高三化学三轮复习考前冲刺：氯及其化合物

高三化学三轮复习考前冲刺氯及其化合物一、选择题1.我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作下图所示改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已洗净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,当钠融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收4.下列关于氯水的叙述,不正确的是()A.—定浓度氯水中加小苏打有气泡生成B.新制氯水中只存在两个平衡状态C.氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH减小D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法5.自来水是用杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别()A.酚酞溶液B.溶液C.溶液D.NaOH溶液6.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气 D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液7.已知与浓盐酸在常温下反应能产生,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()A.仅①② B.仅② C.仅②③ D.仅②③④8.甲、乙、丙三溶液各含有一个(为、或)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.B.

C.D.9.下列说法正确的是()①具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂②实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的可将气体通入饱和食盐水A.①②③B.②③④C.③D.③⑤10.下列离子方程式正确的是()A.溶液中通入少量:

B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:

C.实验室制取少量氯气:

D.氯气溶于水:11.下列检验的方法正确的是()A.在某溶液中滴加溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有

C.在某溶液中先滴加溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有

D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有12.某溶液中含有的溶质是、,若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()

①原溶液中的一定被氧化;

②通入氯气之后原溶液中的一定有部分或全部被氧化;

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在

④若取少量所得溶液,再加入溶液充分振荡,静置、分液,上层溶液中加入足量的溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的、、均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④13.某温度下,将通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、的混合液,经测定和的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A.21:5B.11:3C.3:1D.4:114.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+3MnCl2+8H2O选项正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-A.A B.B C.C D.D15.某工厂发生Cl2泄漏,以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是(

)A.向被污染的土壤洒石灰B.向远离污染源的高处撤离

C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗16.饱和氯水久置后,溶液中的各种微粒:①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+会减少的是(

)A.①②④

B.①②③

C.①④

D.②④17.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是(

)选项实验现象分析或结论A光照新制氨水有气泡冒出氯水中含有Cl2,光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上,有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体中加入新制氨水,有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸,与NaHCO3反应产生CO2D新制氯水放置数天后,pH将增大氯化氢具有挥发性,酸性减弱A.A

B.B

C.C

D.D18.2010年4月14日,青海玉树发生了7.1级大地震。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是(

)A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是19.下列与Cl2有关的说法正确的是(

)A.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移0.2mol电子

B.1molFe与1molCl2反应转移3mol电子

C.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应,生成1molCl2

D.Cl2通入FeCl2溶液中,然后加KSCN溶液,溶液变红20.将氯气分别通入下列物质的溶液中,对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是(

)①NaBr

②

③

④选项反应现象原因化学方程式A溶液变成橙色被氧化为B溶液由浅绿色变成黄色被氧化为C有白色沉淀生成与反应生成沉淀D有气体产生与HClO反应产生气体A.A B.B C.C D.D21.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是()A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯无酸性,氯水有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色二．非选择题22.如图是一组检验氯气性质的装置（1）.现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条__________;若溶液B为水,则有色布条__________;若溶液B为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条__________

（2）.现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条__________23.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是—种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)（1）.氣水中含有7种粒子,其中的分子为__________(化学式);需临时配制的原因是__________(用化学方程式表示)

（2）.图甲所示装置中,烧杯内的液体是杯中发生反应的离子方程式是__________（3）.用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口的玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是__________分液漏斗中的浓盐酸应分数次加人试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是__________（4）.配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是__________24.溴主要以形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的操作步骤为:①一定条件下,将通入浓缩的海水中,生成②利用热空气将吹出,并用浓溶液吸收,生成NaBr、等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空:（1）.氧化应在__________条件下进行,目的是为了避免_____________________________。（2）.可用热空气吹出,其原因是___________________________________。（3）.写出步骤③所发生的化学反应方程式__________________________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因是____________________________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_________________________________。（4）.为了除去工业中微量的,可向工业中()A.通入HBrB.加入溶液C.加入NaBr溶液D.加入溶液25.如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:（1）.指出图中的各处错误:①__________②__________③__________④__________

（2）.在改进后的装置中,下列物质的作用分别是①饱和食盐水:__________②浓硫酸:__________③NaOH溶液:__________（3）.制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是__________。A.向烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.向烧瓶中加入浓盐酸（4）.如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有①__________,②__________.

（5）.为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是__________

（6）.圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是__________,实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是__________,有关的离子方程式是__________.26.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:（1）.连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):_________接_________;_________接_________;_________接_________;_________接_________。（2）.装置中,饱和食盐水的作用是_______________________________;NaOH溶液的作用是_________________________________。（3）.化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有产生。如果有产生,可观察到___________,反应化学方程式为____________________________________。（4）.写出下列化学反应的化学方程式:①气体发生装置中进行的反应:________________________________。②NaOH溶液中发生的反应:___________________________________。

