2022高考化学一轮复习教案：第5章

第1课时必备知识——原子结构化学键

［重要概念］①质量数；②离子键；③共价键；④离子化合物；⑤共价化合物；

知识清单⑥化学键；⑦电子式；⑧分子间作用力；⑨氢键

［基本规律］①化学键与物质类别的关系；②微粒间作用力对物质性质的影响

知识点1原子结构同位素

IS必备知识⑥CB)知识为基主干梳理

1.原子结构

(1)原子的构成粒子

:、决定元素的种类］

质子-一个质子带一个单位正电荷原

原子核诙还成不补奖而就薄；子

星

-不带电电

中

性

|核外电子|——个电子带一个单位负电荷

(2)原子结构中的微粒关系

①对于电中性的原子

原子序数

②离子的核外电子数

阳离子的核外电子数=质子数一离子所带电荷数;

阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数。

(3)一个信息丰富的符号解读

'A——质量数

A士Z—核电荷数或质子数

zba——离子所带的电荷数

、b—化学式中原子的个数

口E超①并非所有原子中都含有中子，如|H中没有中子。②电子排布完全相同的原

子不一定是同一种原子，如同种元素形成的不同核素。③易失去1个电子形成+1价阳离子

的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H，

2.元素'核素和同位素

(1)元素、核素和同位素的关系

具布•相同核电荷数的同一类一子的总称.

一种元素可花多种核索

具有一定数H的质王和一定数目的中子

的一种原子，表司法一次

质子数相同,中子数不同的同一种

元素的不同核素的互称

位厘①两种核素可能具有相同的质子数，如；H与；H；也可能具有相同的中子数，

如鲁C与果0；也可能具有相同的质量数，如鲁C与夕N；也可能质子数、中子数、质量数

均不相同，如：H与尉Co

②同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同(原子核外电子排布相同)。

③不同核素之间的转化属于核反应，原子核发生了变化，故不属于化学反应。

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同，物理性质

差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)三种重要核素的应用

14八

核素6C?H；H

用途用于考古断代制氢弹

IBI必备知识金修全面自测基础壮实

[通关1](易错排查)判断正误

(1)(2020•全国卷1H)1mol重水比1mol水多刈个质子(X)

(2)(2020•江苏卷)中子数为9的氮原子：?N(X)

(3)(2020・北京卷)质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同(X)

(4)(2020.7•浙江选考)35©和37cl是两种不同的元素(义)

(5)(2019•全国卷H)3g3He含有的中子数为1NA(J)

(6)(2019•江苏卷)中子数为18的氯原子：i?C1(X)

(7)(2018•全国卷I)22.4L(标准状况)氧气含有的质子数为18^(7)

(8)(2018•全国卷111)1mol重水和1mol水中，中子数比为2：1(X)

[通关2](新教材链接)(人教必修第一册-PlOO,1题改编)在§Li、JLi、咒Na、唱Mg、?

C、与N中，下列说法正确的是()

A.鲁C和狭N的质量数相等，互为同位素

B.fLi和二Li的质子数相同，互为同位素

C.寻Na和第Mg的中子数相等，互为同素异形体

D.鲁C的一种同位素是第C,在考古中常用于文物年代的鉴定

B［同种元素的不同核素互为同位素，£C和岁N是两种元素形成的不同核素，A项

错误；gLi和！Li是Li元素形成的两种核素，互为同位素，B项正确；舞Na和第Mg的中

子数均为12,二者是不同元素形成的核素，不互为同素异形体，C项错误；在考古中常用

于文物年代鉴定的是kC,D项错误。］

［通关3］（2017•海南卷）下列分子中，其中子总数为24的是（）

I82

A.O3B.H'/02

I416I4I6

c.NO2D.CO2

18

D［O3中含有的中子总数为（18-8）X3=30,A项错误；？H；7O2中含有的中子数为

l4,6

（2Xl+2X9）=20,B项错误；14卬6。2中含有的中子数为7+2X8=23,C项错误；CO2

中含有的中子数为8+2X8=24,D项正确。］

［通关4J（2020.全国卷I）1934年约里奥居里夫妇在核反应中用a粒子（即氮核之He）轰

击金属原子？X,得到核素z驾Y,开创了人造放射性核素的先河：彳X+lHe-z驾Y+］

n

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A.XX的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

