2023届安徽合肥高考化学三模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组

成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

3、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

.<!HS

RCH=CH-CH-CH

:匕3

CCH3C=CHCHJ

,CH=CHj

CH3CH2C=CH2

D.I..

4、在25℃时，将l.OLcmol-L1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HC1

气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误

的是（）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3CO(T)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3coOH的电离平衡常数均为Ka=工二

c-0.1

5、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后

A验证KSp(BaSO4)<KSp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNCh-被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH约为10,

DHSO3-结合H+的能力比SO3?-的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

6、下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.向AgNOs溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3•H2O=AgOH+NH：

3+2+

B.向Mg(0H)2悬浊液中滴加FeCL,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+2

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S；+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量C。?气体：2c6H5O+CO2+H2O2C6HsOH+CCh*

7、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图I所示装置除去HC1中含有的少量Ch

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆帆

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

8、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()

A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4M

B.10mL12mol/L盐酸与足量Mnth加热反应，制得Ch的分子数为0.03NA

C.0.ImolCH4与0.4molCI2在光照下充分反应，生成CC14的分子数为Q.INA

D.常温常压下，6g乙酸中含有CH键的数目为0.3M

10、将少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4i+HClO+H+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO3；+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2CIO^CaSO4i+2H+Cl

11、在某温度下，同时发生反应A(g)='B(g)和A(g)='C(g)o已知A(g)反应生成B(g)或C(g)

的能量如图所示，下列说法正确的是

A.B(g)比C(g)稳定

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g=')B(g)的活化能为(E3—Ei)

D.反应A(g)(g)的AHCO且AS=O

12、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是()

A.HNO3溶液(H2so4)：适量BaCb溶液，过滤

B.乙烷(乙烯)：催化剂条件下通入H2

C.漠苯(漠)：加入KI溶液，分液

D.乙醇(乙酸)：加入足量CaO后蒸储

13、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

XZ

的结构式为：z_。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

I

X

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3\Cl，S->Na

3+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NHZ、Al,NO3>Cl-

+

C.由水电离的c(H+)=lX10-i2mol•L-i的溶液中：Na,K\C「、HCO3

+2

D.c(Fe3+)=0.1mol•L-i的溶液中：K>C「、SO4\SCN-

16、实验中需2mol/L的Na£03溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NazCOs的质量分别是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

17、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHC()3更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2cO3、NH4a和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4C1

D.设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

18、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是()

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

19、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烧、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香烧

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

20、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是()

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

21、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NA

B.2m0IH30+中含有的电子数为20NA

C.密闭容器中lmolN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

D.32gN2H4中含有的共用电子对数为6NA

22、常温下，用O.lOOOmobL-i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)O下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.点③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物H的结构简式为其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

KMnO,(H')

.Fe,盐酸(i)NaOH溶液,△反应②

—>(ii)酸化

已知：①Q>-OH(CHC°)9AgnOOCCH,

②O~N0Je，盐酸,O-NH,(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

⑴煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是

⑵上述流程中设计C-D的目的是o

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为0

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：。（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以煌A为原料合成邻氨基苯甲酸（「工合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：

Cl

CH3COOHNH2HOOCCl

NO2ICOOH

白一回NazCrzChCl—CF3

HSO»-CF

24u一.•一KCO3

力23

OH

ACDE

O

IICH3sO2NHCOClCH3SO2NHCOCl

浓HNC）3、H2（）2b=X

Cl—C—Cl,CH3SO2NH2》=\

.回H2r-CFoN-^y--CF

3冰醋酸23

GH

（1）E中含氧官能团名称为和o

（2）A-B的反应类型为o

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

（5）已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备==的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

Hooc^J^-o—£J^-NO2

本题题干）。__________

25、（12分）PCb是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/℃密度/g/mL化学性质

2P+3C12（少量）一2PCU

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）-2PCk

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧气生成POC13

I.PC13的制备

如图是实验室制备PC13的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是——（填"a"或"b”）o

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①__;

②—o

⑶实验室制备Cb的离子方程式为一二实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一o

II.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLL+2Na2s2C>3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PCL的质量分数为一—;若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数—（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）o

III.PC13水解生成的H3P03性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：__J

26、（10分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）313H2。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

（1）草酸钻晶体（COC2O「2H2。）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

（CoCzO,tH?。）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-2104.41

290-320241

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320℃过程中

发生反应的化学方程式是一；设置D的作用是o

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一。

②C的作用是是——。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

|「e(6)|----j"—叶FeSO4(aq)|keC/VZH?。|y/vmKdFeGOJJ|

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是

②流程中“III”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

27、(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3()4胶体粒子,

具体流程如下:

人全耕末]氨水/(NH4)2SO4分离「j滤渣卜而fFe3C>4胶体粒子

T「jg95。华醇，抽滤、臂、干燥ACMNHaS。4场。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口热

