2024新教材高中化学 第四章 第一节 第一课时 原子结构教案 新人教版必修第一册

2024新教材高中化学第四章第一节第一课时原子结构教案新人教版必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来自2024新教材高中化学第四章第一节第一课时，主要涉及原子结构的相关知识。具体内容包括：

1.原子结构的基本组成：原子核和电子云。

2.原子核的组成：质子和中子。

3.电子云的形态：轨道和概率密度。

4.元素的原子序数、原子量和相对原子质量的概念。

5.原子结构与元素化学性质的关系。

本节课将重点讲解原子结构的基本概念，以及原子结构与元素化学性质之间的关系。通过本节课的学习，学生应能理解原子结构的基本组成，掌握原子序数、原子量和相对原子质量的概念，并认识原子结构与元素化学性质之间的关系。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、信息处理能力、创新思维能力以及科学、技术、社会、环境（STSE）等方面的核心素养。

1.科学探究能力：通过学生自主探究和合作交流，培养他们提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、分析与论证、评估、交流与合作等科学探究能力。

2.信息处理能力：学生需要从教材、多媒体资源等多种渠道获取信息，并运用信息加工、整理、分析等方法，加深对原子结构的理解。

3.创新思维能力：在探索原子结构的过程中，鼓励学生敢于质疑、勇于创新，培养他们独立思考、解决问题的能力。

4.科学、技术、社会、环境（STSE）核心素养：通过学习原子结构，使学生认识到化学在科学技术发展、社会进步和环境保护等方面的重要作用，增强社会责任感。

在本节课中，教师需关注学生的核心素养目标，注重培养学生在科学探究、信息处理、创新思维及STSE等方面的能力，从而提高学生的综合素质，为我国培养更多具备创新精神和实践能力的优秀人才。教学难点与重点1.教学重点

(1)原子结构的基本组成：原子核和电子云。

(2)原子核的组成：质子和中子。

(3)电子云的形态：轨道和概率密度。

(4)元素的原子序数、原子量和相对原子质量的概念。

(5)原子结构与元素化学性质的关系。

这些内容是本节课的核心，教师需要针对性地进行讲解和强调，确保学生理解透彻。

2.教学难点

(1)电子云的概念：学生难以理解电子在原子核外空间中分布的概率密度。

(2)原子序数、原子量和相对原子质量的区别：学生容易混淆这三个概念。

(3)原子结构与元素化学性质的关系：学生难以把握原子结构决定元素化学性质的内在规律。

(4)原子结构的动态模型：学生难以想象和理解原子内部结构的动态变化。

针对以上难点，教师需要采取有效的教学方法，如借助模型、动画等直观教具，以及设计相关的实验和练习题，帮助学生突破难点。教学方法与策略1.教学方法

（1）讲授法：在讲解原子结构的基本组成、原子核的组成、电子云的形态等知识点时，教师采用生动、直观的讲授方式，引导学生理解和掌握相关概念。

（2）案例研究法：通过分析具体案例，让学生了解原子结构与元素化学性质之间的关系，提高学生的实际应用能力。

（3）讨论法：在课堂上组织学生就原子序数、原子量和相对原子质量的区别及联系展开讨论，促进学生主动思考和交流。

（4）实验法：安排学生进行原子结构模型制作、电子云分布演示等实验，增强学生对原子结构的认识和理解。

2.教学活动设计

（1）角色扮演：让学生扮演原子核、电子等角色，进行原子结构的动态展示，使学生更直观地理解原子内部的构成。

（2）实验活动：组织学生进行原子结构模型制作比赛，提高学生的动手能力和创新思维。

（3）游戏设计：设计“原子结构连连看”等游戏，让学生在游戏中巩固原子结构相关知识。

3.教学媒体和资源使用

（1）PPT：制作内容丰富、画面精美的PPT，展示原子结构的相关知识点，帮助学生更好地理解和记忆。

（2）视频：播放关于原子结构的动态演示视频，让学生更直观地感受原子内部的构成和变化。

（3）在线工具：利用互联网在线工具，让学生自主探究原子结构与元素化学性质之间的关系，提高学生的信息处理能力。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解原子结构的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子结构内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确原子结构教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习原子结构的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的原子结构基本概念，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解原子结构的基本组成、原子核的组成、电子云的形态等知识点，结合实例帮助学生理解。

突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕原子结构与元素化学性质的关系展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验原子结构的应用，提高实践能力。

