海水中的重要元素-钠和氯单元测试题 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章海水中的重要元素--钠和氯测试题一、选择题1．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．溶液中，含有的个数为B．由和组成的混合气体，所含分子数为C．铜与浓硫酸反应中，若消耗，则转移电子数为D．当水吸收个氨气分子时所得氨水中的浓度小于2．设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．转化成时，转移电子数一定为B．个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数相同C．4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为D．0.1mol/L的溶液中含有数目为3．工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀B．加盐酸酸化的溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀4．下列说法不正确的是A．氢气的摩尔质量是2g/mol B．摩尔是物质的量的单位C．1molOH-的质量是17g D．常温常压，1mol气体所占的体积约为22.4L5．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中的少量HClC．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气中的Cl26．元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是实验操作实验现象结论A将Cl2通入放有湿润红色布条的瓶中红色布条褪色Cl2具有漂白性B将一小块钠投到到水中钠浮在水面上钠的密度比水小C在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要O2D用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒)看到一条光亮的通路纳米金的水溶液是一种胶体A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式中，正确的是A．将氧化铜与稀硫酸混合：B．氢氧化钡与硫酸反应：C．盐酸滴在石灰石上：D．金属钠投到水中：8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molNa与足量反应时，转移的电子数为B．中含有的质子数为C．58.5gNaCl固体中含有的离子数目为D．常温常压下，1.12L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于9．焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试”知识相关。下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分KCl与固体10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH2O中含有电子总数为NAB．标准状况下，11.2LCH4中H原子数目为2NAC．0.1molFe与足量盐酸反应转移电子数目为0.3NAD．1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为NA11．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度C．2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物D．2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术12．下列说法错误的是A．石墨可用于人工降雨 B．干冰可用于人工降雨C．活性炭可用于吸附色素 D．氯气可用于自来水消毒13．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的作用是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴阳离子比是1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数量相等D．Na2O2和次氯酸都是优良漂白剂，按一定比例混合后漂白效果更好14．Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5molNa2O2中含有的Na＋的数目为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．9.03×1023 D．1.204×1024二、非选择题15．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)该反应氧化剂是(填化学式，下同)_______，还原剂是_______，氧化剂和还原剂的个数比是：_______。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)生成的氯气除用向上排空气法收集，还可以用_______。16．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有_____(填微粒符号，下同)，能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是____，具有漂白性的是____，能与碳酸钠溶液反应的是____。17．次氯酸（HClO）的性质及应用(1)弱酸性HClO是一种比______还弱的弱酸。写出下列化学方程式：HClO与NaOH反应：_________。HClO与Ca(OH)2反应：_________。(2)强氧化性HClO具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，能使染料等_______褪色，还能________。(3)不稳定性次氯酸不稳定，在______或______条件下易分解放出O2，化学方程式为________；久置氯水的成分是________。18．Na保存在___________或石蜡油中，Na着火了，应用___________灭火。19．0.5mol某气体的质量为32g，该气体的摩尔质量为_____；在标准状况下，2mol该气体的体积约为_____L。20．现有NaOH与Na2CO3的混合固体共29.2g，向其中逐滴加入稀盐酸，产生的CO2体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：(1)AB段发生的化学方程式为________。(2)若AB段消耗的HCl为7.3g，混合物中NaOH的质量为：________g。21．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：(1)写出化学式：A_______，B_______，D_______。(2)写出反应③的化学方程式：_______。氧化剂为_______；氧化产物为_______。(3)写出反应②的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。22．氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，并对氯气的性质进行实验探究。试回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称__________，b中发生反应的化学方程式为__________，该反应中体现盐酸的_____________性。(2)装置B中盛放____________，C中浓硫酸的作用是______________。(3)装置D中的现象是___________，写出尾气吸收装置E中反应的离子方程式____________________。(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_________________。(5)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。的溶液恰好与一定量的反应完全，则的物质的量是_________________mo1(已知反应生成)。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．溶液中，含有的个数，故A正确；B．没有明确是否为标准状况，和组成的混合气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；C．铜与浓硫酸反应中，铜元素化合价由0升高为+2，若消耗，则转移电子数为，故C正确；D．当水吸收个氨气分子时，所得氨水的体积大于1L，并且一水合氨是弱电解质，所以浓度小于，故D正确；选B。2．B解析：A．H2O2转化成时，若2H2O22H2O+O2↑，转化成时，转移电子数为，若H2O2被酸性高锰酸钾溶液氧化为O2，则转化成时，转移电子数为2，A错误；B．个硫酸分子中含有的氧原子数为0.8NA，19.6g磷酸含有的氧原子数为：=0.8NA，故相同，B正确；C．由于Na不仅能与盐酸反应，过量的Na与水反应，故4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为=，C错误；D．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol/L的溶液中含有数目，D错误；故答案为：B。3．