医药卫生化学钠和其化合物课程2.2.1

第二章第二节常见金属单质及其化合物一、金属的一般通性二、钠及其化合物

分布特性除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。一、金属的一般通性金矿石金属使用的早晚与金属活动性关系年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关金属的通性物理通性除汞是液体外，其他在常温下是固体；除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色；密度，熔点，硬度差异大；不透明，具有较好延展性，导电、导热性。化学通性化合态金属元素只有正化合价；金属单质易失电子，表现还原性；易与氧气反应，得到氧化物；活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气；与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。二、钠及其化合物

认识钠元素1、存在：只能以化合态存在，以氯化钠为主2、原子结构示意图：

软：

硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体

轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：

熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体1.钠的物理性质：一）、银白色金属钠注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！实验1：实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽，切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗，失去光泽。结论：1、钠是银白色金属，质软

2、化学性质很活泼，钠在空气中很容易被氧化。保存：保存在煤油中（常温下与氧气反应）实验2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？实验2：加热金属钠实验2：加热金属钠现象：钠先熔化成小球后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。

2Na+O2===Na2O2△结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。2.钠的化学性质Na2SNaNa2O2NaClNa2O淡黄色Cl2点燃置在空气中S2Na＋O2====Na2O2点燃常温下：4Na＋O2====2Na2O2Na＋S====Na2S（研磨易爆炸）2Na＋Cl2====2NaCl点燃（1）与非金属单质的反应Na－e-→Na+实验三：钠与水的反应

将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。

现象解释浮游熔响红产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成

（2）与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红

。3.钠的保存、用途

用途：1、制取Na2O2，2、钠是一种

，工业上用它

等；3、另外钠和钾的合金在常温下呈液态是

；4、钠也可用于制

。强还原剂还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂高压钠灯保存：

由于金属钠在空气中易氧化，与水剧烈反应可引起燃烧和爆炸，所以，通常将金属钠保存于干燥的中性的液体石蜡或煤油中。思考与交流：1、为什么钠保存在煤油中？2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，不与煤油反应且密度比煤油大。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2，导致火势更大。颜

色：

钠的两种氧化物Na2ONa2O2性质：

碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

与CO2反应

Na2O＋CO2＝Na2CO3

与水反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

用途：制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂二、钠的两种氧化物三）、氢氧化钠(NaOH)1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠2、易潮解，强腐蚀性3、强碱性2NaOH

+CO2==Na2CO3+H2ONaOH

+CO2==NaHCO3

思考:钠在空气中长期放置的变化过程?金属钠露置在空气中的变化过程

？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（Na）

（Na2O）

（NaOH）

（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末

（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）四）、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠化学式

式量

俗名

颜色状态

水溶性(250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)与酸反应

热稳定性

用途

白色粉末细小白色晶体

纯碱、苏打

小苏打

10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

稳定不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等

两者溶液均呈碱性四）、焰色反应（1）原理：（2）应用：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。离子检验，物质鉴别,焰火材料。要注意：焰色反应不是化学变化，而是一种物理现象。焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、钾等单质及其化合物