2024年上海市北中学化学高一上期末学业质量监测模拟试题含答案

2024年上海市北中学化学高一上期末学业质量监测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）

△

D.

2、下列表述I、II均正确并且有因果关系的是

选项表述I表述II

ACh有强氧化性氯水可使石蕊试液最终褪色

BSiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅

C白色沉淀Ag2c03可与硝酸反应而溶解检验C1一时用稀硝酸酸化的AgNCh溶液

DFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

A.AB.BC.CD.D

3、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确

的是（）

项目名称结果状态单位参考值范围

总钙TCa2.57mmol-L'12.1—2.7

磷P1.20mmobL40.8—1.5

镁Mg0.601mmol・L"0.75—1.25

钾K3.90mmol・L”3.5—5.5

钠Na144.02mmobL-1135—160

氯Cl99.98mmobL'195—105

A.可用焰色反应测定钾离子的含量

B.该报告中Mg元素指标不正常

C.该报告中磷元素指标正常

D.若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高

4、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解

02,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

A.KMnO4B.NaNO2C.FeChD.HNO3

5、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物

质（）

A.立刻褪色B.慢慢褪色

C.先褪色，后复原D.颜色不褪

6、已知离子R3-核外有a个电子，核内有b个中子，则该原子R的质量数为（）

A.a+b+3B.a+b-3C.a-b+3D.a+3

7、下列推断正确的是（）

A.SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O.NazCh组成元素相同，与CCh反应产物也相同

C.CO,NO、Nth都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色

8、关于O.lmol/L盐酸和O.lmol/LNaOH溶液的描述错误的是（）

A.O.lmol/L的盐酸中H*浓度为O.lmol/L

B.NaOH固体溶于水时发生电离：NaOH=Na++OH

+

C.两者混合时反应离子方程式为：H+OH=H2O

D.两者混合时会吸收热量

9、据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。以下

反应不使用催化剂能顺利进行的是

A.实验室用过氧化氢制取氧气B.实验室制取氯气

C.工业上合成氨D.工业上制备硫酸

10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）

A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘

11、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）

FeSO*

气足/溶液、

Z'lfcSO，、H:SCk溶液

\溶液、》

\Fe（SO＜）3y

、溶液

A.该工艺流程的目的是制备Fe2（S04）3

B.气体M一定是S03

C.气体M参加的反应是化合反应

D.S02参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

12、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.定容时，仰视凹液面最低点

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

13、在硫酸溶液中，NaCKh和Na2sCh能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X,同时Na2sCh被氧

化为Na2so4,则X为（）

B.CI2O7C.CIO2

14、下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）

A.生活中使用的漂白粉是混合物

B.可用过滤法分离由FeCh溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物

C.水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体

D.汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

15、amolNa202和bm（）lNaHC03固体混合后，在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应，当排出气体为两种气体

时，a:b不可能为

A.3：4B.3：2C.2：3D.4：5

16、下列关于硅酸的说法正确的是（)

A.硅酸是一种不溶于水的含氧酸B.硅酸不溶于水，是一种非电解质

C.硅酸的酸性比碳酸强D.硅酸可由二氧化硅与水反应制得

二、非选择题（本题包括5小题）

17、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部

分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体，M是最常见的无色液体。

⑴写出CfE的化学方程式：.

⑵实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为,干燥C常用（填

写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体

为（写化学式）。

（4）写出GfF的离子反应方程式.

18、已知有以下物质相互转化

L气体L温泅帽色反应呈紫色

A》0,(透过蓝色钻装璃)

D溶液

稀HNOj

.Ec溶液」白色沉淀H

----4Q---------

溶液

不T白色沉注E-空飞吗受、里玲G吊液

例WEF~~H-2-

A

试回答:

(1)写出B的化学式,D的化学式__________________________.

⑵写出由E转变成F的化学方程式<

(3)写出F转化成G的离子方程式_________________________________________

19、下列为实验室常用仪器

(1)下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是.

a.水和四氯化碳b.碘和酒精c.水中的泥沙

(2)配制lOOmLO.Imol-LTNaOH溶液，所需NaOH固体的质量是g,实验中用到的四种仪器为

(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为(填仪器名称)。

20、为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知：CO+2Ag(NH3)20H=2Ag1+(NH4)2CO3+2NH3

(1)写出A中反应的离子方程式；

(2)仪器X的名称是,B中的溶液为

⑶先称量硬质玻璃管的质量为mg,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实

验操作，其正确顺序是（填标号）；

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K2

d.打开Ki和K2,通入至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管f.冷却到室温

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为nug。

（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是;

⑸探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一：只有Na2co3；

假设二：只有NazO;

假设三：NazO和Na2c03均有

完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤操作结论

1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

假设一成立

往步骤］所得滤液中_______________________:

2

现象：_______________________________________O

mim2m3

66.7g69.0g72.1g

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式

21、过氧化氢H2O2,（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A〜D

涉及H2O2的反应，填写空白：

A.Na2O2+2HCl===2NaCI+H2O2B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2D.3H2O2+CY2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是一（填代号）。

