初三化学第二轮复习教案

太山庙乡第一初级中学

初

三

也

考

第

二

裕

与

<

或

可

激

案

化学组

目录

主题一物质构成的奥秘

课题1物质的多样性

课题2物质的构成与组成

主题二身边的化学物质

课题3空气氧气水

课题4二氧化碳

课题5溶液

课题6金属与金属矿物

课题7生活中常见的化合物

主题三物质的化学变化

课题8化学变化的特征认识几种化学变化

课题9质量守恒定律化学方程式及计算

主题Tm

L

-科学探究

U题1f

讲0

K-v

H基本实验技能

题1

讲u1

K1气体的制取干燥和净化

d题r2

课1

,K4物质的检验分离与提纯

题

K01r3

il.L科学探究实验设计与评讲

主题五化学与社会发展

课题14燃烧与灭火

课题15化学与能源保护好我们的环境

课题16化学与健康合成材料

课题17化学基础知识汇编

主题一物质构成的奥秘

课题1物质的多样性

知识网络

C金属

单质，非金J宙

I稀有气体

（纯净物《四发

刊或

化合物V盐

物质〈

氧化物

其他

混合物

（一）纯净物和混合物

项

纯净物混合物

目

概由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不

由同一种物质组成

念发生化学反应

①一种物质

①两种或两种以上物质

②对于由分子构成的物质而言，由一

区②由不同种分子构成

种分子构成

别③没有固定的组成

③有固定的组成

④没有固定的性质

④有固定的性质

联纯净物,两种以《电单混合、.混合物

系

（二）单质和化合物

项

化合

目单质

物

由不

同种

概

元素

念由同种元素组成的纯净物

组成

的纯

净物

相

均为

同

均为纯净物纯净

点

物

①住

彳

代

中

71

涛

势

不川

同①由一种元素组成②A

点②单质的分子由同种原子构成哈

彩

夕

住

彳

庐

市

核

向

联

系单唠1化合物

（三）氧化物

项目酸性氧化物碱性氧化物

概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物

组成大多数是非金属氧化物（交叉关系）都是金属氧化物（从属关系）

①与水反应生成对应的含氧酸（SiOe除外）①与水反应生成可溶性碱

性质

②与可溶性碱反应生成盐和水②与酸反应生成盐和水

（四）酸、碱、盐

项目酸碱盐

电离时生成的阳离子全电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成金属离子

概念

部是氢离子的化合物氧根离子的化合物和酸根离子的化合物

相同

均为化合物，其水溶液都能导电（电离）

点

不同盐=金属离子+酸根离

酸=十+酸根离子碱=金属离子+0H

点子

组成

一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素

特点

联系酸+碱f盐+水（中和反应）

课题2物质的构成与组成

知识网络

.定义:具有相同的核电荷数的一类原子总称为元素

存在形嘿物

「宏观---兀素

地壳中含量居前四位的薄：0、$i、Al.Fe

分类:金属元素、非金属元素稀有气体元素

隹义:分子是保持物质化学性质的最小粒子

物质基本性质小动、间、同

力大多数物质是由分子构成的

如成粒子:原子

隹义:原子是化学变化中的最小好

〔微观苞子基本性质小动、间、同

原子盾工/质子滞正电）

|■原子核457,丁班山

〔构蜀孙子（不带电）

1电子（带负电）一分层排布

隹义带电的原子或原子团叫做离子

、离子基本性质:小.动、间、同

［八学脚离子:质子数〉电子数

"'、惆离子:质子数〈电子数

探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类

原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不

同的同类而不同种的原子，如帖、NO、HNOs、NH,中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原

子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2\Fe3+

总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的

原子，如CT2、CT3、CT4,其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8,它们是三

种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。

②元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同

的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne

和IG0质子数相同，但不是同种元素。

③元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如

中氧元素是处于游离态，比0中氧元素处于化合态。

④元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于

金属元素，Cl、F、0属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。

⑤元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。

探究二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意点：①“化学性质”，而不是物理性质或其他性质。因为对于由分子构成的物质来说,

其物理性质是由大量分子的聚积体所体现的，单个的分子表现不出物质的颜色、气味、状态、

密度等，也就是说分子不保持物质的物理性质。

②“最小粒子”，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分子，分子保持着物质

的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成

的，但保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。

③能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还可以是原子（那些直接由原子构成的物质），

也可以是离子（例如:氯化钠晶体中的Na+、CD.

