广东省清远市方圆培训学校2025届高三化学模拟试题精练十九

PAGEPAGE11广东省清远市方圆培训学校2025届高三化学模拟试题精练（十九）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展亲密相关。下列说法正确的是()A．铝及其合金是运用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．实行“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可干脆将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能干脆排放到自然界中，故D错误。8．用下列试验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应试验目的的是()试验目的试验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒8．解析：选B。A.过滤时还须要用漏斗，该试验中没有漏斗，不选；B.用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，证明CH3COOH为弱酸，所须要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，能实现试验目的；C.加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，假如出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，运用的玻璃仪器是试管和滴管，不选；D.1L16%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，25gCuSO4·5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，不选。9．某抗结肠炎药物的有效成分(R)的结构简式如图。下列说法不正确的是()A．R能发生加成、取代反应B．R分子中全部C和N原子肯定共平面C．R的苯环上官能团位置异构体有10种D．R的分子式为C7H7O3N9．解析：选C。A.苯环能发生加成反应和取代反应，羧基与羟基在肯定条件下发生酯化反应，故A项正确；B.苯环上连接的原子肯定共平面，故B项正确；C.苯环上连接—NH2、—OH、—COOH的同分异构体有10种，除去本身，只有9种位置异构体，故C项错误；D.补齐R分子中没有写出来的氢原子，可知C、H、O、N原子个数分别为7、7、3、1，故D项正确。10．下列试验方案不能达到试验目的的是()A．图A装置Cu和浓硝酸制取NOB．图B装置试验室制备Cl2C．图C装置试验室制取乙酸乙酯D．图D装置试验室分别CO和CO210．解析：选C。A.Cu和浓硝酸反应能生成二氧化氮，二氧化氮和水反应能生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B.浓盐酸和高锰酸钾溶液反应能生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气汲取，故B不符合题意；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D.要将CO和CO2分别，足量纯碱溶液用来汲取CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意。11．X、Y、Z、W、Q是原子序数渐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是()A．原子半径：Q>Z>WB．熔融WQ3固体时须要破坏离子键C．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D．非金属性：Y<Q11．解析：选C。由题意可推知X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Na、Al、Cl。A.因为Z为Na，W为Al，Q为Cl，它们在同一周期，且原子序数渐渐增大，所以原子半径渐渐减小，所以有：Na>Al>Cl，故A错误；B.WQ3为AlCl3，属于共价化合物，熔融WQ3时须要破坏分子间作用力，故B错误；C.Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3为两性氢氧化物，Q的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，故C正确；D.非金属性：Cl<O，故D错误。12.某试验小组模拟光合作用，采纳电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是()A．铂极为阳极，发生氧化反应B．电解过程中，H＋由交换膜左侧向右侧迁移C．阴极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－=CH3CH2OH＋3H2OD．电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2(标准状况)12．解析：选B。A.CH3CH2OH中C为－2价，CO2发生还原反应，说明在铜极区充入CO2，由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应，故A项正确；B.铂极的电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故B项错误；C.阴极上发生还原反应生成乙醇和水，故C项正确；D.转移2mol电子生成0.5molO2，故D项正确。13．25℃时，向20.00mL0.1mol·L－1H2X溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lgc水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．水的电离程度：M>N＝Q>PB．图中M、P、Q三点对应溶液中eq\f(c（HX－）,c（X2－）)相等C．N点溶液中c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)D．P点溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋c(H2X)13．解析：选C。A.M点：c水(OH－)为10－11.1mol/L，N点和Q点：c水(OH－)为10－7.0mol/L，P点c水(OH－)为10－5.4mol/L，水的电离程度：P>N＝Q>M，故A错误；B.H2X的其次步电离常数Ka2＝eq\f(cX2－·cH＋,cHX－)得eq\f(cHX－,cX2－)＝eq\f(cH＋,Ka2)，电离常数只与温度有关为定值，滴定过程中，溶液中氢离子浓度始终在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，eq\f(cHX－,cX2－)不相等，故B错误；C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX－＋OH－=H2O＋X2－，依据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2－大于剩余的HX－，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX)，因为溶液呈中性，X2－的水解与HX－的电离相互抵消，所以N点溶液中c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C正确；D.P点恰好生成Na2X溶液，依据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋2c(H2X)，故D错误。选择题答题栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第35～36题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题：共43分。26．(14分)锰酸锂离子蓄电池是其次代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可实行的措施有_________(填序号)。a．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触b．增大通入SO2的流速c．削减软锰矿浆的进入量d．减小通入SO2的流速(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39,pH＝7.1时Mn(OH)2起先沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－5mol/L)，需调整溶液pH范围为___________。