2019年沪教版化学九年级上册巩固辅导五十

2019年精选沪教版化学九年级上册巩固辅导五十

第1题【单选题】

结构决定性质是化学学科的基本思想之一.下列关于物质组成和结构的说法错误的是（）

A、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同

B、金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同

C、不锈钢和铳钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同

D、钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同

【答案】：

D

【解析】：

【除答】A、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；

B、金刚石和C6o4®质性质不同，是因为原子排列方式不同，故选项解释正确；

C、不锈钢的主要成分是铁、镉、镇,镒钢的主要成分是铁、镒、碳,两物质的组成元素种类不同，因此主要性能不同，故选项

解释正确；

D、钠元菽和氧元菽的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的最外层电子数不同，故选项解释错误；

否：D.

［淌］A、^§«5^的基本1^^?^判断即可；

B、根据金刚石、石墨和CGO的微观构成进行分析判断；

C、根据不锈嬲］镒钢的组成进行分析判断；

D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析判断.

第2题【单选题】

下列图中，"。"和"・”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）

%OO1

A、、cP

D、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、图中六个分子中，其中有三个分子构成与另外三个分子的构成不同,为两种物质的分子，所示物质为混合物,

故不正确；B、图中所示的是一种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，故不正确；

C、图中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物,每个分子是由不同种原子所构成，是化管物的分子,故正

确；

D、图中所示的六个分子中含有两种不同的分子,是两类物质的分子，所以该物质是混合物，故不正确；

【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物,化合物首先应为纯净物,从微观角度看，由同种分子构成的物质为纯净物，且该

分子应是由不同种原子构成，符合以上条件的图示的物质是化合物.

第3题【单选题】

下列关于甲醇（CH40）的说法中正确的是（）

A、甲醇的相对分子质量为32

B、甲醇由6个原子构成

C、1个甲醇分子中含有2个氢分子

D、甲醇中碳、氢元素质量比为1:1

【答案】：

A

【解析】：

【疑】A、由甲醇（CH4O）可知:相对分子超=12+4+16=32,符合球;

B、一个甲醇分子由沁原子构成,不能说甲醇由沁原子构成,不符合题意；

C、一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子,没有氢分子,不符合题意；

D、甲醇中碳、氢元素质量比=12:（1x4）=3:1,不符合题意。

故答案为：A。

【分析】相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、可根据甲醇的化学式分析其分子的微观构成、分子是由原子

构成的、化合物中各元素质量比二各原子的相对原子质量x原子个数之比。

第4题【单选题】

生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）

A、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变

B、蔗糖溶解是因为分子很小

C、气体易被压缩是因为气体分子空隙很小

D、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

【答案】：

D

【解析】：

【分析】微泣的特征：质量和体积都很小;微位之间有间隙；微粒总是不断运动的.热胀冷缩是因为分子之间间隔随温度的改变

而改变分子大小没有改变错；

1A

蔗糖溶解是因为蔗糖分子通过运动扩散到水分子之间去了,B错；

气体易被压缩是因为是因为气体分子间隔较大（受压时变小,C错；

墙内开花墙外香是因为花香的分子通过不断运动扩散到空气中,D正确.

选D.

考点:微航的特征【点评】微粒的特征:质量和体积都很小；微粒之间有间隙；微粒总是不断运动

第5题【单选题】

我们能闻到酒的香味，这种现象说明了（）

A、分子在不断运动

B、分子的质量和体积都很小

C、分子间有一定的间隔

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子

【答案】：

A

【解析】：

【解答】癣：我们能闻到酒的香味，是由于酒中的分子运动到了我们鼻子中的缘故,说明了分子是在不断运动的，和分子的大

小，分子间隔没有关系.

【分析】由分子的性质可知，分子是运动的，酒的分子向周围运动，使人感到酒味扑鼻.

第6题【单选题】

人类认识物质了漫长的过程，历史上测定空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）

A、拉瓦锡

B、门捷列夫

C、道尔顿

D、侯德榜

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一,后人称拉瓦锡为近代化学之父,他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧

气组成,故A正确；

B、门捷列夫发现了元春周期律，没能得到空气由氧气和氨气组成的结论,故B错误;

C、道尔顿被称为现代原子之父,对构成物质的微粒有着特殊的贡献，故C错误；

D、侯德榜创立的侯氏制碱法，对我国的制碱工业做出了责献，故D错误；

【分析】根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家.

