2021届高考化学热点：电化学及其应用 （解析版）

电化学及其应用

1.（2020•上海高三期末）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验

的微观示意图（X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，口表示水分

子），下列说法正确的是

A.X电极与电源负极相连

B.图b、c中Y电极上会生成不同产物

C.NaCl是电解质，三种状态下都能导电

D.图b说明通电后发生了：NaClfNa++Cl-

【答案】B

【详解】

A.氯离子半径大于钠离子，则图中•代表的离子是C「，b图中阴离子向X极

移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，A错误；

B.Y是阴极，图b中是Na*得电子生成Na单质，图c中是水电离的H,得电子生

成玲，产物不同，B正确；

C.NaCl在晶体状态没有自由移动的电子不导电，即图a不导电，C错误;

D.熔融状态下，NaCl通电生成Na和Ck,氯化钠生成钠离子和氯离子的过程

为电离，不需要通电也能电离，D错误；答案选B。

2.（2020•浙江高三月考）某混合物浆液含有A1（OH）3、MnO?和少量NazCrO-

考虑到胶体的吸附作用使Na^CrO」不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电

解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含倍元素溶液，并回收利用。

下列说法不无碉的是（）

A.用惰性电极电解时，CrO孑能从浆液中分离出来的原因是，电解时CrO孑通过阴

离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来

B.通电后阴极室溶液pH增大

C.分离后含倍元素的粒子是Cro?

D.通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2:1

【答案】C

【详解】

A.电解时，阴离子向阳极移动，即在直流电场作用下，CrO孑通过阴离子交换膜

向阳极室移动，脱离浆液，故A正确；

2

B.通电后，阴极上水中的氢离子放电，即4H20+4e-=2H2t+40E,OIT浓度增大,

pH升高，故B正确；

C.电解时，阳极上水中的氢氧根放电，即2H20-4eN)21+4H+,H+在阳极区增

大,Cro孑向阳极移动，由于存在2CrO?+2H+%0丁+乩0,平衡向右移动，所

以分离后含铝元素的粒子是cr。亍、60"故C错误；

D.通电后，阴极产生上，阳极产生由得失电子相等可知，相同条件下阴阳

两极产生气体体积之比为2:1,故D正确；答案为C。

3.(2020•黑龙江哈尔滨三中高三月考)次磷酸钻［Co(H2Po2)21广泛应用于化学

电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钻的原理如图所示。

c源b

凰

o膜

V膜V

氢、、、、

I、\八

稀、、八

i氧、、、、

硫、、、、

i化、、、'

八、、

酸、、、、

：钠、、、、

、、、、

；溶

、、、、

、、、、

：液八、\

|||NaH16溶液J|

阳极室产品室缓冲室1原料室缓冲室2阴极室

已知：①该装置的电极材料分别为金属钻和不锈钢；

②Co(H2P02)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀

钻。

下列说法中正确的是

A.M电极材料为不锈钢

3

B.膜I、膜v为阳离子交换膜，膜n、膜in为阴离子交换膜

C.M电极反应为2H20-4e=021+4IT

2+

D.化学镀钻过程中反应可能为Co+H2P02+30lT=Co+HPO3+2H20

【答案】B

【分析】

该装置为电解池，以金属钻和次磷酸钠为原料，采用六室5个离子透过膜电渗

析槽电解法制备次磷酸钻［Co(H2Po2)1，由图可知，a为电源的正极，M为阳

极，阳极上Co失去电子生成Co?*,通过膜I进入产品室，H2PO?通过膜III、

II进入产品室，阴极室NaOH溶液中丛0(或H+)得到电子生成员，电极反应式为

2H20+2e-=20IT+H2t(或2H++2e=H21),强碱性条件下，Co(H2Po2)2通过自身催

化发生氧化还原反应生成Co和HPO;,以此来解答。

【详解】

A.由题意可知，M为阳极，阳极上Co失去电子生成C02+,则M电极材料为金

属钻，故A错误；

B.根据分析可知，C02+通过膜I进入产品室，H2PO?通过膜in、H进入产品

室，膜I阳离子交换膜，膜n、膜ni为阴离子交换膜；根据分析，阴极上会产

生氢氧根离子，Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反

应，膜v要阻止氢氧根离子向阳极移动，应为阳离子交换膜，故B正确；

C.根据分析，M为阳极，阳极上Co失去电子生成C02+,M电极反应为Co-2e-

4

=Co2+,故C错误;

