江西省赣州市十八县（市）二十四校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

2024年赣州市十八县（市）二十四校期中联考高一年级·化学试卷试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．考查范围：必修第一册占45%，必修第二册第五章和第六章第1节占55%。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A.工业上可用液氨作制冷剂B.可用浓氨水检验输送的管道是否泄漏C.二氧化硅常用于制作太阳能电池板D.灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化2.2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是A化石能源：煤、石油、天然气 B.可再生能源：沼气、水能、煤C.新能源：生物质能、地热能、海洋能 D.清洁能源：太阳能、风能和氢能3.哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律是A.铁和稀硝酸反应 B.碳酸钠和盐酸反应C.氨水吸收尾气中 D.硫和铜在加热条件下反应4.明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了之间的转化过程：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。下列有关《石灰吟》解读错误的是A.①中只含离子键 B.②中反应生成的属于非电解质C.③中涉及非氧化还原反应 D.④中石灰乳吸收生成5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：6.工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下：①②③下列叙述正确的是A.常温下溶解度：B.和的混合气体一定能被溶液完全吸收C.用澄清石灰水可以区分和溶液D.①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为7.下列离子方程式错误的是A.向稀硫酸中滴加溶液产生白色沉淀：B.将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：C.用稀盐酸清洗水垢中的D.向溶液中加入8.部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是A.的转化均能通过一步反应实现 B.在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体C.在高温下a与水蒸气反应生成b和 D.工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板9.某高性能锂硫电池的电池总反应式为，装置如图所示。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列关于电池放电时的叙述正确的是A.化学能全部转化成电能 B.电子由b极经外电路流向a极C.负极反应式为 D.a极氧化锂时失去电子10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有B将含有NO2杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸提纯NO气体C在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液证明非金属性：N＞C＞SiD将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中区别CO2和SO2气体A.A B.B C.C D.D11.利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性溶液可将均氧化生成）选项试剂反应条件元素不同价态间的转化abcA稀盐酸淀粉溶液加热B稀硝酸酸性溶液/C浓硫酸水加热D浓硝酸铁片（少量）溶液加热A.A B.B C.C D.D12.工业上，接触法制备硫酸的原理如下：①；②；③的浓硫酸吸收。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.①中每生成时转移电子数为B.含原子数为C.溶液含氧原子总数为D.②中和反应生成的分子数为13.某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。下列叙述正确的是A.若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧B.若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧C.若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应D.若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应14.利用粗盐制备绿色消毒剂（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。已知：“电解”反应为，反应池中反应为。下列叙述正确的是A.粗盐提纯中所加试剂顺序可以为B.若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物C.反应池中反应的化学计量数：D.若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。请回答下列问题：（1）D位于第__________周期第__________族；A，B简单离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。（2）A的简单氢化物的电子式为__________，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为_______________。（3）在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是______________（填化学式，下同）；还原性较强的是_____________。（4）C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为________________。（5）将B、C单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为__________，反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。16.某小组设计实验探究性质，装置如图所示。已知：实验室可用浓硫酸和固体反应制备。回答下列问题：（1）A装置中浓硫酸表现出__________性（填“酸”“氧化”或“还原”）。（2）E装置盛放的溶液可以为__________；倒置的漏斗作用是____________________。（3）B装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________。（4）C装置中溶液褪色，发生反应：，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为______________。设计实验检验反应后的溶液中是否有：_______。17.已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素，进行如下实验：（1）若在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________，M的俗名是__________。（2）若在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为______________。（3）若将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是__________，则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为________，其中还原剂是__________。（4）若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为________，铜粉溶解的离子方程式为____________，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为__________。18.1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO3。某厂生产碘酸钾（KIO3）的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）KIO3属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为__________价。（2）“氧化1”中发生反应的离子方程式为，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______________，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是______________。系列操作2包括蒸发浓缩_______________过滤、乙醇洗涤