2.2.1氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节富集在海水中的元素-氯第一课时氯气海洋—蓝色星球上的化学宝藏氯气有哪些性质呢？浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。氯是其中含量较高的元素，也是典型的非金属元素。实验步骤

实验现象展示氯气注意观察颜色嗅闻气体

闻气体方法加水震荡

注意观察矿泉水瓶内气体颜色变化活动探究一

信息整合

发现问题

用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔颜色状态气味毒性密度熔沸点水溶性氯气的物理性质黄绿色气体强烈的刺激性气味有毒比空气大-34.6℃变为液态氯气，-101℃变为固态，易液化。1：2可溶于水，形成氯水氯气与水的反应氯气是单纯的溶于水，还是与水发生反应呢？课堂探究二提出问题分析结果、得出结论可运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质对试验现象进行分析、综合、推论，概括出结论设计实验、验证假设作出假设实验探究的模式1、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?2、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?3、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如何设计实验检验？Cl2、H2O说明含有Cl2分子。不能，因为也许氯气只是没反应完全。可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl-、H+)思考以下3个问题：

目的

实验设计

实验现象检验Cl-检验H+溶液中存在Cl-结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl

与预测现象一致氯水镁粉现象气体（H2)?

与预测现象一致溶液中存在H+氯水HNO3酸化的AgNO3溶液现象白色沉淀?

操作

实验现象实验结论:1.干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。

没有现象纸条褪色鲜花褪色2.氯水中一定产生了一种新的漂白性物质。

有色的鲜花放入氯气瓶中

干燥的红色纸条放入氯气瓶中

鲜花褪色干燥的布条没有现象

湿润的红色纸条放入氯气瓶中湿润的布条褪色科学实验证明：这种漂白性的物质是HClO-10+1+5+3+7+4单质氧化物酸HClCl2与H2O反应Cl2HClO4（高氯酸）HClO3KClO3HClO2（亚氯酸）HClO（次氯酸）HClCl2+H2O=HCl+HClO(这个反应不完全，有氯分子存在）二、氯气的化学性质1.氯气与水的反应部分Cl2和水简单混合Cl2+H2O=HCl+HClO氯气+水新制氯水部分Cl2和水发生化学反应宏观辨识与微观探析新制氯水的性质新制氯水Cl2氧化性Cl⁻HClO不稳定HClO漂白性H+酸性氧化Fe2⁺、I⁻等加入AgNO₃溶液产生白色沉淀在强光照射下新制氯水中有气泡产生使湿润的有色布条褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加碳酸盐产生气泡

宏观辨识微观探析①强氧化性(可用于漂白和杀菌消毒)②一元弱酸(酸性HClO<H2CO3)③不稳定见光易分解次氯酸(HClO)的性质2HClO2HCl+O2↑

光照H+浓度增加Cl-浓度增加O2的体积分数

证据推理课本45页“验证次氯酸光照分解产物的数字化实验”如右图所示，在A处通人未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()。A.饱和NaCl溶液B.饱和食盐水溶液C.H2OD.浓硫酸

D典例精讲Cl+17872强氧化性结构：性质：二、氯气的化学性质回忆：我们初中学习过一种氧化性气体O2它可以与哪些物质发生反应呢？Na

预测：P

S

Mg

Fe

H2

非金属

金属氯气既能与金属反应，

也能与非金属反应金属反应条件实验现象化学方程式Na加热

Fe加热

Cu加热

+3+2产生棕黄色的烟溶于水得蓝绿色溶液产生棕色的烟溶于水得黄色溶液火焰呈黄色产生白烟2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2氯气与金属单质的反应氯气的氧化性比较强:

一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。课堂探究三

氯气与非金属单质的反应

操作

实验现象

化学方程式H2在Cl2

中点燃H2在Cl2中安静地燃烧，发出

色火焰，集气瓶口有

产生H2与Cl2

的混合气体光照

H2＋Cl2==2HCl光照点燃H2＋Cl2==2HCl相同的反应，不同的条件可以产生不同的现象苍白色白雾剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生。探究活动四〖思考交流〗1、燃烧一定要有氧气参加吗？通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。2、在化学反应中，烟和雾的区别是什么？烟为固体小颗粒，雾是小液滴。思考：氯气能与碱反应吗？其产物是什么？Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

——实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。制漂白液原理：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

制漂白粉原理：探究活动四Cl2与碱的反应：1、下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）

A．CuCl2B．FeCl2

C．HClD．NaCl

答案：B课堂练习2、漂白粉在空气中容易失效的原因是（）

A．次氯酸钙不稳定，易分解

B．氯化钙易潮解

C．次氯酸钙易与盐酸反应

D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

答案：D课堂练习3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A．新制的氯水中只含Cl2和H2OB．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后酸性将增强答案：BD课堂练习4、当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的