B［根据核反应方程式与X、Y原子的最外层电子数之和为8可知，X、Y分别为A1、

P,A1的相对原子质量为27,A项错误；Al、P可分别与Cb反应生成AlCb、PCb,B项正

确；A1的原子半径大于P的原子半径，C项错误；P有H3Po4、H3Po3、H3PO2等多种含氧

酸，D项错误。］

［通关5］（深度思考）某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与月

原子构成H„,X分子，在agH„,X中所含原子的物质的量为,所含中子的物质

的量为,所含质子数为,所含电子数为o

答案~~—（zn+1）mol~~—Nmol

A十〃2A-\~m

-Qn+A—N）N人~（JU+A—N）NA

A十〃7A-rm

/一►方法指导＜------------------------------------

判断同位素的方法

判断不同核素是否互为同位素时.要抓住“两看”

(1)看元素种类是否相同：互为同位素的不同核素由同种

元素形成。

(2)看核素的质量数(或中子数)是否相同：同种元素形成

的不同核素，若质量数(或中子数)不同.则互为同位素。

知识点2原子核外电子的排布

后|必备知识函.累知火为基主干梳理

1.原子核外电子的排布规律

「核外电子总是尽可能先排布

I在能量较低的电子层上.

［能及规律上，然后由里向外依次排布在

A.能量逐渐北直的电子层上.

’每层最多容纳个电子；

v最外层电子数H不超过8个；

［数显规律:

次外层电子数H不超过在个;

I倒数第三层电子数目不超过这个

2.原子结构示意图

原子核------------1/电子层

元素符号一"Na(+H)28I<—层内电子数

核电荷数----------J/

(+⑵28<+1//2«K

例如，Mg2+结构示意图为=//,Q一结构示意图为—2/«

3.核外电子排布与元素性质的关系

最外层得失形成离表现化合物中

原子

电子数电子子种类性质化合价

一般小较易宏形成表现出在化合物

金属

于4去电子阳离子还原性中显正价

活泼非

较易在化合物

一般大于金属原子表现出

非金属得到中主要显

或等于4易形成氧化性

电子负价

阴离子

稀有8电子(氢不易得不易形通常表现

—

气体为2电子)失电子成离子为0价

4.常见的“10电子”和“18电子”粒子

⑴常见的“10电子”粒子

O2-N5-

ft

F-OH-NH；

u2

Al-Mg*-Na，HF^ILO-*N乩-CH4

HONH；

△

©HJ常见“10电子”微粒之间的转化：OFT+NH：t

NH3+H2O»

（2）常见的“18电子”粒子

Cl-HS-

HC1-H:S-PH,-SiH4

0；—>H2O2

区）必备知识L域修全面自测基础扎实

［通关1］（易错排查）判断正误

（+17）^^7

（1）（2020・江苏卷）C厂的结构示意图：/〃（义）

（2）（2019・江苏卷）Na卡的结构示意图：,（X）

（3）（2020•北京卷WAs（碑）与P为同族元素，As原子核外最外层有5个电子（J）

（4）（2020.1.浙江选考）同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高（J）

（5）（2020.1•浙江选考）原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

（X）

（6）某原子M层电子数为L层电子数的4倍（X）

高压

［通关2］（2021•江苏四市五区调研）反应CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O可应用于工

加热

业合成尿素。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为8的碳原子：gC

B.NH3的电子式：11

③）｝

C.氧原子的结构示意图：/

D.CO（NH2）2的结构简式：CH2NNH2O

D［中子数为8的碳原子的质量数为14,应表示为中C,A错误；NH3的电子式为

II：N：IIz->\\

••（+8）26

11,B错误；氧原子核外有8个电子，原子结构示意图为U//,C错误。］

［通关3］（2021•江苏泰州检测）核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为”,

最外层电子数为（勿+1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）

A.元素X的原子核内质子数为（2辟一1）

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2/个(〃表示电子层数)

D［若a=1,24+1=3,而第1电子层最多容纳2个电子，则不成立，若a=2,

则X为N,若。=3,则X为C1。若X是氮元素，2〃2—1=2X22-1=7；若X是氯元素，

2a2-1=2X32-1=17,A项正确；氮元素在化合物中的常见化合价有一3、+2、+4等多

种，则N2既能作氧化剂又能作还原剂；氯元素在化合物中的常见化合价有一1、+4、+5

等多种，则CL既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；X可能为氯元素，它形成的化合物

HC10、NaCK)、Ca(C10)2等都具有杀菌、消毒作用，C项正确，X可能为氯元素，它形成

的简单离子是C「，第3电子层有8个电子，8<2X32,D项错误。］

［通关4］(深度思考)(2021•河北石家庄检测)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原

子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数

是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：

(1)X是,Y是,Z是。(填元素符号)

