初中化学总复习总结

九4•您化学

中考总复习知识点汇总

（绪言、走进化学世界）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学.

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.

化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现

象.

3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质.《如：颜色、

状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》

4、化学性质（至重通过化学变化才能表现出来的性质）：一一可燃性、助燃性、氧化性、

还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.

（我们周围的空气）

1、法国化学家容邂提出了空气主要是由氧气和氯气组成的.金蜘喳挖进手先后用不同

的方法制得了氧气.

2、空气的成分按体也分数计算,大约是：氮气为78%、氧气为21%（氯气比氧气约为4：1）、

稀有气体（混1合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分

以氮气和氧气为主，属于混合物.

3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；

混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成各物质都保持原来的性质.

4、空气中氧气含量的测定（实聆■现象＞:①纽磷（不能用木炭、碱潢、铁丝等代替）燃烧时有

大量白烟生成；②同时曾罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积.

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装童漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.

5、Oz是无色无味，密度比空气略大,正易溶于水，液氧是洪金■色的,具有助燃性.

M»O2

实验•室制&的方法是:A、加热氯酸钾2KC1O,"L2KC1+302t

B、高残酸钾ZKMnOT^KzMnO,+MnO2+02t

C、双氧水2H202—2H20+0zt

工业上制Oz的方法是：分离液■态空气（物理变化）

原理：利用电、Oz的全不同，曳先jgt,余下的是液氯（贮存在三蓝色钢瓶中）.

6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体,具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂.

①（黑色）C+0z^COz现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光,放出热量.

②（黄色）S+0z殳SOz现象是：在空气中淡重色火焰,在氧气电萃电的火焰，生成

剌激性气味的气体sa.

③（红•色或白色）4P+5Oz些2Pz0,现象是：冒白烟，生成白色固体此0“（用于发令

枪、烟幕弹）

④（银白色）2Mg+0z廿2MgO现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种

白色固体氧化镁.（用于照明弹等）

⑤（银白色）3Fe+2（hMFe,0,现象是：剧烈燃烧，火星2射，生成黑色固体Fe,O,;

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔•化物炸裂瓶底.

7、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO”CO、

NO”这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.

8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.

A+B=AB《属基本类型之一》

分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应.

AB=A+B《属基本类型之一》

9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中

提

供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂.《不属基本反应类型》

缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐母、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等.

《不属基本反应类型》

10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率,而本身质量和化学性质在反应前后都不改变.

（如：2H£z%2H£+02t此反应中MnQ是催化剂）

11、实险室制取气体的一般步骤:（谱柒茶庄定点收利息）

①查（装壹气密性）②装药品等③固定装重④点燃酒精灯，给试管加

⑤收集气⑥移出导管（离）⑦熄灭酒精灯

（自然界的水）

1.电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的.电解水中正极产生

氧气，负极产生氧气，体积比（分子个数比）为1：2;质量比为8：1.

2、1混合物（多种物质组成？如；空气、河水等

单质-鼠气、第、气、金属（Cu、Fe）稀有气体等

'纯净物（同种物质蛆成2,

J氧化物；曲夕H弟女'C空氧化等

0%非氧化物.氯酸香等

3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分.

分子和原子均可

〈特点）①分子总是在不停的运动②分子间有间隔

构成物质，因此，爱

③分子由原子构成.有大小之分-

原子：是在化学变化中的最小桎子，在化学变化中不可再分.

4、水净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀——吸附沉淀一一过浜一一蒸馋

5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯

操作要点:“一贴”用水润湿浜纸并紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②滤液液面低于滤纸边缘；

“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内

壁

6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水.利用肥牛科尊？手乎必

水（产生较多施珠•的是软

，泉）.2

硬水画的方法：①加热煮沸（蒸储）

②加入化学试剂转化成软水.

7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的

2/3.淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.

8、爱护水资源，主要从：①节约用水；

②防止水体污染两方面着手.水的污染来自于A、工厂生产中的废渣、废水、废W；

B、生活污水的任意排放；C,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.

防止水体污染措施：①生活用水处理后排放；②工业“三废”要经过处理后再排放；

③农业上要合•理（不是禁止）使用化肥和农药等.

9、%是无色无味，密度最小,座溶于水，具有可燃性（点燃前一定堂堡鸵，发献蓝色的火

焰.）

作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境.

