广东省深圳实验学校2025届高三化学11月月考试题

PAGEPAGE10广东省深圳试验学校2025届高三化学11月月考试题本试卷共6页，22小题，满分150分。考试用时120分钟。留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2．作答选择题时，选项出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如须要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在答题卡各题目定区域内相应位置上；如须要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准运用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必需保证答题卡的整齐。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能到相原质：H1 7 C12 N14 O16 F19 Na23 56第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。”)“里的碱”K2CO3“…”“”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D.《诗经⋅大雅⋅绵》中“堇荼如饴”里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味3．下列离子方程式书写不正确的是A．金属Na加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑\\D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO溶度：Na2CO3＞NaHCO3 B.稳性：HCl＞PH3C.点：C2H5SH＞C2H5OH D.碱：Be(OH)2<LiOHNAA．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧复原至初始温度，生成气态产物的分子数为2NAB．46gNO2与足量水充分反应后，转移的电子数为NAC．1mol白磷分子(P4)中含有共价键数为4NA3D．常温常压下，106g无水Na2CO3固体中含有NA个CO2－3可用甲装置来探究SO2HCl7．《ChemCommun》导，MarcelMayorl合成桥连环烃)拓展了合A.分式为C11H18 B.子有4五环C.氯物有4种 D.全部碳子于一面8H+A．电源的a极为负极BH+C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e－=GC+H2OD．为增加阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl催化剂

CO2↑+H2↑，如图是由甲酸（catlcat2*…………A．催化剂的吸附过程降低了HCOOH的能量B．上述历程中存在C－H键的断裂和C＝O键的生成C==CO2↑+2H*10．下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项试验现象结论AKSCN溶液后来溶液无血红色Fe被氧化为Fe2＋B少量Zn粉加到1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液颜色变浅金属Zn比Fe活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热无液态铝滴落下来金属铝的熔点较高D0.1mol·L-1CuSO4MgSO4混合溶液中滴加少量NaOH溶液只出现浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小二、单项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。XZ和WZ与W同ZYWXW48YC.Z单质是自然界中最硬的物质D.W氧化物对应水化物的酸性肯定比Y氧化物对应水化物的酸性强12．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采纳湿法冶金制备精铋工艺流程如下：下列说法错误的是浸出产生S6Fe3++Bi2S3==6Fe2++2Bi3++3S浸出PbO2“13．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是A．电极M应与电源的负极相连B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗7.4gLi2CO3D．电解过程中，须要不断补充LiCl0.10mol∙L－1NH3∙H2O20mL0.10mol∙L－1CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相对导电实力改变曲线如图所示，下列叙述错误的是已知：Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。A．a→b的过程中，离子数目几乎不变但离子浓度下降，故导电实力下降4B．b点混合溶液中，c(NH+)>c(CH3COOH)4C．c点混合溶液中，c(OH－)＋c(NH3∙H2O)＝c(H+)＋c(CH3COOH)Dd4C－H－cCHO－H+)Li4SiO4CO2Li4SiO4(s)CO2(g)⇌Li2CO3(s)Li2SiO3(s)70oC不同O2O214SO4吸附C2→→2图1 图2下列说法不正确的是A．该温度下，CO2的分压对其汲取率的影响不明显B．图2中a过程表示的Li4SiO4分解的方程式：Li4SiO4=2Li++O2-+Li2SiO3C．图2中b过程表示Li+和O2-向外壳扩散D．由图1、2可知，Li2CO3和Li2SiO3质量增加，对CO2的汲取速率无影响第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第16~19题为必考题，每个试题考生都必需作答。第20~21题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题：4小题，共40分16.（8分）7金属铬(Cr)FeCr2O4()Cr的(+6Cr2O2－)。7回答下列问题：(1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第周期第族。(2)FeCr2O4和Na2CO3(3)反应的学应式。777(4)Cr2O2－，生成的Cr3+OH－Cr(OH)31molCr2O2－777消耗铁。17.（12分）ABAB(1)a的用是 器d冷水方为 进 出填A或B）(2)检查置密： 填作)，闭k，微热c，管e末有气泡冒；止热管e内一稳的柱明装气性好。(3)cmg中盛有滴加酚酞的NaOH、c，使bc。①下物可替氯的是 号。A.酸 B.酸 C.硫酸 D.②试验中有HF气体，能有量SiF4(易水解)气生。有SiF4生成试验结果将 受响”)。