＞第7题【单选题】

下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

②③④

A、它们表示四种不同的元素

B、②表示的元素在化合物中通常显+2价

C、①③④表示的元素都是非金属元素

D、①④表示的是阳离子

【答案】：

B

【解析】：

【分析】元素的种类取决于质子数，质子数相同的原子属于同种元素,原子结构示意图中园圜内的数字为质子数；原子核内的

质子数等于核外电子总数，阳离子质子数大于电子总数,阻离子质子数小于电子总数；金属的原子最外层电子数一般小于4个，

易失,化管价为正价。

A、②④的原子核内质子数相同，属于同种元素，上述表示三种不同的元素,A错误；

B、②表示的元素的原子结构示意图中最外层有2个电子,在形成化合物时易失去电子，带两个单位的正电荷,显+2价，B正

确；

C、①中质子数为8,是氧元素,属于非金属元素,③质子数为11,是钠元素,属于金属元素,④质子数为12,是镁元素,属于

金属元素，C错误;

D、①中质子数为8,核外电子数为10,质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12,核外电子数为10,质子数大于核

外电子数，是阳离子，故D错误。故选B

【点评】本题考查粒子结构示意图,明确质子数决定元素种类,最外层电子数决定原子得失电子和在化合物中显示的化合价,

质子数与核外电子数的大小关系决定是原子还是离子是解答本题的关键。

第8题【单选题】

我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是（）

A、氢氧化钠、烧碱、火碱

B、氢氧化钙、消石灰、生石灰

C、盐酸、氯化氢、食盐

D、冰、干冰、水

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，表示的是同一种物质，A符合题意;

B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,生石灰是氧化钙的俗称，表示的不是同一种物质，B不符合题意；

C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化钠的俗称是食盐，表示的不是同一种物质，C不符合题意；

D、冰是固态的水r干冰是固体的二氧化碳,表示的不是同一种物质，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据常见物质的俗称分析；

B、根据生石灰是氧化钙分析

C、领食叱氯

D、根据干冰是二氧化碳分析

第9题【单选题】

下列对于元素R及其含氧酸HmROn的说法中，正确的是（）

A、R一定是非金属元素

B、在HmROn中R的化合价一定是+（2n-m）

C、HmROn一定能形成酸式盐

D、HmROn和活泼金属反应都能生成盐和氢气

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、一般情况下非金属形成含氧酸，但某些翩途属元春也可以形成含氧酸，如AI,故A错；

B、依据化合物中化合价代数和为零可知：+lxm+R+(-2)xn=0所以R=+(2n-m)故B对；

C、多元酸才可以形成酸式盐，若m=l,则该酸为一元酸，不能形成酸式盐，故C错；

D、活泼金属钾、钙、够与酸反应不能生成氢气，故口错.

【分析］此题需根据含氧酸的特点进行分析:

A、演元春特;S;

B、依据化合物中化合价代数和为零作答即可；

C、根据形成酸式盐的条件分析；

D、根据酸的性质进行解答.

＞第10题【单选题】

科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(04),并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关说法正

确的是

A、04是一种新型的化合物

B、一个04分子中含有2个02分子

C、04和02的性质完全相同

D、04和02混合形成的是混合物

【答案】：

D

【解析】：

【分析】根据题干提供的信息进行分析，0渥由氧元素组成的单质，分子构成不同，物质的性质不同.

【解答】A、该物质是由氧元素一种元素组成的单质，不是化合物,故A错误;

B、fC)4分子中含有4个氧原子，故B错误;

C、。4和。2的分子构成不同，性质不相同，故C错误；

D、。4和。2混合形成的是混合物，故D正确；

腌D.

