2019年鲁教版初中九年级上册化学第三单元 溶液复习巩固八十

2019年精选鲁教版初中九年级上册化学第三单元溶液复习巩固八十

第1题【单选题】

用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）

范球

液体

/固体

A、固体：硝酸镀；液体：水

B、固体：生石灰；液体：水

C、固体：碳酸钠；液体：稀盐酸

D、固体：氯化钠；液体：水

【答案】：

B

【解析】：

【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大,要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现.即要使小伸鼓起

来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体.放出大量的热小气球鼓起来,由于温度降低过一段时间小气球

会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来,过多长时间也不会恢复到原状.

【解答】A、硝酸钱溶于水时吸收热量,瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来;

B.生石灰放入水中会反应放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内麽增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、

压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；

C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二M化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；

D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来

遮B

【点评】氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸三种物质放入水中，放出大量热；硝麟安溶癣吸收热量.

第2题【单选题】

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是（

0tlt2潟度也

A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B、将甲、乙的饱和溶液从t2°C降到tl℃,析出甲的质量大

C、将t2°C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D、tl℃时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度,否则不能进行比较,故A错误;

B、甲的溶解度受温度变化影响较大,而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t/C,

折出甲的质量大,如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；

C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误;

D、tfC时，甲和乙的溶解度相等,所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等，故D正确.

雌D.

【湎】固体溶解度曲的RW的意义:

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲浅,判断或比较某一物质在

不同温度下的溶解度大小；

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较

析出晶体的质量大小（即曲线越陡，折出的晶体就越冬）；（4）两条溶解度曲浅的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解

度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.可以据此以上几点来完成该题的解答.

＞第3题【单选题】

下列图示的操作中，不正确的是（

A、倾倒液体

【答案】：

D

【解析】：

【解答】薛：A、取用液体时:①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞

倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故图中操作正确；B、给液体加热时,要用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能

超磔体积的1，防止沸腾溅出，故图中操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁.应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止

污染胶头滴管,故图中操作正确；

D、溶解和配制溶液时，应在烧杯中进行，故图中操作错误；

故选：D.

［分析］A、根据取用液体时的注意事项进行分析.

B、树§给液体加热时的注意事项进行分析.

C、根据胶头滴管的使用方法进行分析.

D、根据配制溶液的方法进行分析.

＞第4题【单选题】

如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（）

I倾倒液体

二n一一工称量固体

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A,装置气密性的检查方法：连接装置,将导管T浸入水中，用手紧握试管夕悭,如果导管口有气泡冒出说明气

密性良好,故A1E确；

B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故B错；

C、液体试剂的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜,百瓶口与试管口紧挨着，故C措；

D、称量固体药品要左物右码，药品不肯缅接放在托盘上,要放在纸上或玻璃器皿中，故D错.

嵋A.

【分析】A、根据装置气雌的检查方法考虑；B、根据点燃酒精灯的方法考虑;C,根据液体试剂的取用方法考虑;D、根据

称量固体药品的注意事项考虑.

第5题【单选题】

下列实验操作中错误的是（）

’点燃酒精灯

稀硫酸

6

6

B、滴加溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、点燃酒精灯应用火柴点燃,图中操作正确；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液

体，防止污染胶头滴管，图中操作正确.

C、用量筒量取液体时，嫩没与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确.

D、吸取液体后的胶头滴管不能平放或倒置，以防试剂倒流腐蚀橡胶帽，图示操作错误.

石：D.

【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析.

B、根据胶头滴管的使用方法分析.

C、根据量取液体体积的注意事项分析；

D、根据胶头滴管的使用方法分析.

第6题【单选题】

以下饮品不属于溶液的是（）

A、啤酒

B、酸奶

C、矿泉水

D、可口可乐

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、啤酒是酒精、麦算I等溶于水形成的r是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.B、酸奶是不溶性的

小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液,故选项正确.

C、矿泉水是可溶性钙镁化合物溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.

D、可口可乐是碳酸、蔗糖等溶于水形成的,是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.

【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物,据世结合物质的组成进行分析判断.