③若到f溶红褪去需 填作否会使试验果低。4V1Lc1ol－1aNO33a3（，c2mol·L－1La3＋(La3＋1∶1)标准液V2则氟化土样中的量数为 。18.（12分）硅单质及其化合物有广泛的用途。（1）已：应1：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=－221kJ/mol反应2：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H2=－911kJ/mol反应3：2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H3则△H3= ；反应3△S=366J﹒mol-1﹒K-1，则自进的低度为 K（4。（2）已：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H=QkJ/molSiHCl3343K323KSiHCl3A和B点应容中，v正A v正B（填>”“<或=”（2提该应衡化的方有 、 2③已知SiHCl3分解反应的反应速率v=v正－v逆=k正﹒x2(SiHCl3)－k逆﹒x(SiH2Cl2)﹒x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，已知323K和343K时该反应的平343KSiCl4(g)φ1SiCl4(g)的体积分数为φ1填“>”“<”“=219.（13分）炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（Pb2O3、Pb3O4、PbO）及PbSO4，其杂质主要为含镉（Cd）化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如下：ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好2－ － 2－ⅲ.PbSO4(s)+2Cl－(aq) PbCl2(s)+SO4(aq)PbCl2(s)+2Cl(aq) PbCl42－ － 2－(1)步骤中，a烧反应反方式。(2)在此程加浓的目是 。焙烧温度/℃焙烧温度/℃各元素的去除率/％PbCd1002.5756.632002.6289.305002.6796.846002.8795.429002.8840.15酸料比/(mL/g)各元素的去除率/％PbCd0.32.5774.120.42.6785.100.52.7292.480.62.6796.980.72.6595.13应选的烧度酸比为 。Cd除随度大后小缘由可为 。(4)利用衡动理步中NaCl溶作用。(5)步骤的作。(6)上述骤可环的物是 。(二)选考题：共15分。从2道题中任选一题作答[——3]（15分）铈[外围电子排布(n-2)f1(n-1)d1ns2]是原子序数为58的一种最早有实际用途的稀土元素，铈及其化合物的用途非常广泛。(1)铈在素期中置是 ；于 区素。(2)硝酸铵Ce(NH4)2(NO3)6的化式CNO第一离由大到的。(3)已知CeX3的熔点为CeF3：1460℃、CeCl3：848℃、CeBr3：732℃、CeI3：760℃，依F、Cl、Br、I依次，从CeX3中化学键的离子性和共价性说明熔点的改变缘由： 。(4)铈的一种氧化物具有独特的晶体结构和较高的储存和释放氧的实力，可形成氧空位，具有催化氧化性能，有着非常广袤的应用开发前景,其晶体结构如图所示：①这铈氧物化式为 晶中离子配数。②若铈氧物密为ρ阿伏德数的为则近个氧子间的距为 nm。(用ρNA表示，不化简)③计算六个面心铈离子与图中虚线立方体中的八个氧离子组成的二十四面体的体积为 [——5]（15）BCBCF已知：(1)B官团名为 ，D的统名法。E→F的反应型为 ，J结简式。F→G(4)下列关酚Z说正确是 。a.双酚Z有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应b.双酚Z能发生缩聚、加成、取代反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色c.1mol双酚Z与足量溴水反应最多消耗4molBr2d.双酚Z的结构中全部碳原子可能在同一平面(5)M是C同异写出合列的M（含不立体。①与C有同官，②酸条下水产物有醇；其中不发消反的结简为 。双酚）是一种重要的化工原料。请结合上述合成路途，以丙烯和苯为料其无试剂选），计酚A的合路途： 。参考答案：1-15：DABCD；ABDCD；ABCDD8.答案D解析：在水中添加适量NaCl，会导致可能Cl－在阳极放电产生Cl2，不符合题目要求，故D选项错误。9.答案CHCOOHACO2C－H键的断裂和C＝O键的生成，故BC此步反应HCOO*+H*==CO2+故D10.答案DFe3+生成，A错误。Zn(少量)+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ZnCu2+Mg2+OH-KspD11.答案AYZW分别是CNSiClCCl48ANNH3N2H4BHClOHNO3弱，D错误。12.答案BA、在“浸出”过程中FeCl3作为氧化剂将Bi2S3中-2价的硫氧化为硫单质，FeCl3则被还原为FeCl2，由此可知离子方程式为6Fe3++Bi2S3==6Fe2++2Bi3++3S，故A正确；B、由流程图可知，在“浸出”过程中，PbO2被还原为PbCl2，还原剂应是Bi2S3中-2价的硫元素，稀盐酸是供应了酸性环境，故B错误；C、“电解精炼”时，粗铋应在阳极发生氧化反应溶解，在阴极还原得到精铋，故粗铋应与电源的正极相连，故C正确；D、再生液的溶质为FeCl3，可返回到“浸出”操作循环利用，故D正确；13.答案C在该电解池中，依据Li+由左向右移动可知，M为阳极，电极反应：2Cl——2e—=Cl2，N为阴极，电极反应：Li++e—=Li。A、M为阳极，应与电源的正极相连，故A错误；B2molLi+2mol1molCl2强，故不能确定氯气体积，故BC1.4g0.2mol0.2mol0.1molCl2，2C22CO3=4C+COO201ol2CO37.4g2CO3，CD、由图可知，补充到电解池中的LiCl是由碳酸锂和Cl2反应产生的，故须要不断补充的是Li2CO3，故D错误；14.答案D解析：a→bNH3∙H2OAb→c了H∙H2O0.10o∙－1b点的溶质为等浓度的NHC、4CH3COOH，因为Ka(CH3COOH)＞Kh(NH+)，故醋酸的浓度更小，B选项正确。c点的溶质44NH4Cl、CH3COONH4c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)＋c(NH+)、c(NH+)＋c(NH∙HO)＝c(Cl－)＋c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)44 3 2 3 34得出CdNH4ClCH3COONH42H∙HO+C－H3O－cH－H+，4故D15.答案D解析：由图1可知，压强即CO2的分压对其汲取率的影响不明显，故A选项正确。由图2的表面汲取阶段可以看出，刚起先是Li4SiO4的分解，产物由Li+、O2-以及渐渐生成的内壳