2020-2021学年人教版（2019）必修第一册 章节1.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离（A）卷

2020—2021学年人教版（2019）必修第一册

章节专题1.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离

（A）卷

1.下列物质中有自由移动的氯离子的是（）

A.氯化钠晶体B.熔化的氯化钾C.氯酸钾溶液D.液态氯化氢

2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化钠固体B.氯化钠溶液

C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

3.下列物质能导电且属于电解质的是（）（填序号）

A.固态氯化镁（MgCb）B.熔融态氯化镁（MgCL）

C.氯化钠溶液D.铝

4.下列对电解质概念的理解正确的是（）

A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质

B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质

C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物,其水溶

液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此

氧化钠是非电解质

D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化

合物称为电解质

5.下列说法正确的是（）

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

6.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（）

2t2+

A.CaCl2=Ca+2CFB.Ba（OH）2=Ba+OH2

+

C.KOH=K++OHD.H2SO4=2H+S0;-

7.下列说法正确的是（）

①难溶于水的盐（CaCO-BaSO,等）都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

④熔融的电解质都能导电

A.①③B.②④C.只有③D.只有④

8.下列关于电解质的说法正确的是（）

A.ci2和so,溶于水后能导电，故J和so,为电解质

B.HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C.HC1溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

D.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电

解质

9.下列有关叙述中正确的是（）

A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B.co,的水溶液能导电，所以co?是电解质

C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

10.下列电离方程式书写正确的是（）

A.NaHCO,=Na++H*+CO；-

B.NaHSO4=Na++H++SO；

2+

C.Mgci2=Mg+cr

2+

D.Ba（OH）2=Ba+OH

11.下列叙述正确的是（）

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与CF

B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移

动的离子数目多

12.下列说法正确的是（）

A.液态HC1、固态NaCl均不能导电，所以HC1、NaCl是非电解质

B.NH,,CO2、C1?的水溶液均能导电，所以NH,,CO,、C1?是电解质

C.蔗糖、乙醇在液体时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

13.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸冰水混合物硫酸干冰

B蒸储水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆矶盐酸铁碳酸钙

D胆矶食盐水氯化铜碳酸钠

A.AB.BC.CD.D

14.下列有关电解质的说法正确的是（）

A.氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质

B.电解质在熔融状态下都能导电

C.水溶液中能导电的化合物不一定是电解质

D.难溶物质肯定不是电解质

15.在下列状态下，能导电的电解质是（）

A.稀硫酸

B.液态氯化氢

C.铜

D.熔融氯化钠

16.下列说法正确的是（）

A.石墨能导电，所以石墨是电解质

B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C.CH,COOH易溶于水，所以CH3coOH是强电解质

D.氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH/HQ是弱电解质

17.下列关于物质分类正确的组合是（）

选项混合物碱电解质碱性氧化物

Ca(OH)

ACUSO4-5H2O2NaCINa2O

B盐酸Na2CO2H2CO3FeQ

C镁铝合金KOHBaSO4CuO

Mg(OH)

D矿泉水2稀硫酸Na2O2

A.AB.BC.CD.D

18.将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮

的是（）

-

低

压

1ft

液

电

源

A.100mL1molI/盐酸

B.100mL2mol蔗糖溶液

C.100ml2molL1醋酸溶液

D.30mLImol•L?的CaCl?溶液

19.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（）

A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸

B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱

C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐

D.NH4C1的电离方程式是NH4cl=NH；+Cr,所以NH4cl是盐

20.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）

A.石墨、食醋

B.泥水、石灰水

C.熔融NaCl、熔融Caro）

D.稀硫酸、蔗糖

21.下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项ABcD

CaCO

强电解质NaCIH2SO43H2S

弱电解质HFBaSO4HC1O

非电解质Cl2CS2CH4蔗糖

A.AB.BC.CD.D

22.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）

+

A.NaHCO3：NaHCO3=HCO3+Na

B.CH3COONH4：CH3COONH4=NH：+CH3COO^

+

C.NaHSO4：NaHSO4=Na+HSO4

D.Fe(OH)3：Fe(OH)3=Fe(OH)；+2OFT

23.在研究电解质溶液导电能力的装置(如图所示)中，向一种电解质溶

液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

()

A.将盐酸逐滴加入NaCl溶液中

B.将硫酸逐滴加入NaOH溶液中

C.将硫酸逐滴加入Ba(OH)J容液中

D.将硝酸逐滴加入KOH溶液中

24.下列说法正确的是()