D.选项中离子方程式中电荷不守恒，Co(H2Po2)2通过自身催化发生氧化还原反

应实现化学镀钻，则根据氧化还原反应规律，生成物应为CO和HPO；,

2+-

Co(H2P02)2溶液化学镀钻过程中反应可能为Co+H2PO；+30H-CO+HPO;+2H20,

故D错误；答案选B。

4.(2020•重庆高三月考)近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”

锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电流，其中放电过

+

程为：2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li+20}T,下列说法正确的是()

A.放电时，正极的电极反应式为：02+2H20+4e=40H-

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生C*0

C.放电时Cu极区域水溶液的pH减小

D.放电过程中，电子由锂电极经过楮酸锌锂固体电解质到达铜电极

【答案】B

【分析】

根据图示结合题意，该装置为锂-铜空气燃料电池，电池放电总反应为2Li

5

+-+

+Cu20+H20=2Cu+2Li+20H,则Li电极作负极，电极反应为为Li-e=Li,Cu电极

作正极，电极反应为：Cu20+H20+2e=2Cu+20H\

【详解】

A.根据分析，放电时，正极上并非是氧气直接放电，正极的电极反应式为:

Cu20+H20+2e=2Cu+20}T,故A错误；

B.由放电过程总反应2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li++20H-可知，通空气时，铜被腐

蚀，表面产生C&0,故B正确；

C.放电时，Cu极电极反应式Cu20+H20+2e-=2Cu+20ir,Cu电极上生成氢氧根离

子，该区域水溶液的pH增大，故C错误；

D.放电过程中，电子由锂电极通过外电路导线经过负载到达铜电极，电子无法

在有机电解质和倍酸锌锂固体电解质传递，故D错误；答案选B。

5.（2020•福建莆田市•高三一模）一种烷烧催化转化装置如图所示，下列说

法正确的是（）

C2H4

c2H6

电解质

A.该装置将电能转化为化学能

6

B.IT向左侧迁移

C.负极的电极反应式为C2Hs-21X^+211+

D.每消耗0.lmolC2H6,需要消耗标准状况下的空气2.8L（设空气中氧气的体积

分数为20%）

【答案】C

【分析】

根据图像可知，Fe-Co合金发生反应：C2H6-2e三C2H4+21T,做电池的负极；正极

氧气得电子与氢离子反应生成水。

【详解】

A.该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A说法错误；

B.原电池的内电路中，H*向正极移动，即向右侧迁移，B说法错误；

C.分析可知，负极的电极反应式为C2H6-2e.=C2H4+2H\C说法正确；

D.每消耗0.lmolC2H6,转移0.2mol电子，需要消耗标准状况下的0.05mol氧

气，则需空气5.6L（设空气中氧气的体积分数为20%）,D说法错误；

答案为C。

6.（2020•邵东市第一中学高三月考）纳米FezOs在常压电化学法合成氨过程中

起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH—KOH为电解液，FezOs在发

生反应时生成中间体Fe。下列说法年确的是

7

A.惰性电极是电解池的阴极，发生还原反应

B.产生2.24L。2时，转移的电子数为0.4NA

C.惰性电极I的电极反应：Fe203+3H20-6e=2Fe+60IT

D.生成氨气的反应：2Fe+N2+3H20=Fe203+2NH3

【答案】D

【分析】

根据图示可知，惰性电极产生氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，为电

解池的阳极，惰性电极I为阴极，由此解答。

【详解】

A.惰性电极产生氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故惰性电极为电解

池的阳极，A错误；

B.产生2.24L02,未标注状态，故不能计算转移的电子数，B错误；

C.根据图示可知，惰性电极I为阴极，反应得电子，电极反应式为：

Fe203+3H20+6e=2Fe+60IT,C错误；

8

D.结合图示及阴极电极反应式可知，生成氨气的反应:

2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3,D正确；答案选D。

7.(2020•安徽高三月考)光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可

实现光能的充分利用。双极膜复合层间的40能解离为IT和0H,且双极膜能实

现IT和Of的定向通过。下列说法正确的是()

A.该装置将光能最终转化为电能

B.再生池中的反应为2V2++2H20=2V"+20H-+H2t

C.当阳极生成33.6IA时，电路中转移电子数为6,

D.光照过程中阳极区溶液中的n(OIT)基本不变

【答案】D

【详解】

A.在光照条件下光电池将光能转化为电能，电解池中电能又转化为化学能，由

题图可知，电解过程中的总反应为2H2。塾2H2t+。21,故A错误；

B.放电后的溶液中含有V?+和在催化剂作用下IT将V2+氧化为V%从而实现

9

V”的再生，即发生反应2V"+2H+催化剂2V*+H",故B错误；

C.阳极的电极反应40}r—4e-=02t+2H20,标况下每生成33.6L氧气，电路中

转移电子数为6及，题目中未指明条件，无法计算，故C错误；

D.双极膜复合层间的40能解离为IT和0H,且双极膜能实现IT和Of的定向

通过，右侧阳极电极反应式为40IF—4e-=02t+2H2。，根据溶液呈电中性可知阳

极放电消耗的0H一与从双极膜中进入右侧的0H一数目相等，故D正确；故选D。

8.（2020*安徽高三月考）下列是几种常见的电化学示意图。有关说法错误的

是（）

3=5仟怆和KOH

的混合物

-MnOj

JL-金属外壳

T

A.图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCk作为电解质

B.图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极

的阴极保护法”