（2）出。2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnCh和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2_2e===2H++O2f

还原反应：MnO4+5e+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：o

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3c陶+7H2O+2CrCb的反应中，有0.3mol电子转移时生成CL的体积为:

标准状况），被氧化的HC1的物质的量为一。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、方法，化学反应方程式为o

（6）下列物质中：①NaN（h固体、②熔融KC1、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。其中：

属于电解质的是：_（填序号，下同）；

既不是电解质也不是非电解质的是：

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；

B.该操作是蒸僧，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；

C.该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；

D.该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；

答案选C。

2,C

【解题分析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯气，二者无因果关系，A项错误；

B.两句表述均正确，但是无因果关系，B项错误；

C.为了排除CO；的影响，在检验氯离子时要加入稀硝酸，C项正确;

D.Fe3+和KSCN之间的反应是非氧化还原反应，D项错误；

答案选C。

3、A

【解题分析】

A.焰色反应只能检测出钾离子的存在，不能测定钾离子的含量，A不正确；

B.该报告中Mg元素指标低于参考值范围，因此Mg元素指标不正常，B正确；

C.磷元素的体检结果在参考值范围内，指标正常，C正确；

D.若10mL血清中含钙1.2毫克，则钙的浓度为3mmoil」，其钙含量偏高，D正确；

故选A。

4、B

【解题分析】

缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与空气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNCh具有还原性。故答案

选B.

5、D

【解题分析】

相同条件下等体积二氧化硫和氯气溶于水发生反应：SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCL生成物无漂白作用，不能使有

色物质褪色。答案选D。

6,B

【解题分析】

R3-离子核外有a个电子，核内有b个中子，质子数=核外电子数+电荷数=a+(-3)=a-3,质量数=质子数+中子数=a-3+b,

原子R的质量数为a+b-3,B正确；

答案为B。

7、A

【解题分析】

A,酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故A正确；

B、NazO和NazCh元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；

2Na2(h+2CC>2=2Na2co3+O2,产物不同，故B错误；

C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2,故C错误；

D、因为新制氯水中含有HC1和HC1O,滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。

答案选A。

【题目点拨】

考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较,

如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。

8、D

【解题分析】

A.HC1为强电解质，在溶液中完全电离，则O.lmol/L的盐酸中H+浓度为O.lmol/L,A描述正确；

B.NaOH为强电解质，其固体溶于水时完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH\B描述正确；

+

C.两者混合时，盐酸与NaOH的反应为氢离子与氢氧根离子的反应，则反应离子方程式为：H+OH=H2O,C描述

正确；

D.盐酸与NaOH两者混合时发生中和反应，为放热反应，会释放热量，D描述错误；

答案为D。

9、B

【解题分析】

A.过氧化氢需要二氧化钛来加速分解，A项错误；

B.实验室制氯气可用浓盐酸和二氧化镐在加热的条件下反应，此处的二氧化铳是氧化剂而非催化剂，B项正确；

C.工业合成氨需要氮气、氢气在催化剂的存在下进行，C项错误；

D.工业上制备硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧气在五氧化二钢的催化下生成，D项错误；

答案选B。

10、B

【解题分析】

A、干冰是CO2,属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；

B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；

C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；

D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；

本题答案选B。

11、D

【解题分析】

该工艺流程中氧气和水、硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁和水、二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，该过程中硫酸

亚铁和硫酸铁可循环使用，除去了二氧化硫，得到化工产品硫酸。

【题目详解】

A.根据上述分析该工艺流程是制备硫酸，故A错误；B.根据反应关系知气体M和FeSCh反应生成Fe2(SO5,所以M

是强氧化性气体，如。2,故B错误；C.气体M和FeSCh反应生成Fe2(S()4)3,所以M参加的反应是氧化还原反应，故C

错误；D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1,故D正确；答案:

D,

12、B

【解题分析】

A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；

B,向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g,所以浓度偏低，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

明确误差分析的依据是解答的关键，即根据CB=例得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量AB

和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起〃和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液

时，若“B比理论值小，或■比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若〃B比理论值大，或丫比理论值小时，都会

使所配溶液浓度偏大。

13>D

【解题分析】

Na2sCh被氧化为Na2sCh,Na2sO3是还原剂，NaCKh中氯元素的化合价由+5价降低，NaCKh为氧化剂，根据电子转

移守恒计算C1元素在还原产物中的化合价，进而判断产物.