实验•室制电的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酿，原因：氧化性太强与金属反应不生成比而生成用0;也不能用镁：

反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

工业上制比的原料:水、水屎气（瓦、CO）、天然气（主要成分CHJ

（物质构成的奥秘）

1、分子、原子、离子可直接构成物质.（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.

由分子直接构成的：气体单质如灰、。2、Nz、Clz（即双原子分子）等、一些固态单质c、S、

P等.化合物如比0、CO”PQ等.

由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCkCaCb、NaF、KClft,ZnSO,.

例：构成氯酸钾的微粒是K：C10,\

臣里砂，质子（带正电荷）

2、原于。尿干惚、中子（不带电）（除氢原子外）都有质子、中子和电子.

1电子（带负电荷）

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）.

3、相对原子质量-质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子树

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

构成物质的元素可分为：（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素.

5、要记住1—20种元素及符号和名称.

核外电子排布规律：①每层最多排2d个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

**金属元素原子的最外层电子数＜4,易失电子，化学性质活泼.

**非金属元素原子的最外层电子数＞4,易得电子，化学性质活泼.

**稀有气体元素原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构建定，性质越定.

6、化学符号的意义及书写：

⑴化学符号的意义a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子.

b.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数.

C.化合价符号：表示元素或原子团的化合价.

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个

数.

（2）化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写.

b.由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写.

注：原子、分子、离于三种粒子个数不只1"时，只能在符号的前面加，不能在其它地方

加.

7、下列由原子结构中哪部分决定：①元素的种类由质子数决定

②元素的化学性质由最外层电子数决定③元素的化合价最外层电子数决定

④相对原子量由质子如中子数决定.（即：相对原子野质子数+中子数）

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2\Fe3*,但最外层电子数不同，所以他们的化

学性质也不同.

质子数（或电子数）相同的粒有三更是同种元素的原子，如：

Ne和m）；S和Oz；Na"和NH4*.

8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同.

原子核电荷数=原子核外电子数=原子序数=质子数

9、离子：带有电荷的原子或原子团（即原子得失电子〉

注：在离子里，核电荷数=废子数*椽外电子数

10、（1）化学式的意义：（如瓦、比0等）

①宏现意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.

（2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，

如：MgO（氧化镁入NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，

如：KMnO,（高锈酸钾人小砚（镂酸钾）MgSO,（硫酸镁入CaCO,（碳酷钙）

11、书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零）

a.按元素化合怖E价前负价房写出元素符号并标出化合优;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把巳约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.

