四川省达州市高二化学上册2024-2025学年达标自测试题及答案

四川省达州市高二化学上册2024-2025学年达标自测试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学键的说法中正确的是()A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.单质中一定存在化学键答案：C下列物质溶于水后，能电离出SO4A.H2SO4B.N答案：A、D下列说法正确的是()A.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质B.CO2的水溶液导电性很好，所以C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质答案：A下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.第IAD.短周期是指第一、二周期答案：A下列叙述正确的是()A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物时，一定含共价键C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：B二、多选题（每题4分）下列关于化学实验的叙述中，正确的有（）A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]用于净水是因为它有氧化性C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多答案：ACD解析：A项正确，加热可以使蛋白质变性；B项错误，明矾净水是因为其水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，而非其氧化性；C项正确，连接电源负极的金属为阴极，得到保护；D项正确，碳酸氢钠、氢氧化铝均为弱碱性，能与胃酸（盐酸）反应，降低胃酸浓度。下列关于化学平衡和反应速率的说法中，正确的有（）A.在其他条件不变的情况下，升高温度一定能使化学反应速率加快B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而使反应速率加快C.化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止D.催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率答案：ACD解析：A项正确，升高温度能增加分子热运动，使更多的分子成为活化分子；B项错误，增大反应物浓度只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；C项正确，平衡状态是动态平衡；D项正确，催化剂能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快反应速率。下列关于化学键和化合物的说法中，正确的有（）A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键C.单质分子中一定含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：AB解析：A项正确，离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的；B项正确，共价化合物是只含有共价键的化合物；C项错误，如稀有气体单质，分子内不存在化学键；D项错误，如氢氧化钠等含有共价键的离子化合物。下列说法中，正确的有（）A.同一主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐升高B.所有主族元素的原子，都能形成与其族序数相等的共价键C.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D.原子晶体中只存在共价键，不存在其他类型的化学键答案：ACD解析：A项正确，如卤族元素，从上到下单质熔点逐渐升高，但碱金属元素从上到下单质熔点逐渐降低；B项错误，如0族元素，不能形成共价键；C项正确，晶体呈电中性，有阳离子必有阴离子；D项正确，原子晶体是由原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体。三、填空题（每题3分）题目：写出乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷的化学方程式：__________。答案：C题目：向100mL的FeNO33溶液中cCu2+已知NO3−在酸性条件下具有强氧化性，上述混合溶液中答案：(1)0.2(2)0.3题目：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.PCl5B.N2答案：B、C题目：某温度下，将3mol的气体和1mol的B气体通入容积为2L(1)x的值为__________；2min内，B的平均反应速率为__________；若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度__________0.8mol答案：2

(2)0.05小于题目：某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2四、解答题（每题8分）题目1：某化学兴趣小组利用下列装置进行气体的制备和性质实验。写出仪器a的名称：__________。若用装置B制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的连接顺序是_________（填字母）。装置A也可用于实验室制取氧气，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：__________。答案：分液漏斗B→F→E2KMnO₄∆→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

题目2：常温下，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性。混合溶液中c(Na⁺)与c(CH₃COO⁻)的大小关系是：__________。混合溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的大小关系是：__________。混合溶液中c(H⁺)、c(OH⁻)、c(Na⁺)、c(CH₃COO⁻)离子浓度由大到小的顺序是：__________。原醋酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度的大小关系是：c(CH₃COOH)__________c(NaOH)（填“>”、“<”或“=”）。答案：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)c(H⁺)=c(OH⁻)c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)题目3：在25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________；已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰，当溶液中c(Mg²⁺)=1.8×10⁻⁵mol/L时，溶液中的c(Cu²⁺)=__________mol/L。答案：Cu(OH)₂；Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；1.1×10⁻¹⁵五、综合题（每题10分）题目1

题目内容：某化学兴趣小组欲测定某粗盐样品中（含有难溶性杂质和少量氯化钙）的氯化钠质量分数，按以下步骤进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品溶解于水，过滤，得到滤渣和滤液；③向滤液中加入过量的某碳酸钠溶液，充分反应后过滤，得到沉淀和滤液；④将沉淀洗涤、干燥后称量其质量；⑤向步骤③得到的滤液中加入过量的某稀盐酸，充分反应后蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体。请回答下列问题：步骤②中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。步骤③中加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？通过步骤④得到的沉淀质量，可计算出样品中氯化钙的质量，进而计算出氯化钠的质量分数。请写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式。若省略步骤⑤，则计算出的氯化钠的质量分数会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。答案：漏斗步骤③中加入过量碳酸钠溶液的目的是为了将滤液中的氯化钙完全反应掉，生成碳酸钙沉淀，从而确保后续步骤中氯化钠的纯度。氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：C偏小。因为省略步骤⑤会导致在计算氯化钠质量时，包含了由碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠质量，从而使得计算出的氯化钠质量偏大，进而使得氯化钠的质量分数偏小。题目2

题目内容：某同学用右图装置测定空气中氧气的含量。实验步骤如下：①连接仪器，检查装置的气密性；②在集气瓶里加入少量水，做上记号；③在燃烧匙内装入足量红磷，点燃后立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧；④待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。请回答下列问题：红磷燃烧的现象是什么？实验结束后，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的____，由此得出的结论是空气中氧气的体积分数约为____。实验后，如果进入集气瓶的水少于容积的1/5，可能的原因有哪些？（至少写两点）该实验能否用木炭代替红磷？为什么？答案：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量。1/5；空气中氧气的体积分数约为20%（或1/5）。实验后，如果进入集气瓶的水少于容积的1/5，可能的原因有：红磷量不足，未能将瓶内氧气完全耗尽；装置漏气，导致外界空气进入瓶内；或者未冷却到室温就打开弹簧夹，此时瓶内气体仍处于膨胀状态，进入的水偏少。不能。因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳又占据了氧气的空间，导致瓶内气体压强基本不变，水不会进入集气瓶，因此无法准确测定空气中氧气的含量。题目3

题目内容：在实验室中，常用加热氯酸钾（KClO写出该反应的化学方程式。在该反应