2022-2023学年高中化学新人教版必修第二册：第一课时硫和二氧化硫同步练习

第一课时硫和二氧化硫同步练习

一、选择题

1.把少量的S02气体通入下列物质的饱和溶液中，溶液不变浑浊的是（）

A.Ba（NO3）2B.Na2SiO3C.Na2cO3D.Ba（CIO）2

2.下列说法不正确的是（）

A.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中

C.二氧化硫可用来杀菌、消毒，可使紫色石蕊试液变红、不褪色

D.炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出C02

下列对物质的用途及解释不正确的是（)

选项物质用途解释

AS02食品漂白剂S02具有还原性

BNaClO消毒剂NaClO具有强氧化

性，能杀灭细菌

CNaHCO?中和过多的胃酸NaHCOa溶液显碱性

D硅胶干燥剂硅胶多孔，吸附水分

能力强

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法不正确的是（）

A.S02可用于生产硫酸

B.Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C.NH3可用于生产硝酸

D.NaCl常用作调味品

5.丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列颜色变化不符合事实的是（）

A.氨气通入酚献试液，溶液变红色

B.S02通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后褪色

C.向淀粉KI溶液中滴入几滴氯水，溶液变蓝

D.向紫色石蕊试液中通C12,溶液先变红后褪色，加热后紫色不能复原

6.对于下列现象或事实的解释，合理的是（

选项现象或事实解释

A浓硝酸敞口露置于空气中质量分数减小浓硝酸具有挥发性

B二氧化硫通入硫化氢溶液中产生淡黄色浑浊二氧化硫具有还原性

C漂白粉长期暴露在空气中变质有效成份被空气中的氧气氧化

D常温时将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜在浓硫酸中发生“钝化”

A.AB.BC.CD.D

7.下列反应中，不能说明S02是酸性氧化物的是（）

A.Na2so3+2HC1-S02t+H2O+2NaCl

B.SO2+2NaOH-Na2sO3+H2O

C.SO2+2H2S-3sI+2H2O

D.SO2+Na2O-Na2s03

8.类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳推理，其中合理的是（）

选项事实推理

A沸点：H2O高于H2s沸点：H2s高于H2Se

BNH4CI溶液可用于处理铁锈CH3COONH4溶液也可用于

处理铁锈

C常温下能用铝制或铁制容器常温下也能用铝制或铁制容

贮运浓硫酸器贮运浓硝酸

DSO2通入BaC12溶液中无沉SO2通入Ba（NO3）2溶液中

淀也无沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.针对下列实验现象表述错误的是（）

A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再通入适量氨气，产生BaS03白色沉淀

B.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入滨水中，滨水分层，上层为红棕色

C.向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加儿滴K3[Fe（CN）6）,生成蓝色沉淀

D.在表面皿中加入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色

10.下列关于S02的说法正确的是（）

A.SO2气体通入滴有酚醐的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B.等物质的量的S02和C12混合通入品红溶液中，能使红色褪去

C.S02气体通入溟水中，淡水的颜色褪去，说明S02具有漂白性

D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生

II.下列有关酸雨说法不正确的是（）

A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生

B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源

C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素

D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

12.下列说法正确的是（）

A.医用酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好

B.pH小于5.6的降水通常称为酸雨

C.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的S02

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染

二.填空题

13.我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组将

S02和N02按一定比例混合，其他条件相同，以N2或空气为载气通入洗气瓶，检测

吸收液中S04?一的含量。

I.以氮气为载气，吸收液分别为蒸储水和3%氨水，测得反应后吸收液中so2一的含量

分别为a和b；

II.以空气为载气，吸收液分别为蒸储水和3%氨水，测得反应后吸收液中S04?一的含量

分别为c和d；

测得：b〜d>a〜c

III.若只通入SO2,载气和吸收液不变，最终均检测不到SO42,

（1）大气中S02和N02易形成酸雨，造成危害，酸雨的pH小于o

（2）该实验表明，（“酸性”、“碱性”或“中性”）环境下，更有利于硫酸盐的

形成。

（3）通过上述实验可知，SO42-的形成与空气中的02（“有关”或“无关”），主

要与有关。

（4）NS在反应中主要体现性。

（5）请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施。

SO,MA

NO,-------

吸收液

14.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

（1）下列气体容易形成酸雨的是（填字母代号）。

A.CO2B.SO2c.N2D.N02

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如表:

测试时间/h

雨水的pH

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变,原因是（用化学

方程式表示）。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是（填字母代号）。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能

源

A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

7JlLSO

15.某化学兴趣小组为探究S02的性质，按下图所示装置进行实

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式

为.

