河南省焦作市普通高中2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题理

PAGEPAGE21河南省焦作市一般中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题理考生留意1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mn55Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是()A.漂白液能使艳丽的花朵褪色 B.腐烂的花朵能增加土壤的肥力C.鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖 D.用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质2.下列物质的工业制备方法合理且可行的是()A.制纯碱：B.制硝酸：C.制漂粉精：D.制高纯硅：3.下列说法正确的是()A.钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有B.溶液加水稀释后，溶液中增大C.pH均为4的盐酸与溶液中电离出的浓度相等D.反应在室温下可自发进行，则该反应的4.利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。下列说法正确的是()A.达到平衡后，增加的浓度，减小B.工业上可采纳上升温度来提高的转化率C.催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动D.增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响5.某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是()A.一段时间后，溶液中的浓度不变B.外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加C.盐桥(含)中的移向溶液D.若将盐桥换成丝，一段时间后，溶液中的减小6.苯佐卡因()是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是()A.该有机物的分子式为B.该有机物中全部原子都可能在同一平面内C.该有机物苯环上的一氯代物有4种D.该有机物能发生加成、氧化、水解反应7.某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下试验：①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中加入过量溶液，有气体和白色沉淀生成；③在②所得溶液中加入过量溶液加热，有气体和白色沉淀生成。该盐的可能组成为()A.、 B.、 C.、 D.、8.现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是()A.a为电池的负极，b为电池的正极B.生成O2的电极反应为C.离子交换膜可以为质子交换膜D.装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动9.向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。600℃时，反应经达到平衡状态，此时间段内平均反应速率。下列说法错误的是()温度/℃200400600平衡常数0.11xA.600℃下，平衡时为B.C.D.400℃下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为10.甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：①肯定量和反应生成和，当消耗时，放出的能量是；②；③。下列说法正确的是()A.①中反应的热化学方程式为B.在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡C.D.反应③高温下能自发进行11.下列试验操作对应的现象或结论错误的是()选项试验操作试验现象试验结论A常温下，向等体积等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，溶液的红色更深常温下，电离平衡常数：B将足量通入滴有紫色石蕊试液的溶液中溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀溶于水显酸性且具有强氧化性C向均盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成溶液中存在、D将盛有和混合气体的圆底烧瓶浸在热水中混合气体的颜色加深的A.A B.B C.C D.D12.a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大。a原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，a、b、d三种元素的最高价氧化物的水化物均能与c的最高价氧化物的水化物发生反应，a、b、c、d原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是()A.简洁离子半径大小依次b＞c＞d＞aB.常温下，c的单质能溶解在a的最高价氧化物的水化物的浓溶液中C.b、c的单质与氧气反应的产物均只含离子键D.a的简洁气态氢化物能与d的单质发生氧化还原反应13.锂离子电池大量用于新能源汽车上，其反应原理为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法错误的是()A.为负极材料B.放电时，正极反应为C.充电时电解液中的向阴极迁移D.放电时，当转移电子时，负极材料减轻14.纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的试验步骤如下：已知步骤Ⅳ发生反应：，下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生成B.用盐酸酸化的BaCl2溶液可推断步骤Ⅱ中“水洗”是否洗涤完全C.步骤Ⅳ中产生22.4LN2时，反应中转移4mol电子D.纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液15.肯定条件下可用和合成乙烯：。若投料比，则温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：下列说法正确的是()A.温度越高，催化效率越好B.增大压强，的平衡转化率可能由M点变为N点C.上升温度，化学平衡常数增大D.M点乙烯的体积分数为4%16.常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是()A.常温下，的电离平衡常数B.溶液呈酸性C.滴定过程中，当时，D.滴定过程中，不变二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.请完成下列填空：(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、须要汲取热量，破坏键需汲取热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量改变如图所示：①该反应的热化学方程式为___________。②断开键汲取的热量为___________。(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。①___________。②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。③当和沉淀共存时，溶液中___________。18.二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采纳化学方法进行合理利用和转化是消退其影响的重要措施。(1)下图为、联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：①a是___________极，c为___________极。②d极的电极反应式为___________。(2)、在肯定条件下可转化无害气体，其反应为。某探讨小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的改变如图所示：已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。②时，内用表示的平均反应速率___________。③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________(填序号)。A．运用催化剂B．充入稀有气体C．降低反应温度D．将刚好分别出来④时，___________。19.软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：①温度超过90℃时易分解；②(未配平)、(已配平)。测定软锰矿中二氧化锰的含量的试验步骤设计如下：步骤1：精确称取软锰矿，放入烧杯中，加入蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。请回答下列问题：(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________(3)本试验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其缘由是___________。(4)滴定终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则___________，软锰矿中的百分含量为___________。试验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20.废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：已知：“浸出”时与溶液反应的主要离子方程式为，且存在。请回答下列问题：(1)次氯酸钠的电子式为___________。(2)若在试验室进行操作Ⅰ，主要须要的玻璃仪器有___________。(3)废料“氧化”时生成物中还有，则发生反应的离子方程式为___________。(4)加入稀硫酸调整溶液，能够析出的缘由为___________。(5)最终“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(6)可用电解法制备，其原理为以为电极，熔融为电解质，在两极分别通入、，写诞生成的电极反应式：___________。21.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，探讨其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为；b．、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。(2)将和充入盛有催化剂5L刚性密闭容器中发生反应：，相同时间内测得的体积分数与温度(T)的关系如图1所示。