广东省雷州市第二中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题

…………○…………内…………○…………装…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………PAGE试卷第=1页，总=sectionpages33页PAGE4广东省雷州市其次中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题(本题共10小题，每道题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1、关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（）A．两者对应反应的△H均小于0B．两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同C．两者的数值均不随反应物用量变更而变更D．两者的数值均随反应物变更而变更2、化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变更如图所示，则下列说法中正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出xkJ的能量C．断裂2molH-Cl键时须要汲取ykJ的能量D．2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量3、下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4、a、b、c、d均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是()A．B．C．D．5、在肯定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)7、相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下：①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1④v(D)=1.2mol∙L-1∙min-1其中反应最快的是A．①B．②C．③ D．④8、下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．上升温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．运用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9、欲使反应CO2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A．增加炭的量B．上升反应温度C．增加氧气浓度 D．将炭块粉碎10、某反应的反应过程中能量变更如图所示，下列叙述不正确的是：（）A、催化剂能变更反应B、催化剂能降低反应所需活化能C、该反应是吸热反应D、逆反应的活化能小于正反应的活化能二、选择题(本题共6小题，每道题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)11、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确(）A、两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件肯定要加热12、在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=-285.8kJ·mol-1下列说法错误的是(）A．1molH2和molO2所具有的总能量小于1molH2O(g)所具有的总能量B．O2前面的系数表示参与反应的O2的物质的量C．燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1D．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molH2的燃烧热为241.8kJ/molBOH—(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=—57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=—akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定A．A B．BC．C D．D14、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15、反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度削减0.6mol/L。下列有关说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3mol·L-1·min-1D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的16、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚起先时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.18mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L－1盐酸10mL60℃CFe0.13mol·L－1盐酸10mL60℃DMg0.13mol·L－1硫酸10mL60℃A．AB．BC．C D．D三、填空题(本题共6小题，共56分)17（12分）、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需汲取10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为____。(2)在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________。(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示____________。(4)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____________________________________。18、（8分）已知下列热化学方程式：

回答下列问题：(1).（1分）上述反应中属于放热反应的是________。(2).（2分）H2的燃烧热________________；C的燃烧热________________。(3).（2分）燃烧生成液态水，放出的热量为________。(4).（3分）写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。19、（6分）在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在肯定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。20、（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使一般分子变成活化分子所需供应的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请仔细视察下图，然后回答问题。(1)图中反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________________。(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“上升”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，缘由是________________________________________________________________。21、（8分）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x=____。(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。(3)平衡时B的浓度为______。(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____A、单位时间内每消耗2molA，同时生成1molCB、单位时间内每生成1molB，同时生成1molCC、D的体积分数不再变更D、混合气体的压强不再变更E、B和C的浓度之比为1∶122、（10分）某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变更状况如下表：试验序号0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20依据上述数据，完成下列填空：(1)在试验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)。(2)在试验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推想试验2中还隐含的条件是____________。(3)设试验3的反应速率为v3，试验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。2024-2025学年高二化学第一学期第一次月考试卷答案一、单选题(基础题10道，每道题2分，共20分)1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】A二、单选题(综合题6道，每道题4分，共24分)11、【答案】B12、【答案】A13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】B16、【答案】D三、填空题（共56分)17（12分）、【答案】(1)、C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/mol(2)、CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－704kJ/mol(3)、HCl(aq)+NaOH(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol(4)、2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol18、（10分）【答案】(1)、(2)、(3)、(4)、

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