【题目详解】

NaCICh和Na2sCh能按物质的量之比1：2完全反应，Na2sCh被氧化为Na2so4,S元素化合价由+4价升高为+6价，

NaCKh中氯元素的化合价由+5价降低，NaCKh为氧化剂，令CI元素在还原产物中的化合价为a,贝!］：2x(6-4)=lx

(5-a),解得a=l,故棕黄色气体X的化学式为CI2O,

故选D。

14、C

【解题分析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉是混合物，A正确；

B.过滤是分离固体和液体的一种分离方法，Fed?溶液和氢氧化铁沉淀可以用过滤法分离，B正确；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，C错误；

D.汽油是多种烷泾的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，D正确；故答案为：Co

【题目点拨】

漂白粉的制备：2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O;84消毒液的制备：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

15>B

【解题分析】

25()℃时，NaHCCh固体可完全分解为Na2c。3、CO2,H2O(g),因CO2与NaOH能反应，故应依次考虑CO2、H2O(g)

与Na2(h的反应，排出的两种气体为和H2O(g)o

【题目详解】

加热时，2NaHCC>3Na2CO3+CO2T+H2O(g),bmolNaHCCh生成b/2moicO2、b/2molH2O(g)oNazth先与CO2

反应，2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2①，Na2()2后与H2O(g)反应，2H2O+2Na2Ch=4NaOH+O2②。要排出两种气体，

必须①恰好反应或余Na2(h,且②余H2O(g),故b/2Sa,a-b/2<b/2,解得1：2Sa：b<l：l。B项3：2不在此范

围内。

本题选B。

【题目点拨】

先反应的产物应能与其它反应物共存。由此，可判断反应的先后顺序。

16>A

【解题分析】

A.硅酸是一种不溶于水的含氧酸，A正确；

B.硅酸不溶于水，是一种电解质，B错误；

C.硅酸的酸性比碳酸弱，C错误；

D.二氧化硅与水不反应，不能制备硅酸，D错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

催化剂△个

17、4NH,+502........"4N0+6H.0Ca(OH),+2NH4Cl=CaCl,+2NH,T+2H,0碱石灰无色气体

加热

+2+

变为红棕色NOCu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O

【解题分析】

无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D,则A为CO2,D为02,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C

为NH3,氢气与B反应生成C,则B为N2,氨催化氧化生成E为NO,NO与氧气反应生成F为NO2,G与Cu反应

可以得到NO或二氧化氮，则G为HNCh,M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为IhO,据此

解答。

【题目详解】

无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D,则A为CO2,D为02,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为

NH3,氢气与B反应生成C,则B为N2,氨催化氧化生成E为NO,NO与氧气反应生成F为NO2,G与Cu反应可

以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3,M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2。。

催化剂

⑴C-E的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH,+50,===4N0+6H,0,故答案为：

■加热

催化剂

4NR+50,—4NO+6HQ；

3加热

(2)实验室常用加热氯化铉和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学方程式为：

A小

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H,0,干燥C常用碱石灰，故答案为：

A.

Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH,T+2H2O；碱石灰；

(3)E为NO,E物质遇到氧气时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到

的气体为NO,故答案为：无色气体变为红棕色；NO；

(4)GfF是铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水的反应，离子方程式为：

+2++2+

Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O,故答案为：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2Oo

+3+

18、FeCl2KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解题分析】

根据D溶液与AgN(h溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H,因此H是AgCL同时得到的溶液的焰色反应为紫色，

说明D是KC1；根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F,可知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCh；根据B

溶液和C溶液可以生成Fe(OH”和KC1溶液，则B为FeCLC为KOH；A+G-B,A可以转化成B和气体，A为

Fe；

(1)B的化学式为FeCh,D的化学式为KC1。

(2)E转变为F的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

+3+

(3)F转化为G的离子方程式为：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,

【题目点拨】

无机推断题是一类综合性较强的试题，解题的关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状

态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

19、a0.4ABDF玻璃棒

【解题分析】

(1).仪器E为分液漏斗，可用于分离互不相溶、分层的液体，a.水和四氯化碳分层，可利用分液漏斗分离，故a选；

b.碘易溶于酒精，可用蒸馈的方法分离，故b不选；c.水中的泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故c不选；答

案选：a；

(2).配制100mL0.1mol・L“NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是：0.1Lx0.1mol/Lx40g/mol=0.4g,配制一定物质的

量浓度的溶液，需要用到的上述仪器有ABDF,还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为0.4；ABDF；玻璃棒。

+2+

20、CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O长颈漏斗饱和碳酸氢钠溶液d、a、b、f、c、e钠的焰色反应为黄

色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCL溶液(或足量CaCb溶液)后滴入酚配试液(或测pH)溶

液不变红(pH=7)12Na+llCO2=6Na2cO3+C+4co

【解题分析】

根据实验原理及实验装置图书写实验装置中发生的离子方程式，分析实验步骤，仪器名称；根据实验现象及钠的化合

物的性质混合物的组成；根据图中数据根据质量差分析反应的产物，书写相关反应方程式。

【题目详解】

(1)A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,故答案为：

+2+

CaCOj+2H=Ca+CO2t+H2O；

(2)仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCCh溶液，用于除去CO?中的HC1气体，故答案为：长颈漏

4;饱和碳酸氢钠溶液；

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mig,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2、d.打开Ki

和K2,通入CO2至E中出现浑浊、a.点燃酒精灯，加热、b.熄灭酒精灯、f.冷却到室温、c.关闭Ki和K2、e.称量硬质

玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为nbg,其正确顺序是d—a-bTf-CTe,故答案为：

d、a、b>f>c、e；

(4)钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全