教师资格考试《高中化学专业面试》真题及答案一

教师资格考试《高中化学专业面试》真题及答案一1.【简答题】参考解析：【教学过程】环节一：复习导入【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。环节二：探究新知【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?【学生回答】原子最外层电子都为1，在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，和钠一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究。【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象，并试着写出其化学方程式。【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应。【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释。【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性质也更加活泼。【教师提问】根据碱金属性质的相似性，猜测一下，锂与氧气的反应。

【答辩题目解析】1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】【参考答案】碱土金属元素都在第二主族;物理性质：除铍外(铍为灰色)，其他都为银白色，硬度比碱金属略大，导热、导电能力比较好;化学性质：能与空气中的氧气反应生成金属氧化物(钡在与氧气加热时可生成过氧化物)，除铍外，都可与水反应生成氢气和碱。2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】【参考答案】在本节课中，探究的是碱金属元素的性质和原子结构，因此我将“碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性;用原子结构知识解释碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性”列为本节课的重点。本节课重点是让学生通过原子结构分析出碱金属元素化学性质的相似性和递变性，从而掌握碱金属元素的化学性质和物理性质，通过对这些内容的学习，提升知识的迁移能力，进一步深化“结构决定性质”的理论。2.【简答题】参考解析：【教学过程】环节一：故事导入【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳，他在不知不觉中睡着了。睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。大家知道这个人是谁吗?【学生回答】门捷列夫。【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现，实现在梦中。”但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说：“在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈，投身科学的精神，今天我们也要认识他的这项伟大的成就——元素周期表。环节二：新课教学【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素。【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素?【学生回答】有7横行，18纵列，总共包含了112种元素。【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素，但是还有很多未知的元素等待人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫做周期。【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图，并依次分析。【学生回答，教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论交流。【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。【教师提问】从周期表中，大家还可以发现哪些信息?【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号，相对原子质量。【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。【学生回答】第ⅠA族(除氢)：碱金属元素;第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素环节三：拓展提高【学生活动】画出前4周期的图，并填上原子。环节四：小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。四、板书设计【答辩题目解析】1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。【参考答案】同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。2.本节课学习的作用和意义是什么?【参考答案】元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。3.【简答题】参考解析：【教学过程】环节一：复习导入【提出问题】常见的酸有哪些?【学生回答】硫酸、硝酸、盐酸等。【提出问题】硝酸具有哪些性质?【学生回答】无色，有刺激性气味液体，具有酸的通性，不稳定性和强氧化性。【提出问题】硝酸有很广泛的用途，化学与工业生产息息相关，硝酸这种工业原料如何制取?