第7题【单选题】

下图所示的实验操作中正确的是（）

B、燃烧

C、

D、滴加少量液体

【答案】：

c

【解析】：

【解答】A,向试管中装块状固体药品时，先将试管横放,用银子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来,怀符合题

意；

B,硫燃烧生成的二氧化硫是一种大气污染物,二氧化硫能和水反应生成亚硫酸,能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，实

脸前应在集气瓶内加入适量的水或氢氧化钠溶液以防止二氧化硫气体逸出污染空气，B不符合题意;

C、检查气田性时，把导管放入烧杯的水中，用手握住试管夕屋一会儿，如果导管口有气泡冒出，且冷却后有一段水柱上升，则

装置气密性良好,图C符合题意;

D、使用胶尖商管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接短试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液

体，防止污染胶头滴管，且取用液体的量一般不超过试管的三分之一Q不符合题怠.

故答案为：C.

【分析】块状药品一般用银子夹取方法是"一横、二放、三慢竖"；做破在氧气中燃烧试^时应提前验前应在集气瓶内加入适

量的水或氢氧化钠溶液以防止二氧化破气体逸出污B气；取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管；使用时的注意事项：

a.应在容器的正上方垂直蔺入；胶头滴管不要接触容器壁；b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置；

第8题【单选题】

操作的规范是实验的基本要求，下列实验操作正确的是（）

【答案】：

B

【解析】：

【悔答】A.胶头滴管应在试管上方悬空滴加，不能伸到试管中或者接触内壁，符合题意;

B.检验气密性时将导管T放入烧杯中，手握试管观察导管口是否有气泡冒出，B符合题意；

C绐试管中液体加热时,液体不能超过试管容积的三分之一，C不符合题意;

D.过滤时要用玻璃棒引流液体,D不符合题意；

故答案为：B.

【分析】根据检查装置气密性的艇分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构蚓闭体系，领

改变体系内压强时产生的现象铀气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏.根据胶头滴管的使用方法

分析,根据过滤所用仪器进行分析。

>第9题【单选题】

现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，

需要加入水的体积为（）

A、38ml

B、36ml

C、35ml

D、37ml

【答案】：

c

【解析】：

【解答】设：需要加入水的质量为X,（40g-x）x40%=40gx5%,解之得x=35g,35g+lg/mL=35mL.

故答案为：C.

【分析】根据稀释前后溶质的质量不变结合水的密度解答

>第10题【单选题】

下图所示实验操作中正确的是（）

A、倾倒液体

B、点燃酒精灯

C、加热液体

D、向试管滴加液体

【答案】：

【解析】：

【解答】A、向试管内倾倒液体时试管稍微倾斜,标签朝向手心，瓶口案挨着试管口，瓶塞倒放,故A操作错误；

B,用火柴点燃酒精灯，不能对点，故B操作错误;

C、试管里的液体不能超过试管容积的1/3,故C操作错误;

D、滴管在试管上方悬空垂着,故D操作正确.

故答案为：D.

【分析】根据喃灯使用要求分析,不能向燃着的酒精灯中添加崛，不能对点丽CT,不能用嘴吹灭酒精灯；根据液体药品

的取用方法分析,取用液体药品可用倾倒或滴管滴加的方法；根据给液体加效的注意事项分析.

>第11题【单选题】

实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.下列说法中错误的是（）

A、实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C、量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸储水

D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化

mi量取水,行，、车地,雌项说法正确；

B.溶解过程中玻璃棒的作用是脚,以力口快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确；

C.溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50gxl5%=7.5g;

溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）,应选用50mL的量筒，故选项说法正确；

D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释,溶质的质量分数会变小，故选

项说法^误；

故填：D.

【分析】A、根据配制分数的溶液的步骤进行分析判断；

B,根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断；

C、利用溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,计算出用制溶液所需要的水的质量,进而由

所需水的体积判断所需量筒的量程；

D、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馅水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释,据此进行分析判断.

第12题【单选题】

NH4cl和NaCI的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）

0t50100

温度七

A、NH4CI的溶解度一定大于NaCI

B、将NaCI溶液降温一定会有NaCI固体析出

C、50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%

D、将te时，NH4cl和NaCI的饱和溶液加热至50℃,两溶液的溶质质量分数相等

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】薛：A、NH4cl的溶解度一定大于NaCI错误，因为没有指明温度；故选项错误;B、将NaCI溶液降温一定会有NaCI固

体析出错误,因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；

5。“时NH4Q饱和溶液的溶质质量分2谶'

C、100%H33.3%，50辅误的；故选项错误；

D、将t℃时，NH4CI和NaCI的饱和溶液加热至50℃,两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还

是相等，故选项正确；

邂D

【分析】根据题目信息和溶解度曲浅可知：NH4Q和NaCI两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钺的溶解度

随温度的升高变化比氯化钠大；NH4cl的溶解度一定大于NaCI错误,因为没有指明温度;将NaCI溶液降温T会有NaCI固体

析出错误，因为没有指明是饱和溶液；50℃时NH4a饱和溶液的溶质质量分数=慧X100%u33.3%，50%错误的；将t℃

时，NH4a和NaCI的饱和溶液加热至50℃,两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后,它们的质量分数不变，还是相等.