②Fe2++2Fe"+8OHFe3O4j+4H2。

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为。

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)4用。4丑2。的离子方程式：O步骤I中加入(NHD2s。4的作用是作为反应

物和=

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是»

(4)下列有关叙述正确的是o

A步骤I缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B步骤W若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤III中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解->i

过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi[TH2s04至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol•LTNa2S203标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mLo。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

2+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-mol-'；2Cu+4r=2Cul+lz,h+2S2O3'=2r+S4O6'o

28、(14分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最

外层电子数的;，W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29。回

答下列问题：

(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。

(2)化合物XZ与Y的单质分子互为,ImolXZ中含有兀键的数目为。

(3)W的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离

能高，其原因是—_____O

(4)Q的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q原子的个数为，晶体的配位数是o

况

(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为______；Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的

密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为cm。

(只写计算式)

2+3

29、(10分)锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为LizO、SiO2>AI2O3以及含有少量Na+、Fe,Fe\

Ca2\Mg?+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下:

①石灰乳

95%产酸CaCO3H2O2②;9溶液饱和*0溶液

矿粉一酸浸J化—除杂―蒸发浓缩—沉锂一►母液

IiI，

滤渣I速渣n滤渣mLi2co3fLicIfLi

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常温下，Ksp(Li2co3)=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

③有水存在时，LiCl受热可发生水解。

回答下列问题：

⑴为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有

⑵滤渣I的主要成分是»滤渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)30“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有

(3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是。用热水洗涤Li2c03固体，而不用冷水洗涤，其原因是。

(4)设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCl：»

⑸工业上实现过程b常用的方法是O

(6)Li可用于制备重要还原剂四氢铝锂(LiAlH。。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为1

克还原剂相当于多少克H2的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为(保留2位小数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

2、C

【解析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCLH2S>PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6,CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO>Ca(ClO)2>SO2>活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为H2S,B为S,C为Sth,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2,由。中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故c错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C

3、C

【解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选C

4、D

【解析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

A.LOLcmol-L-iCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，发生的反应为：CH3coOH+NaOH=CH3coONa+IhO,反

应后的溶液是CH3coOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HC1,b—c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

ClfcCOONa减少，CH3coOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b—a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3coOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则此时溶质为CH3coOH和CH3coONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3coOH溶液和

+

O.lmoINaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2moVL,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正确；

H

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数&="0及)，a点对于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

_c(CHCOO)c(H+)_10-7X0.2_2xlO-8

K—3——,故D错陕。

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

5、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO4转化成BaCO3,这是由于CO产浓度大使Qe(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCb溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(OH)2和溶于水的CaS,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3-被还原为N%,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SCV-的弱，D项错误；

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

6、B

【解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2so小单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S；+SO2t+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CCh气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是Bo

7、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆机，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

8、C

【解析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCO3

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCCh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

9、D

【解析】

A.标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3并不是O.lmoLA错误；

B.l2mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化镒共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完

全反应，所以制得的Cb小于0.03mol,分子数小于0.03NA,B错误；

C.O.lmolCH’与0.4molCL在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氢的混合物，生成CCL的分子数小于O.LVA,C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有CH键的数目为0.3NA,D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HCIO等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4；+HClO+H+Cl,故选A。

11、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)='B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)='C(g)为放热反应，即AHV0,但AS不为0,故错误。

故选B。

12、D

【解析】

A.加入氯化领引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钢，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，漠与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确；

故答案为D。

13、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O'Na，,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”>Na+,B项错

误；

c.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi过氧化钠转移电子2mol,ImolNa2(h反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

14、B

【解析】

X、Y和Z组成的化合的结构式为：,构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CHjCOOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CCh气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为H2SiO3或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为A1或Sio

【详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

15、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NCh-与S”发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

B.c(H+)/c(OT)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\C「相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxl()T2moi[T的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1moI-L1的溶液中：Fe3+与SCN「发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

16、A

【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2mol/L=2moL需要碳酸

钠的质量为2moixl06g/mol=212g,故选A。

17、B

【解析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化钱溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,过滤得到碳酸氢钠晶体燃烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化核，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH£1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs转化为NazCOs,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4C1和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环II的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

18、B

【解析】

A.N%溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH,水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.CL溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，CL能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

【点睛】

CL溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。

19、C

【解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烧，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO,NO?都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

20、C

【解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故C正确；

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

21、B

【解析】

A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2。通电2NaOH+Cl2T+H2T,反应中氯元素的化合价由-1价升高为0

价，得到0.4molNaOH时，生成ONmolCb,转移电子数为0.4M,氢氧燃料电池正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正极上消耗氧气分子数为0.1必，故A错误；

B.1个H3O+中含有10个电子，因此2mOIH3O+中含有的