（2分）

19.（12分）

0H

（1）苯甲醛（1分）羟基、埃基（2分）（2）取代反应（1分）（1分）

（3）-----"詈----->+H20（2分）

OH

⑷xo或（2分）

OH

20.（12分）

2+

（1）@2Cu（NH3）+02=[（NH3）2CU-0-0-CU（NH3）2]（2分）

②4N0（g）+4NH3（g）+02（g）=4N2（g）+6H20（g）AH=-1630.76kJ•mol-1（2分）

③C（1分）

240

（2）①bd（2分）②80%（1分）——或240P1（2分）

P

③升高温度，k增大使u逐渐提高，但a降低使u逐渐下降。tVt0时，k增大对u的提高大于

引起的降低；t>。后，k增大对u的提高小于a引起的降低（2分）

第10页共18页

1.【答案】D

【解析】A项，过期药品属于有害垃圾，需要特殊处理，不能投入到可回收垃圾箱内，故A

错误；D项，石墨烯和碳纳米管都是只由碳元素组成的单质，互为同素异形体，均为无机非金属材

料，故D正确；C项，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故C错误；B项，丝绸主要成分为蛋

白质，故B错误。

2.【答案】B

【解析】A项，食物腐败变质，是食物发生缓慢氧化的过程，发生了氧化还原反应，故A不

选；C项，对电力不足的新能源汽车充电，是将电能转化为化学能的过程，有电子的转移，发生了

氧化还原反应，故C不选；B项，用S02漂白纸浆，化合生成无色不稳定物质，无元素的化合价

变化，为非氧化还原反应，故B选；D项，苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色，是被空气

中的氧气氧化，发生了氧化还原反应，故D不选。

3.【答案】C

【解析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01moLL-i)的pH均为2,则两

种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HC1O4,Z的的原子序数和原子

半径均大于W,则W为N元素，Z为C1元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01

moLL-i)的pH为12,为一元强碱，且原子半径大于C1,则X为Na元素；丫位于Na和C1之间，

且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01moLL-i)的pH<2,应为二元强酸，则丫为S元

素。A项，同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，

则第一电离能：W>Z>Y>X,故A正确；B项，电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核

电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：

S2->Cr>N3->Na+,即丫>Z>W>X,故B正确；D项，W为N元素，其气态氢化物有NH3、

N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故D正确；C项，Z为CLCb本身并不具有漂

白性，C错误。

4.【答案】A

7—1—9x1

【解析】D项，E的成键数为2,孤对电子数为一2一=2,价层电子对数是4,所以其空

间构型与水相似，则其空间构型为V形，I原子采用sp3杂化，D正确；B项，CS2分子属于非极

性分子，根据相似相溶原理：由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，由斜方

硫和单斜硫都易溶于CS2,可知这两种物质的分子都属于非极性分子，B正确；C项，PH3和H2O

分子中的中心P、O原子上均含有孤电子对，由于元素的非金属性：0>P,所以对孤电子对的吸

引能力：0>P,因此PH3提供孤电子对的能力强于H2O,C正确；A项，同族元素形成的氢化物

的分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。但由于

H2O的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致水的沸点在同族氢化物中最高，

这与分子中的化学键的键能无关，A错误。

5.【答案】D

【解析】A项，水的比热容高，水浴加热具有受热均匀，便于控制温度的优点，故A正确；B

项，环己烷作溶剂使反应物充分接触，加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率，故B正确；D项，

浓硫酸密度大，且稀释时放出大量的热，(类比浓硫酸的稀释)，浓硫酸应该在无水乙醇后面加，向

仪器A中加药品顺序：苯甲酸、无水乙醇、浓硫酸、环己烷，故D错误；C项，碳酸钠可以和硫

酸、苯甲酸反应生成易溶于水的盐，反应后向A中的溶液加入碳酸钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸，

故C正确。

6.【答案】A

【解析】D项，根据图示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效合成异构

化烷:IS,H元素的化合价发生了变化，一定存在电子的转移，故D错误；B项，1个氨气分子中存

在3个N—H。键，每个氨气分子与锌原子间形成1个配位键，也是。键，因此1个四氨合锌(II)

—[Zn(NH3)4p+中含16个。键，故B错误；C项，示意图中含碳化合物均为烷蜂，碳原子都属于饱

第11页共18页

和碳原子，杂化方式均为sp3,但二氧化碳中的碳原子的杂化方式为sp,故C错误；A项，催化剂

具有选择性，在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烽与催化剂的选择性

有关，故A正确。

7.【答案】D

【解析】A项，Icaritin分子中含有酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，具有显著的还原性，

