新教材高考化学一轮复习离子方程式书写的分类突破课件（39张）

微专题❶

离子方程式书写的分类突破考点一考点一与量有关的离子方程式的书写(以少定多)

题组强化训练·形成关键能力

题组一连续型1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：______________________________；碱不足：______________________________。

(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：_______________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________。(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_______________________________________；稀盐酸过量：_______________________________________。

(4)铝盐溶液与强碱反应。铝盐过量：_______________________________________；铝盐不足：_______________________________________。(5)NaAlO2溶液与强酸反应。NaAlO2过量：_______________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________。(6)Fe与稀硝酸反应。Fe过量：_______________________________________；Fe不足：_______________________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

题组二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_______________________________________；NaOH过量：_______________________________________。H＋＋OH－===H2O

OH－＋H＋===H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OH＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

题组三配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：__________________________________；②NaOH过量：__________________________________。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：__________________________________；②NaHCO3过量：__________________________________。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1___________________________________，此时溶液呈_____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________，此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_________________________________。

碱

中

(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_________________________________________________。

考点二

××××

××××特别提醒“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。题组二是否符合反应原理2．判断下列反应的离子方程式书写是否正确。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(

)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(

)(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(

)××××

××××特别提醒离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“===”“⇌”使用是否正确以及反应条件等。

×××√×√特别提醒离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

××√×××特别提醒在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

[问题探究](1)请依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。___________________________________________________________(2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？___________________________________________________________(3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。___________________________________________________________(4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。步骤少、产品纯度高、能耗低。

高考真题演练

答案：C

答案：B3．[2020·浙江卷]不能正确表示下列变化的离子方程式是(

)A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：D.醋酸钠水解：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－

答案：C解析：BaCO3溶于盐酸的离子方程式为：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故B正确；苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为

，故C错误；CH3COO－在溶液中存在水解平衡，其水解的离子方程式为：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，故D正确。随堂过关训练

答案：C

答案：C

3．以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料可制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石，其工艺流程如图所示。已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。(1)含锂的电解铝废渣易产生的主要污染性离子是_______(填离子符号)，含锂的电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为_______。F－HF(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀的反应的离子方程式为___________________________________________________________。(3)一般情况下，当一个反应的K≥105时，认为该反应可以进行完全。苛化反应中存在如下平衡Li2CO3(s)＋Ca2＋(aq)⇌2Li＋(aq)＋CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全并说明理由：___________。[已知Ksp(Li2CO3)＝8.64×10－4、Ksp(CaCO3)＝2.5×10－9]。

(4)由碳化反应后的溶液得到Li2CO3产