12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数离子化合价

在数字上相等）Na*+1

一价氢锂钾钠银，二价氧钙银镶锌，Na

三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，Mg2+两者可互推+2

--b氯三五氮，碱价常显二四六，Mg

铜汞一二也都有.S-2

S

（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,差为-1）

（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各离子所带电荷数与化合价在数字上相等

元素的化合价的代数和为0）------------------------------

13、化合物（纯净物）中某元素质量分数=义盛标子量礴子个数

该化合物的分子量

（质量守恒定律）

1、质量守恒定律;参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

注*在化学反应巾，反应的前后

三不变：①原子的种类不变②原子的数目没有增减③原子的质量没变

二变：①物质的种类②分子的种类；

可能变的是：分子的数目。

2、化学方程式的正确书写：

书写原则:①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写步骤：“写”、“配”、“注”“等

配平方法：①最小倍数法：如，2KClft=2KC1+3Q,t

②奇偶法（两边某一原子多次出现XH2s+&型于《+2Hz0

③观察法（从较复杂的入手）：4Hl0+3Fe高温Fe4+H,

3、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质间的分子

或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

读法=①、1个碳原子与1个氧分子反应生成1

个

二氧化碳分子（读出粒子个数比）

如：C+O2点燃co,②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与

相对原子量：12：16X2=12+16X232份质量的氧气反应，生成44份质量的

元素质量比：12：32：44

二氧化碳（读出元素质量比）

③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

（读出反应物、生成物）

4、利用化学方程式的简单计算：

化学方程式巾的各物质的相对分子量与质量成正比关系。

（碳和碳的氧化物）

1、碳的单质：

金刚石（C）:无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质，

石墨（C）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

Ceo：由60个碳原子构成的分子，形似足球。

注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色）焦炭用于冶铁，炭黑加到橡

胶里能够增加轮胎的耐磨性。

2、碳（C）的化学性质：

①可燃性：C+ft-（氧气充足）C+"一（氧气不足）

②还原性：C+2CuO—2Cu+CO2t黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

rc：得氧，具有还原性，是还原剂；

（cuO：失氧，具有氧化性，是氧化剂；

（碳还原金属氧化物一般生成CO2,碳还原非金属氧化物一般生成CO。）反应条件

一般都可是“高温”。

3、二氧化碳的制取：

实验室制C&：大理石《石灰石）与稀盐酸。CaCOi+2HC1===CaCl+H20+Cftt

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有I坦1）,不能用稀硫酸（生成的CaSQ微溶于水，

覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）.

工业上制ca的方法是:高温煨烧石灰石CaC0胆CaO+CQt

4、实验室制取气体的装置确定：

反应物是固体，需加热,制气体时则魁5的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则胭她的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向工排空气法

注：1）ca、HC1、NH»只能用向上排空气法8、电、（NO）只能用排水法

2）空气的平均分子量为29,如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之.

5、Cd、CO：

ca：是无色无味，密度比空气大，能溶于水；型是［8和CQ1的化学性质有

CQ,固体。可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧）J很大差异的原因是：先改

co：是无色无味，有毒，密度比空气略小，理溶于水。构成不同。

注：caa与水反应：co,+no—（紫色石蕊变红色）

袋与碱反应：COj+CatoH）,—（检验CQj

母与灼热的碳反应：ctyc一（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应，co,是

氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力））

#、①除杂：CO1CQJ通入石灰水Ca+Ca（0H）2—

Ca［CO］通过灼热的氧化铜CO+CuO-

CaO［CaCq］只能熄烧CaCQ一

②检验：CaOlCaCQ］加盐酸CaC0,+HC1—

6、RC、m、COII具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性c+a-（氧气充足）c+a-（氧气不足）

压+a—Hi点燃前一定要检验纯度，发出淡蓝色的火焰。

CO+ft--的爆炸极限为474.2K,发出蓝色的»火焰。

CH.+02-燃烧的现象是：发出明亮的蓝色火焰。＞

②还原性m+CuO一黑色变成红色，同时有水珠出现

CO+CuO-黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊纥体

C+2CuO陋2Cu+CO.T黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

7、（鉴别）①H?、8、取（三种可燃的气体）：不能用火焰颜色区分，看一烧产物区分。

②&、&、CO,：用燃着的木条。

③】（耳、也），（&、也），（CO、也）］用石灰水

（燃烧及其利用）

1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食,石油是工业

的血液。其巾气体矿物燃料是：天然气；固体矿物燃料是煤;空氧是理想燃料（优点:资源丰

富，发热量高，无污染）。

1、燃烧需要的条件：①可燃物②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）

2、灭火原理：①清除或隔离可燃物②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以下。

3、防止酸雨（sa、NO,）对环境造成的破坏，应采取:

①尽量少用含硫燃料②含硫燃料脱硫后再使用③尾气处理后再排放④开发新能源

4、为减少汽车尾气对空气污染，应采取：①改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧

②使用傕化净化装置，使有害气体转化为无害物质③使用清洁能源

④禁止没有达标的汽车上路⑤使用无铅汽油，禁止含铅物质排放

（金属和金属材料）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、金属的物理性质:①有光泽②能导电③能导热④有延展性

3-合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有

金典特性的物质。生铁与钢的区别在于其含碳量不同。

4、合金与纯金比较，其优越性能有：①硬度增大②溶点降低@抗腐蚀性更好

5、铁生绣实际上是室理笃酗等物质相互作用，铁镌的主要成分是氧化饼eA（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的支9

6、部分合金的用途：钢轨、自行车架一一镒钢（韧性好，硬度大）焊接金属一一焊锡

医疗器械、炊具一一不锈钢（抗腐蚀性好）钱币一一白铜

轴承、齿轮一一青铜（硅钢）导磁性好（鸨钢）耐高温，硬度大

7、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B《属基本类型之一》

8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为^价。

9、常见金属在溶液中的活动性顺序।

KCaNaMgALZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属舌动性由强到弱

10、炼铁的主要设备是固炉，主要原料是铁矿石、隹炭和石灰石。

反应原理：3C0+FM,强2Fe+3CQ（不属置换反应）

实验操作应注意：①先通C0,后加热，反应结束时待试管冷却后再停止通C0

②因尾气CO有毒，应将8燃烧或收集备用

11，防止铁制品生绣的方法:

①保持铁制品表面洁净和干燥;

②在铁制品的表面途砂膜。《即:A、在其表面刷油凝；B、在其表面途独；

C、在其表面镀上其它金属（电镀）;D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。》

12、怎样保护金属资源：①防止金属腐蚀②金属的回收利用

③有计划、合理地开采④寻找金属代替品

（溶液）

1、溶质：被溶解的物质（未被溶解的不算）;溶剂：能溶解其它物质的物质。

2、溶液的特征：①均一、卷定、的混合物。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。

溶解

②溶质+溶剂-------►溶液

吸热或放热

③溶液体积#溶质体和溶剂体积

①加水0升温

3、饱和溶液不饱和■、溶液熟石灰对温蠡帕卜

①憎加溶质砂降温⑤蒸发溶制一

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液

的浓（稀）与它是否饱和无关。

4、固体物质的溶解度：受温度的影响大；

气体物质的溶解度：受温度和压强的影响大，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大.

5、溶剂的增减与溶解度无关，用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。

6、分离：KC1和MnG方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。

分离：NaCl和KNQ方法为维，步骤：溶解、冷却结晶.（冷却热饱和溶液法）

结晶的两种方法：①蒸发溶剂（对溶解度受温度影响不大的物质）（文INaCl）。

②冷却抹饱和溶液（对溶解度受温度影响较大的物质）（女侬0>、CuSO,）

7、溶解度曲线中可获得如下信息：

1.某一物质在某温度时的溶解度②同一物质在不同温度时的溶解度

。不同物质在同一温度时的溶解度④物质的溶解度受温度的影响情况

8、溶质的质量分数=%鬟X100%

用液质量

（表示溶液申溶质的多少）

9、均不属r乳浊液（如：油分散到水中）：液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。

身磕1（如：泥沙散到水巾）：固体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。

（酸、碱、盐）

1、酸（的通性）：由于酸在水溶液里都能电离而生成H*型，所以它们有一些理似的化学性

质。

遇酸遇酸

1）紫色石英_____►变红色，无色酣献______►不变色。

2）酸1活泼金属（金属活动顺序中H以前J——►盐和氢气（除了HNG和浓眼0«具氧

化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，眩03酸性太弱）

3）.酸+金属氧化物----►盐和水

2、械（的通性）:

由于碱在水溶液里都能电离而生成更近，所以它们有一也1似的化学性质。

遇碱（一必须可溶,遇碱<一必须可溶）.

（1）紫色石密试液-----------展蓝色，无色酣酗试液-----------变红色。

例如Fe（OH）s中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）碱+非金属氧化物___►盐和水。（条件：碱必须可溶）例如Cu（0H）2+€Q＞不反应

注、使紫色的石蕊试液变红的溶液丕二怛二定是酸性溶覆；（如NaHSQ溶液是盐

溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液丕二定是费地，但一定是碱性溶液.（如Na3cos溶液

