北京一零某中学2024学年高三3月联合检测试题（化学试题理）试题含解析

北京一零一中2024学年高三3月联合检测试题（化学试题理）试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温常压下，03溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）

反应①：03k=O2+[O]AH>0平衡常数为Ki

反应②：[O]+O3=2O2平衡常数为反

总反应：2O3^^3C>2AH<0平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=KI+K2

C.增大压强，及减小D.适当升温，可提高消毒效率

2、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

3、下列垃圾或废弃物的处理不管含环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=Al（OH）3i+CO3

B.MnCh与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4CT_△_MnC12+C12f+2H2。

2++3+

C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中力口入过量氨水：Ca+HCO3+NHyH2O=CaCO3i+H2O+NH4

5、海水提镁的工艺流程如下：

支尸“他4

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是省和Ch

6、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

7、Ag+与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

0.10moUL淀粉港液

KI溶液’石盘

盐桥±1

■---

甲100mL乙100mL

O.IOmoLTLKIO.IOmolTAgNOj

立心1玄蚣7

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中错误的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag++「=Ag

D.实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

8、铭(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。TF+与银在酸性溶液中发生反应:

TF++2Ag-TI++2Ag+,下列推断正确的是()

A.T1+的最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.TF+氧化性比铝离子弱D.TI+的还原性比Ag强

9、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.S02_£aOCaS04

点燃"

B.SiSiOzHCKaq)、SiCl

加热%----A----4

C.Fe,E*AFezOs%。一Fe(0H)3

高温-----►

D.NaH2ONaOH(aq)CO2rNaHCC)3(aq)

10、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

11、用化学方法不能实现的是()

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

12、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OJT-4e-=O2T+2H2。

C.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的Cb生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

13、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

2232

14、某溶液可能含有ChSO4\CO3,NH4+、Al\Cu\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化领溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.AF+、NH4+一定存在，CL可能不存在

22

C.SO4\CtV-至少含有一种D.AF+、Cu\Fe3+一定不存在，K+可能存在

15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

法错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

16、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为HzYO,

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:z>x

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

17、氨硼烷（NHJBH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2Oo已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）

-----------------

质孑交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2f

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和N%

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

18、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是（）

Inm

v**,

MT子

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程n有0-0单键生成并放出能量

C.过程III发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为：2H2。-2H2+O2

19、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入覆气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

20、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

21、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30（）7N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.lmol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

22、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为C>2+4e-+2H2O=4OH

C.环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2CU2++3OH-+C1-=CU2（OH）3C1J

D.若生成2moicU2（OH）3。，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

二、非选择题（共84分）

O

23、（14分）石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（Q-CH2-C-CH3）的流程如图：

ClH

A（CH2=CHCH3）=B（CH2=CHCH2C1）>D（[j/'V-CHzCl）-ECH=CNa^F（CHe—C^CH）

650℃加Ni/A

o

反应①、反应②、Y()

Lindla%r催化剂>G[°-CHi—CH=CH2x)------------>------------>A(^j-CHz-C-CHJ

请回答下列问题:

(1)反应①的反应类型是。

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：o

(4)写出A生成B的化学方程式：。写出反应③的化学方程式：。

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)

7C^CH

24、(12分)利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下：

瞿翳工工回完1回黑翟

路易斯酸c光加热

A-定『叫.溶液照

回

高分子化合物YH

F

已知:

路易斯酸0

0

(1)A的化学名称是

(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为o

(3)化合物E的官能团为o

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为o

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，ImolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为______________________________

(6)写出用的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)五氧化二帆(V2O5,摩尔质量为182g可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、Fe2O3）中提取V2O5。实验方案设计如下:

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、觥。

2NH4VO3=^V2O5+2NH3T+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的。

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为Sth的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VOI+O2=2V2O5o

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L"Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为=（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4€>6+2NaI）

26、（10分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCIA2BCL+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a--j。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是。

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是o

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式__________________,分析产品室可得到H3BO3的原因

27、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2•2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCb(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2«2H2O(s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是0

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铝溶液的顺序最好是(填序号)；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铝溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液

(3)为使生成的CrCb溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCb溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

28、(14分)颠茄酸酯(H)有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗,

其合成路线如下:

N.CH木溶液CuJ)|n①新制

--------D

△△②酸化

CHO

I

CHC()(K\HS

HC(XK：HsaH»

反应u催化制

F

H

试回答下列问题:

(1)反应I所涉及的物质均为炫,氢的质量分数均为7.69%,A的相对分子质量小于110,则A的化学名称为

A分子中最多有个碳原子在一条直线上。

(2)反应II的反应类型是,反应III的反应类型是o

(3)B的结构简式是；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是。

(4)C-D反应的化学方程式为o

(5)化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCL发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

(6)参照上述合成路线，设计一条由的合成路线_______________

COOH

29、(10分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示:

CHO

(CISH,5O5N)

已知：i.R|CHOHOOCCHKOOH>R|CH=CHCOOH

(1)A中含氧官能团的名称是；B-C的反应类型是-

(2)G的结构简式是o

(3)E-F的化学方程式是。

(4)芳香化合物Y是X的同分异构体，ImolY可与2moiNaOH反应，Y共有种(不含立体结构)，其中核

磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是。

{CH—CH不

(5)设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。

CH3COOCH2cH3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误;

