2021-2022学年度沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向测试试卷（无超纲）

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向测试

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、打开盛放碳酸氢镂固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应:

NH4HCO3=NH3个+co2T+H2O,该反应属于下列哪种类型

A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应

2、以下实验操作不正确的是

闻气体气味稀释浓硫酸

浓硫酸

.水

1/1

玻璃棒一/京干燥烟气体

测定溶液pH值

pH试纸，玻眄片

3、下列涉及学科观点的有关说法不正确的是

A.微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的

B.结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有0田，其化学性质相似

C.转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化

D.守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素

4、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是

5、下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是

A.甲：Fe2O3乙：H2sB.甲：CO?乙：NaOH

甲：乙：

C.HC1Ca(OH)2D.甲:H2SO4乙：Ba(NO3)2

6、如图是工业炼铁的模拟实验。下列说法正确的是

A.实验时应先点燃酒精喷灯后通CO

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

D.b处可用澄清石灰水检验生成的CO?

7、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中

溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是

A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2sOa和HzS。，

B.图中c点所示溶液呈碱性

C.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

D.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

8、下列实验现象的描述正确的是

A.木炭在氧气中燃烧发出白色火焰

B.铁丝在空气中燃烧火星四射

C.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光

D.铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色

9、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是

物质（括号内为杂质）实验方案

A氮气（氧气）通过足量灼热的氧化铜

B氧化铜（木炭粉）隔绝空气充分灼烧

加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干

C铜粉（铁粉）

燥

D二氧化碳（一氧化碳）通入氧气点燃

A.AB.BC.CD.D

10、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是

A.化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物

B.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

C.碱性溶液能使酚醐试液变红，所以能使酚酰试液变红的溶液一定呈碱性

D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

滤纸碎片乒乓球碎片

干燥紫色

石蕊纸花

实蛤1实脸2

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现

象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是o

（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下

列有关说法正确的是（填序号）。

A.COz与水发生了反应B.水具有酸性

C.干燥的紫色石蕊纸花变红D.湿润的紫色石蕊纸花变红

（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式0

2、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭

头上方的物质是指与碱反应的物质）。

某些非金

属氧化物碱

盐和水＜性质3»盐和水

性质2溶

窠些士卜

指示剂液

变色＜新盐和新碱

性质1

（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚醐溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀

盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为O

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为（填“酸”“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。

（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是（填字母代号）。

A.Na2C03B.HC1C.FeCl3D.Ba（N03）2

3、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能

够交流，这主要是利用了金属铜的性。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧

化物的化学式是o

（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是

4、用化学用语填空。

（1）两个镁离子。

（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质一

（3）两个过氧化氢分子0

（4）铝制品耐腐蚀是因为其表面有一层致密的。

5、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源

的重要手段。

（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的

（填“正”或“负”）极，b管中产生的气体可以用来检验。

（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是（填

字母序号）

A.镁条与稀盐酸B.生石灰与水

C.氧化铁与稀硫酸D.氢氧化钠与稀硫酸

（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D,反应前后四种物质微观图如图2,下列结论，不

能从该图示得出的是o（填字母序号）

A.化学反应前后原子的种类不变B.化学反应前后原子的个数不变

C.化学反应前后元素的种类不变D.化学反应前后分子的种类改变

（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。

①向反应后的烧杯中滴加无色酚醐，无色酚酰变为红色，由此推测钠与水反应的产物有

②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由:

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、NH4NO3与KC1可以通过观察外观来区分（）

2、植株矮小，可以通过施加氮肥解决（）

3、除去粗盐中S。：时，只能选用过量的氯化钢溶液（—）

4、可从外观鉴别硝酸锭和磷矿粉（—）

5、除去粗盐水中的Mg"可将粗盐先溶于水，后加入氢氧化钠溶液（—）

四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）

1、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天间一号的某电子

元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于

烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：

第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量（g）10101010

烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m

（1）m的值为g,完全反应后生产氢气的质量为go

（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

2、现有含BaCL和HC1的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2c溶液，实验过程中，生成

沉淀质量与加入Na£03溶液的质量关系如图所示：

0100200N&CCh溶液质量g

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是g;

