专题06 金属和金属材料（测试）-中考《化学》一轮复习讲练测（解析版）

第第页专题06金属和金属材料（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、【原创题】杭州亚运会的铜牌一般由99%的紫铜制作而成，银牌是纯银的，而金牌的主体材质和银牌一致，仅仅是在其表面包裹了一层6克左右的纯金。三种奖牌中属于纯净物的是()A．铜牌 B．银牌 C．金牌 D．三种都不是【答案】B【解析】A、由于铜牌一般由99%的紫铜制作而成，所以铜牌是混合物。不符合题意；B、由于银牌是纯银的，所以银牌是纯净物。符合题意；C、由于金牌的主体材质和银牌一致，仅仅是在其表面包裹了一层6克左右的纯金。所以金牌是混合物。不符合题意；D、铜牌、金牌是混合物，银牌是纯净物。不符合题意。综上所述：选择B。2、【原创题】下列有关金属或合金的说法正确的是()①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属A．①②③⑤ B．①②④⑥C．①③④⑤ D．③④⑤【答案】D【解析】①合金是指在金属中熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质，合金中至少含一种金属，故①错误；②合金中的元素以单质形式存在，故②错误；③合金中一定含有金属，故③正确；④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装，故④正确；⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，故⑤正确；⑥常温下汞是液体，汞属于金属，故⑥错误。说法正确的是③④⑤，故选：D。3、“垃圾是放错了位置的资源”，应该回收，生活中的废弃钢铁、铁锅、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于()A．非金属 B．金属或合金 C．氧化物 D．金属化合物【答案】B【解析】生活中的废弃钢铁、铁锅、铜导线等均属于金属或合金，属于金属材料，可以回收利用。故选B。4、下列物质属于金属材料的是()A．金刚石 B．大理石 C．氧化铁 D．铜【答案】D【分析】金属材料包括金属以及它们的合金。【解析】A、金刚石是碳单质，属于非金属单质，不属于金属材料，选项错误；B、大理石主要成分是碳酸钙，属于盐，不属于金属材料，选项错误；C、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，不属于金属材料，选项错误；D、铜是金属，属于金属材料，选项正确；故选：D。5、【原创题】金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是()A．实验室可用铜和稀盐酸反应制取氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【解析】A.在金属活动性顺序表中，铜位于氢后面，所以铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，故错误；B.根据漫画中，镁与盐酸的反应速率最快，则Mg在四种金属中的活动性最强，故正确；C.铁可以置换酸中的氢元素，不是氢气，故错误；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误。故选B【新考法】与平面坐标系结合6、足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应。下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间关系的是()A． B．C． D．【答案】C【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率比锌快，所以镁反应完全所需的时间短，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，最终镁产生的氢气多，拐点高些。【解析】A、根据分析，足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，最终镁产生的氢气多，拐点高些，图中生成氢气的质量相同，不符合题意；B、根据分析，在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率比锌快，所以镁反应完全所需的时间短，故镁的斜线陡，而图中锌的斜线陡，根据分析，足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，最终镁产生的氢气多，拐点高些，图中生成氢气的质量相同，不符合题意；C、足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，镁反应完全所需的时间短，镁最终产生的氢气多，拐点高些，符合题意；D、根据分析，在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率比锌快，所以镁反应完全所需的时间短，图中锌反应的时间短，镁反应的时间长，表明是锌比镁反应的速率快，不符合题意；故选C。【新考法】与网络文化结合8、某文化衫图案上：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生（Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn），是由于镁的()A．延展性好 B．导电性好C．导热性好 D．金属活动性比锌强【答案】D【解析】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn。故选D。【新考法】新型化学实验—传感器9、兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是()A．曲线②对应的物质是锌B．由图像可知①对应的金属反应速率适中，可用于实验室制氢气C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝D．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是反应结束，温度降低【答案】A【解析】A.金属越活泼，反应速率越快，单位时间内压强增大幅度越大，图2中①②对应的物质分别是锌和铁，该选项说法错误；B.①对应的物质是锌，反应速率适中，可用于实验室制氢气，该选项说法正确；C.铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，该选项说法正确；D.镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中温度降低，该选项说法正确。故选：A。10、将一定量的Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是()①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3A．①②③ B．①③ C．①② D．②③【答案】B【解析】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，由于滤液为无色，则说明溶液中不含硝酸铜，则说明硝酸银、硝酸铜完全反应，但加入的镁可能恰好反应，也可能过量，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中只含有硝酸镁，一定不含硝酸银和硝酸铜，则①③正确，故选B。11、【原创题】如图所示，天平两端的烧杯中分别盛有等质量和质量分数的稀硫酸，调整天平平衡后，同时向天平两端的烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁粒。以下情况不可能出现的是()A．反应时天平指针先向右偏转B．反应结束后天平指针居中C．反应结束后天平指针偏左D．反应结束后天平指针偏右【答案】D【解析】A、锌比铁活泼，反应速率快，先产生氢气，故反应时天平指针先向右偏转，不符合题意；B、如果金属过量，酸不足，则锌、铁与稀硫酸反应产生氢气的质量相同，则反应结束后天平指针居中，不符合题意；C、如果金属不足，酸过量，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，锌比铁的相对原子质量大，故最后铁生成氢气的质量大，这时反应结束后天平指针偏左，不符合题意；D、如果锌、铁均过量（或锌恰好完全反应，铁过量），则产生氢气的质量相同，反应结束后天平指针居中，如果锌不足，铁过量（或锌、铁均完全反应），锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则铁生成氢气的质量大，反应结束后天平指针偏左，故反应结束后，天平指针不会偏右，符合题意。故选D。12、【原创题】（甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图,下列叙述中正确的是()A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精啧灴,再点燃酒精灯B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C．炼铁的主要原理是:Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2D．图中一氧化碳参与的化学反应均体现了的还原性【答案】C【解析】A、甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，一氧化碳与空气的混合气体在加热时易发生爆炸，故A错误；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用，除了提供热量，还生成还原剂一氧化碳的作用，故B错误；C、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2，故C正确；D、图中一氧化碳与氧化铁反应体现了CO的还原性，点燃尾气，说明一氧化碳具有可燃性，故D错误。故选C。13、利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（杂质与足量Y完全反应）()X（杂质）YACO（CO2）Fe2O3BN2（O2）CuCCO（H2）CuODH2（H2O）CuO【答案】B【解析】A、一氧化碳能与氧化铁反应，而二氧化碳不能与氧化铁反应，不能除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选：B。14、下列实验设计能达到实验目的的是()实验目的探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱验证质量守恒定律探究铁锈蚀的条件验证MnO2的催化作用实验设计选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe>Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。故选D。15、向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余D.右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱【答案】C【分析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。【解析】A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。故选C。二、填空题(本题4小题，每空1分，共20分)16、（5分）“绿水青山就是金山银山”，我们必须加强环境的治理与生态的修复。2022年中国新能源汽车保有量突破1000万辆，新能源汽车的使用有利于改善环境。请回答问题：(1)制造汽车车体的主要材料是硬铝，硬铝属于材料。用硬铝制造汽车车体，主要利用其具有(填字母)等物理性质。A．熔点高、密度大

