2024届甘肃省庆阳市孟坝中学高考化学试题押题卷试题含解析

2024届甘肃省庆阳市孟坝中学高考化学试题押题卷试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH=Fe(OH)2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.K2C1O4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

2、下列说法正确的是()

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化钱材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

3、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过滤

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链煌中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

+3+

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4>Al>C「、NO3

+22

B.在由水电离出的c(H)=lxlO-i2mol/L的溶液中：Fe\CIOsNa\SO4"

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

2

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3>CO3*、Na+、K+

6、下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNazi'O2与足量水反应，最终水溶液中18。数为2NA（忽略气体的溶解）

C.常温下，46gN（h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12mol-L-1的浓HNCh与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

22

7、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\A1O2\OH•中的几种，向

其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SO42、OH

+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AIO2,NH4

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO32-

8,工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所

用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

10、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

11、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.H2O的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D216。中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）>d（液态）>d（固态）

12、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCb②H2sth③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

13、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离CiP+和Fe3+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

14、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.能使酚酥变红的溶液：Na+、AF+、SO4\NO3

+2+2

B.0.1mol/LNaClO溶液：K,Fe,OF、SO4"

+-

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag(NH3)2>NO3>OH

D.由水电离产生的c(H+户lxl(n3mol/L的溶液：Na+、NH4\Cl\HCO3

16、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

17、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

18、下列物质属于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

19、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)0

已知在25℃时：①C(s)+；Ch(g);-CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+JO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/moI

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

1

A.25C时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2moi4和ImoQ中的化学键所吸收的能量比形成4moiO-H键所放出的能量少484kJ

20、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获

利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

21、25℃时，将0.1mol・I/iNaOH溶液加入20mL3coOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()

MNaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3co0一)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

22、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)=^2NO(g),曲线

a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

4(c-c)

A.温度T℃时，该反应的平衡常数K=〜

Ci

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

二、非选择题(共84分)

H,NCONHCHCOOCH,

23、(14分)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜|Ll—

COOH

NH2

I

CH2CHCOOCH3

HNCONHCHCOOCHS

2—

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

OOH

IHCNI

②R.—(—R,-------**R]—C—R.

I

CN

@RCNH+/H2ORC00H

—»

OilNIL

(4)IMl

R—CHC()()H——R—C'HCOOII

一定条件

回答下列问题:

⑴F的结构简式是__________________________________________

(2)下列说法正确的是0

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：o

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：0

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线。

24、(12分)有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

回答下列问题:

(1)反应④的反应类型是;J中官能团名称是

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是。

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为o

（4）反应⑨的化学方程式为：

CH,出

ICOOCH;c八V.八JHCOOCH,

（S〜21HCQL，'

其中产物X的结构简式是。

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成的合成路线。

25、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNCh为

原理，利用下列装置制取NaNCh侠持和加热仪器略）。

2+

已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及N（h-氧化为NO3,MnOj被还原为MnO

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2t+NOt+H2Oo

回答下列问题：

⑴按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是0

（3）Na2O2充分反应后，测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水,冷却后用0.50mol•L”酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为%。

③实验得到NaNCh的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有(填药品名称)的(填仪器名称)。

(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________o

(提供的试剂：O.lOmoM/iNaNCh溶液、KMnth溶液、0.10mol・L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POC13,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质得点/七沸点汽其他性质

PClj-11275.5遇水生成HjPO,和HO.aOj生成P0C1,

P0C1)2105.3遇水生成HJP04和HC1,能溶于PCI,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备POC13的化学方程式为。

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

IH.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmol[-iNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xl(n°,Ksp(AgSCN)=2xlO-

①滴定选用的指示剂是(填序号)，滴定终点的现象为o

a.酚配b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②。元素的质量分数为(列出算式)o

③若取消步骤in,会使步骤iv中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)o

27、(12分)I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10-4。NaNO,是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaN02的性质

①酚儆试液——

②淀粉-KI试纸——

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化镂溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNOD的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性条件下，NO、NO2都能与MnOJ反应生成NO3-和Mn，NaNO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为;

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为。

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol-L

t的酸性KMnOi溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是（填字母序号）。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为。

（4）设计实验，比较0.lmol•L^NaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.lmol-溶液中HNO2电离程度的相对大小

(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。

28、(14分)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子

开关”即与大环主体分子苯芳烧、硫或氮杂环杯芳烧等有关。回答下列问题：

(1)对叔丁基杯［4］芳煌(如图I所示)可用于IIIB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+o写出基态二价铳离子(Sc2+)

的核外电子排布式：__,其中电子占据的轨道数为个。

(2)对叔丁基杯［4］芳煌由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为,羟基间的相互作用力为o

(3)不同大小的苯芳煌能识别某些离子，如：N3-、SCV等。一定条件下，SCN-与MnCh反应可得到(SCN)2,试写出

(SCN)2的结构式o

(4)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7。。如图［Zn(NH3)6p+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量

值。解释配合物中H—N—H键角变为109.5。的原因：o

(5)橙红色的八拨基二钻［Co2(CO)8］的熔点为52C,可溶于乙醇、乙醛、苯等有机溶剂。该晶体属于__晶体，八黑

基二钻在液氨中被金属钠还原成四谈基钻酸钠［NaCo(CO)4］,四竣基钻酸钠中含有的化学键为o

(6)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图II、图HI所示)：

apm+'