A.AUO,固体虽然不导电也不溶于水，但械。3是电解质

B.Na2SO4溶液可以导电，所以Na,SO4溶液是电解质

C.C02的水溶液可以导电，所以C0?是电解质

D.MgCi2溶液的导电能力比NaCl溶液的导电能力强

25.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理

功能紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是()

A.co2

B.NaCl

C.BaSO4,

D.葡萄糖

26.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正

确的是()

A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示CH,COOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示CU(OH)2悬浊液中滴加HNO,溶液

27.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)Na2c03。

⑵H2so4_______________________。

(3)KHSO4o

28.回答下列问题：

⑴下列物质能导电且属于电解质的是()

A.固态氯化镁(MgCl2)B.液态氯化镁(MgCl2)

C.氯化钠溶液D.铝

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2co3；

②H2SO4；

③KHS04。

(3)有人说可将无机化合物KHS。,与NaHCO、归为同一类别，你认为他的理由

主要是;有人说可将无机化合物KHSO4

与凡S。,归为同一类别，你认为他的理由主要是

29.酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时电离产生自由移动的

阴、阳离子。

(1)在酸的溶液里，酸根离子所带的总数等于酸电离时生成的

的总数；在碱的溶液里，跟金属(或钱根)离子结合的的总数等于

这种金属(或镂根)离子所带的的总数；在盐的溶液中，金属(或

铁根)离子所带的—的总数等于酸根离子所带的的总数。

(2)下列物质的电离方程式如下:

A.HC10,=H++C10：

B.Ba(OH),=Ba2++2OH

C.Fe2(so4)3=2Fe"+3SO：

++

D.KHSO4=K+H+SO；-

属于酸的物质为—;属于碱的物质为;属于盐的物质

为。(写化学式)

(3)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”

指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是.

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是o依据是O

③写出纯碱的电离方程式:O

30.在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH),溶液，当从滴定管中逐

滴加入某种溶液A时-，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。

,1溶液的体积

由2

(1)滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因

是。

(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是

(填序号)

①HC1

②H2so4

③NaHSO4

④NaHCO,

(3)①写出NaHSO,在水溶液中的电离方程式o

②NaHSO”属于。(填“酸”“碱”或“盐”)。

(4)有以下物质:①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳;

⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化专贝溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨

气。

其中能导电的是:属于非电解质的是:O

参考答案

1.答案：B

解析：氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动;氯化钾熔化时，破坏了阴、

阳离子间的相互作用力,K+、cr能自由移动；氯酸钾溶液中存在的是自由移

动的K+和C10；；氯化氢是共价化合物，液态时不发生电离，不村存在自由移动

的cr,故选B。

2.答案：D

解析：本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项，氯化钠固

体属于电解质，但固态的氯化钠中离子不能自由移动，不能导电;B项,氯化钠

溶液能导电,但属于混合物，不属于电解质;C项,液态氯化氢中氯化氢以分子

形式存在,没有自由移动的离子，不能导电。

3.答案：B

解析：氯化镁是电解质，但固态的氯化铁不导电，熔融态的氯化镁能导电。

氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质。铝能导电，但

铝属于单质不属于化合物，所以不是电解质。

4.答案：D

解析：理解电解质概念的几个要点:①化合物;②水溶液或熔融状态;③能导

电。金属晶体在熔融状态下也能导电，但不是化合物,故金属晶体不是电解

质,A项错误;SO2、N4不是电解质,但溶于水分别生成H2so3和NH、.凡0,二者的

水溶液能导电,B项错误;Naq属于电解质，其在熔融状态下能电离出Na，和

o3C项错误。

5.答案：B

解析：A项，导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电

性很差，但水仍然是电解质，错误；C项，酸、碱、盐属于电解质，有些氧

化物（如CaO、Naq等）也是电解质，错误;D项,NaCl和HC1都是电解质，但

固态NaCl和液态HC1都不导电，错误。

6.答案：A

解析：A1J在水溶液中的电离方程式为AlCh=Al"+3Cr,B项错误；镁离子

的正确写法为Mg〜C项错误；MnO,不能拆分，D项错误。

7.答案：C

解析：CaCO-BaSO,虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是

电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的A1CL,不能导电，故④错误。

8.答案：D

解析：SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液

导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电

解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；HC1O

是弱酸，是弱电解质，但NaClO是盐，是强电解质，B错误；氯化氢是

共价化合物，C错误；强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看

电解质能否完全电离，氢氧化钙溶于水的部分完全电离，所以氢氧化钙

为强电解质，D正确。答案选D。

9.答案：A

解析：强电解质完全电离，电离过程不可逆，A正确；CO?的水溶液能导

电是因为与水反应生成电解质碳酸，本身不能电离，属于非电解质，B错

误；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；导电能力的

强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很

小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，D错误。答案选

Ao

10.答案：B

解析：HCO,为弱酸根离子，在溶液中部分电离，不能拆写成H，与C。；，A

项错误;MgCl?的电离方程式应为MgC%=Mg"+2Cr,C项错误;Ba(OH)2的电离方

程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH,D项错误。

11.答案：C

解析：电离的条件是溶于水或熔融，不是通电,一定要分清溶液导电与电离

的区别与联系。A错;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H'B错;HC1

溶于水能电离出自由移动的H+与C「,.故能导电,但液态HC1由分子组成，无离

子，不能导电,C正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定,

即单位体积中自由移动离子的数目决定,D错。

12.答案：C

解析：A项，液态HC1、固态NaCl虽不能导电，但是它们的水溶液均可以

导电，所以它们均为电解质。B项，NH,、co2、3的水溶液均能导电，

这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NKHQ,H2co3、HC1和HC1O,所

以它们不是电解质。D项，铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们

不是电解质。

13.答案：B

解析：A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物是水，是纯净

物，错误，不选A；B、都正确，选B；C、铁是单质，不是电解质，错

误，碳酸钙是电解质，不选C；D、碳酸钠是电解质，错误，不选D。

14.答案：C

解析：A.电解质都是化合物，氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解

质，故A错误；B.有些电解质在熔融状态下不能导电，故B错误；C.有些

化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于

电解质，如co?、so?、S0cNH3等，故C正确；D.一种物质是否为电解质与

其溶解性无关，只与电离程度有关，某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然

溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电

解质，故D错误。

15.答案：D

解析：氯化钠是电解质，在熔融状态下能导电。

16.答案：D

解析：C&COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以

CH,COOH是弱电解质。

17.答案：C

解析：A.CuSO「5HQ是硫酸铜的结晶水合物，属于纯净物，故A错误；B.

碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C.镁铝合金是混合物，氢氧化钾属于

碱，BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO,在熔融状态下也

能完全电离，故BaSO,是电解质，氧化铜是碱性氧化物，故C正确；D.稀

硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，Na?。?属于过氧化物，不

属于碱性氧化物，故D错误。

18.答案：D

解析：A项，氯化氢是强电解质，溶液中氢离子氯离子浓度是Imol.LLB

项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；

C项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子醋酸

根离子浓度小于"。1.口；D项，氯化钙是强电解质，水溶液里完全电离，

该反应中钙离子浓度是氯离子浓度是2moiIL通过以上分析知，

离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。

19.答案：D

解析：A项，电离时生成的阳离子全部是H*的化合物称为酸，A项错误；

B项，电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱，B项错误；C项，

（NHJSO,是盐，但其电离时生成的阳离子为NH：,不是金属阳离子，C项

错误。

20.答案:C

解析：石墨是单质，食醋是混合物，均既不是电解质，也不；是非电解

质，A项错误；泥水、石灰水均是混合物，均既不是电解质，也不是非电

解质，B项错误；熔融NaCl、熔融CalNO）中都含有自由移动的离子，可

以导电，都是电解质，C项正确；稀硫酸是混合物，稀硫酸既不是电解

质，也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电

解质，D项错误。

21.答案：C

解析：H2s在水溶液中部分电离，H2s属于弱电解质。

22.答案：B

解析：NaHCO,的电离方程式为NaHCO,=Na++HCO；;NaHSO」的电离方程式为

NaHSO4=Na++H*+SOj；Fe(OH),海”Fe3+3OH。

23.答案：C

解析：H2so4+Ba(OH),=BaSO4J+2H2。，溶液中的离子浓度逐渐减小，恰好完

全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭，继续滴加硫酸，

凡SO」过量，溶液中H+、SO；增多，灯泡又逐渐变亮，C正确。

24.答案:A

解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,Al。固

体不导电，但熔融状态下能导电，所以他。3是电解质，A项正确;B项，电

解质必须是化合物,NazSOj溶液是混合物，不是电解质，B项错误；C项，

电解质自身能电离出离子，CO,不能电离出离子，故CO。是非电解质，C项

错误;D项，不能确定Mgj溶液和NaCl溶液中离子的浓度和所带电荷数，

故无法比较二者导电能力的强弱，D项错误。

25.答案:B

解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和

熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。二氧化碳和水反应生成碳酸，

碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电

离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A项

错误；NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液