④分子的基本特征:极小;运动;分子间隙；同种物质分子的化学性质相同.

探究三、原子：是化学变化中的最小粒子。

注意点：

①在化学变化中，反应物分子分解成更小的粒子一一原子，原子再重新组合成新物质的

分子，这就是化学变化的实质。在化学变化前、后，原子的种类没有改变（主要是原子核

没有改变），数目没有增减，原子在化学变化中不能再分裂成更小的粒子，所以说原子是化

学变化中的最小位子。

②原子在化学变化中不可分，但并不等于说原子不可分。科学实验证明，原子可分为原子

核和核外电子，原子核可分为质子和中子。

③原子的基本性质：

a.原子的体积和质量都很小。b.原子是不断运动的。c.原子间有间隔。

d.同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

原子元素

»念化学变化中的最小微粒具有相同核电荷数的一类庾子的总称

使用领域微现上（习惯说构成）宏观上（习惯说组成）

区别既分种美又分个数只分种类不分个数

在化学变原子核不变,外层电子数可能发生兀素种类不变,存在形态可能变化（单

化中改变质或化合物）

二氧化碳是由大量的二氧化碳分

举例子构成,而每个二氧化碳分子由两二♦化碳由微、氧两种元素组成

个氧原子和一个读原子构成

联累兀素是同一类原子的总称，而原子是构成兀素的基本单兀

（同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、、足球稀。）

a在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数.

b原子核几乎集中了原子所有的质量，核内质子数不一定等于核内中子数.

c.相对原子质量比质子数+中子数

d.普通的氢原子是唯一不含中子的原子.

e.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。

⑥相对原子质量的计算方法是：

M的相对原子质量=一个M原子的质］

一个碳原子质量X—

12

“一种碳原子”指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子（称碳12）。

探究四、离子：带电的原子或原子团

注意点：①由于带电情况不同所以分为阴阳离子。

②阳离子：质子数〉核外电子总数

阴离子：质子数〈核外电子总数

③离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在

前，电性在后。如：Ca2\Al*、Cl\O2'

④分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，

又讲“个数”