(2)求混合液中BaCb的质量;

(3)求该Na2c。3溶液的溶质质量分数。

3、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g,

逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

(1)图中A点时溶液中阴离子的符号是。

(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.0设)。

4、“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰

好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。

+

已知：Zn+H2S04=ZnS04H2f。

请计算：

(1)产生氢气的质量为go

(2)这种黄铜中锌的质量为多少？

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

5、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t(HzSO”的质量分数为10%),与

足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO,的质量是多少？(H2so4—98,FeSO—152)

五、实验探究(2小题，每小题5分，共计10分)

1、某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：

实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。

小组同学设计并进行如下实验。

编号方法与操作现象解释与结论

取5mL溶质质量分数为5%

A的NaOH溶液于试管中，滴加入稀硫酸后，NaOH溶液中

1、2滴酚儆溶液_（填离子符号）浓度减小，

进而证明酸与碱能发生反应。发生

向上述溶液加入一定量的稀反应的化学方程式为_

B溶液变无色

硫酸，振荡

实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究

（问题与猜想）不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有Na2s04；猜想二；；猜想三：可能是Na2soi和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是。

（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案:

操作现象结论

取少量反应后的溶液于试管中，向

甲同学方案有白色沉淀产生猜想二成立

试管中滴加BaCL溶液

取少量反应后的溶液于试管中，向

乙同学方案有气泡产生猜想二成立

试管中加入______

取少量反应后的溶液于试管中，向

丙同学方案—猜想二成立

试管中加入______

老师认为甲同学方案不合理，理由是

2、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铭的。他想起在学习金属性质时

用到的金属活动性顺序中没有铭，为了了解铭与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关

系，进行了如下探究活动。

（查阅资料）铭（Cr）是银白色有光泽的金属，铭能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铭（CrSO。

溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……

（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr

（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一实验二实验三

实验

讨一209端硫酸

S—20%稀硫酸

方案习一20%稀硫酸距铜片

-铭片SMSK

实验

铭片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较

—

溶液变蓝色。快。

现象

铭能和稀硫酸发生反应，

产生氢气，但反应速率较铜不与稀硫酸反应—

结论慢。

三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______

（回答问题）

（1）完成上述表格中的空白。

（2）用砂纸打磨金属片的目的是o

（3）实验一所发生反应的化学方程式是

-参考答案-

一、单选题

1、D

【详解】

观察该反应，是由碳酸氢镂分解生成了氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”的反应规则，因此属于

分解反应。

故选择D

【点睛】

2、D

【详解】

A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正

确，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中

操作正确，不符合题意；

C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与

标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。

故选Do

3、A

【详解】

A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A选项叙述错误；

B、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，在溶液中都含有0H-，其化学性质相似，故B选项叙述正确；

C、氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，

在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化，故C选项叙述正确；

D、根据化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水共含有碳、氢、氧三种元素，所以反应

前的物质也只含有碳、氢、氧三种元素，而氧气只含氧元素，则该物质一定含碳、氢元素两种元素，

故D选项叙述正确。

故选Ao

【点睛】

掌本题考查物质的微粒构成，物质的性质及质量守恒定律的应用，此题属于基础知识题，难度较小。

4、A

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩

散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，

图中所示操作错误；

C、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，图中所示操作错

误；

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒

蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不能将pH试纸伸入待

测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选:Ao

5、D

【详解】

A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；

C、盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；

D、硫酸与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。

故选：Do

6、D

【详解】

A、一氧化碳具有可燃性，先通一氧化碳将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，错误；

B、反应中氧化铁生成铁粉，红色固体变黑色，错误；

C、一氧化碳不和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，错误；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，正确。

故选Do

7、C

【详解】

A、图中a点，pH>7,氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾

和氢氧化钾，不符合题意；

B、图中c点，pH<7,溶液显酸性，不符合题意；

C、b点时，pH=7,这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题

息；

D、由图可知，一开始，pH>7,随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7,故该实验是将硫酸逐滴滴加