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

2、C

【解题分析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Seo

【题目详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2>N2O5等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3Po4,同主族元素，同上到下非金

属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3Po4；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O;D错误；

答案选D。

3^C

【解题分析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

4、A

【解题分析】

A.NaAKh和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)31+CO3*,故

A正确；

+2+

B.MnCh与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl,Mn+C12T+2H2O,故B错误；

C.电荷不守恒，FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2Ch=2Fe3++2H2O,故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3«H2O=CaCO3；+2H2O+2NH4+CO3,故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

5、A

【解题分析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

6、B

【解题分析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量N%通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO3一,与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2co3（纯碱）：2NaHCO3ANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4cl可做氮肥。

【题目详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

侯氏制碱法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因为：NM在水中的溶解度极大，先通入NH使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO。与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

7、D

【解题分析】

由题意可知Ag+与广可发生沉淀反应Ag++「=AgI］、氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+L,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无L生成或生成的L没检出，说明Ag+与「发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池（无外加电源），表明Ag+与「发生氧化还原反应

2Ag++2r=2Ag+L,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

+

C.根据Ag+与「发生氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+12,该原电池负极反应为2r-2e=I2,正极反应为Ag+e-=Ag,

故C正确；

D.实验2中AgNCh、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

8、B

【解题分析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则TI+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.Tl3++2Ag=TI++2Ag+,则氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag+=AF++3Ag,则氧化性Ag+>AF+,可知TF+的氧化性比

AF+强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应TF++2Ag=TF+2Ag+,还原性Ag>TF,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

9、D

【解题分析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSOs,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅

无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与丛0蒸汽在高温下反应生成FesOa,FezOs与小0不反应，不能生成

Fe(0H)3,C错误；D.Na与L0反应生成NaOH和员，NaOH和足量CO2反应生成NaHC%,D正确；答案选D.

点睛：Fe与蒸汽在高温下反应生成的产物是FesOa,而不是FezOs。

10、A

【解题分析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选Ao

【题目点拨】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

11,C

【解题分析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【题目详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故c符合；

答案选C。

12、D

【解题分析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2a—2e-=CLT，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H++2e-=H2f,故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过Imol电子，得到0.5molCL,故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

13、C

【解题分析】

A.NH4c104是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNCh是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

14、B

【解题分析】

向溶液中加过量的Ba(0H)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH：；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而S。〉和COj则至少含有一种；至于AF+,若

含有的话，则在加入过量Ba(0H)2后转化为了A10；；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AF+,那么这样的话SOj和COj就只能存在SO：了；综上所述，溶液中一定存在NH：,

+

A13+和SOj,一定不存在COj,Cu2+和Fe3+,不一定存在CbKo

【题目详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AF+,NH：以及S。：，A项错误；

B.AF+,NH；一定存在，Cr不一定存在，B项正确；

C.SO：一定存在于溶液中，而CO；由于与AF+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO：,GP+和Fe3+,不一定存在的离子有CT,K+,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

15、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为崎，当是固态点的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

16、B

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O,则Z是S。Y的最高正

价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第VDA,Y、Z同周期，则Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半径最大的，

所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HC1O4,选项A错误；B、X与W形成的简单离子

具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项B正确；C、X(C1)的非金属性强于

z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2。、NazCh中阴、阳离子个数

比均为1:2,选项D错误。答案选B。

17、D

【解题分析】

由氨硼烷(NH3BH3)电池工作时的总反应为NH3・BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3-BH3为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

为3H2O2+6H++6e=6H2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NHyBM为负极失电子发生氧化反应，贝!I负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2C)2+6H++6e-=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正极反应式

为3H2O2+6H++6-6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g。

工作一段时间后，若左右两极室质量差为L9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

18、C

【解题分析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程n中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程II放出能量并生成了0-0键，故B正确；

c.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故c错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2。—2H2+O2,故D正确。

故选C。

19、C

【解题分析】

A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；

C.充入氯气会发出红光，款气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为Ce

20、D

【解题分析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11-18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

21>D

【解题分析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和Imol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

22、D

【解题分析】

A.根据图知，Ch得电子生成OH\Cu失电子生成C<P+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.O2在正极得电子生成OH、则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-,B正确；

c.cr扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3。，负极上生成CU2+、正极上生

2+

成OH-,所以该离子反应为Cl-、Cu2+和OH-反应生成CU2（OH）3C1沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+C1=CU2（OH）3C1；,

C正确；

D.每生成1molCu2（OH）3cL需2moici?+,转移4moi电子，消耗1mol。2,则根据转移电子守恒可得生成2moi

出bl2公

CU（OH）C1,需消耗02的物质的量ra（o）=-----------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2molx22.4

23242

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是D»

二、非选择题（共84分）

23、加成反应3索丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

Cl500c>CH2=CHCHC1+HCI20

22j-C-CHj+2H2O>

CH^CNa,丫丫三(“

人人：三CH

【解题分析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成£为「、「。足0,E与氟化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得「:「Cl1r「丁气&14113再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

合成,I[，可以用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得

三CH

MH

与乙快钠反应可得,据此答题。

【题目详解】

⑴根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3索丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3索

丙烯；碳碳双键和氯原子。

⑶根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

500c

⑷A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HCI,应③的化学方程式为

OHo

C-CH3+2HQ；故答案为：CH2=CHCH3+Ch500C>CH2=CHCH2C1