选修4-第三章-盐类的水解-课件19

第三节盐类的水解

第1课时

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNaHCO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7一、探究盐溶液的酸碱性

结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，

强酸弱碱盐水溶液呈酸性，

强碱弱酸盐水溶液呈碱性。强碱弱酸盐水解

CH3COONa=CH3COO−+

Na++

H2OH++OH−

CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO−+H2OCH3COOH+OH−

二、盐类的水解

强酸弱碱盐水解

NH4Cl=NH4++Cl−

+H2O

OH−+H+NH3·

H2O

NH4Cl+H2O

NH3·

H2O

+

HClNH4++H2O

NH3·

H2O

+

H+二、盐类水解的概念

1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH−结合生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解，显性性更强。

3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和4、实质：促进水的电离，使溶液呈现不同的酸碱性5、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：

（1）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。

（2）

盐电离出的多元弱酸跟离子的水解是分步进行的。

（3）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3

在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）

哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤Exercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH

混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C5.在Na2S溶液中，c

(Na+)与c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应BExercises

第三节盐类的水解

第2课时

练1判断AlCl3、NaHCO3、Na2SO3、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。练2下列水解离子方程式书写正确的是（）AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++2H2ONH3·H2O+H+AD练3下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA练4物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④①②C答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA酸为弱酸实验设计请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）三、影响盐类水解的因素盐本身的性质(1)越弱越水解，显性性更强.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：2、外因--外界条件对水解平衡的影响勒夏特列原理适用于所有的动态平衡条件移动方向c(Fe3+)n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度升温加水FeCl3HClNaOH加铁粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)加水稀释：溶液越稀，水解程度越大.(1)温度：是中和反应的逆过程，是吸热过程.升温促进水解(3)浓度：符合勒夏特列原理2、外因--外界条件对水解平衡的影响在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确()A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大C．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，CO32－减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小BC欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④B

在25℃时1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>bD①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。如Al2S3

水解

Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

S2-+H2O

HS-+OH-

HS-+H2O

H2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3.H2O水解互促：②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。三、盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色要考虑盐类的水解如CH3COONa溶液显碱性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因

NH4++2H2ONH3·H2O+H+1、判断酸式盐溶液的酸碱性

如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4(2)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。练5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD、盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、

H2S、H2O七种微粒4比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。如Na2S溶液中离子浓度比较：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：[SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]5施用化肥时应考虑盐的水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因

CO32-+H2O

HCO3-+OH-NH4++OH-=NH3·H2O6某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生NH4++2H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑7试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞

CO32-+H2O

HCO3-