盐类的水解同步练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解同步练习题一、选择题1．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L溴化铵水溶液中与的数目之和大于B．标准状况下，22.4L中含有键的数目为C．14g聚丙烯中含有的原子总数为D．3mol与完全反应时转移的电子数为2．实验室中下列做法错误的是A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解C．向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下D．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置3．纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L中含有分子数目为B．含1mol的溶液中氢原子数目为C．溶液中数目为D．1.7g中含有电子数目为4．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比硝酸导电能力弱D．溶液与溶液混合5．《本草纲目》载有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是指A．K2CO3 B．Na2CO3 C．KOH D．NaOH6．下列各式表示水解反应的是A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO+H2OH2CO3+OH-C．HS-+OH-S2-+H2O D．HCO+H2OH3O＋+CO7．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳B．夏天，海水的pH会减小C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂8．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是A．a点溶液未达到电离平衡状态B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小二、填空题9．电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题：(1)醋酸是常见的弱酸。①常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。a．c(H+)b．c．c(H+)∙c(OH-)d．e．②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________(2)常温下，H2C2O4和的电离平衡常数如下：化学式H2C2O4电离平衡常数①根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。②少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为___________。③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。10．按要求回答问题(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)=_______(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)11．氯化铁水解的离子方程式为______________，其溶液中离子浓度大小顺序为_____________。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________。同时有红褐色沉淀生成，其原因是____________________。12．Ⅰ．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空(填A、B、C、D、E、F、G、H)：A．①>②>③B．①<②<③C．①=②=③D．①=③>②E．①>②=③F．①<②=③G．①=②<③H．①=②>③(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是___________。(3)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为___________。(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。Ⅱ．已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2CO3)=4.4×10-7；K2(H2CO3)=4.7×10-11；K(HClO)=4.0×10-8。(6)常温下，0.1mol·L-1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)；(7)往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________。13．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：(1)Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。(2)D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。(3)由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。(4)由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。(5)由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y(RAQD3)（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）(6)Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2gFe2D3、Fe3D4、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。14．按如图所示装置进行NH3性质实验(1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。(2)再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。【参考答案】一、选择题1．A解析：A．溴化铵水溶液中数目为，根据电荷守恒故的数目之和大于，A项正确；B．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；C．聚丙烯分子式为，最简式为CH2，14g聚丙烯中含有的原子总数为，C项错误；D．，3mol转移2mol电子，即2个，D项错误；答案选A。2．B解析：A．中和滴定时，滴定管洗涤后，还需用所盛装溶液润洗，A正确；B．FeCl3易发生水解生成氢氧化铁与盐酸，因此在配制过程中，应溶于盐酸，目的是抑制其水解，不能直接用水溶解，否则得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误；C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应置于刻度线以下部位，C正确；D．蒸馏完毕后，由于装置温度较高，应先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水，防止发生安全事故，D正确；故答案选B。3．D解析：A．标准状况下，22.4L中含有分子数目为，A错误；B．含1mol的溶液中因为有水分子氢原子数目大于，B错误；C．溶液，以现在的条件不能得到数目，C错误；D．1.7g中含有电子的物质的量，电子数目为，D正确；故选D。4．D解析：A．溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意；B．溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意；C．溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意；D．溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意；故答案为：D。5．A解析：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的灰指草木灰，草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时K2CO3水解导致溶液呈碱性，故选A。6．B解析：A．H3O+可拆写成H2O和H+，故选项的方程式等同于H2OH++OH-，表示水的电离，A不符合题意；B．结合水电离出的H+生成H2CO3，符合盐类水解的定义，B符合题意；C．HS-与OH-的反应实质是HS-电离出的H+与OH-之间的中和反应，C不符合题意；D．H3O+可拆写成H2O和H+，故选项的方程式等同于H++，表示的电离，D不符合题意；故答案选B。7．B【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，。解析：A．海水的弱碱性使平衡正向移动，碳酸根浓度增大，有利于碳酸钙形成，从而有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳，A正确；B．夏天温度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳浓度减小，平衡CO2+H2O，逆向移动，氢离子浓度减小，海水PH升高，B错误；C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会增加空气中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移动，造成海水酸化，C正确；D．