2020-2021学年新教材高中化学 九 金属与人类文明 第二单元 探究铁及其化合物的转化训练（含解析）苏教版必修第二册

第二单元探究铁及其化合物的转化

知识点1反应的合理选择

1.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（）

A.稀硫酸B.浓硫酸

C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液

2.①FeCL②Fe（0H）3③FeCL,通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（）

A.只有①B.只有②

C.只有①③D.全部

3.为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质，在不引入新的杂质的前提下，应

选择的试剂是（）

A.氯水B.氢氧化钠溶液

C.铁粉D.铜粉

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）

①过量的铁与氯气反应②FeCL溶液中通入少量Cl2③铁与过量的稀硫酸反应

④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸

A.①B.①②

C.①②③D.①②④

5.下列试剂不能使Fe2+转化为Fe"的是（）

①氯水②NaCl溶液③酸性KMnO,溶液④乩。2溶液⑤盐酸⑥NaNOs溶液

A.①②③B.①③④

C.②④⑤D.②⑤⑥

6.要检验FeSOi溶液是否变质，应选用的最佳试剂是（）

A.盐酸B.稀HNO3

C.NaOH溶液D.KSCN溶液

7.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径。若用这

两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（

（l）Fe旦皿H2@LCU；

（2）CuOCuS04---Cuo

A.消耗氧化铜的质量不同B.消耗铁的质量相同

C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量不同

8.（双选）向Fe2（SO3溶液中加入ag铜，铜完全溶解后，再加入6g铁，充分反

应后得到eg残余固体，且a>c,则下列说法正确的是（）

A.残余固体是铜和铁

B.最后得到的溶液中一定含有C1+

C.将残余固体加入到稀硫酸中，无气泡产生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe"

知识点2反应条件的控制

9.利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到

产物不同”的观点的是（）

A.金属钠与水B.铁粉与盐酸

C.氢气与氯气D.二氧化碳和澄清石灰水

10.下列物质在空气中放置较长时间，因发生氧化反应而变质的是（）

A.氢氧化铁B.氢氧化钠

C.氢氧化亚铁D.硫酸铁

11.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是（）

A.都是不溶于水的固体

B.都能与酸反应生成盐和水

C.不稳定，受热都能分解

D.在空气中都容易被氧化

12.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化

学反应的本质并不改变的是（）

A.Na和。2B.NaOH和S02

C.木炭(C)和。2D.Fe和盐酸

13.(双选)实验室用FeCL和烧碱制备Fe(0H)2,为了生成的产物不容易被氧化，下

列说法不正确的是()

A.配制FeCk和烧碱溶液所用的蒸偏水通常要煮沸

B.可在FeCL溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C.向FeCk溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D.产生Fe(0H)2沉淀后，需要振荡试管后静置

14.下列各图示中能较长时间看到Fe(0H)2白色沉淀的是()

NaOH

溶液

A.①②③B.①②④

C.①②③④D.②③④

15.把一定量铁粉放入FeCL溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，

再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到

红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()

A.Fe(0H)2；FeOB.Fe(0H)3；Fe203

C.Fe203；Fe(0H)3D.Fe(0H)3>Fe(0H)2；Fe304

16.如图所示装置可用来制取Fe(0H)2和观察Fe(0H)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验提供的试剂：铁屑、6mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是(

A.已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集

到的气体主要是H2

B.实验开始时应先将E关闭

C.生成Fe（OH）2的操作为：关闭E,将A中溶液压入B中

D.取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色

进阶训练第

关键能力综合练

二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe"

B.向某溶液中通入Ck,然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe?+

C.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe?+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该

溶液中只含有Fe3不含有购2+

2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCA溶液③Zn与H2sO4溶液④Fe

与盐酸⑤Na与由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A.只有③④B.只有①③⑤

C.只有①②D.只有①③④⑤

3.向FeCk溶液中滴加少量滨水，溶液变为黄色。下列说法正确的是（）

A.由于所得溶液中存在B。，所以溶液变为黄色

B.向所得溶液中加入硫氧化钾溶液，可判断是否生成了Fe"

C.向所得溶液中加入氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe计

D.向所得溶液中加入淀粉一KI溶液，不能判断是否生成了Fe"

4.只用一种试剂就可将AgNOs、KSCN、H2s0八NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是

()