＞第11题【单选题】

推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理将得出错误结论。以下推理正确

的是（）

A、二氧化锦做催化剂能加快过氧化氢的分解速率，所以加了催化剂的化学反应都会变快

B、氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物

C、同种元素具有相同的核电荷数，所以具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素

D、原子不显电性，所以原子构成的分子也不显电性

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,二氧化镒做催化剂能加快过氧化氢的分解速率,所以催化剂能改变其它物质的化学反应速率,但不加快，A

不符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是两种元素组成，所以不一定是氧化物，

B和合霞；

C、同种元素的微粒具有相同的核电荷数,具有相同核电荷数的微粒不一定属于同种元素，如H2。和Ne,C不符合题意；

D、原子中所带的正电荷和负电荷电量相等，所以不显电性f分子是由原子构成的，也不显电性，D符合题意;

故答案为：D

A、根据催化剂的概念分析即可；

B、根据氧化物的特点分析；

C、根据具有相同核电荷数的微粒不一定属于同种元素分析；

D、根据分子、原子都不显电性进行分析.

＞第12题【单选题】

英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以银原子钟摆的〃光晶格钟〃，已知一种锢原子的相对原

子质量为88,其质子数是38,则这种银原子的核外电子数为（）

A、126

B、50

C、88

D、38

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：因为原子中：核电荷数二核内质子数;核外电子数,由题意镭原子的质子数是38,故这种铝原子的核外电子数为为

38.:D.

【分析】根据原子中：核电荷数二核内质子数二核外电子数,结合题意进行分析解答.

＞第13题【单选题】

麻黄碱（C10H15NO）是从中药麻黄中提取出来的物质。下列有关麻黄碱的说法正确的是（

A、麻黄碱是由27种元素组成有机物

B、麻黄碱的相对分子质量是165

C、麻黄碱中氮、氧两种元素的质量比是1:1

D、麻黄碱中含有NO分子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、由麻黄碱的化学式可知，麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元羲组成的，故选项说法错误.

B、麻黄碱的相对分子^»12xl0+lx15+14+16=165,腌项流珏确.

C、麻黄碱中氟氧两种元羲的质量比是14:16*1:1,故选项说法错误.

D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，麻黄碱分子中含有氮原子和氧原子,不含N8?,故选项说法错误.

腌B.

【分析】A、根据麻黄碱化学式的含义进行分析判断.

B、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断.

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断.

D、根据麻黄碱的微呢构成进行分析判断.本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分

析问题、解决问题的能力.

第14题【单选题】

生活中处处充满化学，下列说法正确的是（）

A、人体缺少碘元素会骨质疏松

B、霉变的大米用水冲洗干净就能食用

C、缺乏维生素C会引起夜盲症

D、青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有C0、尼古丁等有害物质

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺M大，故选项说法I街吴；

B、霉变的大米用水;中洗后不能食用，错误;

C、缺乏维生素C会引起坏血病,错误;

D、烟气中含有CO、尼古丁等有害物质，青少年应禁止吸烟，正确.

巡D.

【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；

B、毒变的大米用水;中洗后不能食用；

C、根据缺乏维生羲C会引起坏血病进行解答;

D、烟气中含有对人体有害的物质.

＞第15题【填空题】

薄荷醇(化学式为C10H200)可用于糖果、饮料的加香.请计算：

(1)薄荷醇的相对分子质量.

(2)薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比(填最简整数比).

【答案】：

【第1空】156

【第2空】30:5:4

【解析】：

【弊害】解：(1)商荷醇的相对分子质量为12x10+1x20+16=156.

(2)落荷醇中碳、氢、氧三种元素(12x10):(1x20):(16x1)=30:5:4.

故答案为：(1)156;(2)30:5:4.

【分析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答.

(2)根据化合物中各元表质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答.

＞第16题【填空题】

化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关.从金刚石、氯气、干冰、生石灰这几种物质中,

选择与下列用途相对应的物质，将它们或主要成分的化学式填写在空格处.

(1)用作填充气艇的是；

(2)用作致冷剂的是;

(3)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是;

(4)用作食品干燥剂的是

【答案】：

【第1空】He

【第2空】CO2

【第3空】C

【第4空】CaO

【解析】：

【解答】解：(1)氯气的化学性质稳定，密度小，常用作填充气艇，其化学式为：He.

(2)干冰(固体的二氧化碳)升华时从周围的空气中吸收大量的热，常用作致冷剂，其化学式为：C02.

(3)金刚石是天然存在的最硬的物质，常镶在玻璃刀头上用球玻璃r其化学式为：C.