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、,装置B中发生反

应的离子方程式为;

(3)装置D的目的是探究S02与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

(4)尾气可采用溶液吸收.

试题解析

1.把少量的SO2气体通入下列物质的饱和溶液中，溶液不变浑浊的是()

A.Ba(NO3)2B.Na2SiO3C.Na2cO3D.Ba(CIO)2

【分析】A.反应生成硫酸钢、NO、水；

B.亚硫酸酸氢根离子酸性大于硅酸，硅酸钠溶液与二氧化硫反应生成硅酸和亚硫酸钠；

C.亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，根据强酸制弱酸的原理分析；

D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，生成硫酸钢沉淀。

2+

【解答】解：A.二氧化硫气体通入到硝酸钢溶液中的离子反应为3Ba+3SO2+2NO3

+2H2O—3BaSO4I+2NOf+4H+,生成硫酸钢沉淀溶液变浑浊，故A错误；

B.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，离子方程为：SiO32'

2

+SO2+2H2O—H4SiO4I+SO3',生成原硅酸沉淀溶液变浑浊，故B错误；

2

C.由于亚硫酸酸性比碳酸强，故二氧化硫少量，离子方程式为：2CO3+SO2+H2O-

22

2HCO3+SO3',二氧化硫过量，CO3'+2SO2+H2O=CO2+2HSO3',溶液不变浑浊，故

C正确；

2++

D.次氯酸钢溶液中通入二氧化硫气体CIO+H2O+Ba+SO2—BaSO4I+2H+C1,生成

硫酸根沉淀溶液变浑浊，故D错误；

故选：C,

2.下列说法不正确的是()

A.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中

C.二氧化硫可用来杀菌、消毒，可使紫色石蕊试液变红、不褪色

D.炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2

【分析】A.新制氯水呈酸性和次氯酸的氧化性漂白性；

B.金属单质的颗粒剩余后可以放回原试剂瓶；

C.二氧化硫可用来杀菌、消毒，二氧化可使紫色石蕊试液只变红不褪色；

D.依据碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅解答。

【解答】解：A.新制氯水呈酸性和次氯酸的氧化性漂白，所以新制氯水可使紫色石蕊试

液先变红后褪色，故A正确；

B.金属颗粒用完后应放回原试剂瓶，如钠，属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢

弃，故B正确；

C.二氧化硫能够使蛋白质变性，可用来杀菌、消毒，二氧化硫通入紫色石蕊试液中生成

亚硫酸，溶液呈酸性，溶液变红色但不褪色，故c正确；

D.碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳。反应的化学方程式为：

古洱

SiO2+2C151mSi+2CQt,故D错误；

故选：D。

下列对物质的用途及解释不正确的是（)

选项物质用途解释

ASO2食品漂白剂SO2具有还原性

BNaClO消毒剂NaClO具有强氧化

性，能杀灭细菌

CNaHCO3中和过多的胃酸NaHCOs溶液显碱性

D硅胶干燥剂硅胶多孔，吸附水分

能力强

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.二氧化硫有毒；

B.次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；

C.NaHC03显弱碱性，中和过多的胃酸；

D.硅胶多孔，吸附水分能力强，能够做干燥剂。

【解答】解：A.二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；

B.次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以次氯酸钠能够杀菌消毒，故B

正确；

C.NaHC03显弱碱性，能中和过多的胃酸，故C正确；

D.硅胶多孔，吸附水分能力强，能够做干燥剂，故D正确；

故选：A»

4.下列说法不正确的是（）

A.SO2可用于生产硫酸

B.Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C.NH3可用于生产硝酸

D.NaCl常用作调味品

【分析】A.S02催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；

B.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；

C.NH3催化氧化生成NO,NO再被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；

D.NaCI具有咸味.