A.Fe(NO)3溶液B.MgCb溶液

C.BaCL溶液D.FeCL溶液

5.向13.6gFe和FezOs的混合物中加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集

到1.12LH2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2s0”并使Fe

元素全部转化为Fe(0H)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol•厂1的NaOH溶液，则该稀

H2s的物质的量浓度为()

A.2.25mol,L1B.2mol,L1

C.3mol,L-1D.0.6mol,L-1

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6.下列关于Fe"、Fe?+性质实验的说法正确的是()

A.用如图装置不可以制备沉淀Fe(0H)2

B.配制FeCL溶液时，直接将FeCL晶体溶于水即可

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象确定

溶液中含有Fe2+

D.向FeCk溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化

7.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转

化(水参与的反应，水未标出)。

国一X一同一X一同

下列说法不正确的是（

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO?

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCk,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是

8.A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水

中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液Eo它们之间的

转化关系如图，下列推断正确的是（）

A—

D加入A

B—

加入A

E-------------F

C—

A.物质B是乩B.物质C是CL

C.物质D是FeCbD.物质F是FeCk

9.向1LFeCk与CuCL的混合溶液（其中Cu翦浓度为0.05mol-L-1）中加入一定量

的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0g,向滤液中加入足量的AgNOs溶液,

生成57.4g沉淀。下列说法正确的是（）

A.剩余固体为Cu

B.加入Fe粉的质量为8.4g

C.原溶液中Fe"浓度为0.3mol-L-1

D.反应后溶液中Fe?+浓度为0.2mol・L-1

三、非选择题

10.电子工业常用30%的FeCL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废

腐蚀液含有大量CuCL、FeCk和FeCL,任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考

虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部

转化为FeCL溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

滤液②----------------1通入⑥

加过量①FeCl,溶液

废液•,滤液⑤----

过滤加过量④|

C滤渣③

__.,金属铜

⑴写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

⑵检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是

⑶“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、

⑷废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

(5)上述流程中取废液200mL,其中含CuCb1.5mol•L-\FeCl23.0mol•

-1

FeCl31.0mol•L,若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于g；将

铁的化合物全部转化为FeCL溶液需通入CL的物质的量不少于mole

(6)某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCb溶液中获得FeCL溶液。

FeC。溶液

制备C12的化学方程式为：。该装置不完

整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

进阶训练第

学科素养升级练

三层

L(素养题一科学精神与社会责任)指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的

磁性物质是()