C.图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸

氧腐蚀

D.图丁装置中，Zn—MnOz干电池放电时，负极电极反应为Zn—2e-+20IT

=Zn（0H）2

【答案】A

10

【详解】

A.原电池装置中，盐桥中的阴阳离子向电解质溶液定向移动维持电解质溶液的

电中性，但是不能与溶液中的物质反应，装置图甲中Ca2+与SO；反应，所以A项

符合题意；

B.K与M连接时构成电解池，Zn为阴极材料，不会参与反应，受到保护，为

“阴极电保护法”，K与N相连时构成原电池，Fe的活泼性弱于Zn,Fe作原电

池的正极被保护属于牺牲阳极的阴极保护法，B项不符合题意；

C.如果是吸氧腐蚀，体系中的会减少，压强减小，如果是析氢腐蚀，体系中

乩会增多，压强会增大，在溶解氧传感器和压强传感器上都会有数据的体现，C

项不符合题意；

D.根据的是电子守恒、电荷守恒、元素守恒可知，碱性锌镒干电池负极反应为

Zn-2e+20H=Zn（0H）2,D项不符合题意；故正确选项为A。

9.（2020•广西北海市-高三一模）一种处理SO?的电化学装置如图所示（已知

电极a、b均为石墨烯电极，阳膜只允许T通过）。下列说法错误的是

A.a是该电池的负极

-

B.b电极反应式：02+4e+4H=2H20

11

C.一段时间后，阳膜左侧硫酸溶液的浓度减小

D.反应过程中，氢离子从阳膜左侧向右侧移动

【答案】C

【详解】

A.左侧是SO2化合价升高生成硫酸，因此a是该电池的负极，故A正确；

-+

B.b电极是正极，氧气得到电子，因此b电极反应式：02+4e+4H=2H20,故

B正确；

-+

C.左侧发生的电极反应式：S02-2e+2H20=sot+4H,因此一段时间后，阳

膜左侧硫酸溶液的浓度增大，故C错误；

D.原电池中“同性相吸”即反应过程中，氢离子从阳膜左侧向右侧移动，故D

正确。

综上所述，答案为C。

10.（2020•江西高三月考）如图为研究HC00H燃料电池性能的装置，两电极区

间用允许I和ir通过的半透膜隔开。下列说法错误的是

12

HCOOH

芹一物质X

KHC（）HM1K,SO

A.电子由a电极经外电路流向b电极

B.该燃料电池负极电极反应式为：Fe2+-e=Fe3+

C.放电过程中需补充的物质X为H2sO,

D.该装置总反应的离子方程式为：2HCOO+O2=2HCO；

【答案】B

【分析】

a极HCOCT变为HCO-C的化合价由+2价变为+4价，失电子，作负极；b极铁离

子得电子生成亚铁离子，作正极；根据右侧生成的产物为硫酸钾，可判断物质

X为硫酸。

【详解】

A.分析可知，a极为负极，则电子由a电极经外电路流向b电极，A说法正

确；

B.该燃料电池正极电极反应式为：Fe2+-e=Fe3+,B说法错误；

13

C.放电过程中，生成物中有硫酸钾，不断消耗硫酸根，氧气被还原后结合氢离

子生成水，则需补充的物质X为H2s0”C说法正确；

D.根据图像可知，放电时，HC00\氧气为反应物，HC0；为生成物，则该装置

总反应的离子方程式为：2HC00+02=2HC0；,D说法正确；答案为B。

11.（2020•湖南高三月考）二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变

成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高

了效益，其原理如图所示（注：质子指HZ质子交换膜仅允许H+通过）。下列说

法正确的是（）

A.PL为电池正极,也为负极

B.%电极附近溶液的pH变大

C.相同条件下，放电过程中消耗的SO?和。2的体积比为2：1

D.九电极附近发生的反应为。2+4-===202-

【答案】c

【详解】

14

A.1电极上二氧化硫失去电子被氧化，故为电池负极，也为正极，A错误；

B.外电极上二氧化硫失去电子被氧化生成硫酸，电极附近溶液氢离子浓度增

大,pH变小，B错误；

C.按得失电子守恒可知，2so2*>24e-,相同条件下，放电过程中消耗的S02

和。2的体积比为2：1,C正确；

D.抽电极上氧气得到电子被还原，质子参与下生成水，发生的反应为

+

O2+4e+4H=2H2O,D错误；答案选C。

12.（2020•江西南昌二中高三月考）我国新能源电动汽车使用三元电池已经成

为趋势，银、钻、锦三元材料通常可以表示为LiNixCoyMnzOz,其中银、钻、镒3

种元素的主要化合价分别是+2、+3和+4,且x+y+z=l。充电时电池总反

应为：LiNixCoyMn202+6C=Li1_aNixCoyMnA+LiaC6,其电池工作原理如图所示，两

极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是

A.允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜

B.充电时，A为阴极，发生还原反应

C.放电时，正极反应式为Lii_aNixCoyMnz02+aLi++ae-=LiNixCoyMnz02

15

D.充电时，转移的电子数为0.2mol,则B极质量增加1.4g

【答案】D

【分析】