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是

和。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3,该盐

的化学式是。

解析(1)根据X、Y、Z都是短周期的元素，得这三种元素的原子序数小于等于18;X

原子的电子层数与它的核外电子总数相同，每个电子层上最多排2/个电子，如果电子层数

是1,核外电子数是1,符合题意，如果电子层数是2,核外电子数是2,不符合核外电子排

布规律，应舍去；如果电子层数是3,核外电子数是3,不符合核外电子排布规律，舍去；

所以X是H元素。由Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，如果次外层的电子数是2,

最外层6个电子，符合核外电子排布规律；如果次外层是8个电子，最外层是24个电子，

不符合核外电子排布规律，应舍去，所以Z是O元素。由X、Y、Z都是短周期的元素，它

们的原子序数依次递增，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，知Y是N元素。所以X、

720

Y、Z分别是H、N、O,(2)Y和Z的质量比为7:20,其原子个数比为瓦：布=2：5,该

化合物的化学式是N2O5;(3)X?Z的化学式为：H2O,该分子有10个电子，由X、Y、Z中

的两种元素组成，有10个电子的离子有：OH和NH：。(4)X,Y、Z可以形成一种盐，且

这三种元素都是非金属元素，所以阳离子只能是NH；,此盐中X、Y、Z元素的原子的个

数比为4：2：3,所以酸根是NO；,所以该盐的化学式是NH4NO3。

答案(1)HN0⑵N2O5(3)OH-和NH：(4)NH4NO3

厂►归纳总结V

常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点

(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、\'a。

(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是()。

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li,P0

(8)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。

(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。

(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子有C、S。

(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子有().

知识点3化学键

国必备知识君遇知识为基主干梳理

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

同种元

离子键

小极性键1-索原广

共价键形成

丕同种

极性键1元素原

「形成

(2)化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成。

2.列表比较离子键和共价键

共价键

离子键

非极性键极性键

带相反电荷离子原子间通过共用电子对所形成的相互

概念

之间的相互作用作用

成键

阴、阳离子原子

粒子

共用电子对

成键阴、阳离子的静共用电子对偏向

不偏向任何

实质电作用一方原子

一方原子

活泼金属与活泼

形成同种元素原不同种元素原子

非金属经电子得

条件子之间成键之间成键

失，形成离子键

非金属单质

(稀有气体除

形成共价化合物或某

离子化合物外)；某些共

的物质些离子化合物

价化合物或

离子化合物

3.化学键与物质类别的关系

(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有极性共价键(如NaOH),也可能含有非极性共

价键(如Na2O2)«

(2)共价化合物只含共价键，可能既有极性共价键又有非极性共价键(如H2O2),但一定

无离子键。

(3)离子化合物不一定含金属元素，如NH4cl等镀盐。

(4)共价化合物可能含有金属元素，如A1CL等。

(5)只含有极性共价键的物质一定是不同种非金属元素形成的共价化合物,如SiO2、HCl、

CH,等。

(6)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如C12、P4、金刚石等。

(7)只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质分子。

(8)并不是所有的物质都含有共价键，如稀有气体分子。

4.电子式及其书写

(1)概念：在元素符号周围用或“X”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法

把原子的最外层电子全部排列在无索

原子

符号周围

金属阳离了金属阳离子的电子式就是其离了・符号

将得到的电子也都标在元素符号周围.

非金属

并将符号用“口”括上.右上角标出所带

阴离子

的电荷数

共价化合物书写时将共用电子对写在两原子之间.