探究五、几个决定和几个等式

1.决定

（1）质子数（或核电荷数）决定元素的种类。

（2）质子数和中子数决定相对原子质量。

（3）质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。

（金属元素（1-3个好易失）

（元素帔类鞋属元素（4-7个电子，易微

,、国7仍船g出7站冲讶।稀有气体元素（通常8个电孑，不易得失）

⑷好的取夕限电子数就元素献学性质

1元素制给价

（5）中子数只影响原子的相对质量

2.等式

（1）质子数=核电荷数=电子数（在原子中）（2）相对原子质量=质子数+中子数

（3）离子所带电荷数=其化合价数值（4）元素最高正价数=原子的最外层电子数

（5）元素最低负价数=8-原子的最外层电子数

（6）原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和

主题二身边的化学物质

课题3空气氧气水

一、空气

1.空气组成的发现者：法国化学家拉瓦锡

2.空气中各气体的体积质量分数是：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%

其它气体和杂质0.03%

3.空气的污染物：烟尘和有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

4.空气受到污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，引起“温室效

应”，引发酸雨，臭氧层被破坏等。

5.防止大气污染的措施：加强人们的环保意识，加强大气质量监测，改善环境状况，使用清

洁能源，积极植树种草等。

存在：约占空气体积的1/5

方法：分离液态气

工业制法《

I原理：利用液态氨和液态氧的沸点不

制法

(2KMnO4=K.MnO,+MnO,+O2T

MnO2

实验室制法J2KClOy2KC7+3QT

MnO2

72H2O2=2也。+。2T

物理性度:通常情况下，无色、无味、，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和

点燃

'C4-O2=CO2

与非金属的反应点燃

5+O2=SO2

点燃

4尸+5。2=2ao5

性质

点燃

化学愀与金属的反应3Fe-h2O2=Fe3O4

点燃

2Mg+Q=2MgO

点燃

与有机物的反应

CH4+2O2->C(92+2H2O

点燃

C3H5OH+3O2^2CO2+3H2O

用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗，炼钢等

氮气、稀有气体等

课题4二氧化碳

知识网络

「常温下的稳定性

金刚《

「完全反应：C+

石墨'化学性质《可燃性J

I不完全反应2C+

^6()，

高温

「物理性质

「氧化J「可燃性28+

性

Ut学性同国

〔毒性

M理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能

I碳的氧液/性1「一般情况下，不燃烧，也不支持燃

।।【化学性4与水反应：

、与石灰水反应：CC)2+Ca(OH)2=CaCChI+H0碳的制法

二氧化2

「工业制法：

制J高,反应原理:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO室制取气体

1、实验3222

的思I二氧化〈==4体发生装置：固液反应，不加热路：(原理、装

i实验室制K

置、检验)收集方法：向上排空气法

(1)发生装置：、验满方法：燃着的木条放在集气瓶由反应物状态及

反应条件决定：

检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变曰十

反应物7E，ifrj，

制气体时则用用途：灭火、工业原料、温室肥料、致高镒酸钾制02的发生装置。

反应物是与，不需要，制气体时则用制CO2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集C0只能用

密度比空气大用向上排空气法C02只能用排空气法

密度比空气小用向上排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：_____________________________________________________

2)选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：,则是二氧化碳。

验满方法：,证明已集满二氧化碳气

体。

3、二氧化碳的工业制法：

煨烧石灰石:

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

二氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体--

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：生成的能使紫色的石蕊试液变

红，

H2c。3==H2o+CO2t碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：。本反应用于检

验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：______________________

（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起。

一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质：（H2、C0、C具有相似的化学性质：①②）

1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要）

H2和02的燃烧火焰是：发出____________的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出____________的火焰。

CH4和。2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：氏、CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：上与CO的混合气体C+H2+CO）

2）还原性：（非置换反应）应用：冶金工业

现象：,。

Fe2O3+3CO西选2Fe+3coz

（现象：，。）

除杂：CO[CO2]通入氢氧化钠溶液：____________________________________________

CO2[CO1通过灼热的氧化铜___________________________________

CaO[CaC（）3]只能（不可加盐酸）

注意：检验CaO是否含CaCCh加：

（CC^一的检验：先加，然后。）

课题5溶液

知识网络:

隹义一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物

特征:现一性，稳定性

组成震｝溶液陪溶质质量+溶剂质量

年条喘

分类

।限定条件福度、溶剂量）｛黑黑液

溶液

僭解性的量度一溶解度一示:溶解度曲线

量度

哈溶质的量的量度一溶质的质量分数

混合物的分离｛普蒸发落形

”用一（冷却热饱和溶液法

溶液的导电性一电离

假性pH<7

溶液的酸碱性,中性pH=7

WpH>7

（一）、四个概念间的关系：

饱和溶液浓溶液在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓

不饱和溶液稀溶液

（二）固体的溶解度

1.概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量

2.固体溶解度与溶解性的关系：

溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

不溶物质X微溶物质可溶物质易溶物质

溶解性：A

sg

溶解蔗（20C）:.O1lg

3.影响固体溶解度的因素

内因：溶质和溶剂的性质

大多数物质的溶解度随温度升高而增大（K）

外因:温度——少数物质的溶解度受温度变化的影响不大（匕）

极少数物质的溶解度随温度升高而减小（L）

4.溶解度曲线

（溶解度受温度变化而变化的趋势（线）

（1）表示意义,溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

〔交点：表示两种物质在交点所示温度下溶解度相同

f查阅某温度下指定物质的溶解度

而比较同一温度下，不同物质的溶解度大小

（）周上匕较不同温度下祠种物质溶解度大小

【选择适宜方法e吉晶法）分离混合物

典型习题：

1.一烧杯内盛有水，底部放一只新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入下列不同的物质会有不同的