在新课呈现结束后，对原子结构知识点进行梳理和总结。

强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决难题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与原子结构相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合原子结构内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习原子结构的收获和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的原子结构内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的原子结构内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。学生学习效果1.知识掌握：学生能够理解并掌握原子结构的基本组成，包括原子核和电子云的概念，以及原子核的组成，如质子和中子。学生将能够描述电子云的形态，包括轨道和概率密度，并且能够理解元素的原子序数、原子量和相对原子质量的定义和区别。

2.能力培养：学生通过小组讨论和实践活动，将能够培养合作精神和沟通能力，以及实践能力。学生将能够在实验中应用原子结构的知识，如制作原子结构模型，并通过实践活动体验原子结构的应用。

3.思维发展：学生通过讨论和思考，将能够培养创新思维能力，如在探索原子结构的过程中提出新的观点和疑问，并能够分析和解决问题。学生将能够理解原子结构与元素化学性质之间的关系，并能够在解决问题时运用这一关系。

4.情感态度：学生将能够认识到化学在科学技术发展、社会进步和环境保护等方面的重要作用，增强社会责任感。学生将能够分享学习原子结构的心得和体会，增进师生之间的情感交流。内容逻辑关系①原子结构的基本组成：首先介绍原子结构的基本组成，包括原子核和电子云。解释原子核是由质子和中子组成，而电子云则描述了电子在原子核外空间中的分布概率。

②原子序数、原子量和相对原子质量：解释原子序数是指元素在周期表中的序号，也是原子核中质子的数量。原子量是指一个元素的平均原子质量，而相对原子质量则是相对于碳-12同位素的质量比。

③原子结构与元素化学性质的关系：阐述原子结构中电子的排布和能级分布对元素的化学性质有重要影响。例如，最外层电子的数量和排布决定了元素的化学反应性质和化合价。

板书设计：

①原子结构的基本组成

-原子核：质子、中子

-电子云：轨道、概率密度

②原子序数、原子量和相对原子质量

-原子序数：质子数量、周期表序号

-原子量：元素平均原子质量

-相对原子质量：相对于碳-12的质量比

③原子结构与元素化学性质的关系

-电子排布：最外层电子数量、能级分布

-化学性质：化学反应性质、化合价教学反思与总结1.教学反思

在本次教学中，我采用了讲授、讨论、实验等多种教学方法，力求提高学生的学习兴趣和参与度。通过角色扮演、游戏等互动环节，增强了学生的参与感和实践能力。然而，在实际教学中，我发现学生在理解电子云的概念和原子结构与元素化学性质的关系时存在一定困难。这可能是因为这些概念较为抽象，需要更多的直观教学工具和实例来帮助学生理解和记忆。

在教学管理方面，我注意营造积极的学习氛围，鼓励学生提问和发表自己的观点。但在课堂纪律方面，仍有待加强，以确保教学活动的顺利进行。

2.教学总结

本次教学效果整体较好，学生对原子结构的基本组成、原子核的组成、电子云的形态等知识点有了较为清晰的理解。通过小组讨论和实验活动，学生的合作精神和实践能力得到了提高。同时，学生对原子结构与元素化学性质之间的关系有了更深入的认识，有助于他们更好地理解和应用化学知识。

然而，在教学中仍存在一些问题需要改进。例如，在讲解电子云的概念时，可以借助更多的图像和动画来帮助学生形象地理解这一概念。此外，针对原子结构与元素化学性质的关系，可以通过实例分析和对比实验来加深学生的理解。

在今后的教学中，我将继续探索更多有效的教学方法，如引入更多的实验和实践活动，以提高学生的学习兴趣和参与度。同时，注重课堂纪律管理，确保教学活动的顺利进行。通过不断反思和改进，为学生的学习提供更好的环境和资源。重点题型整理1.原子核的组成和电子云的形态：请解释原子核的组成，并描述电子云的形态。

答案：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。电子云描述了电子在原子核外空间中的分布概率，包括不同的轨道和概率密度。

2.原子序数、原子量和相对原子质量：请解释原子序数、原子量和相对原子质量的定义，并说明它们的区别。

答案：原子序数是元素在周期表中的序号，也是原子核中质子的数量。原子量是指一个元素的平均原子质量，而相对原子质量则是相对于碳-12同位素的质量比。原子序数是唯一的，而原子量和相对原子质量可能因同位素的存在而有所不同。

3.原子结构与元素化学性质的关系：请解释原子结构中电子的排布和能级分布对元素的化学性质有重要影响。

答案：电子排布和能级分布决定了元素的化学性质。例如，最外层电子的数量和排布决定了元素的化学反应性质和化合价。电子排布和能级分布的不同导致了元素之间在化学性质上的差异。

4.原子结构与同位素的关系：请解释原子结构与同位素