2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课时素养检测 第六章 第二节 化学反应的速率与限度

课时素养检测

九化学反应的速率与限度

……“合格性考试...........

（40分钟70分）

一、选择题（本题包括9小题,每小题5分，共45分）

1.（2019•武汉高一检测）由于化学反应限度的大小对于生产和生活实

际有着直接影响，因此科学家一直想知道怎样才能描述一个化学反应

的限度。下列关于化学反应限度的说法中正确的是（

A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的

限度

B.当一个可逆反应达到平衡状态时一，正向反应速率和逆向反应速率相

等且等于零

C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

【解析】选Ao平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大

限度,A正确；反应达到平衡时v（正）二v（逆）丰0,各物质浓度保持不变但

不一定相等，且当外界条件发生改变时，这种状态可能会发生改变，B、

GD错误。

【补偿训练】

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,

如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是(

A.能够节约原料和能源

B.能够提高产品的产量

C.能够提高经济效益

D.能够提高化学反应速率

【解析】选D。提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，

提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。

2.(2020•洛阳高一检测)把0.6molX气体和0.4molY气体混合于

容积为2L的容器中，使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)rZ(g)+2W(g)。

5min末生成0.2molW,若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为

0.01mol,L1,min则n的值为(

A.4B.3C.2D.1

【解析】选D。因为v(Z)=0.01mol・(J・min,则5min末时生成Z

的物质的量n(Z)=5minX0.01moI,L1,min1X2L=0.1moI,

n(Z)：n(W)=0.1moI：0.2moI=n：2,故n=1。

【补偿训练】

在一密闭容器中进行反应2so2+O2=2s已知反应过程中某一时刻

S02＞。2、S03的浓度分别为2mol•L\1mol•U\2mol•L\当反

应达到平衡时一,容器内各物质的浓度可能为(

A.SOZ为4mol•O2为2mol・L-1

B.SO3为4mol-I?

C.SO2为2.5mol・L'1

D.SO2、SO3为1.5mol・I/

【解析】选C。由于此反应为可逆反应，故S02、S03的浓度不能为4moiC1,

故SO2、SO3的浓度大于2moi•L小于4mol•L:故A、B项错误，C

项正确；若SO3为1.5mol•「，则生成SO2浓度为0.5mol•L'SO2浓

度为2.5mol・L：若SO2浓度为1.5moI-L：S()3浓度为2.5mol•L,

故D项错误。

3.工业上合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在实际生产中为提高

合成氨的反应速率，下列说法正确的是()

A.温度越高,反应速率越快，因此采取的温度越高越好

B.压强越高,反应速率越快，因此采取的压强越高越好

C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂

D.可向容器中加入一定量的水蒸气,使氨气溶解以提高反应速率

【解析】选C。温度高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此

实际生产中的温度不是越高越好，故A错误;压强大反应速率快，但压强

过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，故B错

误；可选用适当的催化剂提高反应速率，故C正确；加入水蒸气会降低反

应体系的温度、且氮气溶于水并不能提高反应速率，故D错误。

4.(2019•九江高一检测)研究物质的变化时可使用具有放射性的"0作

为“示踪原子”。对于可逆反应2so2+02—2S03,在混合气体中充入一定

量的阳2,足够长的时间后，弋原子()