到氢氧化钾溶液中，不符合题意。

故选：Co

8、C

【详解】

A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；

B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；

C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；

D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。

故选：Co

9、C

【详解】

A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；

B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；

C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干

燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；

D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；

答案：Co

10、C

【详解】

A、化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢

与水的混合物，故选项推理错误；

B、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项

推理错误；

C、碱性溶液能使酚醐试液变红，能使酚酰试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；

D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧

化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误。

故选C。

二、填空题

1、

(1)温度达到可燃物的着火点

(2)AD

(3)CQ+H2O=H2co3

【解析】

(1)

滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起

来，说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；

(2)

把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会

生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO?与H2发生了化学反应，故选：AD；

(3)

二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：

CO2+H2O=H2co3o

2、

(1)红NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)C02+2Na0H=Na2C03+H20

(3)酸

(4)Off

(5)AC

【解析】

(1)

酚儆溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚醐试液，溶液变红色；酚醐溶液遇酸不变色，所以

向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

(2)

氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为C02+2Na0H=Na2C03+HQ,所

以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。

(3)

碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和

酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。

(4)

在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子(0H),故碱溶液都有相似的化学性质。

(5)

碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反

应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C可以验证性

质4；硝酸钢不和碱溶液反应，不能验证性质4。故选AC。

【点睛】

通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na£O3=CaCO3j+2NaOH则是弱

碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)z溶液和NaEOs溶液混合时，生成了沉淀。

3、

(1)导热

(2)ALO3

(3)铁和铜

【分析】

(1)

用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的导热性，故

填：导热。

(2)

铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，能阻止铝的进一步腐蚀，故填：A1203O

(3)

向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化锌不

反应，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是过量的铁和生成的铜，故填：铁和铜。

4、

(1)2Mg2+

(2)ZnS0.4

(3)2H2O2

(4)A12O3

【解析】

(1)

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带1个电荷时，1省略，两个镁离子为：2Mg2+

(2)

锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌，所以溶质为硫酸锌：ZnS04

(3)

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所

以两个过氧化氢分子：2H

(4)

铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成了氧化铝，其表面有一层致密的氧化铝薄膜：A12O3

5、

(1)负带火星的木条

(2)C

(3)B

(4)氢氧化钠aOH氢气，化学反应前后原子种类和数目不变

【分析】

(1)

电解水正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a试管内气体较多，产生的

是氢气，与负极相连。b中是氧气，可用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，可以使带火星木条复

燃。

(2)

A、镁条与稀盐酸是金属与酸的反应，是放热反应，有明显的热量变化。

B、生石灰与水是放热反应，有明显的热量变化。

C、氧化铁与稀硫酸没有明显的热量变化。

D、氢氧化钠与稀硫酸是中和反应，是放热反应，有明显的热量变化。

故选Co

(3)

A、图中反应前后原子的种类没变，均为4种，正确。

B、图中反应前后，原子的个数分别为7和11,不能从图中得出化学反应前后原子的个数不变。错

误。

C、图中反应前后原子的种类没变，所以化学反应前后元素的种类不变，正确。

D、图中反应前为NH,和CO,分子，反应后变为CO(NHz)2分子和H2分子，分子种类发生改变，正

确。

故选Bo

(4)