根据充电时电池的总反应LiNixCoyMrizOz+GCuLi—aNixCOyMnD+LiaCG可知，放电时

++

负极的反应式为：LiaC6-ae=6C+aLi,正极反应式为Li!-aNixCoyMnz02+aLi+ae'=

LiNixCoMiQ,将放电时负极、正极反应式左右颠倒，即分别得到充电时阴、阳

极反应式。

【详解】

A.放电时，A为负极、B为正极，Li,向正极移动，则X为IT,则允许离子X

通过的隔膜属于阳离子交换膜，A说法正确；

B.分析可知，充电时，A为阴极，得电子，化合价降低，发生还原反应，B说

法正确；

C.分析可知，放电时，正极得电子，反应式为Lii_aNixC0yMnz（）2+aLi++ae-

=LiNixCoyMnA,C说法正确；

D.充电时，转移的电子数为0.2mol,B极的锂离子向A极移动，所以B极质

量减小，A极质量增加，且转移0.2mol锂离子，A极的质量增加L4g,D说法

错误；

答案为D。

13.（2020•湖北高三月考）含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生

16

物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示（-C6H5表示苯基，C6H6为苯）。

下列叙述错误的是（）

A.N极为电池的负极

B.随温度升高，电池的效率可能降低

C.每生成1molC02,有4molif迁入M极区

D.M极的电极反应式为Cl-C6H5+e=C6H6+Cr

【答案】D

【分析】

该装置为原电池装置，根据IT移动的方向，M极为正极，根据装置图，正极反

应式为Cl-C6H5+H++2e=C6H6+C「，N极为负极，其电极反应式为CH3coeT+2H2O-8e「

+

=2C02+7H,据此分析；

【详解】

A.根据H+移动的方向以及原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负

极移动，即M极为正极，N极为负极，故A说法正确；

B.高温使蛋白质变性失去活性，杀死微生物，使电池的效率降低，故B说法正

17

确;

C.负极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-=2C02+7H+,生成ImolCCL转移电子物质的量

为4moL整个电路中通过的电量相同，因此生成ImolCOz,有4moiT迁入M极

区，故C说法正确；

D.根据上述分析，M极的电极反应式为Cl-C6Hs+fT+ZeNCE+Cl-,故D说法错

误；

答案选D；

【点睛】

电极反应式的书写是本题的难点，一般根据装置图，书写出：氧化剂+ne-f还

原产物，还原剂-ne-f氧化产物，然后判断酸碱性，如果是酸性，负极产生

H+,正极消耗Hl如果是碱性，负极消耗0田，正极则产生0E,最后根据电荷

守恒和原子守恒配平其他。

14.（2020・四川资阳市・高三一模）净化含尿素和酸性5。于废水的微生物燃

料电池工作原理如图。下列说法错误的是

A.放电时，M室电极的电势低于N室电极

18

B.放电时，负极的电极反应为C0(NH2)2+H2。-6e-=C0zt+N2t+6H+

C.当废水中55的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低

D.1mol50^被净化时，有8molH卡从M室迁移到N室

【答案】D

【分析】

由图可知，该装置为原电池，M室电极为负极，在微生物的作用下，C0(NB)2在

负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和二氧化碳气体，电极反应式为

+

C0(NH2)2+H20-6e=C021+N21+6H,N室电极为正极，在还有菌作用下，“。子

在正极上得到电子发生还原反应生成Cr3+,电极反应式为5。歹+65+14f

3+

=2Cr+7H20,生成的Cr"又转化为Cr(OH)3沉淀。

【详解】

A.放电时，正极的电势高于负极，则M室电极的电势低于N室电极，故A正

确；

B.放电时，在微生物的作用下，CO(NHJ2在负极上失去电子发生氧化反应生成氮

气和二氧化碳气体，电极反应式为(；0(皿2)2+乩0-61=(；021+凡1+6}1+,故B

正确；

C.蛋白质在强氧化剂作用下或强酸性溶液中会发生变性，当废水中5。歹的浓度

或酸性过大时，还有菌的活性降低导致电池的效率降低，故C正确；

D.由分析可知，当1mol5。会被净化时，负极放电生成的6mol『从负极室迁

19

移到正极室，故D错误;

故选D。

15.(2020•湖南衡阳市一中高三月考)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做

电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所

1X1放电1

示。电池总反应为：MnO2+4Zn+(1+-)H2O+4ZnSO4MnOOH+-

266充电6

ZnS04[Zn(0H)2]3•xH2O

.碳纳米管纤维

•锌膜

•有机高聚物

--MnOa膜

—碳纳米管纤维

下列说法中，正确的是()