A.只存在于中

B.只存在于。2和S03中

C.只存在于。2和S02中

D.存在于S02、和S03中

18

【解析】选Do当充入一定量后，口。2可以与S02反应生成含0的S03,

随着逆反应的进行,为原子会存在于S02、。2和S03中。

5.（2020•平顶山高一检测）下列说法中正确的是（）

A.0.1mol•L1的盐酸和0.1mol•L1的硫酸与2mol・L的NaOH溶

液反应速率相同

B.大理石块和大理石粉与0.1mol-1/的盐酸反应的速率相同

C.等量的Mg粉、A1粉和0.1mol«L1的盐酸反应速率相同

D.0.1mol-L的盐酸和0.1mol-1?的硝酸与相同形状和大小的大理

石反应的速率相同

【解析】选D。A选项是酸碱中和，硫酸的印浓度是盐酸的2倍，所以速

率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面积小，反应慢;C选项中蛇比AI

活泼，反应速率快。

6.（2019•南开高一检测）CaCOs与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量

与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是（）

A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B.一段时间后,反应速率减小的原因是c（H'）减小

C.反应在2〜4min内平均反应速率最大

D.反应在2〜4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2AO.06

mol,L1•s1

【解析】选D。随着反应的进行c(M)减小，而前4min内反应速率变大,

根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度

大,A、B项正确；在2〜4min内ri(CO?)的变化量最大(或曲线的斜率最

大)，可判断出平均反应速率最大,C项正确；由题意及图可知，该题不知

道容器体积，故不能计算出反应速率。

7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的S0?和开始反应

后,按反应速率由大到小排列顺序正确的是(

甲：500℃,10molSO2和5molO2的反应

乙：500℃,用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应

丙：450℃,8molSO?和5mol02的反应

T：500℃,8molSO2和5mol02的反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙

C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲

【解析】选B。本题比较的是三种因素(催化剂、温度和浓度)影响化学

反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是乙中使用了催化剂，所以反应速

率乙〉甲。甲、丁相比，丁中SO?的浓度小于甲中的浓度，所以反应速率

甲)丁。丙、丁相比，丙中的温度较低，故反应速率关系为丁)丙。故反

应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙。

【方法规律】化学反应速率影响因素注意点

⑴主要因素（内因）。

不同的化学反应,具有不同的反应速率，因此,参加反应的物质的性质

是决定化学反应速率的主要因素。

⑵外界因素（外因）。

①温度：当其他条件不变时一,升高温度,可以增大化学反应速率；降低温

度，可以减小化学反应速率。

②催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化

学反应速率。

③浓度：当其他条件不变时一,增大反应物的浓度,可以增大化学反应速

率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率。

④压强:对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强,

可以增大化学反应速率;减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

⑤固体表面积：固体颗粒越小,其单位质量的表面积越大,与其他反应

物的接触面积越大,化学反应速率越大。

⑥反应物状态:一般来说,配成溶液或反应物是气体,都能增大反应物

之间的接触面积,有利于增大反应速率。

⑦形成原电池,可以增大氧化还原反应的反应速率。

8.某同学利用锌粒与盐酸反应制备氢气，对于100mL1mol・L的盐

酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是（

①升高温度

②改用100mL3mol•L的盐酸

③改用300mL1mol•I?的盐酸

④用等量锌粉代替锌粒

⑤滴入少量CuSOi溶液

⑥改用98%的浓硫酸

A.①②④⑤B.①③④⑤

C.①②③④D.①②④

【解析】选A。①升高温度时反应速率加快;②改用100mL3mol・I_T

盐酸时浓度变大，化学反应速率加快;③改用300mL1mol・L盐酸时

虽然溶液的体积增大但是溶液的浓度没变，故反应速率几乎不变；④用

等量锌粉代替锌粒加大了反应物的接触面积使反应速率加快;⑤滴入

少量C11SO4溶液,锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌、铜与盐酸构成了原电

池使反应速率加快；⑥浓硫酸的氧化性强,与金属反应不能生成氢气。

【易错提醒】（1）只有氧化还原反应才有可能利用构成原电池加快反应

速率。

⑵增大反应物的浓度不一定加快反应速率,如铁与稀硫酸的反应,用

浓硫酸代替稀硫酸，由于钝化反应停止。

⑶影响反应速率因素应注意：

①温度升高对任何反应速率均增大。

②改变纯固体的量,不影响反应速率。

③对于无气体的反应,改变压强不影响反应速率。

④催化剂除了大大提高反应速率外，催化剂还有选择性（专一性）。

9.（2019•宝鸡高一检测）对于密闭容器中的反应:帅+31一2阳3,在673

K、30MPa下,n（NH3）和nW）随时间变化的关系如图所示。

n

下列叙述正确的是(

A.N%在a'点的正反应速率比b，点的正反应速率更小

B.c点反应达到平衡

C.d点(t,时亥IJ)和e点心时咳U)处n(N2)不一样

D.e点处c(NH3)不再变化

【解析】选Do随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减

小，则

a'点的正反应速率比b'点大，A错误;c点反应物和生成物的物质的

量相等，没有达到平衡状态，B错误;d点和e点都处于平衡状态，n(M)

