2024学年江苏省常州市前黄国际中学高考化学试题押题卷试题含解析

2024学年江苏省常州市前黄国际中学高考化学试题押题卷试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

2、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的

间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时，电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,Z"[Y-W=X]-

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（）

A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X>W

C.常见单质的氧化性强弱为：W>Y

D.[Y-W三X「中各原子最外层均满足8电子稳定结构

4、下列说法正确的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e--Fe3+

B.常温下C0?通入KOH溶液，当溶液中约c(H+)=lxl(T7moi/L,一定存在c(K+)=2c(CO；)+c(HCO，

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则《CH3c(XT)/c(Na+)的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCl溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大

5、下列说法正确的是()

A.Na2c03分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子

6、11.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi【rHNCh共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi•1】，溶液体积仍

为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NCh)2和Sn(NO3)4

7、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，

微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如

下所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b-a

+

D.电池总反应式为CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

8、［Zn(CN)4广在水溶液中可与HCHO发生反应生成［Zn(H2O)4产和HOCH2CN,下列说法错误的是()

A.Zi?+基态核外电子排布式为口门3#°

B.ImoIHCHO分子中含有G键的数目为1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D.[Zn(CN)/2-中ZM+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

9、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为U大：,J

Li

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t

C.过程III涉及的阳极反应为40HMe-=ChT+2H2O

D.过程I、II、m均为氧化还原反应

10、在海水中提取澳的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2sO4+3H2。下列反应的原理与上述反应最相

似的是()

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

11、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()

A.CF>Mg2+、H+、CU2+.SO42-B.Na+、Ba2+>NO3、OH、SO?

++

C.K+、NO3\SO?\NaD.MnO4\K,C「、H\SO?

12、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx(x为等?或坐与pH的变化关系

c(H,A)c(HA)

如图所示，下列说法正确的是()

A.pH=7时，存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直线I表示的是近逑2随PH的变化情况

C（H2A）

C2（HA）

C.-=10297

2

C（H2A）C（A）

D.A?一的水解常数Khi大于H2A电离常数的及2

13、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

14、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

15、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

16、下列图示与对应的叙述相符的是（）。

表示反应A+B=C+D的M-+（a—c^kJ-m（）rl

反应辿程

表示不同温度下溶液中H+和OH-浓度变化曲线，。点对应温度高于b点

针对N2+3H2=2NH3的反应，图HI表示乙时刻可能是减小了容器内的压强

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中P点〃〃大于4点

17、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是.下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是CIOHMO

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与。厂CHCHJH.CH。互为同分异构体

18、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2。和CO2

19、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

20、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

X工Z-|

f乙

Y工甲一

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

21、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人

遂效之。''文中"盖泥法''的原理与下列相同的是（）

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物

C.除去KN（h中的NaClD.除去河水中泥沙

22、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下

列说法不正确的是

银器发黑

器发黑重新变亮涉及了化学变化

煤的综合利用

B.煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花瓷

瓷器主要成分属于硅酸盐

AI芯片

嚼芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题:

NO,NH,

已知aS

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

（2）F的命名为;B中含氧官能团的名称为.

（3）写出化合物D的结构简式。

（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式。

（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛（H,CO-^-））制备4-甲氧基乙酰苯胺

（H.CO、'>NHCOCII,）的合成路线（注明试剂和条件）.

24、（12分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为较酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(C2H40)

(CH3CH2)2NH(CH3cH力NCH2cH20H

①NH

一定条件/2

COOH

里回W”©苧♦回普耳A

OOCH2CH2N(C2H5)2

(C7H7NO2)(C7H3NO4)(C7H7NO2)T

NHCOCHJ

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式一»

(2)B的化学名称为»

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为、一。

(4)写出⑥的化学方程式—o

(5)C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OC2H5

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁)的

NHCCKHj

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。已知：

oRX6

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

s、so2.

