专题05 水和溶液（测试）-中考《化学》一轮复习讲练测（解析版）

第第页专题05水和溶液（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、【原创题】地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是()A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应 D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变【答案】B【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故A说法正确；B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故说法B错误；C、水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故C正确；D、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，故D正确。2、如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“””分别表示H原子和O原子）分析示意图，可作出的正确判断是()A．常温常压下水可以发生分解反应 B．电解水的最终产物是H、O原子 C．H原子是图示微粒中的最小微粒 D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子【答案】C【解析】A、水在通电条件下发生分解反应，所以A错误；B、电解水的最终产物是H2和O2，B错误；C、原子氧原子，氢原子，水分子三者中，最小的是氢原子，C正确；D、氧原子结合形成水分子，不需要通电，D错误。3、【原创题】下列与水相关的说法不正确的是()A．水在天然循环过程中发生了物理变化B．活性炭在净水过程中发生了化学变化C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降【答案】B【解析】A、水在天然循环过程中只发生状态变化，所以发生的是物理变化，A正确；B、活性炭在净水是利用了活性炭的吸附性，所以发生了的物理变化；B错误；C、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，C正确；D、明矾溶于水，生成胶状物吸附可促进浑浊水中悬浮物的沉降，D正确。4、电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是()A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑＋O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，A正确；B、电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；C、C缺少了反应条件，错误；D、b管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺，D错误。【新考法】与重大科技成果结合5、王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是()A．太空中水不能作溶剂B．在地面油水混合物会产生分层现象C．在不同环境中同一实验可能现象不同D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象【答案】A【解析】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，可以做溶剂，此选项说法不正确；B、油是不溶于水的，在地面上物体受到重力，由于水的密度大于油，所以当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面，形成稳定的分层现象，此选项说法正确；C、在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能现象不同，此选项说法正确；D、在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴，形成相对较为稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象，此选项说法正确。故选A。6、如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法正确的是()A．操作时先加热，后通入冷却水B．实验时，冷凝管进、出水的方向：a进b出C．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中D．加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网【答案】D【解析】A、蒸馏需要先通冷却水，后加热烧瓶。若先加热烧瓶，蒸气不能得到充分冷凝，且冷凝器温度过高，通入冷却水时易发生炸裂事故。不符合题意；B、实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出，进水接触低温液体，出水接触高温蒸汽，能够保证冷凝管下端的水是温度最低的水，从而达到最佳的冷凝效果。不符合题意；C、温度计的作用是测量物质的沸点，故放在烧瓶的支管口处，这样可以测量蒸汽的温度。不符合题意；D、加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网，以免受热不均炸裂。符合题意；故选D。7、生活中区分硬水和软水常用的试剂是()A．食盐水 B．稀盐酸 C．蔗糖水 D．肥皂水【答案】D【解析】硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水，故选D。8、【原创题】利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是()A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。【解析】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。故选：D。【新考法】化学实验与平面坐标系结合9、温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是()A．50g B．35g C．30g D．25g【答案】B【解析】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为eq\f(25g,25g+25g+25g)×100%≈33.3%，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于eq\f(25g,25g+25g)×100g=50g，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。故选B。【新考法】与古典文献结合10、李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是()A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华【答案】C【解析】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。故选C。11、【原创题】2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，其中用乙酸钠进行的“点水成冰”实验让同学们发出了惊叹，于是大家在实验室用乙酸钠模拟了该实验，步骤如下图所示。以下有关该实验的描述正确的是()A．②的溶液中乙酸钠质量分数为46.5％B．③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液C．④中所得晶体的质量一定等于130gD．④中产生晶体的原理是降温结晶【答案】D【解析】A、由于水的密度ρ=1g/cm3,根据m=ρv,所以100mL水的质量就是100g，由乙酸钠的溶解度曲线可知，20℃时乙酸钠溶解度为46.5g，即100g的水最多能溶解46.5g的乙酸钠，因此②的溶液一定是乙酸钠的饱和溶液，所以②中乙酸钠质量分数=eq\f(46.5g,46.5g+100g)×100%≈31.7%，故选项不正确；B、60℃时，乙酸钠溶解度为139g,即100g的水最多能溶解139g的乙酸钠,但③中溶液中溶质只有130g，因此加热至60℃时，溶液是不饱和溶液，故选项不正确；C、将热的溶液降低温度，会有晶体析出，但溶质不能全部转化为晶体，因为母液中也含部分溶质，所以④中所得晶体的质量应小于130g，故选项不正确；D、由于乙酸钠溶解度受温度影响较大，④中产生晶体的的方法是将③中热的溶液降温，即可析出晶体，其原理是降温结晶法，故选项正确；故选：D。12、如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是()选项ABCD胶头滴管内液体H2O2溶液H2O稀H2SO4H2O锥形瓶内固体MnO2CaOZnNH4NO3【答案】D【解析】A.过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。B.水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。C.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。D.硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。故选：D。13、【原创题】浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是()温度/°C010203040608090100氯化钠溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8NaCl在不同温度时的溶解度A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法【答案】B【解析】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；C、图2中溶液的浓度为： eq\f(10g,100g+10g)×100%≈9.1%小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。故选B。14、试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是()A．试管内溶液的质量变小B．试管内有固体析出C．试管内溶液的溶质质量分数变大D．小木块浸入溶液内的体积变大【答案】C【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。故选C。15、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是()温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g【答案】D【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。

