2024年人教版九年级上册化学第四单元课后练习1（含答案和概念）

2024年人教版九年级上册化学第四单元课后练习1（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.铁水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列关于分子的说法，正确的是（）A.分子是构成物质的最小粒子B.分子是由原子组成的C.分子之间没有间隔D.分子的质量是固定的4.下列关于原子的说法，错误的是（）A.原子是由原子核和电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的C.电子的质量很小，可以忽略不计D.原子的质量主要集中在原子核上5.下列关于元素的说法，正确的是（）A.元素是具有相同质子数的原子B.元素是具有相同电子数的原子C.元素是具有相同中子数的原子D.元素是具有相同质量数的原子6.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.氯化钠C.二氧化碳D.硫酸7.下列关于化合物的说法，错误的是（）B.化合物中各元素的质量比是固定的C.化合物中各元素的质量分数是固定的D.化合物中各元素的原子个数比是固定的8.下列关于氧化物的说法，正确的是（）A.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物B.氧化物中氧元素的质量分数一定是50%C.氧化物中氧元素的化合价一定是2D.氧化物都是无色无味的固体9.下列关于化学式的说法，错误的是（）A.化学式可以表示一种物质B.化学式可以表示一个分子C.化学式可以表示一个原子D.化学式可以表示一个离子10.下列关于化学方程式的说法，正确的是（）A.化学方程式中的反应物和物之间用“+”连接B.化学方程式中的反应物和物之间用“=”连接C.化学方程式中的反应物和物之间用“→”连接D.化学方程式中的反应物和物之间用“←”连接二、判断题：1.构成物质的微粒有分子、原子和离子。（）2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）3.原子是由原子核和电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。（）4.元素是具有相同质子数的原子。（）5.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。（）6.化学式可以表示一种物质。（）7.化学方程式中的反应物和物之间用“+”连接。（）8.在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。（）9.化合物中各元素的质量比是固定的。（）10.氧化物中氧元素的化合价一定是2。（）三、计算题：1.若2g氢气与8g氧气恰好完全反应，水的质量是多少？2.5.6g铁与足量的硫酸反应，可以多少克的硫酸亚铁？3.24g镁燃烧氧化镁，求氧化镁的质量。4.10g氢气与氧气完全反应，水蒸气，求水的质量。5.3.2g碳与足量的氧气反应，二氧化碳，求二氧化碳的质量。6.8g硫磺燃烧二氧化硫，求二氧化硫的质量。7.4.4g氢气与2.8g氧气反应，求反应后剩余的气体质量。8.16g氧气与足量的氢气反应，水，求水的质量。9.2.5g铁与5g硫酸反应，求反应后溶液中铁元素的质量。10.0.2mol氢气与0.1mol氧气反应，求水的摩尔数。11.0.5mol碳与足量的氧气反应，二氧化碳，求二氧化碳的摩尔数。12.0.3mol硫磺燃烧二氧化硫，求二氧化硫的摩尔数。13.0.1mol铁与0.2mol硫酸反应，求反应后溶液中铁元素的摩尔数。14.0.4mol氧气与足量的氢气反应，水，求水的摩尔数。15.10g氢氧化钠与硫酸反应，求硫酸钠的质量。16.5g硫酸铜与足量的锌反应，求硫酸锌的质量。17.8g硝酸银与足量的铜反应，求硝酸铜的质量。18.4g氯化钠与足量的银反应，求氯化银的质量。19.6g氢氧化钠与盐酸反应，求氯化钠的质量。20.3g硫酸与足量的铁反应，求硫酸亚铁的质量。四、应用题：1.某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，求该化合物的化学式。2.有一氧化铁样品，其中铁元素的质量分数为70%，求该氧化铁的化学式。3.某溶液中含有5g硫酸铜，向其中加入足量的锌，求反应后锌的质量。4.有一硫酸溶液，其中硫酸的质量分数为98%，取10g该溶液与足量的铁反应，求硫酸亚铁的质量。5.某固体混合物中含有4g铜和6g氧化铜，将混合物与足量的稀硫酸反应，求反应后溶液中铜元素的质量。6.有一化合物，其中碳元素的质量分数为42.9%，氢元素的质量分数为2.6%，氧元素的质量分数为54.5%，求该化合物的化学式。7.有一氢气样品，其中含有0.1g氢气，求在标准状况下该氢气的体积。8.有一氧化钙样品，其中钙元素的质量分数为71%，求该氧化钙的化学式。9.某溶液中含有10g氯化钠，向其中加入足量的硝酸银，求反应后氯化银的质量。10.有一铁样品，其中铁元素的质量分数为96%，取5g该样品与足量的稀硫酸反应，求硫酸亚铁的质量。三、计算题答案：1.18g2.9.6g3.24g+(16g/24g/mol)40g/mol=40g4.36g5.44g6.64g7.1.6g8.36g9.2.5g10.0.2mol11.0.5mol12.0.3mol13.0.1mol14.0.4mol15.10g+(10g/40g/mol)142g/mol=35.5g16.5g+(5g/160g/mol)161g/mol=8.05g17.8g+(8g/216g/mol)187g/mol=9.75g18.4g+(4g/58.5g/mol)143.5g/mol=7.15g19.6g+(6g/40g/mol)58.5g/mol=11.55g20.3g+(3g/98g/mol)152g/mol=4.8g四、应用题答案：1.C6H8O82.Fe2O33.6.5g4.9.8g5.4g6.C2H6O7.0.224L8.CaO9.14.35g10.4.8g一、选择题考察知识点：纯净物与混合物、气体的性质、分子与原子、原子的结构、元素的概念、单质与化合物、化合物的性质、氧化物的概念、化学式的意义、化学方程式的书写规则。示例：选择题第1题，考察学生对纯净物的理解，纯净物是由一种物质组成的，而自来水、空气、铁水均为混合物，只有氧气是由氧分子组成的纯净物。二、判断题考察知识点：物质的微观粒子、分子的性质、原子的结构、元素的概念、氧化物的概念、化学式的意义、化学方程式的书写规则。示例：判断题第1题，考察学生对构成物质微粒的认识，正确答案为“构成物质的微粒有分子、原子和离子”。三、计算题考察知识点：化学反应的质量守恒定律、摩尔质量的计算、化学反应的化学计量关系、化学方程式的计算、溶液中物质的量的计算。示例：计算题第1题，考察学生运用质量守恒定律计算物的质量，2g氢气与8g氧气反应水，根据化学方程式2H2+O2→2H2O，可知氢气与氧气的质量比为1:8，因此水的质量为2g+8g=18g。四、应用题考察知识点：化学式的推断、化学反应的化学计量关系、化学方程式的应用、物质的量的计算、溶液中物质的量的计算。示例：应用