专题2第二单元第三课时离子反应课件苏教版必修一

专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第三课时离子反应1．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。

2．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。

3．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶物质，②生成难电离物质，③生成易挥发物质。

4．离子方程式是用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子，离子方程式中易溶、易电离的物质以实际参加的离子符号来表示，其余物质用化学式表示。[自学教材·填要点]1．强电解质

(1)定义：在水溶液中能

电离的电解质，如

、

、绝大多数的盐及水。

(2)硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：

、

、

。KOH===K＋＋OH－完全强酸强碱2．弱电解质

(1)在水溶液中

电离的电解质，如

、

、少数盐及水。

(2)醋酸、NH3·H2O的电离方程式分别为：

、

。不能完全弱酸弱碱CH3COOHCH3COO－＋H＋[师生互动·解疑难]强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离方程用“===”连接用“

”连接在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子存在电解质电离出的阴、阳离子及电解质分子强电解质弱电解质所含物质类型强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HclO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O电离条件溶于水或受热熔化溶于水1．下列物质中，属于强电解质的是____________(均填序

号)；属于弱电解质的是____________；属于非电解质

的是____________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。答案：⑤⑥⑨④①⑧[自学教材·填要点]1．定义有

参加的化学反应，离子反应可用

表示。

2．意义化学反应是表示

化学反应，而离子反应方程式表示

化学反应。如

能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。离子离子方程式某一个特定的同一类H＋＋OH－===H2O3．发生条件(1)生成

物质，如BaSO4、AgCl等。(2)生成

物质，如CO2、SO2等。(3)生成

物质，如CH3COOH、NH3·H2O等。(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应。难溶易挥发难电离4．离子方程式书写步骤——写、拆、删、查

(1)写出

。

(2)把

且

的物质拆写成离子形式。

(3)删去化学方程式两边的相同离子。

(4)检查离子方程式两边各元素的

和离子所带

是否相等。反应的化学方程式易溶于水易电离原子数目电荷总数[师生互动·解疑难]离子方程式的书写要点

(1)抓住两易、两等、两查：①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象_______________________________________________________________，离子方程式______________________________________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_____________，离子方程式______________________________________。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象__________________，离子方程式________________________________________。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是___________________________________________________________。相同点是__________________________________________。[例1]

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是

(

)A．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱[解析]

选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。

[答案]

C电解质的强弱与溶解性、导电性的关系

(1)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。1．下表中物质的分类组合完全正确的是(

)编号ABCD强电解质KNO3H2SO4H2OHClO弱电解质HFNa2CO3HClONH3·H2O解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。答案：A[解析]

铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。B选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不写成H2CO3的形式。C选项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为CH3COOH