【教师总结】本节课一起探究下工业上是如何制取硝酸的，由此引出课题——工业制取硝酸。环节二：探究新知【提出问题】哪些物质发生反应可以获得硝酸，可以选择哪些物质作为原料来制取硝酸?【教师引导】学生可以从N元素化合价的角度考虑。【学生回答】可以利用氮气，氨气，一氧化氮，二氧化氮等气体。【提出问题】硝酸中的N为+5价，其他化合物中N的化合价均低于+5价，N要发生氧化反应，能否一步制得硝酸?【学生回答】二氧化氮溶于水时会生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反应获得。【交流讨论】通过分析二氧化氮获得的方式，尝试归纳总结出硝酸获取的方法。【学生回答】在常温下一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通过氮气与氧气发生反应获得，也可以通过氨气的催化氧化获得。【教师讲解】氮气与氧气反应可以生成一氧化氮，但反应条件需要放电，在工业上是利用氨气在催化剂(如铂、铑等)在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮。【教师总结】工业制取硝酸的方法步骤为：

2.说一说本课重难点设计的依据?【参考答案】在本节课中，我将重点设定为工业制取硝酸的方法;难点设定为工业制取硝酸的方法及有关反应方程式的书写。由于硝酸是工业上常见的强酸之一，用途广泛。工业制硝酸也是考试中常考的考点之一，是对N及其化合物学习的深入探究，并且在高中阶段要求学生能够掌握三大强酸的工业制取原理和方法，因此设定本节课的学习重点为工业制取硝酸的方法;而针对学生实际的学习情况，在制取方法的理解和有关方程式的书写时会存在一定困难，所以将工业制取硝酸的方法及有关反应方程式的书写设定为本节课的难点。4.【简答题】参考解析：【答辩题目解析】1.在实现不同价态的硫元素间的转化的过程中，常用的有哪些氧化剂、还原剂?【参考答案】常用的氧化剂有浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等;常用的还原剂有硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等。2.简述你本节课的教学目标?你为什么要这样设计?【参考答案】根据新课程标准，学生的情况，本节课教学目标为：1.能运用氧化还原反应实现实验室里不同价态硫元素间的转化。2.通过实验探究不同价态的硫元素的转化过程，提升观察实验和合作交流的能力。3.激发学习化学的兴趣;初步养成实事求是，尊重事实的科学态度。本节课的题目和整个内容的知识点就是不同价态硫元素间的转化，硫元素由于显示的化合价比较多，在化学反应中表现了比较多的性质，它们之间的转化都是通过氧化还原反应实现的，这是这节课需要达到的其中一个教学目标;其次，在本节课的学习中，学生通过小组合作的方式进行探究硫元素价态的一个转化，通过这样一个过程，学生能学会小组合作的方式解决问题，同时小组合作的方式也提升了他们的交流表达能力和合作能力，更重要的还能够提升学生的团队意识，团队精神。由于不同的价态的转化，学生能够感知奇妙的化学世界中这些物质间的互相转化，激发了对化学学科的热爱，而且通过探索的过程，他们也能够体会到尊重科学事实的严谨精神。6.【简答题】参考解析：【教学过程】环节一：导入新课【提出问题】在研究丁烷的组成和性质时，人们发现有两种丁烷：正丁烷和异丁烷，它们的组成和相对分子质量完全相同，但性质却有一定的差异，如正丁烷的熔点为-138.4℃、沸点为-0.5℃，异丁烷的熔点为-159.6℃、沸点为-11.7℃。为什么会出现这种情况呢?【学生回答，教师总结】根据“结构决定性质”，可以推知这两种丁烷的结构可能是不同的?引入“正丁烷和异丁烷的同分异构”。环节二：新课教学【教师引导】既然猜测两种丁烷的结构不同，不妨尝试用已经准备好了的黑色小球、白色小球和小木棍尝试拼接丁烷的结构模型。在拼接的时候可以用大一些的黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氢原子。【提出问题】要拼接丁烷的球棍结构模型，需要各种小球分别多少个?【学生回答，教师总结】根据烷烃分子式CnH2n+2，可知丁烷分子式为C4H10，因此需要代表碳原子的黑色小球4个，代表氢原子的白色小球10个。(学生自主拼接，教师巡视指导：在拼接的时候需要注意碳原子成键的特点和个数。)【提出问题】按照拼插结果，尝试写出并它们的结构式和结构简式。按照自己的推断，指出哪种丁烷应属于正丁烷，哪种丁烷应属于异丁烷。【提出问题】仔细查看正丁烷、异丁烷的分子式、结构式、结构简式、球棍结构模型等，找一找它们之间的区别?【学生回答】①正丁烷分子中没有支链，异丁烷分子中有支链;②正丁烷分子式与异丁烷完全相同，但是结构不同;③正丁烷分子中碳原子呈锯齿形排列，异丁烷分子中碳原子的排列方式不同;………………【教师总结】正丁烷和异丁烷的分子式相同，但是结构不同这种化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。因此我们说正丁烷和异丁烷互为同分异构体。【提出问题】写出戊烷的分子式，根据烷烃的成键特点，尝试写一写戊烷的结构简式，看能写出几种?同桌之间相互交流一下。之后尝试找一找己烷(C6H14)的同分异构体的个数。由此你发现了什么规律?【学生回答，教师总结，多媒体展示】戊烷的同分异构体有三种，结构式和结构简式如下：【答辩题目解析】1.尝试用系统命名法命名戊烷的三种同分异构体?【参考答案】戊烷的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，用系统命名法命名分别是戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。2.设置学生自主拼插正丁烷、异丁烷的球棍结构模型这一教学环节，在整个教学中有何重要意义?【参考答案】学生自主经历这一过程，有利于复习烷烃分子中碳原子的成键特点，同时能够提高学生的动手能力，直观认识烷烃的空间结构特点。