2021高考化学试题分类汇编-化学实验

2021高考化学冲刺

・电化学基础

•化学反应速率与化学平衡

•电解质溶液

•化学实验

・有机化学

明确考试重点熟悉常见题型

掌握解题方法沉着冷静应考

2021高考化学冲刺-----化学实验

常考考的：

1.仪器使用

2.基本操作

3.常见物质、气体制备

4.溶液配制

5.常见离子检验

6.分离提纯

7.实验分析步骤设计、仪器选择使用

8.实验误差分析、物质的除杂和检验、尾气处理等

9.实验方案的分析评价

10.实验中的有关计算

1.气体制备、除杂、PH试纸使用（2020江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正

确的是

A,用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B,用量筒量取20mLO.5000moIL_1H2s0,溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol-L

一唱2sO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去C12中的少量HCI

2.图像分析、中和滴定、溶解度（2020江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol-L-'NaOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol-L-'CH3C00H溶液

所得到的滴定曲线

C.图7表示KN03的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时邮。3的不饱和溶

液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率

最大

3.胶体、离子检验、萃取原理（2020江苏高考13）下列有关实验原理、方法和结论都正确

的是

A.向饱和FeC13溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（0H）3胶体

B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X

溶液中一定含有Fe2+

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除

去苯中少量苯酚

D.已知L-一L+I-,向盛有KL溶液的试管中加入适量CCI*振荡静置后CCU层显

紫色，说明KL在CCI4中的溶解度比在水中的大

5.黑子、物质检验（2020安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充

A溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

分反应后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出现AgCI比Agl更难溶

Al箔表面被HNO3氧

CAI箔插入稀HN03中无现象

化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色

D试纸变蓝色浓氨水呈碱性

石蕊试纸上

6.实验分析（2020广东高考23）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2s。4

B、实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HN03片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

7.离子检验(2020天津)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论

正确的是

操作现象结论

A滴加BaCIz溶液生成白色沉淀原溶液中有s(V-

下层溶液显紫

B滴加氯水和CCI%振荡、静置原溶液中有r

色

原溶液中有Na+,无

C用洁净笆丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色

K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试

D试纸不变蓝原溶液中无NA+

管口

10.实验分析(2020四川)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论

向装有Fe(N03)2溶液的试管中加入稀H2s。4,在管

AHN03分解生成了N02

口观察到红棕色气体

向淀粉溶液中加入稀H2s加热几分钟，冷却后

B淀粉没有水解成葡萄糖

再加入新制Cu(0H)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。

向无水乙醇中加入浓H2s(k加热至170℃产生的

C使溶液褪色的气体是乙烯

气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。

D向饱和Na2c。3中通入足量C02,溶液变浑浊析出了NaHC03

综合型题目

12.(2020江苏高考10,15分)高氯酸镂(NH4CI04)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室

可通过下列反应制取

NaC104(aq)+NH4Cl(aq)=NH4CIO4(aq)+NaCl(aq)

⑴若NH4cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因

是O

(2)反应得到的混合溶液中NH4cIO’和NaCI的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质

的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4c104晶体的实验操作依次为（填

操作名称）、干燥。

温度/C

图9

（3）样品中NH4c104的含量可用蒸储法进行测定，蒸储装置如图10所示（加热和仪器固

定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品ag（约0.5g）于蒸储烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3:准确量取40.00mL约0.1mol•「52s0’溶解于锥形瓶中。

步骤4:经滴液漏斗向蒸储瓶中加入20mL3mol-L-'NaOH溶液。

步骤5:加热蒸储至蒸储烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmolJTNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH

标准溶液%mL。

步骤8.将实验步骤1〜7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00mIH2sO4溶液的玻璃仪器是。

②步骤1〜7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填

写步骤号）。

③为获得样品中NH4cIO,的含量，还需补充的实验是

15.（2020安徽高考27,14分）

Mn02是一种重要的无机功能材料，粗Mn02的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学

习小组设计了将粗Mn02（含有较多的MnO和MnC03）样品转化为纯Mn（）2实验，其流程如

下：

（1）第①步加稀H2s。4时，粗帕。2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式

+C103_+=Mn（）2+C121+o

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、,

已知蒸发得到的固体中有NaCIOs和NaOH,则一定还有含有（写化学式）。

（4）若粗如。2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMn02,并收集

到0.224LC02（标准状况下），则在第②步反应中至少需要molNaCIO3

16.（2020北京高考27,15分）

甲、乙两同学为探究S02与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaS03沉淀，用下图所

示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

浓硫酸

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入电

—

停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

(DA中反应的化学方程式是o

(2)C中白色沉淀是该沉淀的生成表明S02具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是o

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾

参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

⑸合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出

的结论是O

17.(2020福建高考25,16分)

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体

生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是

H.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的

BaC03沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

(4)C中反应生成BaC03的化学方程式是o

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的C02气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d,在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得820()3平均质量为3.948。

则样品中碳酸钙的质量分数为O

(7)有人认为不必测定C中生成的BaC03质量，只要测定装置C在吸收C02前后的质量

差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，

原因是O

18、(2020广东高考33,17分)某同学进行实验研究时，欲配制1.Omol•匚也(011)2溶液,

但只找到在空气中暴露已久的Ba(0H)2-8H2。试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶

液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学

查得Ba(0H)2-8H2。在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH20)分别为2.5、3.9

和5.6O

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaC03,理由是

(2)假设试剂由大量Ba(0H)2-8H2。和少量BaC03组成，设计实验方案，进行成分检

验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考履结晶水的检验；室温时

BaC03饱和溶液的pH=9.6)

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带

塞导气管、滴管

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸储水，充

分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液干试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中,___________o

步骤4：

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(0H)2-8H2。的含量。实验如下：

①配制250ml约0.1mol-LBa(0H)2溶液：准确称取w克试样,置于烧杯制加适量蒸

储水，,将溶液转入,洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(0H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

(填“0.020”、“0.2020”、“0.1980”或“1.5”)mol•(＞盐酸装入50ml酸式滴定管,

滴定

至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba(0H)2-8H2。的质量分数=(只列出算式，下做运算)

19.(2020山东高考30,14分)实验室以含有Ca2+、Mg2+.CL、SO?-.Br一等离子的卤水

为主要原料制备无水CaCL和BE流程如下：

|溶液V

1过速qy.,

溶激Y---------*•希治/-无水CnCI,

上乐解浪X怒必脱水

下以溶液V——

(1)操作I使用的试剂是,所用主要仪器的名称是._o

(2)加入溶液W的目的是o用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由

表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的

试剂为O

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH

Mg2+9.611.0

Ca2+12.2c(0H-)=1.8mol-L-1

⑶实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集C02气体，下列装置中合理的是

(4)常温下，H2s。3的电离常数K4=1.2x10-2,K“2=6.3x10-3,H2cO3的电,离常数

K,“=4.5x10]^=4.7x10-"o某同学设计实验验证H2sO3酸性强于H2CO3:

将SO2和C02气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH

小于后者，则H2s03酸性强于H2c03。该实验设计不正确，错误在于o

设计合理实验验证2s03酸性强于H2c03(简要说明实验步骤、现象和结

论)。o仪器器自选。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2c。3、NaHCO3sKMnO4.NaHS03,蒸储水、饱和石灰水、酸性

KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

21.(2020重庆，15分)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应,

甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

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III

(1)仪器B的名称是o

(2)试验中，n中的试纸变蓝，W中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则HI中的试

剂为；w发生反应的化学方程式为;V中的试

剂为O

(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为i—m—w—n—V-VI,此时II中

现象为原因是O

(4)