2.2.3影响化学平衡的因素 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时影响化学平衡的因素改变条件v正、v逆改变，但变化程度不同v正≠v逆正向或逆向移动一定时间v正’=v逆’新的化学平衡状态化学平衡移动【学习任务一】温故知新，探索新知

化学平衡的移动：由原有平衡状态达到新的平衡状态的过程。

移动的表现:各组分的浓度发生改变①v正

>v逆时平衡向

方向移动②v正

<v逆时平衡向

方向移动移动的原因：v正≠v逆

正反应逆反应思考：根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？哪些因素的改变可能会引起平衡移动呢？③若v正＝v逆，平衡不移动。

浓度、温度、压强、催化剂、其它1.探究浓度对化学平衡的影响(1)实验原理FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3

(浅黄色)

(无色)

(红色)以该平衡体系为研究对象，探究浓度对该化学平衡的影响。请以小组为单位讨论实验方案。药品：0.005mol/LFeCl3

与0.01mol/LKSCN的混合液（红色）、

1.0mol/LFeCl3

、1.0mol/LKSCN、Fe粉

Fe3++3SCN—Fe(SCN)3

(红色)实验步骤实验现象a试管b试管c试管保持

色，起

作用解释及结论红对照溶液颜色变浅溶液颜色加深b试管加入Fe粉后，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液颜色变浅，即化学平衡向逆反应方向移动；c试管加入KSCN溶液后，c(SCN－)增大，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，即化学平衡向正反应方向移动结论：其它条件不变时,减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。为什么减小反应物浓度能促进平衡朝逆反应方向进行？（试从浓度的变化如何影响v正、v逆的来解释原因）能否用v-t图象来表示这个过程？Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)30vtv(正)v(逆)原平衡v’(逆)v’(正)新平衡减小反应物的浓度达到新平衡时的速率和旧平衡的相比有何不同？各物质的浓度分别怎么变化？为什么增大反应物浓度能促进平衡朝正反应方向进行？（试从浓度的变化如何影响v正、v逆的来解释原因）能否用v-t图象来表示这个过程？Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3达到新平衡时的速率和旧平衡的相比有何不同？各物质的浓度分别怎么变化？增大反应物的浓度0vtv(正)v(逆)原平衡v’

(正)新平衡t1··v’

(逆)此外，还可从平衡常数的角度分析：减小c(Fe3+)，Q＞

K

平衡向逆反应方向移动增大c(SCN-)，Q

＜K

平衡向正反应方向移动Fe3＋＋3SCN-－

Fe(SCN)3若减小生成物浓度或增大生成物浓度，平衡会如何移动，请绘图分析。0vtv(正)v(逆)原平衡v’(正)v’(逆)新平衡减小生成物的浓度增大生成物的浓度0vtv(正)v(逆)原平衡v’

(逆)新平衡t1··v’

(正)浓度对化学平衡的影响归纳小结在其它条件不变的情况下：A:增大反应物浓度(或减少生成物的浓度)，化学平衡向正方向移动B:减少反应物浓度(或增大生成物的浓度)，化学平衡向逆方向移动FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液中加KCl固体,颜色如何变化?在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的进行程度？

可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度如何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度固体或纯液体的浓度为常数,增加、减少对平衡移动不影响(红棕色)(无色)NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡：2NO2N2O4

2.压强对化学平衡的影响实验装置实验操作及现象体系压强减小体系压强增大活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处气体颜色先

又逐渐

气体颜色先

又逐渐结论变浅变深变深变浅

把注射器的活塞往里推，管内体积减小，浓度增大，混合气体的颜色先变深而后平衡向生成N2O4的方向移动，颜色变浅。

把注射器的活塞往外拉，管内体积增大，浓度减小，混合气体的颜色先变浅而后平衡向生成NO2的方向移动，颜色变深。2.压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变)思考：改变压强，的平衡是否会发生移动？

反应H2(g)+I2(g)2HI(g)注意：1.改变压强仅对反应前后气体分子数不等的反应有影响；2.反应前后气体分子数相等的反应：

改变压强→速率同等程度改变，但平衡不移动。

有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：

增大压强(减小容器的容积)，向气体体积减小的方向移动；

减小压强(增大容器的容积)，向气体体积增大的方向移动。对有气体参加的可逆反应：aA(g)bB(g)平衡常数可表示为：增大压强，浓度均相应增加:若a>b，若a=b，若a<b，归纳小结导致Q<K,平衡向正反应方向移动；Q=K，平衡不发生移动；导致Q>K，平衡逆向移动。压强对化学平衡的影响归纳小结在其它条件不变的情况下：增大压强，化学平衡向着气体体积（气体分子数目）减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体体积（气体分子数目）增大的方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。⑴当m+n＞p+q时vt0v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)vt0v(正)v(逆)v′(逆)v′(正)①增大压强②减小压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)运用压强对化学反应速率的影响的知识,解释增大压强平衡移动的方向?讨论分析⑵当m+n＜p+q时vt0V(正)v(逆)v′(逆)v′

(正)③增大压强④减小压强Vt0v(正)v(逆)v′(正)v′

(逆)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Vt0V(正)V(逆)⑤增大压强⑥减小压强Vt0V(正)V(逆)V正

=V逆

V正

=V逆

⑶当m+n=p+q时mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如I2+H22HI△增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！（1）保持容器容积和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？（2）保持气体总压和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？【例1】

在一密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下已达化学平衡。不移动逆反应方向移动〔注意〕压强对平衡的影响，是因为压强的改变引起了浓度的变化；否则平衡不会受到影响。实验原理2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ/mol实验装置装有NO2和N2O4的烧瓶(a)，分别浸泡在热水(左)和冰水(右)中(b)实验现象放进热水中放进冰水中结论1．实验探究3.温度对化学平衡的影响实验2-3混合气体的红棕色加深混合气体的红棕色变浅其他条件不变时，升高温度，平衡向_____反应方向移动；降低温度，平衡向_____反应方向移动。

吸热放热温度对化学平衡的影响

B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；归纳小结适用范围：任何可逆反应为什么温度升高，吸热反应的平衡常数增大？运用温度对化学反应速率的影响的知识,解释温度对平衡移动的影响?讨论分析2NO2(气)N2O4(气)正反应放热升温：V正、V逆都增大

V吸>V放vt0v(正)v(逆)①升高温度v吸热v放热向吸热方向移动②降低温度vt0v(正)v(逆)v放热v吸热降温：V正、V逆都减少

V吸<V放向放热方向移动【思考与讨论】达到平衡后，如果升高温度，N2、H2、NH3

化学平衡常数会否变化？

为什么？有什么结论？放热反应，升温，K减小吸热反应，升温，

K增大反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0K只受温度影响t时间加入催化剂VV正V逆0V逆=V正′′

催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。催化剂能缩短平衡到达的时间。4、催化剂对化学平衡的影响:影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物减小生成物减小反应物增大生成物压强增大压强减小压强温度升高温度降低温度向正向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积增大移动