2022届高考化学二模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCQs溶液反应放出气体的有机物有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

2、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

3、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

4、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备CL

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若浸水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烧

5、下列有关物质性质的比较，不正确的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Mg（0H）2D.酸性：HC104>H2SO4

6、黄铜矿（CuFeSz）是提取铜的主要原料，其煨烧产物Cu2s在1200C高温下继续反应:

2CU2S+3O2-2Cu2O+2SCh…①2CU2O+CU2ST6CU+SO2…②.贝！I

A.反应①中还原产物只有SO2

B.反应②中Cu2s只发生了氧化反应

C.将1molCu2s冶炼成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全转化为2moicu,则转移电子数为2NA

7、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（)

A.3P64slB.4slC.3(154slD.3d4sl

8、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

C.

D.

9、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1mol/L的AgNOj溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2CO3和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0moVLFe2(SO4)3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

10、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AL含有少量的Fe、Mg杂质)制明研［KA1(SO4)”12H2O］的过秸

如图所示。

-------试剂①----------NH4HCO3--------稀H2s(--------.

维邦右滤液A|-----------沉淀B卜••、际日一明三

--过K2s。4

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2

C.沉淀B的成分为A1(OH)3

D.将溶液C蒸干得到纯净的明矶

11、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OFT)可能不相等

12、已知某饱和NaCI溶液的体积为VmL,密度为pg-cm’,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下

列表达式正确的是

A.n(NaCI)=—molm

B.w=——

58.5pV

C.c(NaCl)=1°PWmol-L1__22.4m

D.V=--------

58.558.5

13、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是()

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

I2IX,4

14、下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

15、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

16、常温下，向20.00mL0.1000moH/i的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoNLT的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-)

++

B.pH=5时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持续增大

17、下列图示(加热装置省略，其序号与选项的序号对应)的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

ImLO.imolL

CuSS溶液

2mL5%H：(h溶液

D.实验室制备少量NO

18、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污

染物。下列有关判断不正确的是

A

BCD

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

19、常温下向的Na。。溶液中通入HF气体'随反应进行(不考虑HCK)分解)，溶液中也含(A代

表CK)或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表的变化线

B.反应C1O-+HF0HCIO+P的平衡常数数量级为10$

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO)=c(F)

D.随HF的通入，溶液中c(H+)•c(OIT)增大

20、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()

依险

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

甲

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

21、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

a4e口

m廖

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HCI2H—2e-=H2T

电源，右侧为

Cu-2e=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=Cht

正极

B.BC.CD.D

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1molirm

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是()

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:

已知：+(CH3CO)2°_.CH+CH3COOH

回答下列问题：

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有—和—o

(2)反应②所需的试剂和条件是.

(3)物质M的结构式___o

(4)⑤的反应类型是—。

(5)写出C到D的反应方程式»

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是一»

OOCCHjCH,

[COCH2CH3

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备[的合成路线(无机试剂任选).

]COCH2cH3

OOCCH,CHS

24、（12分）某药物合成中间体F制备路线如下:

已知：RCHO+R'CHzNCh栩咚△,+H2O

R-CH=C-NO2

（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是.

（2）反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

（3）有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔出才能转化为E

（4）反应④的反应物CHQ—/很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHfOQHCH3O

（5）已知：苯环上的技基为间位定位基，如J--&。写出以J为原料制备士的合

成路线流程图（无机试剂任选）.

反应试剂"反应试剂J

（合成路线常用表示方法为：A痔帝B目标产物〉

25、（12分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示：

H2O2溶液

NH3

/吸收尾气

CaCb溶液

乌-冰水混合物

回答下列问题：

(D小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是一。

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一。

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2・8H2O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO•

@H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

(3)Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2-8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Ca(h的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和。2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为o

26、(10分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH『H2O)。

(1)使图中装置II产生喷泉的实验操作是______________________________________

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是o用(填仪器名称)

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500molir的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是(填字母)。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.O时，K(NHyH2。)约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

B不

«

*

*

&

融

水

(3)A中所发生反应的化学方程式为»

(4)上图中的装置连接顺序为①_________②③(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是»

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：o

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHMHZO为弱碱(其余实验

用品自选)：O

27、(12分)某混合物浆液含A1(OH)3、MnCh和少量Na2CrO4o考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（DC1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为NaOH中存在的化学键类型为»

（2）B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为。

（3）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

II.含倍元素溶液的分离和利用

（4）用情性电极电解时，er。’?-能从浆液中分离出来的原因是一,分离后含铝元素的粒子是—;阴极室生成的物质

为（写化学式）。

28、（14分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s20“装置II中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2s

SO2=Na2s2O5

（D装置I中产生气体的化学方程式为.

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置in用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

面广O丽浓

实验二焦亚硫酸钠的性质

（4）Na2s2O5溶于水即生成NaHSCh。证明NaHSth溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

______________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是»

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2s作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

溶液出现蓝色且30s内不褪色

标准b溶液滴定

（6）按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离S（h计算）为

_______________g-L_1»

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

29、（10分）（14分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国

的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应（WGSR）是一个重要的制氢手段。

（1）WGSR的氧化还原机理和竣基机理如图所示。则热化学方程式CO（g）+H2O（g）^=CO2（g）+H2（g）A"中，对A"

表述错误的是（填字母）。

A.氧化还原机理途径：A//=AWi+A//2+AH5a+A//7

B.竣基机理途径：AH=AH,+AH4+AW5d+AH7

C.氧化还原机理途径：Aff=AHi+A/?3+AH5a+AH7

D.竣基机理途径：AH=AHI+AH4+AW5C+AH7

FA〃一加△4+凶4

II.zx/i—zx/in--------------------------------------+-ZAZ17

2

(2)水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的

影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择℃；

钾的化合物中催化效果最明显；压力选择Mpa,选用此压力的原因为。

i

-•—N«»KMdlK

s50一"KOH

4()*KHCO,

30eK,CO,

20

IO：

°450500

型242526272X29T/T.