效果或现象。可供选择的物质有：①生石灰、②熟石灰、③食盐、④较浓的盐酸。请填写下

列空白。

（1）.若使鸡蛋上浮而无化学反应发生，应加入的物质是,

它能使鸡蛋上浮的原因是：_______________________________

（2）若使鸡蛋反复上下浮动，应加入的物质是,

请解释发生该现象的原因，

（3）.若要将鸡蛋煮熟，应加入的物质是,其原理是,

（4）.若要使鸡蛋保鲜，应加入的物质是，用化学方程式表示其。

（三）有关溶液的计算

知识网络

/原理：溶液中溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比

「根据溶质、溶剂或溶液质量求溶质的质量分数

根据溶质质量分数和溶质、溶剂或溶液质量的一项求另两项

J有关溶液的稀释、浓缩和配制的计篁

类型］根据溶液中微粒个数比求溶质的质量分数

溶质的质量分数计算溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

I理化综合的溶质的质量分数计算

伶式法：

溶质的质量分数=：项曲鹘舞］志=*100%=萼襄XI00%

（方法j方程法：根据稀释前后溶质质量不变列方程解稀释问题

十字交叉法：可用于溶液稀释计算

估算法：用于计算性选择题

练习:

1.禽流感其间，某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。

（1）配制时需称取氢氧化钠固体—g,水—mL（水的密度取总/。加）。

（2）用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表

中选出所需的祛码（打“4”表示选用）,并在下图选出能正确表示游码位置的选项_（填序号）。

祛码大小/g100502020105

打7”表示选用

rjTTnpTT|JTTTpTTTy/pnT|TTn|jn]TTTTy/|HII|IIII|[JI|JHIV

J333X

AB

标尺上游码的位置

课题6金属与金属矿物

知识网络:

几种常见的金属：、、

r纯金属，c共性：常温下，大多是—体,,色，有金属光泽,

为电和热的,有延展性，密度,

I物理性质熔点_____O

【特性：铜—色，金呈—色：常温下，—为液体。

金属<

材料r几种常见的合金:

i合金《

I合金与纯金属的性质比较：硬度:熔点:

1,与氧气的反应：、在常温下就能反应；但—、—在

高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。

举例：________________________________________

金

属

和

金金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸）

属化学性质、>

材

料、、

3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）

、、

4、金属活动性顺序：___________________________________________

,1、原料：_______、_________、____________

r1、生铁的冶炼J2、原理（方程式）：

金属资源的13、设备：______________

利用和保护iz1、金属的腐蚀与防护：

12、金属资源保护J铁锈蚀条件：

防锈措施：3点_________________________

[2、保护的途径：4点

补充：

1.一些金属的特性：―的密度最大，——的密度最小；的熔点最高，一

的熔点最低；的导电性和导热性最好，的硬度最大；地壳中含量最多的金属是

，人体中含量最多的金属是_一，目前世界年产量最高的金属是一

2.物质的用途主要由决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，

还需要考虑、、是否美观、使用是否便利，以及和等多

种因素。

3.几种常见合金

⑴铁合金：主要包括和,它们的区别是,生铁含碳

量_______,钢的含碳量为。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更

为广泛。

⑵铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽

车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

⑶铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、银的合金。

⑷钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有

密度小，又称亲生物金属。

用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、

海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等

练习：

1.根据你的生活经验，回答下列问题：

(1)家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有这一性质；

(2)在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的不同；

(3)铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是(只要能答出一个理由

就可以);

(4)灯泡中的灯丝一般用的是，你能说出不用锡制的原因吗？；

(5)区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是；

(6)铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？；

(7)在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是,热水瓶胆壁上的金

属是,温度计中填充的金属是o

2.若金属镭(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

A.Mn+HRO]=MnSOi+H2tB.Mg+MnSO(=MgSO,+Mn

C.Fe+MnSOi=FeSOi+MnD.Mn+CuSOi=MnSOi+Cu

3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是()

A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液

C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液

课题7生活中常见的化合物

知识点回顾:

一.酸

（一）.盐酸.硫酸.硝酸的物理性质.用途及保存方法

1.盐酸是HC1的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形

成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液

滴的缘故。（强调闻气味的方法。）存保方法：密封保存

2.用途：盐酸（HC1）重要化工产品。用于金属表面除锈.制造药物（如盐酸麻黄素.氯化

锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

3.浓硫酸：无色液体无味；

（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。存保方法：密封保存

（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张.木材.布料.皮肤（都由含

碳.氢.氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒

不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