是盐溶液，但溶液显碱性）

3、中和反应：酸和减作用生成盐和水的反应。

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH三时溶液呈中性，理文时呈酸性，瓯辽时呈碱性。PH=0

时呈酸性，pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强.（蒸溜水的pH=7）pH值是整数。

pH升高可加碱（可溶性诚）或水，pH降低可加酸或水。测定pH的最简单的方法是使

用pH试纸。

5、复分解反应（生成物中心会沉淀或气体或水）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两

种化合物的反应。AB+CD=AD+CB《属基本类型之一》

6、酸、碱、盐溶液能导电，蒸懈水和乙醇不能导电。

7、盐的性质：①盘+某些金属=（另一种）金属+（另一种）盐，条件：a、盐可溶b、活动性

强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐+酸反应（与前面相同）③热减反应（与前面相同）

④盐+盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

8、NaCl在自然界分布很广，其溶解度受温度的影响很小，因此通过晾晒海水或煮盐井水和盐

湖水等，蒸发除去其水分，得到含较多杂质的NaCl晶体一一粗盐

粗盐提纯的方法：①溶解（玻璃棒起搅拌作用，加速溶解）

②过滤（玻璃棒起引流作用，防止液体飞溅）

③蒸发（玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高，液体飞溅）

④结晶（玻璃棒可将固体转移到纸上）

9、酸中一定含有氢元素（，）碱中一定含有氢氧元素（，）

碱中一定含有金属元素（X）如：NHS-HO化合物中一•定含有非金属元素（V）

盐中一定含有金属离子或金属元素（X）如：NHJg有机物中一定含有碳元素（/）

10、部分物质的用途、性质

⑴浓HC1、浓HNOs具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓ILSOu吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫醺的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCk、MgCb杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐巾含有杂质

是NaNQi（亚硝酸钠）

（4）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的C3反应而变质，所以NaOH必须密封

保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是NBCOS。

⑸稀HC1、稀H3soi用于除锈。（6）无水CuSg能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

（8）生石灰放在空气中变质：CaOHLO=Ca（OH）,Ca（OH）ZQ^CaCQi+ltO

⑼需密封保存:浓HC1、浓HNG、浓HaSO，、NaOH、CaO、Ca（OH）z、铁、白磷、纯碱晶体。

⑩NaOH不能用于治疗胃酸（HC1）过多，应用Al（（M）s、Mg（OH）z等Al（OH）S+HC1

⑪改良酸性土壤用熟石灰Ca（OH）”制取NaOH用：Ca（OH）,+Na^O,-

制取Ca（0H）2用：Ca（HHO—

11、物质的检验

酸液（If）工只熊用紫色石蕊试液喊液（or）:紫色石蕊试液和无色酚酰均可

盐酸和C1，用AgNQ溶液和稀HNQ喷酸和二用BaCL溶液和稀HNQ,

区另！IC「和SOf"只能用BaCL溶液不能用AgN0s溶液也二用盐酸和石灰水

校盐（NH?）:用浓NaOH溶液（微热）产生使湿涧的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（化学与生活）

1、化学肥料；①氮肥（含Nlf与碱放出氨气）缺氮肥其生长发育迟缓或停滞，作物品质低下；

②磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，过量会导致作物贪青晚熟、结实率下降；

③钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力；

2、化肥时环境的影响：①形成土壤污染、酸化；②造成水体富营养化等。

3、含有两种或两种以上营养元素（营养元素惹N、P、K）的肥料叫复合肥。

4、食品营养素：①有机营养素（糠《由碳、氢、氧三种元素组成》、脂肪、蛋白质、维生素）

②无机营养素（无机盐、水）

5、缺少矿物的危害：

缺碘一一甲状腺肿大缺钙一一导致佝偻病缺铁一一贫血

缺氟一一导致牖齿缺锌一一影响生长发育，智力低下

6、人体必须的微量兀素：铁Fe、铜Cu、锌Zn、、铉Mn、铝Mo、氟F、碘I、硒Se等

7、“白色污染'’即塑料废弃物对环境的污染，消除“白色污染”可从这几个方面着手：

①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；

③使用一些新型可降解的塑料；④回收各种废弃塑料制品。

8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分：用点燃的方法

9、含碳元素的化合物叫有机物，《但:CO、ca、CaCft,除外》；

不含碳元素的化合物叫无机物，如：NaClsItsa、NaOH等。

10、塑料可分为：热塑型（受热熔化，冷却后变固体，可反复加工使用）

热固型（一经加工成型不受热熔化）

11、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等；

合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等；

（四）化学用语

1、元素符号及其化合价:

⑴元素及其化合价

一价K、Na、*C1、H、Ag;二、三Fe,二、四C,*三、五N;

二价*O、CasBa、Mg、Zn;*二、四、六S都齐全；

三AL四Si,五价P;Cu、Hg一价最常见。

注：上述带*号的为负价。

⑵常见原子团及其化合价

物质名称硫酸碳酸硝酸氢氧化钠氯化铁

化学式及原子团-2-1-1+1

的化合价压叩,H：CO3HNOaNaOHNHO

带点元素的化合价

2、化学式及其名称：

1）单质的化学式：⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He

⑵气态非金属：珏、。2、Cl,,N,

2）化合物的化学式:⑴氧化物：MgO、Na,O>Fe。（某化某）

⑵金属元素与非金属元素组成的化合物：

K2S,NaOH、NH4C1；Na2cO,、Al;（SO4）3sNH4NO5

例7写出下列个物质的化学式:

氧化铁,硫化钠,氧化铁，氯化铁,氢氧化钙，

碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铁.

