第一章　第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律-2025年高中化学高考备考

第一章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的基本概念2023全国乙，T7；2023山东，T13；2023湖南，T10；2023湖北，T2；2023上海，T4；2023广东，T9；2022山东，T1；2021山东，T13；2021江苏，T1；2021上海，T12；2020北京，T3；2020山东，T2；2020海南，T9；2020年1月浙江，T41.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。2.证据推理与模型认知：熟悉氧化还原反应的“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”等基本概念；能从氧化还原角度描述物质性质和转化关系；能基于化合价升降趋势分析元素或其化合物的性质及物质的转化路径氧化还原反应规律2023新课标卷，T11；2023北京，T12；2022湖南，T9；2022年6月浙江，T10；2022年1月浙江，T10；2021湖南，T8；2021年6月浙江，T8；2019年4月浙江，T6命题分析预测1.高考关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：（1）与阿伏加德罗常数相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算；（2）与元素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。2.预计2025年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进行考查，结合反应现象从定性角度考查，以及结合转移电子数目从定量角度考查等1.观点与视角（1）守恒观点原子守恒主要指化学反应（或系列化学反应）中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关联的某些物质的量电荷守恒①化合物中存在电中性原则（化合物中正负化合价代数和为零）。②离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数相等）。③电解质溶液中存在电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）得失电子守恒化学反应（或系列化学反应）中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数（2）动态视角同一种物质在不同的条件下，氧化性或还原性可能会有较大的变化如NO3同一种物质在不同的条件下，对应的氧化产物或还原产物也可能不同如MnO4－在酸性条件下被还原为Mn2＋，在中性条件下被还原为MnO2，在碱性条件下被还原为MnO42－2.认识思路考点1氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应中基本概念之间的联系3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法（1）双线桥法双线桥法表示同一种元素原子在反应前后电子变化的情况，双线桥法的基本表示形式如下：用双线桥法表示KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O中电子转移的方向和数目[13]。（2）单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况，这种方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式如下：用单线桥法表示S＋3C＋2KNO3点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑中电子数转移的方向和数目[14]点燃K2S＋N2↑＋4.判断氧化性与还原性的方法（1）元素处于最高价态时，一般只具有[15]氧化性，如Cu2＋、H＋。（2）元素处于最低价态时，一般只具有[16]还原性，如Cl－、S2－等。（3）元素处于中间价态时，既具有[17]氧化性又具有[18]还原性，如Cl2、Fe2＋、SO2、H2O2等。说明（1）简单阴离子只具有还原性（如Cl－、O2－），但有些复杂阴离子（如ClO－、O22－、酸性环境下的（2）金属阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如Fe2＋、Cu＋等。5.识别常见的氧化剂与还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂对应的常见还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2[19]Cl－、Br－O2、O3O变价元素处于高价态的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2＋H＋稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3[20]NO或NO2浓硫酸[21]SO2HClOCl－盐Fe3＋[22]Fe2＋KMnO4（H＋）[23]Mn2＋过氧化物H2O2、Na2O2O高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2O82－、H2（2）常见的还原剂常见的还原剂对应的常见氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋某些非金属单质H2、C、S[24]H2O、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物CO[25]CO2SO2SO3或SO氢化物NH3NOH2S[26]S离子SOSOFe2＋[27]Fe3＋I－、Br－[28]I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S等1.易错辨析。（1）在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。（√）（2）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（✕）（3）[2023湖北]氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂。（√）（4）金属元素只能显正价，非金属元素只能显负价。（✕）（5）有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（✕）（6）有单质生成的分解反应全是氧化还原反应。（√）（7）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定就有另一种元素被还原。（✕）（8）向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色，证明H2O2具有氧化性。（✕）（9）同样跟足量氯气反应，1molMg失去2mol电子，而1molAl失去3mol电子，可推断Al比Mg的还原性强。（✕）（10）同一种元素，其价态越高，氧化性就越强；价态越低，还原性就越强。（✕）2.（1）[生活中的氧化还原反应]下列说法正确的是ACD（填标号，下同）。A.双氧水可作消毒剂B.ClO2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒C.细铁粉可作食品抗氧化剂D.NaClO通过氧化灭活病毒（2）[实际生产中的氧化还原反应]下列化工生产中，未涉及氧化还原反应的是C。A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱 D.海水提溴3.层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池的正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。当x＝y＝13时，z＝4.中国战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为TiCl4＋2Mg高温Ti＋2MgCl2，TiCl4作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），TiCl4发生还原反应（填“氧化反应”或“5.工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O，该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3。用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：催化剂△4NO＋6.