同时通过自主拼插正丁烷、异丁烷的球棍结构模型，能够直观认识“组成相同、结构不同”这一特点，初步认识同分异构现象，为接下来的概念学习打下来良好的基础。7.【简答题】参考解析：【教学过程】环节一：实验导入【展示实验】播放氯化钠、盐酸及酒精水溶液导电的实验，让学生观察现象。【学生回答】氯化钠水溶液和盐酸都可以导电，而酒精的水溶液不能导电。【提出问题】为什么会出现这种现象呢?其实这节课就来探究“电解质”。环节二：探究新知【提出问题】NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后、在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，或者把NaCl、NaOH等固体加热至熔融，它们会产生自由移动的离子，那么共同特点是什么?【学生回答】都可以导电。【教师讲解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。【提出问题】常见的电解质有哪些?【学生回答】常见的酸、碱、大多盐。【教师讲解】电解质在水溶液中或融融状态下产生自由移动的例子的过程称为电离。电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。【提出问题】那硫酸、氢氧化钠和氯化钠的电离方程式如何书写?【学生回答】H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++Cl-【提出问题】结合电离方程式发现了什么?【学生回答】HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+，而且溶液中所有的阳离子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH-，而且在溶液中所有的阴离子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等盐溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子。【提出问题】从电离的角度如何理解酸、碱?【学生回答】从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。【教师讲解】蔗糖、酒精等化合物，无论在水溶液还是熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质。【提出问题】常见的非电解质有哪些?【学生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多数是非电解质。【提出问题】如何去区分电解质和非电解质?【学生回答】看是否能够在水溶液或者熔融状态下导电。环节三：拓展提升【提出问题】下列说法错误的是()A.能够导电的化合物一定是电解质B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物C.酸、碱、盐属于电解质D.电解质在水溶液中存在的形式有分子和离子【学生回答】A。能够导电的化合物不一定是电解质，如金属中的铝和铜也能够导电，但是不属于电解质。环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：查找资料了解电解质的分类。板书设计【答辩题目解析】1.强电解质和弱电解质有何不同?【参考答案】强电解质和弱电解质的不同表现在以下几个方面：1.强电解质在水溶液中是以离子的形式存在，弱电解质在溶液中以分子和离子的形式存在;2.强电解质的电离方程式书写时用等号，弱电解质的电离方程式书写时用可逆号;3.强电解质包含强酸、强碱和大多数盐类，弱电解质包含弱酸、弱碱和水等。2.二氧化碳、氨气溶于水可以导电，所以说二氧化碳、氨气是电解质，此说法是否正确?【参考答案】此说法是错误的，因为二氧化碳、氨气溶于水可以导电的原因：二氧化碳溶于水，与水化合生成的是碳酸，氨气溶于水，与水化合生成的是一水合氨，是碳酸和一水合氨导电，所以说它们是电解质，而二氧化碳和氨气是非电解质。7.【简答题】参考解析：【教学过程】环节一：实验导入【展示实验】播放氯化钠、盐酸及酒精水溶液导电的实验，让学生观察现象。【学生回答】氯化钠水溶液和盐酸都可以导电，而酒精的水溶液不能导电。【提出问题】为什么会出现这种现象呢?其实这节课就来探究“电解质”。环节二：探究新知【提出问题】NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后、在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，或者把NaCl、NaOH等固体加热至熔融，它们会产生自由移动的离子，那么共同特点是什么?【学生回答】都可以导电。【教师讲解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。【提出问题】常见的电解质有哪些?【学生回答】常见的酸、碱、大多盐。【教师讲解】电解质在水溶液中或融融状态下产生自由移动的例子的过程称为电离。电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。【提出问题】那硫酸、氢氧化钠和氯化钠的电离方程式如何书写?【学生回答】H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++Cl-【提出问题】结合电离方程式发现了什么?【学生回答】HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+，而且溶液中所有的阳离子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH-，而且在溶液中所有的阴离子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等盐溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子。