(3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，渐渐得到球形二氧化锰(MnO2)。请写动身生反应的离子方程式为________________________________________。(4)将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式为_________________________________。(5)锰酸锂可充电电池的总反应为Li1－xMn2O4＋LixCeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))LiMn2O4＋C(0＜x＜1)①充电时，电池的阳极反应式为____________________，若此时转移1mole－，则石墨电极将增重________g。②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了平安，对拆解环境的要求是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。26．解析：(1)a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触，这样SO2就会更多转化为SOeq\o\al(2－,4)，a正确；b.增大通入SO2的流速，可能会导致部分SO2将来得及反应就逸出，物质的产率降低，b错误；c.削减软锰矿浆的进入量，SO2可能回收率不能刚好参与反应，导致回收率降低，c错误；d.减小通入SO2的流速，SO2能尽可能充分反应，回收率增大，d正确；故合理选项是ad；(2)除杂时明显只能除去Fe3＋和Al3＋，不能损失Mn2＋，由题意可知，室温下，pH＝7.1时Mn(OH)2起先沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33＝c(Al3＋)·c3(OH－)，c(Al3＋)＝1×10－5mol/L，解得：c(OH－)＝1×10－9mol/L，则溶液c(H＋)＝1×10－5mol/L，则pH＝5；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝1×10－6mol/L，解得：c(OH－)＝1×10－11mol/L，c(H＋)＝1×10－3mol/L，则pH约为3，故pH范围：5.0<pH<7.1；(3)由题意可知，反应物为MnSO4和K2S2O8，生成物之一为MnO2，再依据化合价升降相等和原子守恒配平，则发生反应的离子反应方程式为Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；(4)MnO2和Li2CO3反应后只有Mn的价态降低，必定有元素的化合价上升，C元素处在最高价态，不能上升，则只能是O元素价态上升，所以还有O2生成。依据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为8MnO2＋2Li2CO3eq\o(=,\s\up7(600～750℃))4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑；(5)①放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－=LiMn2O4，充电时电池的阳极反应式为LiMn2O4－xe－=Li1－xMn2O4＋xLi＋；此时，石墨电极上发生的反应为C＋xe－＋xLi＋=LixC，则转移1mole－石墨电极将增重的质量为1molLi＋的质量，由于Li摩尔质量是7g/mol，所以1molLi＋的质量是7.0g。②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，锂化学性质活泼，锂可与空气中的O2和H2O反应，对拆解的要求是：隔绝空气和水分。答案：(1)ad(2)5.0<pH<7.1(3)Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(4)8MnO2＋2Li2CO3eq\o(=,\s\up7(600～750℃))4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(5)①LiMn2O4－xe－=Li1－xMn2O4＋xLi＋7②拆解环境保持干燥，拆解下的锂隔绝空气保存27．(14分)某校化学爱好小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)试验室配制和保存FeCl3溶液应滴加少许__________于试剂瓶中。(2)试验过程中须要配制100mL1mol/LFeCl3溶液，所须要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。(3)该小组同学向5mL1mol/LFeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的试验现象是________________________________________________________________________。(4)该小组同学在(3)中试验时，发觉溶液变为浅绿色须要较长时间，在此期间同学们视察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有视察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2＋离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为SOeq\o\al(2－,4)。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋离子的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)为了平安起见，还可以在A、B装置之间加一个______装置。(6)若试验中用5mL肯定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，试验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2＋完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为__________________(忽视过程中溶液的体积变更)。27．解析：(1)试验室配制和保存FeCl3溶液应滴加少许稀盐酸抑制其水解；(2)配制100mL1mol/LFeCl3溶液，所须要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶；(3)溶液显酸性，滴入NaOH溶液时，起先无现象，然后产生白色沉淀；(4)SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋离子反应的离子方程式为Fe3＋＋HSOeq\o\al(－,3)=Fe(HSO3)2＋，Fe(HSO3)2＋离子可以将Fe3＋还原为Fe2＋，则由氧化还原反应有升必有降，离子方程式为Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋＝2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋；(5)为了平安起见，还可以在A、B装置之间加一个防倒吸的装置；(6)SO2的体积在标准状况下为672mL，物质的量为eq\f(0.672L,22.4L/mol)＝0.03mol，依据电子得失守恒：n(Cu)×2＝n(SO2)×2，则n(Cu2＋)＝0.03mol，完全沉淀Cu2＋须要NaOH的物质的量为0.06mol，Cu2＋为0.03mol，即CuSO4为0.03mol，而A试管溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液30mL，即n(NaOH)＝0.12mol，说明反应后H2SO4过量，过量的H2SO4为0.03mol，依据硫守恒可知5mL肯定浓度的浓H2SO4中含有H2SO4共0.09mol，其物质的量浓度为c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.09mol,0.005L)＝18mol·L－1。答案：(1)稀盐酸(2)100mL的容量瓶(3)先无现象，后生成白色沉淀(4)Fe3＋＋HSOeq\o\al(－,3)=Fe(HSO3)2＋Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋＝2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(5)防倒吸(6)18mol·L－128．