【解答】解：A.SO2催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则SO2可用

于生产硫酸，故A正确；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可以用作呼吸面具中作为氧气的来源，

氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，故B错误；

C.NH3催化氧化生成NO,NO再被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，

则NH3可用于生产硝酸，故C正确；

D.NaCl具有咸味，则NaCl常用作调味品，故D正确；

故选：B,

5.丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列颜色变化不符合事实的是（）

A.氨气通入酚配试液，溶液变红色

B.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后褪色

C.向淀粉KI溶液中滴入几滴氯水，溶液变蓝

D.向紫色石蕊试液中通C12,溶液先变红后褪色，加热后紫色不能复原

【分析】A.根据酚醐遇到碱性溶液变红分析；

B.二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示剂；

C.能使KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变

蓝；

D.使紫色石蕊试液由紫变红，说明溶液呈酸性，又能使试液褪色，说明含有漂白性物质，

次氯酸漂白是氧化性漂白具有彻底性。

【解答】解：A.氨气与水反应生成弱碱一水合氨，能使酚酰试液变红色，故A正确；

B.二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示剂，所以SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只

变红不褪色，故B错误；

C.氯气能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，故C正确；

D.C12与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色石蕊试液由紫变红，次氯酸具有漂白

性，可使石蕊褪色，因次氯酸漂白是氧化性漂白无法恢复原来的颜色，故D正确；

故选：B。

6.对于下列现象或事实的解释，合理的是（)

选项现象或事实解释

A浓硝酸敞口露置于空气中质量分数减小浓硝酸具有挥发性

B二氧化硫通入硫化氢溶液中产生淡黄色浑浊二氧化硫具有还原性

C漂白粉长期暴露在空气中变质有效成份被空气中的氧气氧化

D常温时将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜在浓硫酸中发生“钝化”

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.浓硝酸具有挥发性，则露置于空气中质量分数减小；

B.二氧化硫通入硫化氢溶液中发生氧化还原反应产生淡黄色S；

C.漂白粉长期暴露在空气中变质是漂白粉的有效成分与空气中的二氧花碳、水生成次氯

酸，次氯酸不稳定分解；

D.常温时铜片与浓硫酸不反应。

【解答】解：A.浓硝酸具有挥发性，则露置于空气中质量分数减小，故A正确；

B.二氧化硫通入硫化氢溶液中发生氧化还原反应产生淡黄色S,说明二氧化硫具有氧化

性，故B错误；

C.漂白粉长期暴露在空气中变质是漂白粉的有效成分与空气中的二氧花碳、水生成次氯

酸，次氯酸不稳定分解，不是被空气中的氧气氧化，故C错误；

D.金属的钝化是金属遇到酸，在金属的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发

生，常温时铜片与浓硫酸不反应，不发生钝化，故D错误；

故选：A。

7.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）

A.Na2so3+2HC1-S02t+H2O+2NaCl

B.SO2+2NaOH-Na2sO3+H2O

C.SO2+2H2S-3SI+2H2O

D.SO2+Na2O=Na2sO3

【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物

反应等来分析。

【解答】解：A.Na2so3+2HCI—SO2t+H2O+2NaCL说明强酸制弱酸，可以说明S02

是酸性氧化物，故A错误；

B.SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误;

C.SO2+2H2s=3SI+2H20,体现了二氧化硫的氧化性，不符合酸性氧化物的通性，故

C正确；

D.S02能与碱性氧化物反应：SO2+Na2O-Na2s03,说明SO2是酸性氧化物，故D错误;

故选：Co

8.类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳推理，其中合理的是（）

选项事实推理

A沸点：H20高于H2s沸点：H2s高于H2Se

BNH4cl溶液可用于处理铁锈CH3COONH4溶液也可用于

处理铁锈

C常温下能用铝制或铁制容器常温下也能用铝制或铁制容

贮运浓硫酸器贮运浓硝酸

DSO2通入BaC12溶液中无沉S02通入Ba（NO3）2溶液中

淀也无沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.沸点：H2s小于H2Se：

B.CH3co0NH4溶液显中性，不能用于处理铁锈；

C.铝或铁遇浓硫酸、浓硝酸都发生钝化；

D.二氧化硫能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子。

【解答】解：A.H2Se的相对分子质量大于H2S,所以沸点：H2s小于H2Se,故A错误;