(4)氧化钙能与水反应，常用作食品干燥剂，其化学式为：CaO.

故答案为：(l)He;(2)82；(3)C;(4)CaO.

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

>第17题【填空题】

请用化学用语表示：

5个钾原子,4个氢氧根离子,2个钠离子,氧化铝中铝的化合价为+3价,

氧化亚铁.

A、5K

BOH八-<\/sup>

C、NaA+<\/sup>

E、FeO

【答案】：

【第1空】5K

【第2空】0H・

【第3空】Na+

【第4空】］2。3

【第5空】FeO

【解析】：

【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以5个

钾原子,就可表示为：5K;

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后,带1个电荷时，

1要省略,若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字,故4个氢氧根离子可表示为：40H•;2个钠离子可表示为：

2Na+;

元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负

号在前，数字在后，所以氧化铝中铝的化合价为+3价，故可表示为：12。3；

氧化亚铁是由显+2价的铁元素和显-2价的氧元蓑组成,根据化合价原则，其化学式为：FeO;

故答案为：5K40H-2Na+3203FeO

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化

学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟

练准确的解答此类题目.

>第18题【综合题】

如图①，②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图：试回

答下列问题：

ABC

钠元素的原子序数为，画出它的原子结构示意图。

【第1空】11

【第2空】@)4

A、B、C中有2种属于同种元素的粒子，它们是(选用A、B、C填写)。

【第1空】BC

A和B两种粒子的最外层电子数都是个，所以它们都易(填"得到"或"失去")电子。

【第1空】7

【第2空】得到

化合物氯化钠是由(填"分子"、"原子"、"离子")构成的。

【第1空】离子

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)钠元素的原子台为n,画出它的原子结构示意图是®》；

(2)A、B、C中有2种属于同种元素的粒子，它们是BC;

(3)AfflB两种粒子的最外层电子数都是7.所以它们都易得到电子；

(4)化合物氯化钠是由离子构成的.

故答案为：；(2)BC;(3)7;得到；离子.

(1)根据图中元羲周期表以及原子结构示意图进行解答即可；

(2)根据元表的定义解答即可；

(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元春化学性质相似，据此解答即可；

(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠,据此解答即可.

＞第19题【综合题】

生活离不开化学.请你从H、C、N、0、Na几种元素中，选择适当元素，组成符合下列生产生活实际

需要的物质，将它们的化学式填入空格：

"可燃冰”是由和水形成的冰状固体；

A、CH4<\\/sub>

【第1空】CH4

治疗胃酸过多的药剂;

A、NaHC03<\Vsub>

【第1空】NaHCO3

一种常用的镂态氮肥.

ANH4<Vsub>N03<\/sub>[\u6216\uff08NH4<\/sub>\uff092<Vsub>C03<Vsub>\u3001NH4<Vsub>HC03<\/

sub>]

【第1空】NH4NO3[或(NH4)2co3、NH4HCO3]

【答案】：

【解析】：

【解答】薛：(1)"可燃冰"是由甲日水形成的冰状固体，甲烷的化学式为：CH4；故填：CH4；(2)由提供的元素组成

的碳酸氢钠可以与胄酸中的盐酸反应，所以可用来治疗胄酸过多；故填：NaHC03；(3)含有钺根离子的运肥^于钺态氨E,

由提供的元春组成的硝酸铁、碳酸氢钱、碳酸钱均属于钺态氮E;故填：NH4NO3[或(NH4)2cO3、NH4HCO3].【分析】

首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元羲、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

>第20题【综合题】

根据下图所示的粒子结构示意图的编号填空：

A1*17)287B^12)28CM8)288DMl)2S1E(“7)288

^**-**^/)[jtJJ1Jj]j)]

属于阳离子的是；

【第1空】B

属于同种元素的是;

【第1空】AfflE

属于金属元素的是;

【第1空】B和D

属于稀有气体元素的是0

【第1空】C

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)属于阳离子的是B,核内质子数大于核外电子数.;

(2)属于同种元素的是A和E,核电荷数相同；

(3)属于金属元素的是B和D,最外层电子数小于4;

(4)属于稀有气体元素的是C.

故答案为：(1)B;(2)AfflE;(3)B和D;(4)C.