（单质）每个原子的未成键电子也应写出

离子化合物分别写;I;阴、阳离子的电子式

（3）用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物，如NaCl:NaG@：iNaf@：「。

Hx--ci：»1IiCI：

②共价化合物，如HC1：

一必备知识碰笑全面自恻基砒扎实

［通关1］（易错排查）判断正误

（1）（2020.北京卷）物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同（J）

（2）（2020・江苏卷）CL分子的结构式：Cl—C1（V）

（3）（2018•全国卷H）48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为I3NA（J）

（4）（2018•全国卷II）钠与N、0、C1分别形成的化合物中只含有离子键（X）

（5）（2018•全国卷111）1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同（X）

（6）（2018.全国卷W）Na2O2与C102均含有非极性共价键（X）

（7）（2018・江苏卷）由Na、。组成的化合物中均不含共价键（X）

（8）（2017・天津卷）氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物（V）

［通关2］（新教材链接）（人教必修第一册・P110,2题改编）下列物质中，既含有离子键又

含有非极性共价键的是（）

A.NaOHB.Na2O2

C.H20D.NH4C1

B［NaOH含有离子键和极性共价键，A错误；凡。只含极性共价键，C错误；NH4cl

含有离子键和极性共价键，D错误。］

［通关3］（202。全国卷H）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的

储氢性能，其中元素w、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误

的是（）

WW

II

z+WXYY

II|

_WWW,

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

D［根据所形成化合物的结构特点及试题提供的信息，可以得出Z*可能为Na卡,根据

形成化学键的特点，可以初步推理得出W可能为H或F,Y为N,根据W、X、Y、Z的原

子序数总和为24,可以推理得出X只能为B,W为H。该化合物中H、B、N原子间通过

共价键结合，A选项正确；Na既可以与水反应，也可以与甲醇反应，B选项正确；N的最

高价氧化物的水化物为HNO,,属于强酸，C选项正确；BF3分子结构中B原子没有达到8

电子稳定结构，D选项错误。］

［通关4］（人教必修2.P25,9题改编）有以下9种物质：①Ne②NH4cl③KNCh

④NaOH⑤Cb⑥SCh⑦H2s@Na2O2⑨MgCb。

（1）既存在离子键又存在共价键的是。

（2）不存在化学键的是。

（3）属于共价化合物的是«

（4）属于离子化合物的是。

解析离子化合物往往含有活泼金属元素，但锭盐也是离子化合物，离子化合物一定含

有离子键，可能含有共价键。共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，单质分子可能无

共价键，如稀有气体分子，若含有共价键，则一定只含有共价键。

答案⑴②③④⑧（2）①（3）⑥⑦（4）@@④⑧⑨

「►方法指导*

判断离子化合物和共价化合物的三种方法

化学键厂含离子键的化合物.一定是离子化合物

类型匚只含共价键的化合物，一定是共价化合物

-

判_大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子

断匕合物।化合物

方

法吴冢一般非金属氧化物、非金属氧化物、有机物

一L

有机盐除外）为共价化合物

j化合物厂熔融状态下能导电的为离子化合物

性质匚熔融状态下不能导电的为共价化合物

［通关5］（高考题组合）书写下列物质的电子式。

（1）（2018.天津卷）Mg（OH）2的电子式为；

（2）（2017•天津卷）NaOH的电子式为；

（3）（2017•海南卷）PH3的电子式为:

（4）（全国卷II）联氨（N2HQ的电子式为；

（5）（全国卷I）硼氢化钠（NaBHQ的电子式为;

（6）（全国卷）光气的化学组成为COC12,每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为

答案(l)［H：。：］-Mg?+［：()：卜口一

■-11II

(2)Na-［：()：H1(3)11.11(4)”

H•••,

H

(5)Na［II：B：H?

H

:()：

(6)••二

：C1：C：Cl：

「►易错警示^---------------------------------

电子式书写常见的四大误区

男淆离子化合物与共价化合物的电子式。如、Z

卜.区一।错写贞:('|：.11()■•<&H.H

漏药未参与成健的电子对如(、(」错写为

反Cl:i：错写成H：、：H

ci11

错写分子中原子的结合方式。如H('l()中H-

|误R三|••..

।.一」与()相结合.而错写成H：C1：O：

I|误令并离子，如NmS的电子式错写成

四一3「0

_________________________________________________

知识点4氢键和分子间作用力

—必备知识⑥国知识为基主干梳理

1.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强,

破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离壬键，故其熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下，用的性质很稳定，H2S、HI等分子中的