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是»

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是。

(5)制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2so3、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

n.探究Na2s2。3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O32-『3Fe(S2O3)33-(紫黑色)

u.Ag2s2。3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O31

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NCh3

X溶液液几乎变为无色

2mL

II0.1mo!7L先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

图—N.zSQs溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

（6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过一（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

（7）同浓度氧化性：Ag+>Fe3+.实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一»

⑻进一步探究Ag+和S2（V-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1nx»l1

卜、町SQs溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1moLrL

N溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（Ag2S）的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

（9）根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关（写出两条）。

26、（10分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。

甲乙丙丁戌己

根据图回答：

（1）甲装置的作用是，甲装置中发生反应的化学方程式为O

（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是；丙中发生的反

应化学方程式为.

（3）当丙装置中的FexO、全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexO》

中，铁元素与氧元素的质量比为，该铁的氧化物的化学式为o

（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—（填偏大、偏小或无影响）。如

果没有已装置，可能产生的后果是»

27、(12分)某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

水

ii1mL4mL溶液颜色较i明显变浅

60c水浴

0.1mol-L1

1mL18.4mol-L1

iiiK2Cr2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mol・L”

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2CrO4溶液为黄色；CF+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

(1)写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△?!0(填＞”或“

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

⑶推测实验iv中实验现象为。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为o

(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O7Z-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(0207?-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中Cocv-在阴极的反应式：___________________________________________________

②实验i中Fe3+去除02072-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中O2O72-去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）O

28、（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:

回答下列问题

（1）A的化学名称是，C中含氧官能团的名称为o

（2）上述反应中，反应①的条件是,过程①属于_____反应

⑶反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr,写出由B生成C的化学方程式.

（4）有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与NaHCCh溶液反应，且能与FeCh溶液发生显色反应

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

M的结构有种，写出其中一种不能与浓漠水发生取代反应的M的结构简式

0H

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以口「I「口为原料制备CH'路线流程图（无机试剂任

H3C—CH-CHj

CH,

用）_________

29、（10分）美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下:

【式共

OCH2c6Hs

CH2CH(OH)SOjNa&H2cH20H

ABCD

美托涔尔

已知：OII+,3ai,a―K2CQ,>(^yOCH,O>+HG

(DA的化学名称是,B的结构简式为,美托洛尔中含氧官能团的名称是

(2)A合成B的反应中，加人K2c03的作用可能是»

(3)B合成C的反应类型是o

(4)F生成G的化学方程式为.

(5)氯甲基环氧乙烷是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代燃中氯原子的常用试剂是o

(6)芳香族化合物M是F的同分异构体.则符合下列条件的M共有一种(不含立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②ImolM与足量Na充分反应能生成ImolH2

③能与FeCb溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取漠、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

2、B

【解题分析】

根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动、氯离子向左移动。

【题目详解】

A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a

为阳离子交换膜，故A错误；

B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是2Hq+ZeZHj+ZOH,溶液的pH增大，故B正确；

C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取食盐，故C错误；

D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡

水，故D错误。

答案选B。

3、C

【解题分析】

由题干可知，Z-[Y-W三X「为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为

第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第VIA族元素，因为W、X,Y、Z为原子序数依次

递增的主族元素，且均不超过20,因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。

【题目详解】

A.Z2Y为K2S,由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；

B.X的最简单氢化物为N%,W的最简单氢化物为C%,因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；

C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；

D.[Y-W三X]-中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

答案选C。

【题目点拨】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。

4、B

【解题分析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e-=Fe2+,故A错误;

B.当在25℃时由水电离的H+浓度为lOkmoI/L,说明溶液呈中性，则c(H+)=c(OIT)①，根据电荷守恒

++2+2

C(K)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH-)@,由①②得，c(K)=2c(CO3)+c(HCO3),故B正确;

C.常温下向ClhCOONa稀溶液中加入CH3coONa固体，加入CHjCOONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

C(CH3COO')

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故C错误;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS电离出的S?•与CiP+结合生成CuS黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为B。

5^D

【解题分析】

A.Na2cCh是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCb不能导电，说明A1CL晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