＞第13题【填空题】

实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.

（1）计算：需要氯化钠的质量为

（2）某同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是;B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是

（3）若图A中祛码的质量为5g,游码为2.5g,其余操作均正确，则小明配制的氯化钠溶液中溶质的

实际质量分数为.

【答案】：

【第1空】7.5g

【第2空】图A中所示操作祛码与药品位置放反了；图B中仰视刻度

【第3空】量筒

【第4空】邮,力瞅氯化钠的溶解速率

【第5空】5.6%

【解析】：

【解答】解：(1)溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量=50gxl5%=7.5g.

(2)托盘天平的使用要遵循"左物右码”的原则，图A中所示操作祛码与药品位置放反了.

量取液体时,视线与液体的凹液面最低处期水平，图B中仰视刻度，操作错误.

B中仪器的名称为量筒；E为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率.

(3)在用托盘天平称量氯化钠时，祛码和药品位置放颠倒了,由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：祛码质量=药品质

量+崎的四,所以药品^>=蝴我-游码吠,即实屣壁药品®>=5g-2.5g=2.5g.

所需水的质量为50g-7.5g=42.5g;其余掾作均正确，则小明配制的氯化钠溶液中溶质的实际质量分数为、』第,,

2.5g+42・5g

xl00%«5.6%.

故答塞为：(1)7.5g;(2)图A中所示掾作祛码与药品位置放反了;图B中仰视刻度；量筒；蛹，加快氯化钠的溶解速率；

(3)5.6%.

【分析】(1)利用溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数，进行分析解答.

(2)根据托盘天平的使用要遒循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，结合溶解操作中玻璃棒

的作用，进行分析解答.

(3)根据溶质的质量分数二善爨薯x100%,结合托盘天平的使用方法，进行分析解答.

溶液质量

第14题【填空题】

【答案】：

【第1空】甲

［第2空］加氢氧化钙(或蒸发溶剂或升温合理即可)

【第3空】9.1

【第4空】0<m<0.17

【第5空】I、IV

【第6空】CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

【第7空】能

【解析】：

【解答】①氢氧化钠溶解度曲线是甲，氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少；

氧化钙溶解度随温度的升高而减少，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升

温）；

③20°C时，氢氧化钠溶解度是91g,10g水中溶解9.1克氢氧化钠恰好饱和;

®20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是0

<m<0.17,20℃时,氢氧化钙溶解度是0.17g;

⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤,对淖渣、滤液成分分析，氢氧化钠溶解度随温度

的升高而增大，MM*"度随侬&WF高而妙；

I、滤渣中只有氢氧化钠,不符合题意；

口、滤渣中f有氢氧化钠，不可能有氢氧化钙,不符合题意；

m、滤液中f有氢氧化钙，f有氢氧化钠，不符合题意；

M滤液中f有氢氧化钠和氢氧化钙,不符合题意.

⑥M气化钙与二氧化碳反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2。.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与

二«化碳发生反应，氢氧化钙与二M化碳反应生成碳酸钙沉淀，变浑浊；能用二M化碳来鉴§!!这两种溶液.

般案为：甲；力口鹤（稣或升温会即可）；9.1;0<m<0.17;I、IV;CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O;能

【分析】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在FiS度下的溶解度，从

而可以确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法去提纯物质.

>第15题【计算题】

某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其中氯化镁的含量，取该固体混合物10g做

如下实验。请根据图中实验及数据分析回答：

<------r------7加入适量8%的

加入ag水,IINaOH溶液

.w完全溶解::二:二二二二二恰好完全反应

皿鬲上三出过滤、干燥

固体混合物10g

实验中发生反应的化学方程式为

【第1空】MgCI2+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCI

根据已知条件，列出求解参加反应的氯化镁的质量（x）的比例式为.

1【第1空】J—5.8_g__-_5—8

样品中氯化镁的含量（质量分数）为

【第1空】95%

a的数值为；

【第1空】95.8

所得到的溶液M的溶质的质量分数为:

【第1空】6.1%

工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁，需要用到题中的样品的质量为(假设样品中的镁元素全

部转化为单质镁).