【提出问题】从电离的角度如何理解酸、碱?【学生回答】从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。【教师讲解】蔗糖、酒精等化合物，无论在水溶液还是熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质。【提出问题】常见的非电解质有哪些?【学生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多数是非电解质。【提出问题】如何去区分电解质和非电解质?【学生回答】看是否能够在水溶液或者熔融状态下导电。环节三：拓展提升【提出问题】下列说法错误的是()A.能够导电的化合物一定是电解质B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物C.酸、碱、盐属于电解质D.电解质在水溶液中存在的形式有分子和离子【学生回答】A。能够导电的化合物不一定是电解质，如金属中的铝和铜也能够导电，但是不属于电解质。环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：查找资料了解电解质的分类。板书设计【答辩题目解析】1.强电解质和弱电解质有何不同?【参考答案】强电解质和弱电解质的不同表现在以下几个方面：1.强电解质在水溶液中是以离子的形式存在，弱电解质在溶液中以分子和离子的形式存在;2.强电解质的电离方程式书写时用等号，弱电解质的电离方程式书写时用可逆号;3.强电解质包含强酸、强碱和大多数盐类，弱电解质包含弱酸、弱碱和水等。2.二氧化碳、氨气溶于水可以导电，所以说二氧化碳、氨气是电解质，此说法是否正确?【参考答案】此说法是错误的，因为二氧化碳、氨气溶于水可以导电的原因：二氧化碳溶于水，与水化合生成的是碳酸，氨气溶于水，与水化合生成的是一水合氨，是碳酸和一水合氨导电，所以说它们是电解质，而二氧化碳和氨气是非电解质。9.【简答题】参考解析：【教学过程】环节一：生活导入【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写?【学生回答】“写、拆、删、查”。【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。环节二：探究新知【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反应?【学生回答】除难溶物之外还有水、气体参与反应或生成的条件下可发生离子反应。。【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀HCl，观察现象并思考原因?【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HCl发生了离子反应生成了水。【教师总结】NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+数目减少，Na+和CL-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应，离子反应式为：H++OH-=H2O。【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子反应，有气体参与的反应又该如何验证呢?【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证。【学生操作】实验2：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLHCl溶液。【描述现象】溶液中有气泡产生，发生了离子反应。【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-，滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2，即CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+数目减少，Na+和Cl-数目没有发生变化。【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。环节三：拓展提升【媒体展示】已知离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。【学生回答】1.NaOH与H2SO4(可以)2.NaCl与H2SO4(不可以)3.AgNO3与NaCl(可以)(四)小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。板书设计【答辩题目解析】1.学习离子反应方程式有什么意义?【参考答案】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。离子反应是重要的化学用语，在化学学习中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了前面学过的电离知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。此外，正确并熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【参考答案】在本节课中，探究的是可以发生离子反应的条件，因此我将“离子反应发生的条件”列为本节课的重点。本节课重在提升学生的探究能力，因此有关探究能力的提升是本节课的一个难点，除此之外，能够根据实验现象进行对比分析得出正确的实验结论也对学生的分析、解决问题的能力有极大的提高，因此我设计本节高中化学《化学反应的限度》10.【简答题】参考解析：【教师引