B.CH3co0NH4溶液显中性，不能用于处理铁锈，故B错误；

C.铝或铁遇浓硫酸、浓硝酸都发生钝化，所以常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫酸，

也能用铝制或铁制容器贮运浓硝酸，故C正确；

D.二氧化硫能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢

沉淀，所以有白色沉淀生成，故D错误；

故选：C,

9.针对下列实验现象表述错误的是（）

A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钏溶液，再通入适量氨气，产生BaS03白色沉淀

B.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入澳水中，澳水分层，上层为红棕色

C.向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)61，生成蓝色沉淀

D.在表面皿中加入少量胆研，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色

【分析】A.通入适量氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸筱，亚硫酸筱与氯化钢溶液反应生

成BaS03白色沉淀；

B.石蜡油蒸气分解得到的气体含有烯燃；

C.Fe?+遇K3[Fe(CN)&溶液生成蓝色沉淀；

D.浓硫酸加到胆矶上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性。

【解答】解：A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，无现象，再通入适量氨气，与二

氧化硫反应生成亚硫酸镂，亚硫酸镀与氯化钢溶液反应生成BaSO3白色沉淀，故A正确；

B.石蜡油蒸气分解得到的气体含有烯烧，通入澳水中，溟水褪色，故B错误；

C.Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，所以向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴

K3[Fe(CN)6],生成蓝色沉淀，故C正确；

D.浓硫酸具有吸水性，胆矶遇到浓硫酸失去结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，故D正

确；

故选：Bo

10.下列关于S02的说法正确的是()

A.SO2气体通入滴有酚醐的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B.等物质的量的SO2和C12混合通入品红溶液中，能使红色褪去

C.SO2气体通入澳水中，澳水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生

【分析】A.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠；

B.等物质的量的SO2和C12混合通入水中，发生反应：SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4；

C.二氧化硫与澳水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4；

D.二氧化硫的排放能够引起酸雨。

【解答】解：A.SO2气体溶于水反应产生H2so3,会中和溶液中的NaOH,使溶液的碱

性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，故A错误；

B.等物质的量的SO2和C12混合通入水中，发生反应：SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4,