即具有强的抗氧化活性，A正确；B项，苯环上的所有C原子共平面；碳碳双键及与碳碳双键直

接相连的原子共平面，由于单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能在同一平面上，B正确；D

项，该结构中没有手性碳原子，因此不存在对映异构，D错误；C项，在该物质分子中含有2个苯

环和2个碳碳双键、1个碳氧双键能够与H2发生加成反应，1个苯环加成需3个Hz,1个碳碳双

键或碳氧双键加成需1个H2,因此一定条件下，1molIcaritin最多能与9m0IH2发生加成反应，C

正确。

8.【答案】C

【解析】A项，浓硫酸与铜反应需要加热，甲装置没有酒精灯，无法反应制取SO2,故A错

误；B项，滴定管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，故B错误；C项,

用装置丙可以过滤“沉钻”所得悬浊液，且装置中操作正确，故C正确；D项，灼烧CoCO3固体应

用用土耳，不能在烧饼中直接灼烧固体，故D错误。

9.【答案】D

【解析】硅石(SiO2)和萤石(CaF2)加硫酸酸浸生成H?SiF6和CaSO4,过滤分离，滤渣1

主要为CaSCU,H2SiF6再与Na2s04反应生成硫酸和Na2SiF6,滤液1中所含硫酸可循环使用,Na2SiF6

与浓氨水反应生成NaF、NH4F及SiCh,过滤除去SiCh,加入NaAKh发生反应生成Na3AlF6,反

应的方程式为2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6l+4NH3・H2O或2NaF+4NH4F+NaAK)2

=Na3A1F6；+4NH3+2H2O,过滤分离出冰晶石(NasAlFe),滤液2中含有氨水可循环使用。A项，

研磨可增大反应物的接触面积，使反应速率加快，A项正确；D项，“反应HI”中有NaF、NH4F生

成，口水解生成HF会腐蚀陶瓷器皿，D项错误；C项，由题意可知滤液1的主要成分是H2so4,

经浓缩处理后可返回流程反应I中循环利用，滤液2的主要成分是NH3H2O,经浓缩处理后可返

回流程反应HI中循环利用，C项正确；B项，由“反应IV”可知，NaF、NH4F溶液和NaAQ发生反

应生成冰晶石(Na3AlF6),反应方程式为：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF61+4NH3・H2O,

B项正确。

10.【答案】B

【解析】B项，根据图示可知：在反应过程中cr的物质的量不变，而反应会消耗水，因此整

个过程中，C(cr)增大，B错误；A项，阳极上cr失去电子发生氧化反应，2c「一2e-=CbT，为

维持溶液电中性，需C「从阴极向阳极定向移动，故离子交换膜应为阴离子交换膜，A正确；C项，

根据图示可知：泡沫银电极为阳极，应该连接电源正极，C正确；D项，根据图示可知反应产生

0.5mol环氧乙烷时，需消耗0.5mol的C12,即消耗ImolCF,阴极有1molC「移向阳极，且2H卡

-

+2e=H2T，生成H20.5mol,则溶液质量减少为35.5g-moF^lmol+0.5molx2g-molT=36.5g,

D正确。

11.【答案】A

【解析】D项，向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNCh溶液，溶液变红，说

明亚铁离子被氧化为铁离子，由于酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，所以不能得出氧化性：

Fe3+<Ag+,D错误；B项，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生，溶液X不一定是浓

盐酸，也可能是浓硝酸，B错误；C项，将电石与水反应产生的气体通入滨水，澳水褪色，不能说

明生成的乙怏气体中含有H2S,因为乙怏就能使澳水褪色，C错误；A项，向碘水中加入等体积

CC14,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，四氯化碳密度大于水的，这说明12在CC14中