参考答案1.答案：B解析：②错误,浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性;⑤因氯气密度大,应迎风往高处走,⑦氯气在水中的溶解量小,且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。2.答案：D解析：在D项,。3.答案：C解析：根据提给信息,Na在中燃烧的方程式为,NaCl为固态,故产生大量白烟,A正确;可与NaOH反应,故用NaOH溶液可吸收剩余,防止污染空气,B正确;Na着火燃烧时火焰颜色为黄色,C错;因为可与KI发生反应,使淀粉变蓝,D正确。4.答案：B解析：A.氯水呈酸性,所以加入碳酸氢钠与氢离子反应有气泡产生,正确;B.新制氯水中存在三个平衡;氯气与水的反应平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡,错误;C.氯水中的次氯酸见光易分解,所以保存在棕色试剂瓶中,久置则转化为盐酸,酸性增强,pH减小,正确;D.饱和氯水中存在平衡:,加入碳酸钙后,与氢离子反应,使氢离子浓度减小,平衡正向移动,则生成次氯酸,正确,答案选B。5.答案：C解析：自来水用杀菌消毒,其中含有、、、、HClO等微粒,溶液可与反应产生AgCl白色沉淀。6.答案：B解析：B项不合适,除去了氯化氢,但生成的成为新的杂质。7.答案：D解析：②中和HCl均会与NaOH反应,③中导管反了,应长进短出,④中的试管无出气口,容易造成安全事故。8.答案：B解析：向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,可推出甲含溴离子,丙含氢离子,所以乙含碘离子。9.答案：C解析：①错误;中的Cl为0价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;②错误,氢氧化钙溶解度小,其溶液吸收氯气的量少,通常用石灰浆或NaOH溶液;③正确,新制氯水有较多的氯气和次氯酸,久置氯水多为稀盐酸;④错误;二者均能与硝酸银溶液反应,生成白色沉淀;⑤错误,氯化氢极易溶于水,反过来,若是氯气中混有少量氯化氢可以采用此法。10.答案：A解析：B项错误,电荷不守恒、得失电子不守恒,正确的离子方程式为;C项错误,电荷不守恒、原子不守恒,正确的离子方程式为;

D项错误,HClO是弱酸,不能拆开。11.答案：D12.答案：B13.答案：D解析：此反应中被还原的氯元素生成NaCl,每一个氯原子得到1个;被氧化的氯元素生成NaClO要失去1个,生成3个要失去15个,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知,被还原的氯原子是16个,而被氧化的氯原子是4个,所以比例是4:1。14.答案：D解析：a处变蓝,b处变红棕色只能说明氧化性:Cl2>Br2,Cl2>I2,A项错误;c处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,c处后褪色,是由于次氯酸具有漂白性,B项错误;d处立即褪色;e处变红色是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色溶液,由此可见还原性是Fe2+>Cl-,D项正确。15.答案：B解析：A.向被污染的土壤洒石灰,氯气与石灰发生化学变化,A错误;B.氯气密度大于空气,因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质,B正确;C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离,利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,C错误;D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,D错误,答案选B。16.答案：A解析：氯气的水溶液称为氯水,新制氯水呈浅黄绿色,有剌激性气味,在氯水中存在反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸是弱酸,所以新制的氯水中含有3种分子:Cl2、H2O、HClO,含有4种离子H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后次氯酸分解,发生反应:2HClO=2HCl+O2,由于HClO的分解导致Cl2不断反应,最终久置氯水变成了HCl溶液,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO17.答案：C解析：光照新制氯水有气泡3出,是因为次氯酸分解产生氧气,A错误;氯气没有漂白性,液氯滴到干燥的有色布条上,有色布条不会褪色,B错误;往NaHCO3固体中加入新制氯水,有无色无味的气体产生,这是由于氯水中含有的酸(盐酸、次氯酸)与NaHCO3反应,产生CO2,C正确;新制氯水放置数天后,次氯酸分解产生盐酸,酸性增强,pH将减小,D错误18.答案：B19.答案：D解析：A项,0.1molCl2与足量NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O故转移0.1mole-;B项,过量,1molCl2在反应中得2mole-;C项,当盐酸变稀后反应停止,故4molHCl不能完全反应,生成的Cl2小于1mol;D项,Cl2与Fe2+反应生成Fe3+,Fe3+可使KSCN溶液变红20.答案：D解析：溴离子易被氯气氧化为单质溴,溴水呈橙色,化学方程式正确,A正确;亚铁离子易被氯气氧化为铁离子,溶液由浅绿色变成黄色,化学方程式正确,B正确;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,C正确;次氯酸的酸性比碳酸弱,与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸,D错误21.答案：AB解析：液氯是液态的氯气,是纯净物,而氯水是含有多种分子和离子(分子有、HClO、,离子有、、及水分子电离出来的少量)的混合物,所以它有酸性、漂白性,呈浅黄绿色。22.答案：（1）.不褪色;褪色;不褪色;（2）.褪色解析：（1）.关闭活塞K,通入Cl2,若溶液B为浓硫酸,则进入(II)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若溶液B为水,则进人(II)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若溶液B是NaHCO3溶液,则Cl2在(I)中被消耗,有色布条不褪色

（2）.打开K,尽管溶液B是NaOH溶液,但还是有一部分湿润的Cl2直接进入(II),有色布条褪色23.答案：（1）.Cl2,H2O,HClO;

2HClO=2HCl+O2

（2）.NaOH溶液;

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

（3）.氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度;瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开

（4）.打开活塞2,关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气解析：24.答案：（1）.酸性;与碱发生歧化反应（2）.易挥发,用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气,冷凝可得液溴（3）.,;盐酸易挥发,用盐酸酸化会制得的中混有少量盐酸;溴易挥发,有毒,具有较强的腐蚀性,不易运输,而NaBr和溶液容易储存运输;（4）.C解析：（1）.若在碱性条件下,可与碱反应生成氯化物和