A.FeOB.Fe2O3

C.Fe3O4D.Fe

2.（素养题一科学精神与社会责任）互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有

缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府

已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（）

A.铁元素B.氧化铁

C.铁单质D.四氧化三铁

3.（素养题一科学探究与创新意识）利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关

说法正确的是（）

A.烧瓶B中制备氯气的反应物为Mn（）2和稀盐酸

B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D.装置F的目的是检验有无氯气逸出

4.（素养题一科学探究与创新意识）某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸

亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。

（一）制备硫酸亚铁溶液

除氧蒸储水还原铁粉一静置广清液

硫酸铁晶体

稀硫酸③L•残渣

①

（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是O

（2）步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是

（二）制备氢氧化亚铁

D

(3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为(按气流方

向，用装置字母表示)。反应结束后继续通一段时间的N2,目的是

(4)装置B中发生反应的离子方程式是

装置C的作用是

(三)探究思考

反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，

有同学认为灰绿色物质是Fe(0H)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(0H)8。

(5)Fe3(0H)8中/?(Fe2+)：〃(Fe")=，用氧化物的形式表示可写成

(6)设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8：

第二单元探究铁及其化合物的转化

必备知识基础练

1.答案：c

解析：A.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2f,不符合题意；B.常温下，铁

与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；C.铁与氢

氧化钠溶液不发生反应，符合题意；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+

CuS04==FeS04+Cu,不符合题意；故答案为C。

2.答案：A

解析：①Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化

亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；

②Fe(0H)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCL发生

复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故②不符合题意；③FeCL可通过铁和氯

气发生化合反应生成，可通过氯化钢与硫酸铁发生复分解反应生成，不能通过置换反

应得到，故③不符合题意；综上所述，答案为A。

3.答案：C

解析：A.氯水能将氯化亚铁氧化，故A不符；B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁生成氢氧

化亚铁沉淀，故B不符；C.铁粉发生2FeCL+Fe==3FeC12,可达到除杂的目的，故C

符合；D.铜粉与FeCL反应生成氯化铜，引入新的杂质，故D不符；故选C。

4.答案：B

解析：①过量的Fe在Ck中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不

会和三氯化铁反应，所以一定得到三价铁，故①正确；②FeCL溶液中通入少量CL,氯

气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，发生反应

2+3+

的离子方程式为：2Fe+Cl2===2Fe+2Cr,故②正确；③铁与过量的稀硫酸反应，

铁可以置换出酸中的氢而生成氢气，稀硫酸只能把铁氧化成二价，反应的离子方程式

+2+

为：Fe+2H==Fe+H2f,故③错误；④Fe和Fe2()3的混合物溶于稀盐酸，生成氯化

亚铁和氯化铁，若铁足量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，题目要求一定生成三价铁，

故④错误；答案选B。

5.答案：D

解析：氯水有氧化性，能使Fe2+转化为Fe",①正确；氯化钠不能氧化亚铁离子，

②错误；酸性高镒酸钾溶液有氧化性，能使Fe?+转化为Fe3+,③正确；双氧水有氧化

性，能使Fe?+转化为Fe",④正确；盐酸不能氧化亚铁离子，⑤错误；硝酸钠不能氧

化亚铁离子，⑥错误；②⑤⑥错误，答案选D。

6.答案：D

解析：Fe?+易被氧化为Fe3+,要检验FeSO,溶液是否变质，可检验溶液中是否含有

Fe3+,Fe"和KSCN溶液反应，溶液变血红色。故选D。

7.答案：D

解析：途径(1)中用乩还原CuO时，实验前需先通乩排出装置中的空气，实验结束

时要继续通乩至试管冷却，故利用途径⑴制取1molCu,消耗的乩大于1mol,即

Fe和H2s的消耗量均为(1)>(2),生成FeSOi的质量(1)>(2),但两种途径中消耗CuO

的质量相等；答案选D。

8.答案：BC

解析：在Fe2(SO3溶液中加入铜，发生反应2Fe"+Cu==2Fe2++Cu2+,反应完毕后，

溶液中一定有C1/+、Fe2+,可能剩余Fe",再向溶液中加入铁后，Fe"的氧化性大于Ci?

+,Fe先与Fe'+反应，再与Ci?+反应置换出Cu,铁若有剩余，则Cu一定能被全部置换

出来，即c>a,而题干已知a>c,说明残留固体中无Fe且Cu未被全部置换出来，最

后得到的溶液中一定含有CvT,A.根据分析，残余固体是铜，没有铁，故A错误；B.

根据分析，最后得到的溶液中一定含有CiT,故B正确；C.根据分析，将残余固体铜，

加入到稀硫酸中不反应，无气泡产生，故C正确；D.根据分析，Fe"的氧化性大于O?