(15分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)。(2)已知：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－bkJ/molH2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋ckJ/mol则反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0①其他条件肯定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变更的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)。a．温度b．压强c．催化剂d.eq\f(n（NH3）,n（CH4）)②在肯定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变更的关系如图乙所示。a点时，CH4的转化率为________%；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“＝”或“<”)。(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝eq\f(c（MbO2）,c（Mb）·p（O2）)。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图丙所示[α＝eq\f(生成的c（MbO2）,初始的c（Mb）)×100%]。探讨表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝__________(用含有k正、k逆的式子表示)。②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K＝________kPa－1。已知k逆＝60s－1，则速率常数k正＝___________s－1·kPa－1。28．解析：(1)依据流程图可知NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水；(2)①4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ/mol②4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－bkJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋ckJ/mol依据盖斯定律，将(①×2＋②×3－③×30)×eq\f(1,5)，整理可得4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－eq\f(1,5)(2a＋3b＋30c)kJ/mol；(3)①反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，依据图像可知：X越大，氨气的转化率越小。a.上升温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；b.增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确；c.催化剂只能变更反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c错误；d.增大eq\f(nNH3,nCH4)，相对来说氨气增大的多，平衡正向移动，但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是bd；②假设反应消耗CH4物质的量为x，CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)起先(mol)2200转化(mol)xxx3x平衡(mol)2－x2－xx3x依据图像可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得eq\f(2－x,4＋2x)＝30%，解得x＝0.5，则a点时，CH4的转化率为eq\f(0.5mol,2mol)×100%＝25%；由于温度不变，所以无论是在线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K(a)＝K(b)；(4)①可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆，由于v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，v逆＝k逆·c(MbO2)，所以k正·c(Mb)·p(O2)＝k逆·c(MbO2)，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cMbO2,cMb·pO2)，而反应Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)的平衡常数K＝eq\f(cMbO2,cMb·pO2)＝eq\f(k正,k逆)；②将c点时，p(O2)＝4.5，肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式中可得K＝eq\f(cMbO2,cMb·pO2)＝eq\f(0.9,1－0.9×4.5)＝2；K＝eq\f(k正,k逆)，由于K＝2，k逆＝60s－1带入该式子，可得k正＝K·k逆＝2×60s－1＝120s－1。答案：(1)N2(2)－eq\f(1,5)(2a＋3b＋30c)(3)①bd②25＝(4)①eq\f(k正,k逆)②2120(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。假如多做则按所做的第一题计分。35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素多1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)第一电离能介于A和B之间的同周期元素有___________(填元素符号)。(2)B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为________________________________________________________________________。写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：____________________。画出基态D原子的价电子排布图：___________。(3)C元素对应的简洁氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简洁氢化物，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)元素D可以形成的协作物如图所示。①该协作物中碳原子的杂化类型为________。②该协作物中所含化学键的类型不包括________(填字母)。a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．离子键e．金属键f．σ键g．π键(5)元素E的单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为________________________________。若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的E原子间的距离为___________cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)35．解析：(1)A为Li，B为N，第一电离能介于A和B之间的同周期元素有Be、B、C、O。(2)元素N的最高价氧化物的水化物为HNO3，其在水溶液中电离出的阴离子为NOeq\o\al(－,3)，价电子对数为3，空间构型为平面三角形；等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团；NOeq\o\al(－,3)等电子体有COeq\o\al(2－,3)、SO3；基态D原子的价电子排布图为。(3)H2O的沸点明显高于同族其他元素对应的简洁氢化物，其缘由是水分子之间存在氢键。(4)①元素D为Cr，该协作物中碳原子的杂化类型为sp2、sp3。②该协作物中所含化学键的类型有极性共价键、非极性共价键、配位键、离子键、σ键、π键，故不含有金属键。(5)依据均摊法：该晶胞中N原子个数是1个，F