【第1空】250t

【答案】：无

【解析】：

【解答】解：(1)实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为：

MgCI2+2NaOH-Mg(OH)2l+2NaCI;

期gCl计2NaOH=Mg(OH)2l+2Nacl

(2)设氯化镁质量为x,反应的氢氧化钠质量为y,生成氯化钠质量为z,9580—58117

xy5.8g

x=9.5g,=Wy=8g,z=11.7g,

>.8gJOJ-ogJOj.ogJO

(3)样品中氯陵的含量(1^*»数)为：篝x10096=95%；

(4)加入的:8g+8%=100g,a的数值为：200+5.8-10-100=95.8;

(5)所得到的溶液M的溶质的质量分数为：,冬x100%=6.1%;

200g

(6)设需要用到题中的样品的质量为为m,根据题意有：mx95%x24=80tx75%,m=250t.

【分析】(1)实睑中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,二氯化钠与氢氧化钠不反应；

(2)干燥所得的5.8g固体，是反应生成的氢氧化镁的质量,利用氢氧化镁的质量在化学方程式中列比例式计算氯化镁的质量;

从而计算出样品中氯化镁的质量分数；

(4)耒绘的溶为映的10g固体混合的m+ag水+100ggWm的侬-5.8g沉^>=200g,据此计算加入水的

；

(5)所得到的溶液质量为200g,溶质氯化纳包括两部分，反应产生的和原混合物中所含有的；

(6)工业上欲制取80t?睢为乃％的单质镁=95%的氯化镁样品中所含的镁的质量；

>第16题【实验探究题】

规范的实验操作是实验成功的关键之一.

用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管中液体的体积不超过mL,

A、10

【第1空】10

取用块状固体时可用(填仪器名称)夹取，取下试剂瓶盖______放(填"正"或"倒")在桌面上.

A\u954a\u5b50

B\u5012

【第1空】霰子

【第2空】倒

洗干净的试管，可看到试管壁上的水既不,也不.

A\u805a\u6210\u6c34\u6ef4

B\u6210\u80al\u6d41\u4e0b

【第1空】聚成水滴

【第2空】成稣下

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1,用容积为30mLM

试管加热某种液体时,试管中液体的体积不超过10mL,（2）取用块状固体时可用银子夹取，取下试剂瓶盖倒放在桌面上.

（3）试管等玻璃仪器是否清洗干净的标准是：若试管壁上既不聚成水滴，水也不成股流下，表明已经洗净.故答案为：（1）

10;（2）鬼子；倒；（3）聚成水滴;成股流下.

【分析】（1）根据给试管中的液体加热的方法进行分析；（2）根据块状固体药品的取用方法进行分析；（3）根据玻璃仪器已

洗干净的标准旌行分析.

>第17题【实验探究题】

请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g,所需蒸储水的体积为

mL（水的密度约为Ig/mL）.

【第1空】5

【第2空】45

称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应（填标号）.

A、先在托盘上放置所需的祛码，再添加硝酸钾直至天平平衡.

B、先添加所需的硝酸钾，再添加祛码到所在的托盘直至天平平衡.

A

【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正

确性（填"有"或"没有"）影响，理由是.

【第1空】没有

【第2空】称量过程中没有使用游码

量取：准确量取所需蒸镯水要用到的仪器是（选填图中的标号）.

n

H

U

A

溶解：将称量好的硝酸钾和蒸储水混合溶解.

【第1空】BC

【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液.从

表中找出计算所需的数据为：g/mL.KNO3溶液的密度（tablecellspacing="0"cellpadding=''O"

border="l"xtbodyxtdvalign="top"width="137”>温度℃质量分数％<tdvalign="top"width="138">20<td

valign="top"width="138">40<tdvalign="top"width="138">60<tdvalign="top"width="137">4<tdvalign="top"

width="138">1.023<tdwidth="138">1.016<tdwidth="138">1.007<tdvalign="top"width="137">10<td

valign="top"width="138">1.063<tdvalign="top"width="138">1.054<tdwidth="138">1.044</tbodyx/table>

【第1空】1.063

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）为10%的U皤钾溶液中硝耐的JS>=50gxl0%=5g;水的丘为50g-5g=45g;（2）丽

平衡后，先在托盘上放置所需的祛码,再添加石肖酸钾直至天平平衡；（3）物码放反时,物的质量=祛码-游码，由于本实脸没有

用的游码,所以放反对所称物质的质量没有影响；（4）准确量取所需蒸储水，应先倾倒至接近刻度线,然后用胶头滴管滴加至

刻度线,要用到的仪器是量筒和胶头滴管；（5）溶液的计算需要溶液的质量,所以在知道体积的前提下需要查找喜度.