SO2是酸性氧化物，故弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂，D正确；故选B。8．B解析：A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误；B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确；C．根据电荷守恒，溶液呈中性，，a点醋酸浓度大，向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的是a点大于b点，故C错误；D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D错误。综上所述，答案为B。二、填空题9．(1)a向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊(2)碱+=+0.12:1(3)ac(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)解析：（1）①常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，溶液的体积增大，但溶液体积增大对c(H+)、c(CH3COO-)的影响大于电离程度增大的影响，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大。a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，a符合题意；b．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(CH3COO-)不断减小，，则增大，b不符合题意；c．c(H+)∙c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，c不符合题意；d．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，c(OH-)增大，所以增大，d不符合题意；e．，Ka只受温度变化的影响，所以不变，e不符合题意；故选a。②验证醋酸与碳酸的酸性强弱时，可利用强酸制弱酸的原理，则实验方案为：向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。答案为：a；向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；（2）①根据以上信息可知，在水溶液中发生部分电离，则能发生水解，Na2SO4溶液呈碱性。②由于Ka1(H2C2O4)＞Ka(NaHSO4)＞Ka2(H2C2O4)，所以少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为：+=+。③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Ka()==1.2×10-2，=0.12:1。答案为：碱；+=+；0.12:1；（3）在a点，NH4HSO4溶液与NaOH溶液的体积相同，刚好发生反应，生成NaNH4SO4等，此时发生水解，溶液呈酸性；在b点，溶液呈中性，此时溶液中只有少部分转化为NH3∙H2O；在c点，溶液中有二分之一的与OH-发生反应生成NH3∙H2O，此时NH3∙H2O发生电离，溶液呈碱性；在d点，与OH-完全反应生成NH3∙H2O，此时NH3∙H2O发生电离，溶液呈碱性，由此可知，图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点。a点时，反应后溶液中，c(Na+)=c()=c()，加入NaOH与少量反应至b点，在b点，溶液呈中性，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。答案为：a；c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。【点睛】分析b点溶液中离子浓度的大小关系时，可以a点作参照。10．(1)c(H+)-c(OH-)(2)C(Na+)>c(CO)>C(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+)(3)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑(4)CO+H2OHCO+OH-，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解(5)>解析：（1）KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)，则2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)；（2）Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；（3）Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；（5）NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3)>c(HCO)。11．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸钙消耗H+，促进铁离子的水解，使Fe(OH)3不断增加，形成红褐色沉淀。【分析】Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解使溶液显弱酸性，可使碳酸钙逐渐溶解。解析：氯化铁为强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，由于Fe3+水解生成了H+，H+与CaCO3反应产生了无色气体，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；碳酸钙消耗H+，促进了铁离子的水解，使Fe(OH)3不断增加，因此有红褐色沉淀生成。12．(1)A(2)A(3)B(4)E(5)F(6)②③①(7)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO解析：（1）硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸、醋酸为弱酸，当它们pH相同时，也就是其氢离子浓度相同，则其物质的量浓度关系是A．①>②>③；（2）当它们的物质的量浓度相同时，其氢离子浓度为硫酸大于盐酸大于醋酸，其pH的关系是A．①>②>③；（3）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，硫酸为二元强酸所需氢氧化钠最多，醋酸生成强碱弱酸盐则需要氢氧化钠最少，故所需烧碱溶液的体积关系为B．①<②<③；（4）当它们pH相同、体积相同时，其氢离子浓度相同，但是最终电离出氢离子量的关系是①>②=③，分别加入足量锌，则相同状况下产生气体体积关系为E．①>②=③；（5）硫酸、盐酸为强酸、醋酸为弱酸，稀释醋酸能电离出更多氢离子，将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为F．①<②=③；（6）K(CH3COOH)=1.8×10-5、K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=4.7×10-11、K(HClO)=4.0×10-8，则酸性CH3COOH>HClO>HCO，盐对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液碱性越强。则常温下等浓度的①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是②③①；（7）由于K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则往NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子反应方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO。13．三ⅥAS2->O2->Na+N2H4－4e-+4OH－＝N2+4H2Oc(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)碱性1.12【分析】A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子则A为H，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，则R为Na，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则D为O，D与Q同主族，则Q为S；B元素的最高正价和最低负价代数和为2，则B为N。解析：(1)硫元素在元素周期中的位置是第三周期ⅥA族。答案为：第三周期ⅥA族；(21)O2－和Na+的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故O2-、Na+、S2-半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+。答案为：S2->O2->Na+；(3)由H、N形成的离子化合物NH5的电子式为。答案为：；(4)由H、N元素形成的N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极是N2H4被氧化，电极反应式为N2H4－4e-+4OH－＝N2+4H2O。答案为：N2H4－4e-+4OH－＝N2+4H2O；(5)由H、O、Na、S四种元素形成的化合物Y（NaHSO3）（已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），亚硫酸氢根离子电离程度大于生成水解程度导致溶液呈酸性，但水解和电离程度都较小，钠离子不水解，水也电离