+,Fe先与Fe"反应，再与CiT反应置换出Cu,则最后得到的溶液中不含有Fe",故D

错误。

9.答案：D

解析：A.金属钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2f,不选A；B.不管盐酸的浓度

多大，铁粉与盐酸反应均为Fe+2HCl==FeC12+H",不选B；C.氢气与氯气反应：H2

+C12==2HCL不选C；D.二氧化碳和澄清石灰水反应：C()2(少量)+Ca(0H)2==CaC03I

+乩0,2c。2(过量)+Ca(0H)2==Ca(HC03)2,用量不同，产物不同，选D。

10.答案：C

解析：A选项，氢氧化铁在空气中长久放置可能发生分解，最终变为氧化铁，化合

价没有变化，故A错误；B选项，氢氧化钠在空气中长久放置会与二氧化碳反应生成碳

酸钠，化合价没有变化，故B错误；C选项，氢氧化亚铁在空气中长久放置被氧气氧化

变为氧化铁，故C正确；D选项，硫酸铁在空气中长久放置可能会发生水解，但没有化

合价变化，故D错误；综上所述，答案为C。

11.答案：D

解析：A、氢氧化铁、氢氧化亚铁都是不溶于水的固体，故A说法正确；B、氢氧化

铁、氢氧化亚铁属于碱，与酸发生中和反应，生成盐和水，故B说法正确；C、氢氧化

铁受热分解成FezOs和H20,氢氧化亚铁隔绝空气受热分解为FeO和H20,故C说法正确；

D、氢氧化铁中Fe元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，在空气中不易被氧化；

而Fe(OH)2中铁元素化合价为+2价，处于中间价态，以还原性为主，在空气中容易被

氧化成Fe(OH)3,故D说法错误。

12.答案：D

解析：A.4Na+02===2Na20>2Na+02^^Na202,所以条件不同其产物不同，A项错误；

B.NaOH+SO2===NaHSO3>2Na0H+SO2===Na2SO3+H20,所以二氧化硫的量不同其产物不同，

B项错误；€：<+。2(过量)直燃(：02、2C+CU少量)直燃2C0,所以氧气的量不同，其产

物不同，C项错误；D.Fe和盐酸反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比)，本质

都是铁与氢离子反应置换出氢气和亚铁离子，D项正确；答案选D。

13.答案：CD

解析：A.FeCL和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馈水要煮沸以除去氧气，确

保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCL溶液的上面加一层苯或一层

油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCL溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶

头滴管的尖嘴伸入到FeCb溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故

C错误；D.产生Fe(0H)2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉

淀更易被氧化，故D错误。

14.答案：B

解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(0H)2

+02+2H20===4Fe(0H)3o因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧

气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(0H)2

处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(0H)2氧化，因而不能较长时间看

到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。

15.答案:B

解析：铁粉放入FeCL溶液中，生成氯化亚铁，加入适量硝酸，把二价铁氧化成三

价铁，再加入过量氨水，有红褐色氧氢化铁沉淀生成，氢氧化铁不稳定，加热时分解

得到红棕色的残渣是氧化铁，故B正确。

16.答案：B

解析：A.用铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，同时会产生乩，所以在烧瓶中应该先加

入铁屑，C中收集到的气体主要是乩，A项正确；B.稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢

气，因为有气体生成，如果关闭E,会将未反应的硫酸压入B中，所以要打开E,B项

错误；C.铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭E,A中的压强逐渐增大，将FeSO,溶液压

入B中发生反应，生成氢氧化亚铁，C项正确；D.氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的

氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，D项正确；

答案选B。

关键能力综合练

1.答案：A

解析：A.加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe",故A正确；B.若

原溶液中含Fe?+,通入CL,氯气将Fe?+氧化成Fe",滴加KSCN溶液后显红色，若原

溶液中不含Fe?+,含有Fe",通入Ck,加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误;

C.KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe"+3SCN-Fe(SCN)3,而Fe?+与KSCN溶

液不反应，如果该溶液既含Fe",又含Fe?+,滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在

Fe"而不能证明没有Fe?+,故C错误；D.氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，

无法确定，故D错误；故选A。

2.答案：B

解析：①Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、

一氧化氮和水，①符合；②Cu与FeCL溶液只能生成氯化亚铁和氯化铜，②不符合；③Zn

与稀H2sO,反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，③符合;

④Fe与盐酸反应只能生成氯化亚铁和氢气，④不符合；⑤Na与常温下生成氧化钠，

点燃生成过氧化钠，⑤符合，答案选B。

3.答案：B

解析：A.溶液变为黄色是因为Fe?+被澳水氧化为Fe",A项错误；B.向所得溶液中

加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则可判断生成了F&+,反之，没有生成Fe",B项

正确；C.向所得溶液中加入KOH溶液，若生成红褐色沉淀，则能判断生成了Fe",反

之，没有生成Fe",C项错误；D.向所得溶液中加入淀粉-KI溶液，Fe"能把碘化钾氧

化为单质碘，若溶液变蓝，则可以判断生成了Fe",反之，没有生成Fe",D项错误；

答案选B。

4.答案：D

解析：A.Fe(N03)3溶液不与AgNOs、H2sO4反应,不能鉴另'AgNOs、H2S04,故A错误；

B.MgCb溶液不与KSCN、H2sO,反应，不能鉴别KSCN、H2sO4,故B错误；C.BaCb溶液不

与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH,故C错误；D.FeCL溶液加入四种溶液中

依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈血红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同,