故答案为：（1）5g;45g;（2）A;（3）没有；称量过程中没有使用游码；（4）量筒、胶头滴管；（5）1.063.

【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量分数x溶液质量,溶剂质量=溶液质量-溶质质量来解题；

（2）领天酗来分析;

（3）根据天平中左盘读数=右盘读数+游码读数来分析；

（4）领量取一^>丽的液体的操作来分析;

（5）根据质量=密度x体积来分析.

A第18题【实验探究题】

我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下"钠"和"10%"字样（如图所示）.已知它是

初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？

交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的（填序号）.A、

酸B、碱C、盐查阅资料：I、初中化学常见的含钠化合物有NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.II、

测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：（tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=O><td

valign=top>物质<tdvalign=top>NaCI<tdvalign=top>NaOH<tdvalign=top>Na2C03<tdvalign=top>NaHCO

3<tdvalign=top>溶解度/g<tdvalign=top>36<tdvalign=top>109<tdvalign=top>21.5<tdvalign=top>9.6</table>

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

.做出猜想：①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCI溶液.设计并实验：小

强取样品少量，滴加无色酚献试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是.

A、A

B、NaHCO3<\Vsub>

C、Na2<\Vsub>CO3<\Vsub>

D\u4e0d\u5408\u7406;Na2<Vsub>CO3<Vsub>\u6eb6\u6clb2\u4e5f\u663e\u78bl\u6027

【第1空】A

【第空】

2NaHCO3

【第3空】Na2c。3

【第4空】不合理Na2c。3溶液也显碱性

小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钢溶液，有白色沉淀

生成，他得出猜想②正确.相应的化学方程式

ANa2<Vsub>CO3<Vsub>+CaCI2<\/sub>=CaCO3<\/sub>\u2193+2NaCI

【第空】

1Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCI

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元表与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根

所组成,可判断该物质不可能为酸；【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下曝氨钠的饱和溶液的溶

质质量分数s既/xi00%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；

l（X）g+9.6g

【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；

【设计并实验】由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，能使无色酚欲试液变红色，只有氯化钙溶液显中性，不能使无色酚酸试

液变红色，所以不可能是氯化钠溶液；（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现

象，可使用氯膜溶液娥UNaOH溶液和Na2c。3溶液；胭的化学方融：Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCI;

根据碳酸钠能与稀盐酸放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显般，因此，可推断鉴S癖物质时所加入的试剂为稀盐酸，

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水―

浑浊.

答案为：（1）【交流讨论】A;

【得出结论】NaHCO3

【作出猜想】Na2c。3.

并能】（1）不耨；Na2c。3溶液也显雌；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCI

【分析】（1）【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；

【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分

数，判断溶液的可能性；

【作出猜想】根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想;

【设计并实验】根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度,对溶液的可能做出判断；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质

差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；

根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选T杭式剂完成两种物质的鉴SU

>第19题【实验探究题】

下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列间题：

实验室中用A来制取。2的化学反应方程式为；

【第1空】2KCIO3M学2KCI+3O2T

A

实验室中常用大理石和稀盐酸来制取C02,所有可选择的装置组合为；若要检验制得的气体

是C02,请用化学方程式表示出检验的原理：o

【第1空】BD或CD

【第2空】CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O

小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和Mn02制取氧气。

①若用F装置收集。2,则02应从(填"a"或"b")端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：

一是将制取装置B换为上图中的装置_______

二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为

5%的溶液需加水的质量为g«

【第1空】a

【第2空】C

【第3空】100g

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)置是固固加热型装置,试管口没有放棉花,故是用氯酸钾在二氧化镒做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧

气，故反应方程式为2KCIO3学2KCI+302t；(2)实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO?的反应物的状态是固体和液体，

△

反应的条件是不加热，故发生装置选固液不加热型装置B或C,二氧化碳的密度比空气的蛮度大,觞§于水，

故答宾为：向上排空气法收集，故收集装置选D,故组合装置为BD或CD;检验二氧化碳用澄清石灰水检验，反应方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;(3)①F装置是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，

故氧气由短管a进入;②装置C与装置B的不同之处是C中用分液漏斗加入过氧化氢,该装置的优点是便于控制反应速率,故为了

达到较平稳的气流，可以用(:装置代替B装置；

设加入水的®,50gx15%=(50g+x)x5%,得x=100g.