不变，d点和e点n(N2)相等，C错误;e点处于平衡状态,e点处c(NH3)不

再变化，D正确。

二、非选择题(本题包括2小题，共25分)

10.(12分)(2019♦四平高一检测)在2L密闭容器内，800℃时反应

2N0(g)+O2(g)TNO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(S)012

n(N0)(mol)0.0200.0100.008

时间(s)345

n(N0)(mol)0.0070.0070.007

(1)800℃,反应达到平衡时,N0的物质的量浓度是

⑵如图中表示NO2变化的曲线是

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是(选填字母序号)。

a.v(NOz)=2v(02)

b.容器内压强保持不变

c.V逆(NO)=2v正(02)

d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是(选填字母序号)。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大容器的容积

d.选择高效催化剂

【解析】(1)平衡时各物质的物质的量浓度不再发生变化，则8001反

应达到平衡时，N0的物质的量浓度是0.007mol4-2L=0.0035moI・L。

⑵由化学方程式:2N0(g)+02(g)TN02(g)可知，平衡时Ac(NO)：△

c(02)：△C(N02)=2：1：2,由表中数据可知，平衡时4

c(N0)=---------------------------=0.0065mol•L，曲线b平衡时的浓度为

0.0065mol-。，故曲线b表示NO2的浓度变化。(3)a选项，未指明正

逆反应速率，若都为同一方向速率，始终都存在V(N02)=2V(O2)关系，故

不能说明达到平衡状态，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量

数之比，说明达到平衡状态，所以错误;b选项，随反应进行气体的物质

的量减小，压强减小，容器内压强保持不变，说明达到平衡状态，所以正

确；c选项，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反

应达到平衡状态，故v送(NO)=2v正(O2),说明达到平衡状态，所以正确；d

选项，反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，故容器内物质的密

度保持不变。不能说明达到平衡状态，所以错误。(4)a选项，及时分离

出N02气体,反应速率降低，所以错误;b选项，适当升高温度,反应速率

增大，所以正确；c选项，增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，所以

错误;d选项，选择高效的催化剂，可以增大反应速率，所以正确。

答案：⑴00035mol・1(2)b

⑶be(4)bd

【补偿训练】

(2019•郑州高一检测)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学

高温、高压.