D解析：A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，但阳离子不确定，A错误；B．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，B错误；C．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，C错误；D．焰色反应呈黄色说明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，D正确；故选D。4．D解析：A．摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，A正确；B．摩尔是物质的量的单位，B正确；C．1molOH—的质量17g，C正确；D未指明气体存在的温度和压强，1mol气体所占的体积不一定约为22.4L，D错误；综上所述，本题选D。5．A解析：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；B．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B正确；C．氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C正确；D．氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D正确；故选A。6．A解析：A.将Cl2通入放有湿润红色布条的瓶中，Cl2与水反应生成次氯酸，具有漂白性使布条褪色，A错误；B.将一小块钠投到到水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B正确；C.在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；D.胶体有丁达尔效应。用红色激光笔照射纳米金的水溶液看到一条光亮的通路，说明纳米金水溶液是胶体，故D正确；故答案为：A。7．C解析：A．水溶液的反应中，书写离子方程式时氧化物不拆分，A错误；B．酸碱中和反应生成盐和水，氢氧化钡和硫酸反应生成的是难溶性的硫酸钡和水，B错误；C．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，C正确；D．上述方程式中氢原子不守恒，D错误；故选C。8．B解析：A．Na与氧气反应失1个电子生成Na+，1molNa反应失电子数为，故A正确；B．1个Cl原子中含17个质子，则中含有的质子数为，故B错误；C．58.5gNaCl为1mol，含1mol钠离子合1mol氯离子，离子数目为，故C正确；D．常温常压下，1.12L的和混合气体的物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于，故D正确；故选：B。9．B解析：A．焰色试验是一种元素的物理性质，焰色反应是物理变化，故A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），B正确；C．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，避免黄色火焰的干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D．KCl与固体均含钾元素，焰色均为紫色，故用焰色试验不能区分，D错误；故选B。10．B解析：A．1分子水含有10个电子，18gH2O为1mol，含有电子总数为10NA，A错误；B．1分子甲烷含有4个氢原子，标准状况下，11.2LCH4为0.5mol，含有H原子2mol，则氢原子数目为2NA，B正确；C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，则0.1molFe与足量盐酸反应转移电子数目为0.1NA，C错误；D．不确定溶液的体积，不能计算钠离子的物质的量，D错误；故选B。11．A解析：A.“84”消毒液的有效成分NaClO是一种强氧化剂，而酒精（C2H5OH）具有还原性，二者混合会发生化学反应，不能使消毒效果更好，A错误；B.合金的硬度比组成它的纯金属更高，B正确；C.合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物，C正确；D.我国商代已经掌握冶炼铜的技术，D正确；故答案选A。12．A解析：A．石墨有多种用途，例如能导电作电极等，但不用于人工降雨，A错误；B．干冰、碘化银等可用于人工降雨，B正确；C．活性炭具有吸附性，可用于吸附色素，C正确；D．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性、可用于自来水消毒，D正确；答案选A。13．C解析：A．Na2O2含有2个钠离子和1个过氧根离子，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．Na2O2与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．过氧化钠与水和二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂，又是还原剂，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，转移电子数量相等，故C正确；D．Na2O2和水反应生成NaOH，强碱能与次氯酸反应，两者混合后漂白效果变差，故D错误；故选：C。14．B解析：，所以0.5molNa2O2中含有的Na＋是1mol，数目为6.02×1023，所以B正确，ACD错误；故选B。二、非选择题15．(1)KMnO4HCl1：5(2)②(3)排饱和食盐水解析：（1）在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中氧化剂是KMnO4；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以HCl作还原剂，在参加反应的16个HCl中，只有10个HCl得到电子，作还原剂，6个提供酸根阴离子，用来与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，故氧化剂和还原剂的个数比是2：10=1：5；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故合理选项是②；（3）由于Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2+H2OHCl+HClO，向水中加入食盐，即增大水中Cl-的浓度，可以抑制Cl2在水中的溶解反应及反应消耗，故生成的氯气除用向上排空气法收集，还可以用排饱和食盐水方法收集。16．Cl2Cl-HClOH+解析：氯气的颜色是黄绿色，溶液呈淡黄绿色是含有Cl2；溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀；HClO具有漂白性，可使有色物质褪色，其中H+可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：Cl2；Cl-；HClO；H+。17．(1)H2CO3HClO+NaOH=NaClO+H2O2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO(2)有机色素杀菌消毒(3)受热光照2HClO2HCl+O2↑稀盐酸解析：略18．煤油干燥的沙土解析：Na的化学性质活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，但不与煤油、石蜡油反应，故金属钠常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，防止变质；钠与水反应产生易爆气体氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生助燃气体氧气，故钠着火不能用水扑灭，应用干燥的沙土隔绝空气，从而达到灭火目的。19．64g/mol44.8L解析：0.5mol某气体的质量为32g，该气体的摩尔质量为：M===64g/mol；在标准状况下，2mol该气体的体积约为：V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L。20．(1)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(2)8.0【分析】向NaOH与Na2CO3的混合固体中逐滴加入稀盐酸，随着盐酸的滴入依次发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即OA段发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，AB段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。解析：（1）根据分析，AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）若AB段消耗HCl为7.3g，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，OA段Na2CO3消耗的HCl也为7.3g，则原混合固体中Na2CO3的质量为×106g=21.2g，NaOH的质量为29.2g-21.2g=8.0g；答案为：8.0。21．(1)Na(2)(3)【分析】A是一种常见单质，其焰色试验为黄色，则A是金属Na，B、C、D、E是含Na元素的常见化合物；①Na在中燃烧生成B，B为，其反应为；②Na和反应生成NaOH和，其反应为；③和水反应生成NaOH和，所以C是NaOH，其反应为；⑤NaOH