共价键较弱,故它们受热时易分解。

2.分子间作用力和氢键

(1)分子间作用力

定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,

而化学键主要影响物质的化学性质；

特点②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液

态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物

质，微粒之间不存在分子间作用力

变化一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力

规律越大,物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：l2>Br2>02>F2

(2)氢键

定义分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用

形成

除H外，形成氢键的原子通常是0、F、N

条件

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、殁酸分子、H2O.N%、HF等分子之间。

存在

分子间氢键会使物质的熔点和沸点北高

①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点

高于HiS；

性质

②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3

影响

分子与H2O分子间易形成氢键；

③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键

—必备知识通您）全面自测基砒扎实

［通关1］（20194浙江选考）下列说法不正确的是（）

A,纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

C［纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时均克服离子键的作用，A正确；加热蒸发氯化

钾水溶液过程中，水分子变成水蒸气，破坏了水分子间作用力，B正确；CCh溶于水时，部

分与水反应生成H2co3,破坏了共价键，C错误；石墨存在共价键和分子间作用力，转化为

金刚石发生化学变化，存在共价键的断裂和生成，同时分子间作用力被破坏，D正确。］

［通关2］（2021•山西大同学情调研）实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）

A.石墨和氯化钠分别受热熔化

B.冰的熔化和水的分解

C.NaCl和HC1溶于水

D.干冰和碘的升华

D［石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A项错误；冰的熔化破坏氢键，水

的分解破坏共价键，B项错误；NaCl溶于水破坏离子键，HC1溶于水破坏共价键，C项错

误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D项正确。］

［通关3］（深度思考）如图中每条折线表示元素周期表中第1VA〜第V11A族中的某一族元

素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

2345周期

A.H2SB.HC1

C.PH3D.SiH4

D［在第IVA〜第VI1A族元素的氢化物中，NH3、氏0、HF因存在氢键，沸点反常高,

则含a的线为第IVA族元素的氢化物，a点为SiH』。］

厂・归纳总结^1-----------------------------------------------------------------------

分子间作用力和氢键对物质性质的影响

（1）同种类型的分子，分子间作用力越大.物质的熔沸点

越高。

（2）同种类型的分子,存在氢键的分子熔沸点高。

X._________________________________________________7

训练（二十四）原子结构化学键

4基础性然］：

1.（2021•全国百校联盟联考）二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶

液吸收工业生产中的CO2,反应为：CO2+2NaOH==Na2co3+H2O,下列相关微粒的化学

用语正确的是（）

A.中子数为10的氧原子：?O

B.CO2的结构式：O—C—O

［:Na：］+［：（）：H］

C.NaOH电子式：••

D.H"的结构示意图：O"

A［CO2的结构式为O=C=O,B项错误；NaOH的电子式为、"一，C项错

误；H，的核外电子数为0,D项错误。］

2.（2020.1.浙江选考）有共价键的离子化合物是（）

A.NazChB.H2SO4

C.CH2CI2D.SiCl

A［H2so4、CH2CI2,SiCl都是含共价键的共价化合物；由Na2O2由Na+和O歹离子构

成，是含有共价键和离子键的离子化合物。］

3.（2021•北京房山区检测）含氯消毒液（主要成分为NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分为

HC1）混用可能会引起中毒，其原因是NaC10+2HCl=C12t+NaCl+H2O,下列说法中正确

的是（）

A.NaCl的电子式为,"二「

B.NaClO中只含有离子键

C.当释放2.24LCb时，一定有6.02X1022个氯气分子扩散到室内

D.使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为CIO+

CH3COOH=HC1O+CH3COO

D[NaCl是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即NaCl的电子式为

，A项错误；NaClO中含有离子键和极性共价键，B项错误；没有说明是在

标准状况下，故2.24LCL的物质的量不一定是0」mol,C项错误；使用消毒液时滴加食醋,

依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与C1CT反应生成HC1O,离子方程式为C1O-+

CH3COOH=HC1O+CH3COO,D项正确。J

4.(2021•北京石景山区检测)在NH3和NECl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用

H2O2氧化CoCb溶液来制备化工产品[Co(NH3)6jCb，下列表述正确的是()

A.中子数为32,质子数为27的钻原子：%C。

H［：()：()：了II

B.H2O2的电子式：••

C.NH3和NHqC1的化学键类型相同

D.[Co(NH3)6]Cb中Co的化合价是+3价

DI中子数为32,质子数为27的钻原子的质量数为32+27=59,A项错误；H2O2

II：()：()：H

为共价化合物，其电子式为••••,B项错误；NH3中存在共价键，NH4cl中存在离子

键和共价键，C项错误；[Co(NH3)6]Cb中N%整体为0价，CI为一1价，所以Co的化合价

是+3价，D项正确。]

»综合性拜二;

5.(2021.广东广州六区联考闻的配合物离子[PdCLp-可催化合成H2O2,反应过程如图

所示。下列叙述错误的是()

2H(：l+2(：r

[PdCbChF一是反应中间体

催化合成H2O2总反应为H2+O2-H2O2

C.反应过程中Pd的成键数目保持不变

D.存在反应Pd+O2+2C「=［PdC12O2］2-

C吐和02在［PdC14］2一催化作用下合成H2O2,［PdCLF是催化剂，［PdCbOT一是中

间体，A、B项均正确；［PdClF-中Pd形成4个共价键，被H2还原生成单质Pd,不存在共

价键，C项错误；由图可知，Pd、O2+2CI反应生成［PdCbChF，D项正确。］

6.（2021.广东执信联考）W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W

元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合

物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30,可形

WZ

—

—

WYZ

—

-X——

WZ

成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是（）

A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

B.X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸

C.简单氢化物的沸点：Y>Z

D.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C［由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、B、N、CI,形成化合物为BH3•NCb,

其中H原子不满足最外层8电子稳定结构，A项错误；H3BO3是一元弱酸，B项错误；NH3

形成分子间氢键，HC1只存在范德华力，故沸点：NH3>HC1,C项正确；H、N,C1三种元