某浓度的FeCl3溶液中可能混有少量FeCl2，取少量该溶液，加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则该方法不能（填“能”或“不能”）证明溶液中含有Fe2＋，如果不能，请你写出一种可以证明溶液中含有Fe2＋的方法：取样，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2＋（合理即可）。命题点1氧化还原反应的判断1.[2023全国乙]下列应用中涉及氧化还原反应的是（C）A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光解析明矾水解产生的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。2.[北京高考]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（B）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2解析Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应，A项错误；Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀，多余的NaOH溶液用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应，B项正确；Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl，C项错误；NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应，D项错误。命题点2氧化还原反应基本概念的判断3.[2023浙江]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是（AA.生成1molN2O，转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物解析该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1molN2O，转移4mol电子，A项正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3＋为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则正极反应为Fe3＋＋e－Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D命题点3氧化性、还原性强弱比较4.下列说法错误的是（C）A.[山东高考改编]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－B.[广东高考改编]向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2C.[2021上海改编]已知反应：I2＋2KClO32KIO3＋Cl2，则氧化性：KIO3＞KClOD.[江苏高考改编]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br－的还原性强于Cl－，A项正确。Cl2能将I－氧化为I2，I2遇淀粉溶液呈蓝色，B项正确。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3＞KIO3，C项错误。反应方程式为2Mg＋CO2点燃2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C命题拓展[变式拓展]某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；实验②：向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变为棕黄色；实验③：取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为棕蓝色。下列判断正确的是（A）A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析提取题目信息如表所示：序号反应物生成物①氧化剂：MnO还原剂：Cl－氧化产物：Cl2②氧化剂：Cl2还原剂：Fe2＋氧化产物：Fe3＋③氧化剂：Fe3＋还原剂：I－氧化产物：I2依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A项正确，B、C、考点2氧化还原反应规律氧化还原反应的基本规律说明得失电子守恒规律的应用：（1）确定被氧化与被还原的原子数之比；（2）氧化还原反应方程式的配平；（3）进行氧化还原反应的相关计算。1.将下列反应方程式补充完整。（1）KClO3＋6HCl（浓）3Cl2↑＋3H2O＋KCl（2）SO2＋2H2S3S↓＋2H2O（3）6NO2＋8NH3催化剂7N2＋12H2（4）3Cl2＋6KOH△KClO3＋5KCl＋3H2（5）Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O2.在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。命题点氧化还原反应规律的应用1.[得失电子守恒规律][2022湖南]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO2－转化为N下列说法正确的是（D）A.过程Ⅰ中NO2B.a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n（NO）∶n（NH4＋）＝1D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2－＋NH4＋N解析过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误；由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n（NO）与n（NH4＋）之比为1∶1，C项错误；由图知，过程Ⅰ➝Ⅲ的总反应为NH4＋＋NO2－N2命题拓展判断正误。（1）NH4＋和NO2－中心原子的杂化方式相同。（2）过程Ⅰ中每生成一个NO分子和过程Ⅲ中每生成1个N2分子，都转移2个电子。（✕）2.[强者优先规律]现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl22FeCl32KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（C）A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl解析所加试剂的氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3＋的弱（也可和Fe3＋的氧化性相当）。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。加入氧化剂，反应过程分别为Cl2→氧化I－生成I2→Cl2过量将氧化Fe2＋；KMnO4→氧化I－生成I2→KMnO4过量将氧化Fe2＋、Cl－；Fe3＋→氧化I－生成I2→Fe3＋只氧化I－不能氧化Fe2＋。命题拓展向含S2－、Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入Cl2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式：Cl2＋S2－S↓＋2Cl－、Cl2＋2I－I2＋2Cl－、Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－Br2＋3.[价变（升降）规律][2023北京改编]离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑。下列说法正确的是（CA.Na2O2、CaH2均既是氧化剂又是还原剂B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同解析Na2O2中O为－1价，在反应中O的化合价既有升高也有降低，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂；CaH2中H为－1价，在反应中化合价升高，是还原剂，A错误。①中水中的H、O化合价均未发生变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；②中水中的部分H化合价降低，发生还原反应，B错误。①中生成1个O2分子时转移2e－，②中生成2个H2分子时转移2e－，则转移电子数相同时，生成的氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。1.[2022浙江]关于反应Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是（BA.