B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。C.②中溶液的溶质质量分数为=eq\f(15.8g,50g+15.8g)×100%≈24%；③中溶液的溶质质量分数为eq\f(20g,50g+20g)×100%≈29%；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为eq\f(10.45g,50g+10.45g)×100%≈17%；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。

D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。故选：D。二、填空题(本题3小题，每空1分，共20分)16、根据下列实验装置改进，请回答有关问题：（1）实验一：①仪器a的名称是；制取二氧化碳的反应方程式为；②改进装置的优点是（写一条即可）。（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与（填“b”、“c”或“d”）；②装置改进后，下列说法正确的是（填序号，双选）。A．同样可以降低水的硬度B．冰块与水的性质完全相同C．比原装置得到的蒸馏水更纯D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水【答案】（1）长颈漏斗CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O控制反应的速率（2）CAD【解析】a的名称长颈漏斗；制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O；改进后的优点是注射器能控制反应的速率；与漏斗作用相同的仪器是冷凝管；二者都用了蒸馏的原理，说法A正确；冰块与水的物理性质不同，B错误；制得的都是蒸馏水，C错误；利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水可以组装成蒸馏装置，D正确。【新考法】与载人航天结合17、回答问题(1)2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功发射，正式开启为期6个月的在轨驻留。在此期间，中国空间站将最终完成“T字构型”建造任务，这标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。试回答：①为增加飞船发射时的动力，选用偏二甲肼和四氧化二氮组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中物质X的化学式为_____。②空间站配有环境控制与生命保障系统，其中电解制氧子系统能利用循环水电解制氧，试写出电解水的化学方程式_____，该反应属于____反应(填“分解”“化合”之一)。(2)室温时，小明在实验室中配制了一烧杯硝酸钾溶液(图甲)，并利用该溶液进行了下图所示一系列操作(下图中乙、丙、丁分别代表操作后烧杯中的硝酸钾溶液)及相关问题探究。试回答：①室温时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为____g。在配制溶液的过程中用到玻璃棒的作用是____。若配制好的溶液不慎洒出，则会导致溶质的质量分数____。(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②烧杯中硝酸钾溶液丙的溶质质量分数____(填“大于”“小于”“等于”)烧杯中硝酸钾溶液丁的溶质质量分数。③将烧杯中硝酸钾溶液丁放入盛有冰水的装置中，观察到的现象为_____。④保持温度不变，将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有_____。A．加入适量硝酸钾

B．蒸发适量水并恢复到原温度

C．用玻璃棒搅拌【答案】(1)CO2

2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑

分解(2)

10g加速溶解

不变

等于

有固体析出

AB【解析】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，可得2X中有两个碳原子和四个氧原子，X中有一个碳原子和两个氧原子，X为CO2，故填：CO2；②水在通电的条件下可以分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑，该反应有一个反应物两个生成物，为分解反应，故填：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑；分解；（2）①溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质质量分数，硝酸钾的质量为100g×10%=10g；玻璃棒是为了搅拌，加速溶质的溶解速率；溶液具有均一性，已经完成配置的溶液洒出的部分和剩余的部分溶质质量分数相同，故填：10g；搅拌，加速溶解；不变；②丙烧杯中有固体剩余，溶液为饱和溶液，将剩余的固体过滤出去后，丁烧杯中溶液为恰好饱和溶液，温度不变，同一溶质的饱和溶液荣纸质相同，故填：等于；③硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增强，温度越高同样的水溶解的越多。丁为硝酸钾的饱和溶液，温度降低溶解能力降低，会有硝酸钾晶体析出，故填：有晶体析出；④将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有增加溶质，减少溶剂，A为增加溶质，符合题意；B为减少溶质，符合题意;C只能改变溶解的速率，而不能改变其他，不符合题意；故选：AB；【新考法】与考古发现结合18、“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。I、瓷碗成分“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。(1)瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，其中x：y=___________。(2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe2O3转化为FeO和CO2，其化学方程式为___________。Ⅱ、瓷碗清洗瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。瓷器出土后需要及时去除表面杂质，