【分析】(1)核外电子总数小于质子数的是阳离子,据此解答即可；

(2)质子数相同的属于同一类元素，据此解答即可；

(3)由图示粒子的质子数情况可知：A是氯元素、B是镁元薮C是氯元素、D是钠元羲F是氯元素，由于B和D两者元素汉字

的写法中均含有年”所以两者都是金属元素,据此解答即可；

(4)在原子结构示意图中，最外层电子数是8(氨为2)的是稀有气体元素，据此解答即可.

)第21题【综合题】

用化学用语填空：

2个水分子

A、2H2<\Vsub>0

【第1空】2H2。

5个硫酸根离子

A5SO4<\/sub>A2<\/sup>A\ufe63<\/sup>

【第空】2

15SO4'

氨气_______

A、He

【第1空】He

标出氧化铁中铁元素的化合价

厨房中常用的发酵粉

A、NaHC03<\Vsub>

【第1空】NaHCO3

【答案】：

【解析】：

【解答】薛：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式,表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水

分子可表示为：2H2。；(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,

正负符号在后,芾1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为:

2

5SO4'；(3)氨是稀有气体元素,由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氨气的化学式就是表示氢元素的元素符

号，即：He;(4)元森化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负

号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铁中铁元羲的化管价，故可表示为：peyOi；(5)厨房中常用的发酵

2

粉是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCC)3；故答案为：(1)2出0(2)5SO4'(3)He(4)(5)NaHCO3

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化

学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟

练隹确的他此近目.

＞第22题【综合题】

空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素eCO(NH2)2ii的流程。请按要求回答相关问题：

H：0

空气属于(填"纯净物"或"混合物")，x是空气中含量最多的气体，其化学式为。图中分

离空气的过程属于变化(填"物理"或"化学")。

【第1空】混合物

【第2空】N2

【第3空】物理

空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填"活泼"或"稳定")。工业上用燃烧石灰石制取二氧化

碳的化学反应方程式为；反应类型为反应(填"化合"或"分解")。

【第1空】稳定

【第2空】CaCO3gjBCaO+CO2T

【第3空】分解

天然气的主要成分是CH4,天然气属于再生资源(填"可"或"不可")。点燃CH4之前应o

甲烷完全燃烧的化学反应方程式为o由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同

时也会伴随有变化(填"能量"或"原子个数")。

【第1空】礼

【第2空】台

【第3空】CH4+2O2点燃CO2T+2H2O

【第4空】能量

尿素是一种优质氮肥化学式(CO(NH2)2),尿素的摩尔质量为;Imol尿素分子中含有mol

原子，CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢原子的个数比为,O.lmol尿素含有个尿素分子。

【第1空】60g/mol

【第2空】8

【第3空】1:1:2:4

【第4空】6.02xlO22

【答案】：无

【解析】：

【解答】①空气中含有短气、氧F多种物质，属于混合物；空气中含量最冬的气体是体积分数占78%的氮气，其化学式为

N2；分裂空气得到氧气和X,X主要含有氮气,没有新物质产生,属于物理变化.②空气中少量的稀有气体也曾叫做情性气体，

化学性质稳定；石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰的主要成分是氧化钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，

该反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2T；该反应由质反应生成两种物质,为分解反应.③甲烷是天然气的主

要成分,是不可再生资源，点燃任何可燃性的气体之前，都必须要检验纯度,否则可能发生爆炸；甲烷燃烧生成了二氧化碳和

水，反应的方程式是：CH4+2O2点燃CO2T+2H2O;根据流程图可知,化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变

化.④摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,尿羲的分子式为CO(NH2)2,相对分子质量为：

12+16+(14+1x2)x2=60,故尿表的摩尔质量为：60g/mol;一个尿素分子是由原子、一个氧原子、两个氮原子和四

个氢原子构成的，则尿素分子中，碳、氟氟氢原子的个数比为1:1:2:4;每1m。原素含有尿羲分子为602K1023,贝9

0.1mo磔含有尿素方有0.1*6.02/1023=6.02*1022个尿素分子.