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子解析由化学方程式可知H2SO4中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；Na2S2O3中S元素由＋2价变成0价和＋4价，化合价既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；SO2为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；由化学方程式可知1molNa2S2O3发生反应，转移2mol电子，D项错误。2.[2021山东改编]实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法错误的是（D）A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4既作氧化剂，又作还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol解析加热KMnO4时发生反应：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，所得固体K2MnO4、MnO2和浓盐酸加热时发生反应：K2MnO4＋8HCl（浓）△2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O、MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若KMnO4有剩余，还发生反应：2KMnO4＋16HCl（浓）△2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。O2和Cl2均为氧化产物，A项正确；2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中KMnO4既作氧化剂，又作还原剂，B项正确；由以上分析可知，Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，C项正确；若0.1molKMnO4完全分解，则得到0.05molO2，同时生成0.05molK2MnO4、0.05molMnO2，加热时与浓盐酸完全反应，共得到0.15molCl2，此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20mol，由以上化学方程式知，KMnO4全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为0.25molCl3.[氧化还原反应的判断][北京高考]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（C）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应2NaOH＋FeSO4Fe（OH）2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3，发生的反应为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，后一过程中发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程中发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化，涉及的反应为Na2S＋2AgCl⇌Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将热铜丝插入稀硝酸中，发生反应3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应，化学方程式为2NO＋O22NO4.[氧化还原反应基本规律][2021湖南]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O△6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是（A.产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mole－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3解析反应中I由0价升至＋5价，则6molI2失去60mole－，同时有5molCl由＋5价降低到－1价，得到30mole－，有6molCl由＋5价降低到0价，也得到30mole－。A项，生成3molCl2时反应中转移60mole－，则生成1molCl2时，反应中转移20mole－，错误。B项，该反应中KClO3为氧化剂，I2为还原剂，两者的物质的量之比为11∶6，正确。C项，Cl2和石灰乳反应可制备漂白粉，正确。D项，IO3－与I－在酸性条件下发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以可以用酸化的淀粉碘化钾溶液检验I1.[北京高考]水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（A）A.Na B.Cl2C.NO2 D.Na2O解析Na与水的反应为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，水作氧化剂，A项正确。Cl2与水的反应为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，水既不是氧化剂，又不是还原剂，B项错误。NO2与水的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，水既不是氧化剂，又不是还原剂，C项错误。Na2O与水的反应为Na2O＋H2O2NaOH2.[2024武汉调研]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（C）A.硫酸工业 B.氯碱工业C.侯氏制碱 D.海水提溴解析硫酸工业：4FeS2＋11O2△2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2OH2SO4，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；氯碱工业：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑为氧化还原反应，B项不符合题意；侯氏制碱：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，不涉及氧化还原反应，3.[传统文化][2024山东潍坊模拟]下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是（A）A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来B.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同C.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍D.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明解析沙里淘金利用了金的密度比沙子大，淘洗时沙子被冲走，为物理变化，A项符合题意；“炼药燃灯”即炼制的药做成烟火燃放，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；“投泥泼水愈光明”涉及反应C＋H2O（g）高温CO＋H2、2CO＋O2点燃2CO2、2H2＋O2点燃4.[2024南京模拟]2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2，下列说法正确的是（A.Cu2S中铜的化合价为＋2B.该反应为复分解反应C.SO2是酸性氧化物D.该反应中氧化剂仅为O2解析Cu2S中铜的化合价为＋1，A错误；该反应为置换反应，B错误；SO2与NaOH反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，C正确；Cu2S→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，Cu2S在反应中也作氧化剂，D错误。5.[2024北京四中期中]下列离子检验利用了氧化还原反应的是（B）选项待检验离子检验试剂AFe3＋KSCN溶液BI－Cl2、淀粉溶液CSO稀盐酸、氯化钡溶液DNH浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸解析检验Fe3＋常用KSCN溶液，反应为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；检验I－可用Cl2、淀粉溶液，反应为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；检验SO42－常用稀盐酸和氯化钡溶液，反应为Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；检验NH4＋常用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，反应为NH4＋6.