所以可以鉴别，故D正确。故选D。

5.答案：B

解析：Fe和FezOa的混合物与足量稀H2sO,反应，Fe和FezOa均无剩余，且有上生成,

向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红，说明反应生成FeS04；为了中和过量的硫酸,

而且FeS04完全转化成Fe(0H)2,共消耗3mol•的NaOH溶液200mL,说明反应后

的溶液中溶质只有Na2s。4,根据硫元素守恒，则刀(H2so。=A(Na2so。，根据钠元素守恒,

-1

贝!J〃(Na2so)=；A(NaOH),贝!J有〃(H2s0)=n(Na2S04)=；〃(NaOH)=-1x3mol•LX0.2L

乙乙乙

/AQI

=0.3mol,故该稀硫酸的物质的量浓度c(H2soD=昔篝=2mol-f1,B正确，故

0.15L

答案为:Bo

6.答案：CD

解析：A.装置A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置

中的空气排出，然后关闭C,氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成

Fe(0H)2,该装置能防止Fe(0H)2被氧化，故A错误；B.FeCL易水解，配制溶液时应防

止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀

释到所需要的浓度，故B错误；C.Fe^可以与KSCN溶液作用显红色，开始滴加KSCN溶

液不变色，说明溶液中没有Fe3+,滴加氯水后显红色，说明原溶液中有Fe2+,被氯水

氧化成Fe"使溶液显红色，故C正确；D.Fe"与铁反应可生成Fe?+,则向FeCk溶液中

加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；故答案为CD。

7.答案：B

解析：A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈

碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；

碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B.

若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空

气中含量最高的氮气，故B错误；C.若B为FeCL,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁,

氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.若A为碳单质、X为氧气，则B为一氧化

碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；

答案为B。

8.答案：D

解析：将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色,则D是FeCL;由于A、

B为单质(其中A为固体，B为气体)，所以A是Fe,B是Ck;向FeCL溶液中加入Fe,

发生反应变为FeCk;气体B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E,则C是乩，E是

HC1,盐酸与Fe发生反应产生FeCb;因此选项正确的是D。

9.答案：BD

574g

解析：57.4g氯化银沉淀的物质的量为[.:]=0.4mol,由氯原子个数守恒

143.5g/mol

可知1LFeCL与CuCk的混合溶液中氯离子的物质的量为0.4mol,由电荷守恒可得

??(Cu2+)X2+/?(Fe3+)X3=7?(Cr),混合溶液中77(CU2+)=0.05mol,则〃(Fe斜)二

0.4-0.05X2mol

-------------------=0.1molo

A.混合溶液中铜离子的物质的量为0.05mol,由铜原子个数守恒可知，若铜离子

完全反应生成铜的质量为0.05molX64g/mol=3.2g<6.0g,则剩余固体为Cu和过

量的Fe,故A错误；B.由题意可知，混合溶液中铁离子和铜离子均完全反应，由得失

3

npp+\zII[1』+\ZO

电子数目守恒可得反应的铁的物质的量为-----------5-----=

0.1molX1+0.05molX2■,皿上、日二•,,,.

-----------------------=0.1mol,贝I]力口入Fe粉的质为0.1molX56g/mol+(z6.0

乙

g-3.2g)=8.4g,故B正确；C.混合溶液中铁离子的物质的量为0.1mol,则1LFeCL

与CuCk的混合溶液中铁离子的浓度为0/mol/L,故C错误；D.由铁原子个数守恒可

知,反应后溶液中〃(Fe2+)=〃(Fe")+反应n(Fe)=0.1mol+0.1mol=0.2mol,则

反应后溶液中亚铁离子的浓度为0.2mol/L,故D正确。

10.答案：(l)2FeC13+Cu==2FeC12+CuC12

(2)取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中

含有Fe?+(或其它合理答案)；

(3)玻璃棒、烧杯

(4)2Fe3++Fe===3Fe2+>Cu2++Fe==Fe2++Cu

(5)22.40.6

(6)MnO2+4HCl(^)==MnCl2+Cl2f+2H20

NaOH溶液

解析：根据题干分析：①是铁，②是氯化亚铁，③是铁和铜，④是盐酸，⑤是氯化

亚铁，⑥氯气。(1)氯化铁与铜反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2；(2)因为腐蚀液中

既有亚铁离子，也有三价铁离子，所以最好用KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液

中含有F)+；(3)根据过滤装置从上到下应该有：烧杯、玻璃棒、漏斗；(4)废液中CuCk

和FeCL者“要与铁反应：2Fe3++Fe===3Fe2+,Cu2++Fe===Fe2++Cu；(5)〃(Cu2+)=0.3mol；

77(Fe3+)=0.2mol,需要〃(Fe)=0.3mol+0.1mol=0.4mol,"(Fe)=0.4molX56g/mol

=22.4g；反应后;7(FeCl2)=0.3mol+0.3mol