8.1.2《海水资源的开发利用》检测（原卷版）

基于真实情境的大单元教学系列测试《海水资源的开发利用》检测注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。一、单选题1．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是A．“氧化”过程中Cl2使转化为Br2B．“吹出”过程中利用了Br2的挥发性C．“吸收”过程中化学方程式：D．“蒸馏”的目的是得到液溴2．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：下列说法错误的是A．试剂①可以选用(或)，试剂②可以选用B．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥C．实验室熔融无水(熔点：)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器D．无水电解生成镁的化学方程式为3．从海带中提取碘的过程如下图：下列说法正确的是A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯B．步骤③的操作名称是冷却结晶C．步骤④中发生的反应是D．由该过程可知在不同溶剂中的溶解性：4．为除去粗盐中的、、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格B．步骤②~④：、和的滴加“顺序”和“量”不可调整C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且试纸检验滤液呈碱性D．步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管5．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．除去中的少量HClB．制取并收集干燥纯净的C．比较、、S的氧化性D．用海水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D6．离子交换树脂净水原理为：原水通过磺酸型阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被置换到水中，该处理水再通过季胺型阴离子交换树脂时，水中的阴离子为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH被置换到水中。某种离子交换法净化水过程如图所示，下列说法正确的是①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加②经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少③通过净化处理后，水的导电性降低④阴离子树脂填充段存在反应A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④7．碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错误的是A．过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用C．通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为D．将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得8．海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：下列有关说法正确的是A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠B．可用代替吸收含溴的空气C．直接将溶液加热蒸干得无水D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染9．海水提碘实验中，得到碘的四氯化碳溶液后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下(已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O)。下列说法错误的是A．步骤①还可以用酒精做萃取剂B．分液时水层从分液漏斗上口放出C．步骤②中发生反应的离子方程式为6H++5I+=3I2↓+3H2OD．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒10．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：下列有关叙述错误的是A．上述转化中包括氧化还原反应B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸D．淡化后的海水导电性减弱；第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题11．我国具有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。(1)海水淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理的装置示意图。该蒸馏法的特点是设备简单、易操作、淡水质量好，但也具有明显的缺陷。

①你认为用蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是。②某沿海地区拟建一座大型海水淡化工厂，为克服用蒸馏法进行海水淡化的缺陷，请你该地区提一条合理化建议：。(2)溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下：a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等。c．用硫酸酸化步骤b得到的混合物。完成下列填空：①氧化可在(填“酸性”或“碱性”)条件下进行。②可用热空气吹出，其原因是。③写出步骤c中所发生反应的化学方程式：；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤b的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为。12．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：(1)目前海水淡化的主要方法有(填一种)。(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的(填“强氧化性”或“强还原性”)。(3)海水提镁工艺流程如图所示：①操作a的名称为。②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液。乙：电解熔融的氯化镁。其中(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为g。(4)海水提溴工艺流程如图所示：①海水中的Br被Cl2氧化的离子方程式是。②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：。13．海洋是一个巨大的化学资源宝库，而溴又被称为“海洋元素”。以海水为原料制备溴的工艺流程如图所示，请回答下列问题。已知：苦卤为海水提盐后的母液。(1)海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的、和。将粗盐溶于水后，依次加入（填标号）后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HCl，获得精盐水。若过滤所得的滤液比较浑浊，原因可能是。a．NaOH溶液、溶液、溶液b．溶液、KOH溶液、溶液c．溶液、溶液、NaOH溶液d．KOH溶液、溶液、溶液(2)氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为；步骤Ⅱ中反应的离子方程式为。(3)往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中的现象是（填标号）；往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，观察到的现象为