①既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是___________(填序号)。A．在其他条件不变时，充入氮气B．在其他条件不变时，再充入C．在其他条件不变时，上升反应温度D．在其他条件不变时，再充入和②温度大于℃时，随着温度的上升，的体积分数降低的可能缘由是___________(写一条即可)③假设℃时反应达到平衡所需的时间为，平衡时，则从起先至达到平衡时间内用表示的化学反应速率为___________，反应的平衡常数K为___________。(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为___________。焦作市一般中学2024～2024学年(上)高二年级期末考试化学（答案版）考生留意1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mn55Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是()A.漂白液能使艳丽的花朵褪色 B.腐烂的花朵能增加土壤的肥力C.鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖 D.用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质【答案】C2.下列物质的工业制备方法合理且可行的是()A.制纯碱：B.制硝酸：C.制漂粉精：D.制高纯硅：【答案】D3.下列说法正确的是()A.钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有B.溶液加水稀释后，溶液中增大C.pH均为4的盐酸与溶液中电离出的浓度相等D.反应在室温下可自发进行，则该反应的【答案】A4.利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。下列说法正确的是()A.达到平衡后，增加的浓度，减小B.工业上可采纳上升温度来提高的转化率C.催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动D.增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响【答案】D5.某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是()A.一段时间后，溶液中的浓度不变B.外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加C.盐桥(含)中的移向溶液D.若将盐桥换成丝，一段时间后，溶液中的减小【答案】B6.苯佐卡因()是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是()A.该有机物的分子式为B.该有机物中全部原子都可能在同一平面内C.该有机物苯环上的一氯代物有4种D.该有机物能发生加成、氧化、水解反应【答案】D7.某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下试验：①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中加入过量溶液，有气体和白色沉淀生成；③在②所得溶液中加入过量溶液加热，有气体和白色沉淀生成。该盐的可能组成为()A.、 B.、 C.、 D.、【答案】B8.现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是()A.a为电池的负极，b为电池的正极B.生成O2的电极反应为C.离子交换膜可以为质子交换膜D.装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动【答案】B9.向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。600℃时，反应经达到平衡状态，此时间段内平均反应速率。下列说法错误的是()温度/℃200400600平衡常数0.11xA.600℃下，平衡时为B.C.D.400℃下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为【答案】C10.甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：①肯定量和反应生成和，当消耗时，放出的能量是；②；③。下列说法正确的是()A.①中反应的热化学方程式为B.在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡C.D.反应③高温下能自发进行【答案】C11.下列试验操作对应的现象或结论错误的是()选项试验操作试验现象试验结论A常温下，向等体积等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，溶液的红色更深常温下，电离平衡常数：B将足量通入滴有紫色石蕊试液的溶液中溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀溶于水显酸性且具有强氧化性C向均盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成溶液中存在、D将盛有和混合气体的圆底烧瓶浸在热水中混合气体的颜色加深的A.A B.B C.C D.D【答案】A12.a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大。a原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，a、b、d三种元素的最高价氧化物的水化物均能与c的最高价氧化物的水化物发生反应，a、b、c、d原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是()A.简洁离子半径大小依次b＞c＞d＞aB.常温下，c的单质能溶解在a的最高价氧化物的水化物的浓溶液中C.b、c的单质与氧气反应的产物均只含离子键D.a的简洁气态氢化物能与d的单质发生氧化还原反应【答案】D13.锂离子电池大量用于新能源汽车上，其反应原理为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法错误的是()A.为负极材料B.放电时，正极反应为C.充电时电解液中的向阴极迁移D.放电时，当转移电子时，负极材料减轻【答案】D14.纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的试验步骤如下：已知步骤Ⅳ发生反应：，下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生成B.用盐酸酸化的BaCl2溶液可推断步骤Ⅱ中“水洗”是否洗涤完全C.步骤Ⅳ中产生22.4LN2时，反应中转移4mol电子D.纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液【答案】C15.肯定条件下可用和合成乙烯：。若投料比，则温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：下列说法正确的是()A.温度越高，催化效率越好B.增大压强，的平衡转化率可能由M点变为N点C.上升温度，化学平衡常数增大D.M点乙烯的体积分数为4%【答案】D16.常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是()A.常温下，的电离平衡常数B.溶液呈酸性C.滴定过程中，当时，D.滴定过程中，不变【答案】C二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.请完成下列填空：(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、须要汲取热量，破坏键需汲取热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量改变如图所示：①该反应的热化学方程式为___________。②断开键汲取的热量为___________。(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。①___________。②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。③当和沉淀共存时，溶液中___________。【答案】(1).(2).463(3).1.0×10-13(4).能(5).1.0×10-518.二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采纳化学方法进行合理利用和转化是消退其影响的重要措施。(1)下图为、联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：①a是___________极，c为___________极。②d极的电极反应式为___________。(2)、在肯定条件下可转化无害气体，其反应为。某探讨小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的改变如图所示：已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。②时，内用表示的平均反应速率___________。③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________(填序号)。A．运用催化剂B．充入稀有气体C．降低反应温度D．将刚好分别出来④时，___________。【答案】(1).负(2).阳(3).(4).＜(5).(6).A(7).33.7519.软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：①温度超过90℃时易分解；②(未配平)、(已配平)。测定软锰矿中二氧化锰的含量的试验步骤设计如下：步骤1：精确称取软锰矿，放入烧杯中，加入蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。请回答下列问题：(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________(3)本试验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其缘由是___________。(4)滴定终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则___________，软锰矿中的百分含量为___________。试验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(1).防止分解(2).加快与酸性溶液的反应速率(3).能氧化(4).溶液由无色变为粉红色(且半分钟内不褪色)(5).5.00(6).65.25%(7).偏大20.废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：已知：“浸出”时与溶液反应的主要离子方程式为，且存在。请回答下列问题：(1)次氯酸钠的