广东省肇庆市实验中学高一下学期期中考试化学试题

20172018学年第二学期期中考试高一级化学试卷出题人：吴晓贺审题人：农大才考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg:24Cl：35.5Zn:65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2．下列过程中，把化学能转化为热能的是（）A．风力发电 B．干电池产生电流 C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖3、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg,该同位素原子的核内中子数是：A、4B、12C、16D、184．下列电子式书写错误的是()5.下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．H2O、D2OC．21H和31H D．、6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（）

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料7．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半径大小：Na>S>Cl9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）

A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的氢化物很不稳定C．X的单质性质很活泼D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性10．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20℃块状B0.5mol/L20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状11．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2＋3H22NH3。的速率，其中最快是（）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)D．V(N2)==0.002mol／(L·min)FeFeFeFeCuFeZnFeCCABCD13．．设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3达到平衡时,下列说法正确的是()高温高压催化剂A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行14.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是()A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极， C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了还原反应C+DA+BC+DA+B能量反应过程下列说法正确的是()该反应为放热反应该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行WXYZ17．右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是()A．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>WB．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X18.下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是()A.非金属性：F＞Cl＞Br＞I B.单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C.氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I219.关于第三周期元素性质的说法正确的是（）A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应B.碱性Mg（OH）2<Al（OH）3C.稳定性SiH4＜HClD.金属性Na＜Mg一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是(）A．最终可生成0.2molNH3B．压缩体积，增大压强能使反应速率减小C．降低反应体系的温度能加快反应速率D．容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率第II卷（非选择题共60分）二、填空题21.(4分)用电子式表示下列过程：KCl的形成过程__________________________________________②H2O的形成过程____________________________________________22、（14分,每空2分）工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置是第周期第族；氮原子结构示意图为________________；（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；23、(12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩表中=6\*GB3⑥与=9\*GB3⑨与形成的化合物为化合物。（填“离子”或“共价”）

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式。

（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）。

（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称）24、（13分）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计成一个原电池。该电池的负极材料为______，（2分）其电极反应为__________；（2分）正极材料为_____（2分），电解质溶液为（2分）其电极反应为___________________________。（2分）（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质（3分）25．（10分，每空2分）在密闭容器中通入amolH2和bmolI2(g)，发生如下反应：H2（g）+I2(g)===2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）（1）升高温度______；（2）加入正催化剂_______；（3）体积不变充入更多的H2________；（4）扩大容器的体积_______；（5）容器体积不变，通入氖气________；三、计算题（写出计算过程）（7分）26．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）⇌Z（气）+2W（气）5min时达到平衡，且生成0.2molW求（1）5min内用W、Y表×100%）示的反应速率×100%）（Y的转化率=Y的转化量Y的起始量

20172018学年第二学期期中考试高一级化学试卷答案题号12345678910答案BCCCCDAADD题号11121314151617181920答案BDDCABADCD21、KCl的形成过程__________________________________________②H2O的形成过程____________________________________________22、.（1）第2周期ⅤA族（2）共价键（3）N2＋3H22NH31molN2和3molH223、(1)离子（2)Al3H++Al(OH)3==Al3++3H2O(3)(4)HClO4（5）镁25、（1)增大（2）增大（3）增大（4）减小（5)不变26、【解答】法一：（1）3X（气）+Y（气）═Z（气）+2W（气）起始量（mol）：0.60.400变化量（mol）：0.30.10.10.2平衡量（mol）：0.30.30.10.2（1）0.2molv(W)=2L=0.02mol/(L.min)5min0.1mol