A.放电时，Zn"移向Zn膜

B.充电时，含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接外电源正极

--

C.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H20=Mn00H+0H

D.放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnOz膜表面

【答案】C

【详解】

A.放电时Zn为负极，MrA为正极，则Zn"移向MnO2膜，故A错误；

B.放电时Zn为负极，则充电时Zn膜为阴极，与电源的负极连接，故B错误;

20

C.放电过程正极上是二氧化镒得到电子生成MnOOH,电极反应为

MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-,故C正确；

D.放电时电子由锌膜经外电路流向MnC^膜表面，故D错误；答案为C。

16.（2020•湖南衡阳市一中高三月考）过二硫酸钾（K2s2。8）用于制作漂白

剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和KHS04的酸性溶液（含I、

H\HSO」等离子）来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正

确的是（）

质子交换膜

A.该装置工作时，阳离子向B极移动

B.a极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO,酸性溶液

+

C.A极反应:2HS0；-2e=S20g+2H

D.当转移0.2mol电子时，有0.2mollT通过质子交换膜

【答案】B

【分析】

由B电极放出氢气可知，B电极发生还原反应，则B是电解池阴极，A是阳极,

a是电源正极、b是电源负极。

21

【详解】

A.根据图示，B是阴极，该装置工作时，阳离子向B极移动，故A正确；

B.KHSO,fK2s2。8发生氧化反应，A是阳极，阳极室中盛有饱和KHS04酸性溶液，

故B错误；

C.KHSO,fK2s2。8发生氧化反应，A是阳极，阳极反应为2HSO]Ze^SzO^+ZlT,

故C正确；

D.该装置有质子交换膜，根据电荷守恒，当转移0.2mol电子时，有0.2molH*

通过质子交换膜，故D正确；答案选B。

17.（2020•四川省洪雅中学校高三月考）我国科学家发明了制取上。2的绿色方

法，原理如图所示（已知：H2O2海?H++HO-Y膜为H0：选择性交换膜）。下列说

法错误的是（）

去离子水

电极电极b

:

-

-

-

-

1

二

三

二

：

H:-一O-

二

二

：

极室产品室b极室

《纯净ItO：溶液）

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.电池工作时，a极室的pH不变

C.b极上的电极反应为02+H2（）+2e-=H0；+0F

22

D.理论上，每生成I1110IH2O2,电路中转移4mol电子

【答案】D

【分析】

由示意图可知左边a电极氢气为负极，被氧化生成电极方程式为乩-2e-

2H+,IT经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边

b电极氧气为正极，被还原生成H0「，反应为O2+2e』H20—HOJ+OH,HO2-和0E经

过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为上+。2

—H202,以此解答该题。

【详解】

A.由示意图可知才膜为选择性阳离子交换膜，故A正确；

B.由分析可知，a电极氢气为负极，被氧化生成H*,电极方程式为丛-2e.一

2H+,但产生的氢离子全部进入中间的产品室，pH不变，故B正确；

C.右边b电极氧气为正极，被还原生成HOJ,反应为。2+2e*H20—HCV+OIT,故

C正确；

D.氧元素由0价变为T价，每生成lmolH2（）2,电路中转移2moi电子，故D错

误；故选D。

18.（2020•四川成都七中高三一模）下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化

学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是（）

23

一净化气

IH2stH2--------►

a-

电化学膜IS2-

b

N2、S2

ls2

A.b电极为阳极，发生氧化反应

B.阴极反应式为H2s+2e-=SlH2t

C.净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化

D.工作一段时间后，生成庆和S2的物质的量之比为2：1

【答案】C

【分析】

由题给示意图可知，该装置为电解池，H2s在阴极上得到电子发生还原反应生成

S?-和4,电极反应式为H2s+21=S2』H23则a极为阴极，b极为阳极，S2■在阳

2

极失去电子发生氧化反应生成S2,电极反应式为2S-4e-=S2O

【详解】

A.由分析可知，b极为阳极，S?一在阳极失去电子发生氧化反应生成S2,故A正

确；

B.由分析可知，a极为阴极，H2s在阴极上得到电子发生还原反应生成S