①无色酚醐变为红色，说明生碱性物质，根据化学反应前后元素种类不变，则生成物中含有钠、氢、

氧元素，推测为氢氧化钠。

②化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢氧化钠和水中的氢、氧比，可以推测出生成的气体为氢

气。

【点睛】

三、判断题

1、错误

【详解】

NHN)3与KC1外观都是白色晶体，观察外观不可以区分，错误。

2、错误

【详解】

植株矮小，不只是缺乏氮元素，还可能缺乏磷元素，所以只通过施加氮肥可能无法解决，该说法错

误，故填：错误。

3、错误

【详解】

除去粗盐中的硫酸根离子，不是只能选用氯化钢溶液，也可选用过量的氢氧化钢溶液，钢离子和硫酸

根离子结合生成硫酸钢，除去硫酸根离子，过量的银离子可用碳酸钠除去，氢氧根离子可用稀盐酸除

去，故错误。

4、正确

【详解】

硝酸铉是白色固体，磷矿粉是灰白色物质，所以可以从外观鉴别硝酸镂和磷矿粉，所以该说法正确，

故填：正确。

5、正确

【详解】

先将粗盐溶于水，然后加入氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离

子，故正确，

四、计算题

1、

(1)49.890.11

(2)解：设黄铜中锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

XO.Hg

65x

x=3.575g

所以该黄铜中铜的质量分数是磊产-。。％“64.3%

答：该黄铜中铜的质量分数是64.3虬

【解析】

(1)

第一次产生氢气10g+10g-19.96=0.04g,前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g,前三次一共产

生氢气10g+30g-39.89g=0.Hg。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以

m=10g+40g-0.llg=49.89g。完全反应后生产氢气的质量为0.11g。

(2)

见答案。

2、

(1)19.7

(2)设：混合物中氯化钢的质量为x

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl

208197

x19.7g

208_x

197-19.7g

x=20.8g

答：混合液中BaCL的质量为20.8g

(3)设：和氯化钢反应的碳酸钠的质量为y

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl

106197

y19.7g

106_y

而一19.7g

y=10.6g

NaCO溶液的溶质质量分数=*100%=10.6%

23200g-100g

答：该NaEOs溶液的溶质质量分数为10.6%

【解析】

(1)

由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g

(2)

见答案

(3)

见答案

3、

(1)cr

(2)解：设稀硫酸溶质质量分数为心

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

50gx尤20gx16%

98_50gxx

80-20gx16%

A=7.84%

答：稀硫酸溶质质量分数7.84虬

【解析】

(1)

A点时pH=7,恰好完全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：C「。

(2)

见答案。

4、

(1)0.2

(2)解：设参加反应的锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

65982

xy0.2g

65_x98_y

T-02gT-02g

解得：x=6.5g,y=9.8g

为答：黄铜中锌的质量为6.5g。

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数：100%=9.8%

100g

答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8虬

【解析】

(1)

由质量守恒定律可以知道,产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g；

(2)

见答案；

(3)

见答案。

5、解：设理论上可生成FeSO&的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

98152

9.8txl0%x

152x

而一9.8txlO%

A=1.52t

答：理论上可生成FeSCh的质量是1.52t。

【详解】

解：设理论上可生成FeSO,的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

98152

9.8txl0%x

152x

统一9.8txlO%

A=1.52t

答：理论上可生成FeSO”的质量是1.52t。

五、实验探究

1、溶液变红色OEH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可能是HzSO,和NazSO,反应后溶液变

无色，说明无氢氧化钠存在锌粒碳酸钠有气泡生成（答案合理，前后对应即可）溶

液中的Na2s0」也能跟BaCk反应，生成白色沉淀

【详解】

实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酸溶液变红色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，NaOH溶液中

氢氧根离子和稀硫酸中氢离子结合生成水。

编号方法与操作现象解释与结论

取5mL溶质质量分数为5%的

ANaOH溶液于试管中，滴1、2溶液变红色加入稀硫酸后，NaOH溶液中0H一浓度

滴酚醐溶液减小，进而证明酸与碱能发生反应。

发生反应的化学方程式为

向上述溶液加入一定量的稀硫H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Oo

B溶液变无色

酸，振荡

［问题与猜想］

稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸过量时，反应后溶液中的溶质是HzS。,和Na2s

故猜想二：可能是H2s(X和NazSO”

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酗溶液变红色，反应后溶液变无色，说明不含氢氧化钠，故可以直接排

除的是猜想三，理由是反应后溶液变无色，说明无氢氧化钠存在。

［实验探究］

猜想二成立，说明含有稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；稀硫酸和

碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也会观察到有气泡产生。