3、化学方程式及其书写与配平：

⑴写：化学式

1）化学方程式的书写步骤⑵配：化学计量数（配平）

（3）注：反应条件、1、t

⑴最小公倍数法例A1+Fe3O4高温Fe+A12O3配

2）化学方程式的配平方法需鬻禺法［广.O七F『+»星

⑶观察法例Fe2O3+COFe+CO:

2018年中考化学总复习【中考必考】

化学兀素的单质及化介物(一)

1,空气和水的比较

表1空气和水的比较

空气水

物质类别混合物纯净物

N2占78%,02占21%,稀有气体占0.94%,宏观：氢、氧元素组成

微观：水分子构成，每个水分子是由两个

物质组成CO2占0.03%,H2O占0.03%等

（体积分数）氢原子和一个O原子构成的

实验过程：红磷在空气里燃烧实验过程：电解水

组方程式：4P+Oi-2P2O5方程式：2H20^^=2H2T+O2T

成

现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升现象：接正极的试管中放出气体使带火星

测

1/5木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，

定

结论：(1)0?占空气体积的1/5发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2

实

(2)红磷燃烧产物是P2O5结论：(1)水由H、O元素组成，一个水

验

(3)氮气不能燃烧也不支持燃烧分子由2个H原子一个O原子构成；(2)化学

反应中分子可再分，原子不可再分。

工业三废和生活污水及农业生产巾施加农

污污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放

药、做巴的水的排放

染

污染物粉尘、气体(SO?、co、NO2)工业“三废”，化肥、农药、生活污水

与

认识保护环境的重要性，消除、瀛少污染加强对水质的检测；

防防治

源。工业“三废，要经过处理后再排放；

治保护

农业上要合理使用化肥和农药等。

2.氧气、氢气、二氧化碳的比较

表2氧气、氢气、二氧化碳的比较

氧气91)氢气(H»二氧化碳(CO?)

通常状况下：通常状况下：

通常状况下，无色、无味的气体；比空无色、无味的气体；比空气

物理

无色、无味气体；比空气重；气轻；重；能溶于水；加压、冷却易变

性质

难溶于水，熔、沸点很低。难溶于水;熔、沸点很低。成无色液体和雪状固体一千

林。干冰可直接气化。

常温下化学性质稳定在

化学性质活泼，能跟非金一般情况下：不支持燃烧，

化学点燃或加热条件下可跟许多

属、金属等多种物质发生氧化反不能燃烧，且不助呼吸；跟水反

性质物质发生反应,具有可燃性和

应，具有氧化性。应；跟碱液反应。

|还原科。

电解水，分离水煤气；天

工业分离液态空气法。

然气等在傕化剂作用下受热高温场烧石灰石。

制法（物理变化）

分解。

活泼金属和稀酸反应：大理石（或石灰石）和稀盐

2KMnO^KMnO4+MnO+OT

原222

Zn+2HCl=ZnCl+HT酸反应。

理22

2KC1O舞包K2C1+3O2TZn+H2sCU（稀）=ZnSO+HT

42CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O

制（

s&r

装

实

置rr16?

验

取法回体十被体一F体

室块状固体+液体一气体

固体+固体3-'气体

制

法

法

—et—

:

r/

集二三\J

排水法或向下排空气法

排水法或向上排空气去向上排空气法

检点燃，火焰呈淡蓝色，不

使带火星的木条复燃使澄清石灰水变浑浊

验纯时有爆鸣声。

供给呼吸；气割气焊;炼钢；充灌探空气球"乍高能燃灭火剂；致冷剂；人工降雨；

用途

液氧炸药等。料;生产盐酸；冶炼金属等。化工原料等。

3.一氧化碳、二氧化碳的比较

表3CO与CO2比较

名称

二氧化碳co2一氧化碳co

俗名碉货气，固态时叫干冰煤气

物理性质无色、无味气体，