高考化学总复习 第2章 第3讲 氧化剂和还原剂一卷冲关的课后练案

【创新设计】高考化学总复习第2章第3讲氧化剂和还原剂一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：K2FeO4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。答案：A2．下列说法正确的是()A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化解析：分解反应CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CaO＋CO2↑是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，S是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。答案：C3．(·湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案：D4．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析：从题给信息可知2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则氧化性：①MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，②Cl2>Fe3＋，③Fe3＋>I2；实验中3个反应均为氧化还原反应；实验①生成的气体是Cl2，遇到湿润的淀粉KI试纸，发生反应生成I2，I2使淀粉变蓝色；实验②证明Fe2＋有还原性，不能证明Fe2＋有氧化性。答案：A5．(·湘潭模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：KClO3得电子被还原为ClO2，ClO2是还原产物，1molKClO3得1mol电子；H2C2O4被氧化为CO2，CO2为氧化产物。答案：A6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，由第一个反应可知还原性Fe2＋>Ce3＋，由第二个反应可知还原性Sn2＋>Fe2＋，所以三种离子的还原性由强到弱的顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。答案：A7．对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1。上述判断正确的是()A．①④⑤ B．②④C．① D．③⑤解析：首先分析元素化合价的变化：Caeq\o(H,\s\up6(－1))2＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))2O=Ca(OH)2＋2eq\o(H,\s\up6(0))2↑，所以H2O是氧化剂被还原，CaH2是还原剂被氧化，H2既是氧化产物又是还原产物。答案：D8．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中Cr的化合价为x，则Na2SO3eq\o(→,\s\up7(－2e－),\s\do5())Na2SO4，失电子的物质的量为：0．024L×0.05mol·L－1×2＝0.0024mol；K2Cr2O7eq\o(→,\s\up7(＋[6－x×2e－]))2eq\o(C,\s\up6(x))rn＋，得电子的物质的量为：0．02L×0.02mol·L－1×(6－x)×2，所以有0．02L×0.02mol·L－1×(6－x)×2＝0.0024mol，解得x＝3。答案：B9．在一定条件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟气可发生如下反应：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析：设ROeq\o\al(n－,3)中R的化合价为x。eq\o(R,\s\up6(x))Oeq\o\al(n－,4)eq\o(→,\s\up7(失7－xe－),\s\do5())eq\o(R,\s\up6(＋7))Oeq\o\al(－,4)，eq\o(F,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(得e－×2),\s\do5())2F－，据得失电子守恒有：7－x＝2，可得x＝＋5。答案：B10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于反应①和②的说法不正确的是()A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同解析：①反应为2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，②反应为4KClO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3KClO4＋KCl，可见①②两反应均为氧化还原反应，发生还原反应的元素均为＋5价的氯元素；而发生氧化反应的元素在①反应中为氧元素，而②反应中仍为＋5价的氯元素，不相同；等物质的量的KClO3在①反应和②反应中得到的KCl的物质的量之比为4∶1，不相同。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(·安徽皖南八校联考)回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－→________FeOeq\o\al(n－,4)＋________Cl－＋________H2O。(2)已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝________，此时转移电子的物质的量为________。(3)根据前面的知识，推测FeOeq\o\al(n－,4)能和下列________(填字母)物质反应。A．O2 B．SO2C．H2S D．HClO解析：(1)FeOeq\o\al(n－,4)中铁元素的化合价是＋(8－n)，则反应中铁元素化合价升高[＋(8－n)－(＋3)]＝(5－n)；反应中氯元素化合价降低[＋1－(－1)]＝2。根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeOeq\o\al(n－,4)的系数是2，ClO－、Cl－的系数是(5－n)；再根据反应方程式两边电荷守恒知，OH－的系数是2n；最后根据质量守恒确定H2O的系数是(n＋3)。(2)(5－n)∶2n＝3∶4，则n＝2，此时转移6mol电子。(3)铁元素常见化合价是＋2、＋3，而FeOeq\o\al(2－,4)中铁元素是＋6价，有强氧化性，SO2和H2S有还原性，故FeOeq\o\al(2－,4)能氧化SO2和H2S。答案：(1)2(5－n)2n2(5－n)(n＋3)(2)26mol(3)BC12．(8分)(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是________(填序号)已知：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)2(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2解析：(1)氯气在反应MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O中是氧化产物，1molMnOeq\o\al(－,4)反应能得到2.5molCl2；氯气在反应ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O、ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O中既是氧化产物，又是还原产物，其中，前一反应中1molClOeq\o\al(－,3)反应能得到3molCl2，而后一反应中1molClO－反应只能得到1molCl2；MnO2与浓盐酸的反应中，1molMnO2反应生成1molCl2。(2)Fe3＋能氧化I－，所以，不可能生成FeI3，A错误，D正确；B项中，当Cl2少量时，I－先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以，Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋。答案：(1)A(2)A13．(14分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________________。(3)根据上述反应可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：eq\x()＋eq\x()解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中AsH3元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2molKBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，故X的化学式为Br2。(3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化剂，X为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，可知氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>X。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方程式并标出电子转移的方向和数目为答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c14．(18分)(·广东六校高三联考)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是___________________________________________。(2)写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：___________________