江苏省泰州市高三化学上册期中达标监测试题及答案

江苏省泰州市高三化学上册期中达标监测试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.元素周期表有18个族，包括主族、副族、0族和第Ⅷ族B.原子序数为17的元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化答案：D下列说法中正确的是()A.铝的第一电离能比镁的大B.在所有元素中，氟的非金属性最强C.同周期元素从左到右，元素的第一电离能依次增大D.钾的第一电离能比钠的第一电离能大答案：B下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A.氯化钙B.氢氧化钠C.甲烷D.氯化氢答案：B下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板C.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体答案：C下列有关实验原理或操作正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水B.实验室用碳酸钙和稀盐酸制备CO2气体时，加入浓盐酸可增大反应速率C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定答案：A二、多选题（每题4分）下列关于原电池和电解池的说法中正确的是（）A.原电池中电子流出的一极为正极B.电解池中与电源正极相连的是阳极C.电解水时，阴极和阳极产生气体的体积比为2:1D.原电池中发生的是氧化还原反应，电解池中发生的是非氧化还原反应答案：B,C解析：A选项，原电池中电子流出的一极为负极，电子从负极经导线流向正极，故A错误；B选项，电解池中与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，故B正确；C选项，电解水时，阴极产生氢气，阳极产生氧气，由于氢气和氧气的化学计量数之比为2:1，所以在相同条件下，阴极和阳极产生气体的体积比也为2:1，故C正确；D选项，原电池和电解池中均发生氧化还原反应，只是原电池是自发进行的氧化还原反应，而电解池是在外加电源的作用下进行的氧化还原反应，故D错误。下列关于物质分类的说法正确的是（）A.硫酸钡难溶于水，所以它是非电解质B.漂白粉、王水、液氯都是混合物C.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质D.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱答案：C解析：A选项，硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以它是电解质，且为强电解质，故A错误；B选项，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，但液氯是液态氯气，为单质，属于纯净物，故B错误；C选项，氯化氢溶于水后，能电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢的水溶液能导电，因此氯化氢是电解质，故C正确；D选项，纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，它们都属于碱，故D错误。下列关于化学键的说法中正确的是（）A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A,C解析：A选项，离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，它只存在于离子化合物中，故A正确；B选项，共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键，它不仅可以存在于共价化合物中，如HCl，也可以存在于离子化合物中，如NaOH中的氢氧根离子内部就存在共价键，故B错误；C选项，离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物，因此它一定含有离子键，同时它也可能含有共价键，如NaO下列有关胶体的叙述正确的是（）A.胶体分散质粒子直径比溶液和浊液大，因此胶体具有介稳性B.胶体粒子不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体D.向Fe答案：C,D解析：A选项，胶体分散质粒子直径比溶液大但比浊液小，这是胶体的一个重要特征，但胶体的介稳性并不是因为这个原因，而是由于胶体粒子带有电荷，它们之间能相互排斥，不易聚集成大颗粒而沉降，故A错误；B选项，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，这是胶体和溶液、浊液在分散质粒子大小上的一个重要区别，故B错误；C选项，丁达尔效应是胶体特有的一种性质，当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以三、填空题（每题3分）题目：在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，则在标准状况下，2g答案：22.4；1.204×1024题目：下列物质中，属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，能导电的是_______。①金属铜②食盐晶体③CO2④H2SO4⑤Ca答案：②④⑤⑥；③⑦；①⑧题目：标准状况下，将aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为答案：1000题目：某温度时，测得0.01mol⋅L−1的NaOH答案：10−3题目：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(A.2.24LCB.25∘C时，pH=13的C.0.1molFD.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为答案：B；D（注意：原答案中未明确D选项正确，但根据标准状况下气体摩尔体积和甲烷、乙烯的分子式，D选项是正确的）四、解答题（每题8分）题目1：某化学兴趣小组欲测定某FeCl₃和FeCl₂的混合物中铁元素的质量分数，进行了如下实验：步骤一：称取mg该样品，加入足量稀盐酸溶解，配制成V₀mL溶液。步骤二：量取V₁mL步骤一中的溶液于锥形瓶中，加入足量的硝酸酸化，再加入过量AgNO₃溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为wg。请回答下列问题：配制V₀mL溶液时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____。过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及____。步骤二中，加入足量硝酸酸化的目的是____。样品中铁元素的质量分数为____（用含w、V₁、V₀、m的代数式表示）。答案：(1)V0mL容量瓶

(2)漏斗

(3)将Fe2+氧化为Fe3+，防止Fe2+实验室里需要480mL0A.称取7.68g硫酸铜，加入500B.称取12.5g胆矾配成500C.称取8.0g硫酸铜，加入500D.称取12.0g硫酸铜，加入500答案：B

题目3：某溶液中含有HCO3−、SO32A.HCO3−B.S答案：D解析：加入足量的NaA.HCO3−与OHB.SO32C.HCO3−与OHD.CH3C故选D。五、综合题（每题10分）题目1（10分）

题目：某学生为了测定镁铝合金中铝的质量分数，设计了以下实验方案：称取一定量合金样品，溶于足量的盐酸中，过滤，除去不溶物。在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色固体质量为m克。已知白色固体为氢氧化镁。写出步骤1中反应的离子方程式。列出计算合金样品中铝的质量分数的表达式。答案：步骤1中，镁铝合金与盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+→铝的质量分数=27