6、A

【解题分析】

11%

".9g金属锡的物质的量=1^7为1=°.。「2-"为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的昕)=8m皿则

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而CWJ2m。1-().4mol.。匹,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(N(h)4,故

0.1L

答案为A。

7、B

【解题分析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CCh、H2O,即CH3COO-+2()2+H+^=2CO2+2H2O,选项D正

确。

8、C

【解题分析】

A.Zn原子序数为30,位于IIB族，所以，+基态核外电子排布式为[Ar]3(P。，A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个。键,所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3mol,

数目为1.806x1()24,B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4]*中ZiP+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4产结构

•CN12-

可表示为，D选项正确；

N/VCN

.CN.

答案选C。

【题目点拨】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个0键，如：C=O双键含1个。键、1个汗键，ON叁键含1个0键、2

个7T键。

9、D

【解题分析】

A.LijN是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为：？!：”，A正确；

Li

B.U3N与水发生反应产生LiOH、NH3,反应方程式为：U3N+3H2O=3LiOH+NH3T,B正确；

C.在过程ID中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH:4e-=O2T+2H20,C正确；

D.过程n的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是D。

10、C

【解题分析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Brz+3Na2so4+3%O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCh+3NaAIO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

11、C

【解题分析】

A.CM+为有色离子，A不合题意；

B.Ba2+>SO42-会发生反应，生成BaSCh沉淀，B不合题意；

2

C.K+、NO3、SO4\H\Na+能大量共存，与NH4HCO3作用能产生CCh气体，C符合题意：

D.MnOj为有色离子，D不合题意。

故选C。

12、B

【解题分析】

c(HA)A2)

+++

二元弱酸的Kai=----------Xc(H)>Ka2=—~~-Xc(H),当溶液的pH相同时，c(H)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA-)

则I表示lg”2与pH的变化关系，n表示1g坐工与pH的变化关系。

C(H2A)C(HA)

【题目详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na*)>

2

c(H2A)+c(HA-)+c(A'),故A错误；

B.由分析：直线I表示的是随pH的变化情况，故B正确；

C(H2A)

C2(HA)C(HA)C(A2')10「2

C.-=----------4----------=——=10297,故C错误；

2-419

C(H2A)C(A)C(H2A)C(HA)IO

c(HA')

--2-++

D.pH=L22时和4.19时，lgX=O,则c(H2A)=c(HA),c(HA)=c(A),Kai=--------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

(++-的水解平衡常数尸二后〜〈故错误;

=10*22,K2=_1_LXcH)=c(H)=10-42A2Kh=108ii()FJ9=Ka2,D

c(HA)10-419

故选B。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

13>B

【解题分析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

14、A

【解题分析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

15、B

【解题分析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【题目点拨】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

16、C

【解题分析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，\H=-(a-c)kJ-mol1,故A错误；B,根据图H,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图小，石时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确；D,根据图W,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

17、C

【解题分析】

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，IJ中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是GOHMO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、臻基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，C正确；

D.（「CHCH式的分子式为CioHnO,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

18、A

【解题分析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=匕知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2出和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：Ao

19、B

【解题分析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：B。

20、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O;NazOz与H2O反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

Ch,乙为红棕色气体，乙为Nth,甲与Z反应产生NCh,贝！IZ为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NCh,X为NH3,Y为Na2O2,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O>Nao

A.O、Na两种元素可形成离子化合物NazCh中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2")>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNO2>

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNCh+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HN(h,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是C»

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

21>A

【解题分析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中"盖泥法''的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。

22、D

【解题分析】

A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干像是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料,

均为化学变化，B正确；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝，硅酸钙)等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

二、非选择题(共84分)

23、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基HG-O-NO,

OHOH

令3«.4n伞广6°«HO<A-CHO、，>YH。、H<>OOOCH，

+2

OHOH

【解题分析】

r-lO_1_C/S

苯和氯气发生取代反应生成A,A为C『d；F中不饱和度=一广=5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

和碳氧双键，所以F