图Hc的分子结构图mCo晶胞示意图

则一个C60分子中含有0键的个数为,C60晶体密度的计算式为g-cm-3o(NA为阿伏伽德罗常数的值)

29、(10分)三氧化二镇(NizCh)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废水(银主要以NiR2络合

物形式存在)制取草酸银(NiC2O4),再高温灼烧草酸银制取三氧化二银。工艺流程如图所示：

Fl'、H;O2破破帕单收

▼

含愫应.水

♦「沉坦

(含NiR?)，沉秋一•灼注—NijO,

含佚海液

已知：①NiR2(aq)=^Ni2+(aq)+2R(aq)(R为有机物配位体，K=1.6xl014)

3915

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16xl0,^Sp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kal(H2c204)=5.6x10-2,Ka2(H2c204)=5.4x10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物OH反应生成・R(有机物自由基)，OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=ChT+2H2O

请回答下列问题：

⑴中间产物的电子式是0

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.Olmol/L,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变，lg6X).8)使Fe3+

恰好沉淀完全(离子的浓度Wl.OxlO-5moi/L),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

C(CO^)

(3)25℃时pH=3的草酸溶液中，2~4/____________(保留两位小数)。“沉银”即得到草酸镇沉淀，其离子方程式

C(H2C2O4)

是O

(4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是0

(5)工业上还可用电解NiCb等混合溶液的方法制取三氧化二银。电解过程中CKT把Ni(OH)2氧化为三氧化二银。写出

该反应的离子方程式：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe(OH)2；,静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸,离子方程式为CH3COOH+C1O=HC1O+CH3coO:故B错误；

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-,故C错误；

D.K2O2O7溶液中存在CnO7*(橙色)+出0=2004*(黄色)+2H+,滴加少量H2so4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2CrO42-+2H+=±Cr2O7*+H2O,故D正确；

故选D。

2、C

【解题分析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化铁，化学式GaN,是氮和铁的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

3、B

【解题分析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo

4、B

【解题分析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CnH2n的最简式为CH2,故14g此链煌中含有的CH2的物质的量为Imol,则含2NA个C-H键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmoL个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

5、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【题目详解】

A、AF+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag(NH3)2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【题目点拨】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

6、D

【解题分析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2=2NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.lmolNa2i8（）2与足量水发生反应2Na2i8O2+2H2O===2Nai8OH+2NaOH+i8ChT，最终水溶液中配数为NA,故B

错误；

C.NO2,N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成Nth,稀HNO3与铜反应生成NO,即Cu+4HN（h（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O、3Cu+

11

8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,lOOmLllmol-L的浓HNO3中含有的n（HNO3）=O.lLxllmol-L=1.2mol,

L2moIHNC>3参与反应，若其还原产物只有NO2,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

100mLi2moi的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

7、A

【解题分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3-,说明含有AIO2-。

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO3j+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3-,BC段生成沉淀，说明含有AlOa。AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2OH+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CC)2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCCh)2；Ba?+与SCV-生成沉淀，0皮与NH4+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故选A。

8、B

【解题分析】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6H2。晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2«6H2O,设硝酸的质量为126g,贝！J：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2»6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为商行丽xl00%=58.3%；

故选：Bo

9、B

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmoM/i丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

Na2So

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故c正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

10、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【题目详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的燃类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

11>C

【解题分析】

A.H2。是共价化合物，其电子式为H：()：H，故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

12、D

【解题分析】

①Fe+2FeCb=3FeC12；

②SO3+H2OH2s。4；

(3)NH3+HNO3=NH4NO3;

④H2+CI2HCl

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

13、C

【解题分析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离CiP+和Fe3+,为了看到色斑，Ct?*和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在[C0CI4]*,为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在[Co(H2O)6产，为粉红色离子，溶

液中存在平衡[CoC14]2-+6H2O.,[Co(H20)6]2++4Cr,加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色,

C正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

14、C

【解题分析】

6.72L

n(CO2)=oo.T.~7=0.3moL向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化

钙反应2OH+Ca2++CO2=CaCO31+H2。，离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO32-+H2O,消耗O.lmolCCh,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【题目点拨】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

15、C

【解题分析】

A.能使酚酥变红的溶液呈碱性，AF+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaClO、Fe?+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NO3\OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxl(T13moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是Co

16、D

【解题分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

17、C

【解题分析】

冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

18、A

【解题分析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so4、C2HsOH、KNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

19、B

【解题分析】

A.在25℃时：0C(s)+yO2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；C>2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/moI③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/moI,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

0.5molO2,故C正确；

D.反应②为放热反应，焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2moIH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

20、B

【解题分析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

21、B

【解题分析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CILCOONa和CH3COOH,但

CH3coOH较少③点溶液中溶质为CIhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【题目详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(CH3co0一)，所以滴定过程中①②③

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正确；

+

C、③点溶液中溶质为CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则c(H+)Vc(OlT),根据电荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

D，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝!Ic(H+)>c(OlT),根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3coO),故D错

误；

答案选B。

【题目点拨】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

22、A

【解题分析】

.g)+Q(g)f2N0(g)

起始(.molIL)cc0

A00

■变化(机o//£)(0-q)(c0-q)2(c0-q)

平衡(molIDqq2(c0-q)

故K=4(c。二《),故A正确；

CJ

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=,不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH〉。，故D错误；

故答案为A。

二、非选择题(共84分)

23、

()HCOOH

IIII

H2NC()NHCHC()()CH3

H,()

OHOH

HCNH+/H,()