B．抗腐蚀性好

C．硬度大、强度高(2)与燃油汽车相比，新能源汽车的使用可以减少(填一种即可)等污染物的排放。(3)金属铝与水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，请写出该反应的化学方程式，将其中一种生成物称之为“最理想的燃料”主要是因为其热值高、本身无毒、燃烧产物不。【答案】(1)金属C(2)氮的氧化物（合理即可）(3)2Al+6H2Oeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Al(OH)3+3H2污染空气【解析】（1）硬铝是铝的合金，属于金属材料；A、硬铝密度小，故可作汽车车体，不符合题意；B、硬铝抗腐蚀性好，故可作汽车车体，但是抗腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；C、硬铝硬度大，强度高，故可作汽车车体，且硬度、强度均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。故选C；（2）与燃油汽车相比，新能源汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，减少氮的氧化物等污染物的排放；（3）金属铝与水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，最理想的燃料是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al，故生成的碱是氢氧化铝，该反应的化学方程式为：2Al+6H2Oeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Al(OH)3+3H2；氢气被称为“最理想的燃料”，是因为氢气热值高，本身无毒，且氢气燃烧产物只有水，燃烧产物不污染空气。【新考法】与重大体育赛事结合17、（6分）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。(1)如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。回答下列问题：(已知：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐)①b点物质化学式。②写出由d转化为c化学方程式。(2)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：①操作I的名称是，该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。②写出步骤一的化学方程式。(写其中一道即可)③步骤二中加入硝酸银溶液的作用是。【答案】(1)CCO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO(2)过滤漏斗2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(或者Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）将铜除尽【解析】（1）①由图可知b点是碳的单质，其化学式为：C，故填：C；①由图可知d点是+4价的碳的氧化物，即二氧化碳，c点是+2价的碳的氧化物，即一氧化碳，由二氧化碳转变为一氧化碳的化学方程式为：CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO，故填：CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO；（2）①由流程图可知通过操作I将固体和溶液分开了，过滤能将固体和溶液分开，故操作I的名称是过滤，过滤时使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；烧杯；漏斗；②根据金属活动性顺序表，位置在氢前面的金属可以与酸反应放出氢气，位置在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气，所以粗产品中能和稀硫酸反应放出氢气的金属有镁、铝，化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（或者2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑）；③步骤二中加入硝酸银溶液时，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，可将固体中的铜除尽，故填：将铜除尽。18、（5分）某校化学兴趣小组针对CO与Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置：

实验说明：①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。③A处发生的反应：HCOOHeq\o\ac(\s\up6(浓H2SO4),\o(=====,======),\s\do6(△))H2O+CO↑。(1)与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是。(2)B处Fe2O3发生反应的化学方程式。(3)装置C的作用是。(4)DE装置组合在整个实验中的作用：①检验并吸收生成的CO2；②。(5)请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？。【答案】(1)受热均匀，且容易控制温度(2)3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2(3)作安全瓶（防止澄清石灰水倒吸，使W形管炸裂）(4)收集尾气，防止污染空气(5)当D中石灰水液面低于130mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯【解析】（1）A装置的加热方式为水浴加热，水浴加热受热均匀，且容易控制温度。（2）B中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方