的溶解度大于在水中的溶解度发生了萃取，A正确。

12.【答案】B

【解析】A项，X含有酚羟基可以发生氧化反应，含有酯基可以发生取代反应，含有碳碳双键

第12页共18页

可以发生加成反应，故A正确；C项，丫分子中含有3个酚羟基，丫中环状酯水解可以得到1个

竣基和1个酚羟基，酚羟基和竣基都能消耗NaOH,因此ImolY最多能与5molNaOH反应，故C

■to-COOCH,

------OH

正确；B项，当X与足量H2加成后，分子中含有8个手性碳原子，mH。人"、，故B

HO中、

错误；D项，苯酚与漠反应可以得到三漠苯酚，滨原子取代酚羟基的邻、对位上的氢原子，对于X、

丫来讲，分子内符合要求的氢原子是一样多的(均为4个)，两个分子中都含有一个碳碳双键，和一

分子漠发生加成反应，因此等物质的量的二者消耗等量的Bm故D正确。

13.【答案】BD

【解析】A项，放电时，右侧电极是正极，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH,A错误；

B项，根据图示可知左侧电极材料是Zn,放电时，金属锌为负极，发生氧化反应，故B正确；C

项，充电时相当于是电解池，双极隔膜产生的H+移向阴极，即向左侧负极室移动，故C错误；D

项，充电时右侧产生氧气，左侧产生锌，电池总反应为2Zn(OH)r=2Zn+O2T+4OH+2H2O,

故D正确。

14.【答案】BC

【解析】A项，由反应机理图可知：脱附过程1生成了草酸二甲酯和Pd,故总反应为：2CO

COOCH,

+2CHONO—T'+2NO,A正确；B项，由图可知：Pd与CH3ONO生成了CH3O—Pd

3CLAJCH,

—NO,断的是O—N键，一N=O中的双键并没有断，B错误；C项，增大投料比［〃(CO):〃(CH3ONO)］

时，第一步反应生成的CH3O—Pd—NO减少，Pd—CO—Pd增多，CH3O—Pd—NO的减少将导致

脱附过程2的减少，脱附过程1将增加，进一步导致最终产物中草酸二甲酯的比率增大，C错误;

o

D项，由反应机理图可知：脱附过程2生成了Pd和副产物碳酸二甲酯ucclcp，D正确；

H3co-C-OCH3

15.【答案】AC

【解析】A项，根据图示可知Pi时c(NH^)=C(NH3H2O)=0.05molLf。溶液中存在电荷守恒：

1014

c(H+)+c(NH：)=c(OfT)+c(C厂),Pi点溶液pH=9.25,则c(H+)=IO-925mol］一1，故c(OfT)=斤5

mol-L-1=10^75mol-L-1,溶液中C(OIT)>C(H+),因此C「离子浓度：c(Cr)<0.05mol-L-1,A错

误;B项,根据电荷守恒C(H+)+C(NH：)=C(OIT)+C(C「),根据图示可知P2时C(NH；)>C(NH3H2O),

c(H+)+c(NH：)>c(NH3-H2O),所以c(NH3・H2O)〈c(OfT)+c(C「)，B正确；C项，根据图示可知

P3时户就署幼)=1.0,溶液的溶质为NH4CL根据物料守恒可得C(C「)=C(NH：)+C(NH3・H2°)

=0.1mol-L-1,所以c(NH：)+c(NH3-H2O)Vc(Cr)+c(H+),C错误；D项，25℃时，NfL-HzO的电

离平衡常数为K=，(*k：髅当溶液中c(NH：)=c(NH3-H2。)时，，端言邸=c(OH)=

1014__

m-925=10475mol-L1,D正确。

10

16.【答案】(1)①氨硼烷和水之间可以形成氢键②BD

③H3NBH3+2H2。-6e-=NH：+BO；+6H+

(2)[BO2]〉或BO；(5).sp?、sp3

133%

(3)①8(b4)②大于dA/^-xlO7④Na3Li(BH4)4

第13页共18页

【解析】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成氢键，增加了分子

之间的相互吸引作用；

②A项，在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正电性，因此不存在双氢键，A不符合题意；B

项，在LiH中H显负电性，而在HCN中H显正电性，因此二者之间存在双氢键，B符合题意；C

项，在C2H4和C2H2中H原子都是呈正电性，因此不存在双氢键，C不符合题意；D项，在B2H6

中H显负电性，在NH3中H原子都是呈正电性，因此二者之间存在双氢键，D符合题意；

③氨硼烷电池放电时的总反应为：H3NBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O0该反应中H3NBH3失去

-+

电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：H3NBH3+2H2O-6e=NH；+BO；+6H；

(2)图(a)是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个BO1单元，都有一个B,有一个0

完全属于这个单元，剩余的2个0分别为2个B0；单元共用，所以B：0=1：(l+2x1)=l：2,

所以化学式为[B021或B07；从图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出：[B4O5(OH)4]2—一半

B原子采用sp3杂化形成两个四配位B04四面体；另一半B原子采用的是sp2杂化形成两个三配位

B03平面三角形结构，故其中B原子杂化类型为sp2杂化、sp3杂化；

(3)①以上底面面心Na+研究，与其配位的BH：处于晶胞的顶点、晶胞上半部的面心，还有

处于上面晶胞下半部左右侧面面心，即该晶体中Na+的配位数为8；

根据坐标原点及标注为“1”的Na+的位置，可知该Na+的分数坐标为(1,力；

②H3BO3分子为平面分子B原子采用sp?杂化，而BH：中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成

的键角120。，sp3杂化形成的的键角是109。18，，所以spz杂化形成的键角大于sp3杂化形成的的键

角，与H3BO3分子中的0—B—0的键角大于BH：中的H—B—H的键角；

③在一个晶胞中含有Na卡的数目为6x；+4x]=4,含有的BH；的数目为l+8x：+4x;=4,则

乙，OZ

根据晶胞密度公式可知2=$=(舞者3g-cm-3,所以该晶胞中a=；履xl07；

④根据Na+在晶胞位置可知：若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则其中含有的

Na*离子数目为4x；+4x]=3,含有的Li卡数目为2