【分析】(1)A是固固加热型的发生装置,但试管口没有棉花,故是用氯酸钾和二氧化镒共热制取氧气，生成氯化钾和氧气，

二氧化镒做催化剂；

(2)实验室制取二氧化碳是固液不加热型的发生装置，故可以选择B或C,二氧化碳只能用向上排空气法收集,故选择D做收集

装置；检验工化化®S1A澄清石叱,即工化碳与膜百和水.

(3)①F装置是排水法收集氧气，故要从a端通入氧气.②利用装置C可以控制反应速率;根据溶液在稀释前后溶质质量不变计

算需要水的质量.

＞第20题【综合题】

化学就在我们身边。请你回答下列问题：

50mL酒精与50mL水均匀混合后体积小于100mL。是因为；

【第1空】分子I、的间隔

水的生成和分解实验，均可以说明水是由组成的；

【第1空】氢氧两种元素

75%的酒精溶液是医疗上常用的消毒剂，该溶液的溶剂是；

【第1空】水

洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为。

【第1空】乳化

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）50mL酒精与50mE（均匀混合后会有TP分酒精分子占据水分子之间的间隔，一部分水分子占据酒精分子之间的

间隔，故均匀混合后体积小于100mL（2）水由氢、氧两种元素组成（3）当溶液中有水存在时,水就是溶剂（3）洗涤剂去除

油污是利用乳化原理

故答窠为：（1）分子间有间隔（2）氢氧两种元羲（3）水（4）乳化【分析】（1）根据分子的特定分子之间有间隔解答

（2）领侬守磔

（3）根据溶液的组成解答

（4）根据洗涤剂具有乳化作用解答

>第21题【综合题】

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答：

溶

解

度

g

P点的含义是.

Atl<Vsub>\u2103\u65f6a\u548cc\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u90fd\u4e3a20\u514b

【第1空】tfC时a和c的溶解度都为20克

t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写"能"或"不能"）.

A\u4e0d\u80fd

【第1空】不能

t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）.

Ac\ufflcb\ufflca

【第1空】c<b<a

将tlC时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到12c时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

（填写选项序号）.

A>c>a=b

B、a=b>c

C、a>b>c

D、b>a>c.

【答案】：

【解析】:

【癣答】解：（1）曲线中交，点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以P点的含义是ti℃时a和c的溶解度都为20克；（2）

由于t2℃时a物质的溶解度为50g,即100g水中最多溶50g,那么50g水中就最多溶25g,所以30ga物质加入到50g水中不断搅

拌，不能形成80g饱和溶液；（3）从t2°C向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t2℃时它们的溶解度由小到大

顺序为c<b<a;（4）先比较出将h℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：b>a=c,升高温

度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是b>a,但是c析出了晶体,即c的溶质质量分数减少了，故b>a>c.故答案为：

（1）ti°CWa和c的溶解度都为20克；（2）不能；（3）c<b<a;（4）D.

【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据t2℃时a物质的溶解度的含义考虑；（3）领某一温度时物质溶解度的

比较方法考虑；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑.

>第22题【综合题】

如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线.请回答下列问题：

tl℃时，三种物质的溶解度大小顺序为

【第1空】C>B>A

当A中混有少量B时，可用方法提纯A。

【第1空】降温结晶

将A,B,C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,的溶液中无晶体析出。

【第1空】C

若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用的方法。

【第1空】回2锄口溶质

【答案】：

【解析】：

【解答】由题中信息知,(1)卜℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A.(2)当A中混有少量B时，可用降温结晶方法

提纯A.(3)将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,.C的溶液中无晶体析出，C物质温度越｛氐溶解度越大.(4)若要将N

点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用恒温增加溶质的方法.

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲级可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度

变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法

>第23题【综合题】

根据下表数据，回答问题。

温度/C0204060SO100

溶解度/gKNO313.331.663.9110169246

NaCI25.736.036.637.338.439.8

20℃时KN03的溶解度是g；

【第1空】31.6

使接近饱和的KN03溶液变饱和溶液，可采用的方法是(填一种即可)；

【第1空】降温/加溶质/蒸发溶剂

NaCI溶液中含有少量KN03,提纯NaCI,采