产生的盐酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使红色褪去，故B错误；

C.SO2气体通入滨水中，滨水的颜色褪去，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=

2HBr+H2SO4,说明SO2具有还原性，故C错误；

D.二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2so3,H2s03被溶解在水中的氧气氧化产

生H2so4,因而会导致酸雨的产生，故D正确；

故选：D。

II.下列有关酸雨说法不正确的是（）

A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生

B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源

C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素

D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

【分析】A.二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨；

B.汽车尾气有氮氧化物也能形成硝酸型酸雨；

C.二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨；

D.酸雨的破坏作用很大。

【解答】解：A.二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成

硫酸或硝酸型酸雨，则一定有氧化还原反应发生，故A正确；

B.汽车尾气有氮氧化物也能形成硝酸型酸雨，故B错误；

C.二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C

正确；

D.pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确。

故选：Bo

12.下列说法正确的是（）

A.医用酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好

B.pH小于5.6的降水通常称为酸雨

C.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的S02

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染

【分析】A.95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止

酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死；

B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；

C.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，能起到固

硫的作用；

D.含磷洗涤剂的过量使用会导致水体富营养化。

【解答】解：A.95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，

阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%-75%的酒精即能顺利地进

入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用

酒精浓度为75%,故A错误；

B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，而正常雨水因溶解二氧化碳溶液呈酸性，pH约为

5.6,故B正确；

C.煤中含有S元素，向煤中加入适量的CaCO3(或CaO),高温下石灰石分解生成CaO,

可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，可以大大减少燃物产物中SO2的量，能有效防止大

气污染，故C正确；

D.生活中含磷洗涤剂的过量使用是导致水体富营养化的因素之一，故D错误；

故选：BC,

13.我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组将

SO2和NO2按一定比例混合，其他条件相同，以N2或空气为载气通入洗气瓶，检测

吸收液中SO42一的含量。

I.以氮气为载气，吸收液分别为蒸储水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42一的含量

分别为a和b；

II.以空气为载气，吸收液分别为蒸储水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42一的含量

分别为c和d；

测得：b^dAa^c

III.若只通入SO2,载气和吸收液不变，最终均检测不到SO42,

(1)大气中SO2和NO2易形成酸雨，造成危害，酸南的DH小于5.60

(2)该实验表明，碱性(“酸性”、“碱性”或“中性”)环境下，更有利于硫酸盐的

形成。

(3)通过上述实验可知，SO42一的形成与空气中的02无关(“有关”或“无关”)，

主要与NO有关。

(4)NO2在反应中主要体现氧化性。

(5)请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施调整能源结构，大力

发展清洁能源；燃煤进行脱硫处理等。

【分析】(1)正常雨水的pH=5.6,溶解有强酸的雨水pHV5.6；

(2)依据实验I或实验II的数据分析更有利于硫酸盐的形成反应条件；

(3)依据实验数据b^d>a=^c分析SCU2一的形成原因；

(4)依据实验结果可知，二氧化硫被N02氧化生成Stu?一,据此分析N02的化学性质；

(5)SO2和氮氧化物的盲目排放能生成硫酸盐，会加剧雾霾的形成。

【解答】解：(1)溶解有强酸的雨水即酸雨，其pH<5.6,

高答案为：5.6；

(2)由实验I或实验II的数据可知，吸收液为3%氨水时，b>a或d>c,说明碱性条件

更有利于硫酸盐的形成，

高答案为：碱性；

(3)由实验I或实验II的数据可知，吸收液为3%氨水时b七d,吸收液为蒸镭水时a^c,

说明N2或空气为载气时，吸收液中SO42-的含量大约相等，即SO4?一的形成与空气中的

02的存在关系不大，而二氧化硫被氧化，说明该反应的发生与具有氧化性的N02有关，

故答案为：无关；NO2；

(4)二氧化硫发生氧化反应生成SO42,说明通入的气体中有某物质具有氧化性，氧气

不参与，则氧化二氧化硫的气体为N02,表现出氧化性，

故答案为：氧化；

(5)S02和氮氧化物会引起酸雨，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，所以有利于减轻

雾霾形成的措施有：调整能源结构，大力发展清洁能源；燃煤进行脱硫处理等等，

故答案为：调整能源结构，大力发展清洁能源；燃煤进行脱硫处理等。

14.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)下列气体容易形成酸雨的是BD(填字母代号)。

A.C02B.SO2c.N2D.N02

(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如表：

测试时间/h01234

雨水的pH4.734.634.564.554.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是SO2+H2OUH2s03；2H2so3+02=2H2s04（用化学

方程式表示）。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小,原因是SO2+2H2O+C12

=H2so4+2HC1（用化学方程式表示）。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是C（填字母代号）。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能

源

A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

【分析】（1）酸雨主要是由二氧化硫、氮的氧化物大量排放，经过复杂的大气反应被雨

水吸收而成；

（2）①由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2s03,H2s03随雨水的下降，逐渐

被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2s04,2H2SO3+O2=2H2so4,从而使雨水的酸性

增强；

②根据氯气能氧化H2s03生成硫酸和盐酸，溶液的酸性增强，PH减小；

（3）减少酸雨，应减少二氧化硫的排放，降低物质的含硫量，进行脱硫处理。

【解答】解；（1）酸雨主要是由二氧化硫、氮的氧化物大量排放，经过复杂的大气反应

被雨水吸收而成，与二氧化硫、氮的氧化物有关，

故选：BD；

（2）①空气中存在C02溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6,

雨水样品的PH变小的原因是由于排放出来的SO2气体溶于水后SO2+H2OUH2so3生成

H2s03,H2s03随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气