尔力对CC转化率•的影响档I同不同温度时钾的化合物对■co转化率的影响

(3)如图是AUI2CU>Aui2Pt>Aui2Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒(活

化能)最(填“高”或“低”)的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤(填

“相同”或“不相同”)：三种催化剂中，__________在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对WGSR表现出较

好的催化活性。

♦AunCai

♦A”

4\ur\iIS

TS.

H-OHTS

OH-OH

0246810121416

反应途控

(4)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度

7的关系如图所示。若乃、乃、费时的平衡常数分别为K、网、则K、&、R由小到大的关系为，

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

分子式为GHuA的有机物可能是较酸或酯，能与饱和NaHCOs溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一

元较酸，烷基为-C4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【题目详解】

分子式为CBM的有机物能与NaHC%能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元竣酸，则烷基为7此，-CA

异构体有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CHa)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CL,-C(Cft)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【答案点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的炫基的个数是解决本题的关键。

2、D

【答案解析】

,、电解,

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCL(熔融)=Mg+Ckf，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2cCh=CaCO3l+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

高温

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COf.所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

3、C

【答案解析】

A.NaHSO』溶于水，电离生成Na+、H+和SO4",既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和CL只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【答案点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

4、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和烧能和溪水发生加成反应而使溪水褪色。该实验产生的气体能使溪水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧,

故D正确；

答案选C。

5、A

【答案解析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al<Mg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HC1,B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HC1O4>H2SO4,D正确。答案选A。

6、C

【答案解析】

反应①中S化合价变化为：-2T+4,O化合价变化为：0--2；反应②中，Cu化合价变化为：+1-0,S化合价变化为:

-2i+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【题目详解】

A.O化合价降低，得到的还原产物为Cm。和Sth,A选项错误；

B.反应②中Cu2s所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2s既发生了氧化反应，又发生了还原反应,

B选项错误；

C.将反应①、②联立可得：3CU2S+3O2-6Cu+3sCh,可知，将1molCu2s冶炼成2moicu,需要021mo1,C选项

正确；

D.根据反应：3CU2S+302T6Cu+3sth,若ImolCu2s完全转化为2moicu,只有S失电子，：[(4-(-2)]mol=6moL所

以，转移电子的物质的量为6mol,即转移的电子数为6NA,D选项错误：

答案选C。

【答案点睛】

氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。

7、A

【答案解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d"s)在ds区域价电子排

布式为3104si,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

8、C

【答案解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AICl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCOj和Na2c03混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化领I溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCChl+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

9、D

【答案解析】

A.AgNCh过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaCK)不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Ci?+,故

D正确；

故选D。

10、C

【答案解析】

A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；

B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸锈，故B错误；

C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为AI(OH)3,故C正确；

D选项，将溶液C蒸干得到明矶中含有硫酸钾杂质，故D错误。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钱，不是水解反应。

11,B

【答案解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

12、C

【答案解析】

A.n(NaCl)=旦，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m

B,溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数故B错误；

00

C.溶液的物质的量浓度为：aNaCl)「。'"'=10p(o/58.5,故C正确；

M

D.^不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选C,

13、B

【答案解析】

H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.发生2112s+O2=SJ+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；

B.发生2H2S+CL=S1+2HC1反应，溶液酸性增强，故B正确；

C.发生2H2S+SO2=3S1+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；

D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；

故答案选Bo

14、C

【答案解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

15、D

【答案解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是D。

16、D

【答案解析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持续增大。

【题目详解】

++

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确；

B.pH=5的溶液呈酸性，贝||c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知：c(CH3CO(T)>c(Na+),则溶液中离子浓度的大小为：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，cCPhCOCT)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选D。

【答案点睛】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

17^C

【答案解析】

A、乙醇也能被酸性高镐酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【题目详解】

A、乙醇也能被酸性高镭酸钾溶液氧化，无法判断酸性高镒酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

18、C

【答案解析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S,A为C,B为ALC为Si。

【题目详解】

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正确。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

19、C

【答案解析】

由于同浓度酸性：HF大于HQ。,当怆器时'则焉=1，

c(HF)ac(HC10)

则K(HF)=1032,K(HC10)=1075.

【题目详解】

由于同浓度酸性：HF大于HC1O,又因坨器。。时，则篙。1，

c(HF)dc(HC10)

因此pH大的为HC1O,所以线M代表lg"Cf的变化线,故A错误;

c(HClO)

B.反应CIO-+HFHC1O+F-的平衡常数

C(F>C(HC1O)_c(F~>c(H')c(HClO)_A；(HF)_10-32

IO4-3=IO03x104,其平衡常数数量级为104,

-+-75

C(C1O)C(HF)-c(ClO)c(H)c(HF)一/Ca(HC10)-10

故B错误；

C.当混合溶液pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClCT)+cP)+c(OlT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

_)+c(F-),根据物料守恒c(CKT)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(FD，故C正确；

D.温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+「c(OIT)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

20、D

【答案解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【答案点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

21、D

【答案解析】

A、铁作负极，Fe-2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

-

D、左侧为阳极，2C1-2e=Cht>故D正确；

故选D。

22、D

【答案解析】

O.lmolLTm溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知，

n为NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、％和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和CL,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【题目详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HC1,因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

二、非选择题（共84分）

COCH.

23、酮基酸基H2O/H+加热[取代反应

OH

COCH.

/H

+H2O3;C=C（

OH+CH3COOH-------——>

HxCl

HOOH

COCHjCH,

(CCH,CH,

CHJCHJCOOH

COCH^CH,

」COCH<H,