[2024北京东城区模拟]依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（A）A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味B.把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D.新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低解析K2CO3水解产生OH－，和NH4Cl溶液混合后OH－与NH4＋结合，产生有刺激性气味的NH3，未发生氧化还原反应，A项符合题意；把钠放入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，有Cu（OH）2蓝色沉淀生成，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，发生反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，溶液紫色褪去，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低，是因为发生反应：2HClO光照7.[2024模拟组合]下列说法正确的是（A）A.[北京东城区模拟]向KI溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较，证明氧化性：Br2＞I2B.[苏锡常镇模拟]向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀，探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化C.[北京海淀区模拟]在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，烧瓶中有红棕色气体产生，则木炭具有还原性，能还原HNO3D.[石家庄模拟]双氧水与ClO2在碱性环境下可制备消毒剂NaClO2，是因为H2O2具有氧化性解析碘化钾和溴反应生成溴化钾和碘单质（2KI＋Br22KBr＋I2），碘水和溴水的颜色不同，A项正确；无论H2O2是否将SO32－氧化成SO42－，BaCl2与SO32－或SO42－反应均有白色沉淀产生，不能达到探究目的，B项错误；浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体NO2，故不能达到探究目的，C项错误；2NaOH＋2ClO2＋H2O28.[2024北师大附中期中]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（C）A.向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀B.向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象C.酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色D.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2（OH）2CO3解析A项，向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀，发生反应Ag＋＋NH3＋H2OAgOH↓＋NH4＋，其中AgOH不稳定，会迅速分解为棕黑色的Ag2O，未发生氧化还原反应，不符合题意；B项，发生的反应为ClO－＋SO32－Cl－＋SO42－，NaClO、Na2SO3溶液均显碱性，NaCl、Na2SO4溶液显中性，则反应后溶液的碱性减弱，pH减小，不符合题意；C项，发生的反应为4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O，既发生了氧化还原反应，又消耗了氢离子，使溶液的pH增大，符合题意；D项，发生的反应为4HCO3－＋2Cu2＋Cu2（9.[2024山东泰安模拟]硫元素可形成多种含氧酸根离子，如SO32－、SO42－、S2O32－、S2O42－、①S2O32－＋2H＋SO2↑＋S↓②2S2O32－＋I2S4③2S2O42－＋H2OS2④3K2S2O7＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3K2SO⑤AgBr＋2S2O32－[Ag（S2O3）2]⑥5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O10SO42下列说法正确的是（B）A.上述反应中S2O3B.反应②中每消耗0.1molS2O32－转移电子数为C.反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D.反应⑥表现了＋7价硫元素的强氧化性解析反应①中S2O32－既是氧化剂又是还原剂，反应⑤为非氧化还原反应，S2O32－既不是氧化剂又不是还原剂，A项错误；反应②中2S2O32－→S4O62－转移2e－，故每消耗0.1molS2O32－转移电子数为0.1NA，B项正确；反应④中各元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，C项错误；反应⑥中S2O82－的结构为，其中S为＋6价，6个O为10.[2024杭州模拟]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法不正确的是（AA.SiO2是氧化剂B.每生成1.4gSi3N4转移0.12mol电子C.CO是氧化产物D.Si3N4属于新型无机非金属材料解析Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1molSi3N4消耗6molC，转移12mol电子，1.4gSi3N4的物质的量为1.4g140g·mol－1＝0.01mol，则每生成1.4gSi3N4转移0.12mol电子，B项正确；C11.[2024重庆模拟]ClO2是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和NaClO2为原料制备，反应原理如下：5NaClO2＋4HCl5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。下列判断正确的是（DA.ClO2是还原产物B.HCl发生氧化反应C.n（氧化剂）∶n（还原剂）＝5∶4D.生成10molNaCl，转移8mol电子解析根据歧化规律知该反应中电子转移情况如下：NaClO2中氯元素由＋3价升高为ClO2中的＋4价，ClO2是氧化产物，A错误；NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只起酸化作用，B错误；由上述分析知n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶4，C错误；由上述分析知生成10molNaCl时，转移8mol电子，D正确。12.[2024山东潍坊模拟]锰酸钾（K2MnO4）可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为：3MnO2＋6KOH＋KClO3高温3K2MnO4＋X＋3H2O。下列说法错误的是（A.X的化学式是KClB.KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形C.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性D.生成1molX，转移2mol电子解析根据原子守恒，可知该反应为3MnO2＋6KOH＋KClO3高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O，X为KCl，A项正确；KClO3的阴离子为ClO3－，Cl的孤电子对数为7+1－2×32＝1，价层电子对数为3＋1＝4，故ClO3－的VSEPR模型为四面体形，B项正确；MnO2中Mn为＋4价，K2MnO4中Mn为＋6价，均处在Mn元素的中间价态，均具有氧化性和还原性，C项正确；该反应中转移6e13.[2024山东济宁期末]为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4（浓）2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO34KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是（BA.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2molI2转移0.4mol电子D.氧化性由强到弱的顺序：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2解析反应①中Se是还原剂，对应的生成物SeO2是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物SO2是还原产物，A项正确；反应②中Se由＋4价变为0价，SeO2是氧化剂，I由－1价