方程式如下:N2(g)+3H2(g),催化剂、2N&(g),该反应为放热反应且每生成

2molNH3,放出92.4kJ的热量。

⑴当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变岫、乩和NH3

的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡

状态的时间段(L时刻后)为。

⑵下列能证明反应已达化学平衡的标志为。

A.恒容时压强不变

B.体系的温度不变

CM、山、NH3的分子数之比为1：3：2

D.v正（帅）=v逆（NH3）

【解析】（1）V（正）二V（逆）时，表明反应处于化学平衡状态，故t2〜t3、

七4〜t5段符合。

⑵因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的反应，故压强、温度

不变能证明反应达到化学平衡,A、B项正确；电、“、NH3的浓度不再变

1

化，与分子数之比无关,C项错误;V正（4）=-v逆（阳3）时，正逆反应速率才

2

相等，D项错误。

答案：（1）t2〜t3、t4~t5⑵A、B

11.（13分）（2019•宜春高一检测）一定温度下,某容积为2L的密闭容

器内，某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是O

（2）在图上所示的三个时刻中,（填“匕”气2"或气3”）时刻

处于平衡状态,此时V（正）V（逆）（填或）；o〜

t2时间段内V（N）=o

⑶已知MN均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再

变”（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判

断依据。

（4）已知MN均为气体,则下列措施能增大反应速率的是（选

填字母）。

A.升高温度B,降低压强

C.减小N的浓度D,将反应容器体积缩小

【解析】（1）由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物,M是生成物，

当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状

态。在相同的时间内，N减少6moI,M增加3moI,二者的物质的量的比

是6moi：3mol=2：1,故反应的化学方程式是2NTI。

⑵t3时刻处于平衡状态，此时v（正）=v（逆）o0~t2时间段内，v（N）;（8-4）

11

mol4-2L4-12=—moI,L_,min'o

⑶已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，由于该反应是反应前

后气体体积改变的反应，则“压强不再改变”能作为该反应已达到平衡

状态的判断依据。

（4）A项，升高温度，化学反应速率加快；B项，降低压强，物质的浓度减小,

反应速率减慢；C项，减小N的浓度，反应速率减慢；D项，将反应容器体

积缩小，物质的浓度增大，反应速率加快。

答案：（1）2NTI

2

11

（2）t3=―moI,L-,min-（3）能（4）A、D

……匿.等级性考试...........

（20分钟30分）

1.（8分）（2019•本溪高一检测）对于反应4A+2B=3C,下列说法中正确

的是（

A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示,其数值都

相同

B.其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D.若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

【解析】选Bo对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，

其数值不相同，A错误；如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对

化学反应速率无影响，C错误；若A是固体或液体，增大或减小A的物质

的量，对化学反应速率没有明显影响，D错误。

【补偿训练】

为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设

计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn

粒的反应瓶中，收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时

间。下列说法正确的是(

实验

ABcDEF

混合溶液

4mol•LH2sO4溶液

30V,v2V3V4v5

/mL

饱和CuSOi溶液/mL00.52.55v620

H20/mLv7V8V9V.O100

A.%=30,V6=10

B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色

C.加入MgSO”与Ag2sol可以起与硫酸铜相同的加速作用

D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快

【解析】选Ao反应的总体积应该相同。A组中硫酸溶液的体积为30mL,

那么其他组硫酸也都为30mL,因此K=30,而硫酸铜溶液和水的总量应

相同，F组中硫酸铜溶液体积为20mL,水的体积为0mL,那么总量为20

mL,因此V6=10,故A正确；A中Zn反应较慢，看到金属呈灰黑色，而E中

置换出大量的Cu,看到金属呈红色，故B错误；硫酸镁与锌不反应，不能

形成原电池，故C错误;如果硫酸铜过多，生成的铜附着在锌表面，会阻

碍锌与硫酸的反应，反而会降低反应速率，故D错误。

2.(8分)(2019•廊坊高一检测)一定温度下在一容积不变的密闭容器

中发生可逆反应2X(g)=Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平

衡状态的是()

A.混合气体的密度不再变化

B.反应容器中Y的质量分数不变

C.X的分解速率与Y的消耗速率相等

D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX

【解析】选C。因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变

化,A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于

2：1时才达到平衡状态。

【补偿训练】

可以充分说明可逆反应P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温条件下达到平衡

状态的事实是()

A.反应器内的压强不随时间的变化而变化

B.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

C.生成P的速率与生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

【解析】选C。对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达

平衡，压强一直保持不变，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持

P、Q、R、S四种气体共存。

3.(14分)某温度时,在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质

的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

⑴该反应的化学方程式为O

(2)从开始至2min,B的平均反应速率为;平衡时,C的浓度为

,A的转化率为o

⑶反应达平衡时体系的压强是开始时的倍。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母

标号)。

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA,同时生成3molC

C.相同时间内消耗3nmolA,同时消耗nmol的B

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

⑸在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是(填字

母标号)。

A.加催化剂

B.降低温度

C.体积不变,充入A

D.体积不变,从容器中分离出A

【解析】(1)根据图示可知反应物为A,生成物为B和C；各物质浓度的

变化量分别为Ac(A)=2.4mol«L-1-1.2moIV1=1.2moI<-1,Ac(0=1.2

mol•L-1,△c(B)=0.4mol•L：2L的密闭容器中，在2min时间内，三

者化学计量数之比为1.2mol•L?：1.2moI•「：0.4mo