【分析】⑴空气是混合物，空气中含量最多的是运气，将空气中各成分分离的办法是物理变化；

(2)稀有气体的化学性质比较稳定,工业制取二氧化碳用的是高温燧烧石灰石，生成二氧化碳和氧化钙;发生的是分解反应；

(3)天然气的主要成分是甲烷，是不可再生资源，点燃任何可燃性的气体之前,都必须要检验纯度,否则可能发生爆炸；甲烷

燃烧生成了二氧化碳和水，据此书写化学方程式；甲烷燃烧会放出热量；

(4)尿素相对分子质量为60,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；故尿素的摩尔质量为：60g/mol;f尿素分子是由

一个碳原子、一1-氧原子、两个虱京子和四个氢原子共8个原子构成的，所以lmol尿素分子中含有8moi原子，O.lmol尿素含

有尿素分子有0.1*6.02x1023=6Q2x1M2个尿素分子.

＞第23题【综合题】

请沿用科学家认识事物的方式认识"空气

从分类角度：空气属于（填"混合物"或"纯净物”）.

A\u6df7\u5408\u7269

【第1空】混告^

从微观角度：用"O表示氮原子，表示氧原子.

同温同压下，气体的体积比等于分子数目比.若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型

的是（填标号）.

ABC

A、C

【第1空】C

从变化角度：

I、已知：常温下，氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃.因此工业上分离液态空气制取氧气时，

首先从液态空气中蒸发出来.

II、空气中氧气含量的测定

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）.

该实验中选择使用汞的优点有.

A.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

B.在汞槽中起到液封的作用

C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D.实验过程中没有污染

某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量.在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示.

①从燃烧条件分析，固体质量在11前没有发生变化的原因为.

②该反应的化学方程式为.

③参加反应的氧气质量为g.

A\u6c2e\u6cl4

B、ABC

C\u6e29\u5ea6\u672a\u8fbe\u5230\u7ea2\u78f7\u7684\u7740\u706b\u70b9

E、1.1

【第1空】氨气

【第2空】ABC

【第3空】温度未达到红磷的着火点

【第4空】4P+5O2点燃2P2O5

【第5空】1.1

从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示.

里后甲

①I中参加反应的单质甲为.

②II中反应的化学方程式为.

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应.反应in（填"属于"或"不属于"）氧

化还原反应.

A\u6c22\u6cl4

C\u5c5e\u4e8e

【第1空】氢气

【第2空】4NH+5O催叁剂4N0+6H2。

32高温

【第3空】属于

从环保角度：下列保护空气措施合理的有

A、工厂通过加高烟囱直接排放废气

B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C、提倡步行、骑自行车等"低碳”出行方式.

BC

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物;(2)氧气约占空气体积的五分之一，A中氧气占

五分之三；B中氧气占五分之四；C中占五分之一，故选C;(3)I、分离液态空气制氧气，是利用液水液氮的沸点不同，液

氮的沸点低，首先蒸发出来.口、该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和

氧气；能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽,故选ABC.①从燃烧条件分析,固体质量在h前没有发生变化的原因为温度未

达到红磷的着火点；②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5.③从图示看出，

0.9g砺固体的行,磷的,20g新固体的凝,>5氧仁磷的凝,贝！J2.0g-0.9g=l.lg^t^

参加反应的氧气的质量;(4)①氨气和氢气在一击件下生成氨气，①I中参加反应的单质甲为氢气；②II中反应的化学方程

式为:4NH3+5O2催纱剂4NO+6H2。；③甄元素反应前化管价为+2价,反应后化合价为+5价，氧元表反应前化合价为时,

高温

反应后化合价为-2价，反应m属于氧化还原反应.(5)A、化工E通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨,故错误；

B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源,减少空气污染,故正确；

C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式,可以减少二氧化碳的排放，故正确.

答案：(1)混合物；(2)C;(3)显气；ABC;①温度未达到红磷的着火点;®4P+5O2点燃2P2O5.@1.1；(4)①

氢气;@4NH3+5O2健整剂4NO+6H2。；③属于；(5)BC.

高温

【分析】(1)根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；(2)根据氧气约占空气体积的五分之一解

答；(3)根据分离液态空气制氧气的原理解答；根据使用汞的优点进行分析解答；根据质量守恒定律及其应用回答，将TS

量的红磷在T®氧气中充分燃烧,反应后生成五氧化二磷,五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和；(4)①据

图示可知：I中参加反应的单质甲