2024-2025学年新教材高中化学第1章认识化学科学单元素养测评含解析鲁科版必修1

PAGE13-第1章一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2024·泰安高一检测)2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是()A．两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上探讨物质的一门科学B．化学的特征是从宏观和微观两个角度相识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创建物质C．化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创建出更为优异的新物质D．现代化学留意理论分析、推理，而不须要做化学试验【解析】选D。原子是化学变更中的最小粒子，分子由原子构成，化学是在分子、原子的水平上探讨物质及其变更的一门科学，故A正确；化学的特征是从宏观和微观即元素组成和构成微粒两个角度相识物质，以化学符号形式表征物质，并能够在不同层面上合成、创建物质，故B正确；化学家探讨化学物质的微观构成、合成方法等，然后可从微观角度操纵分子和原子，组装分子材料，创建出更为优异的新物质，故C正确；化学是一门以试验为基础的学科，试验是探讨、学习化学的基本方法，现代化学同样须要做化学试验，故D错误。2．生活中难免会遇到一些突发事务，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱惜自己。假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．视察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离【解析】选D。氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，故B项错；逆风跑，才可以脱离氯气的覆盖，故C项错；因肥皂水为弱碱性，则可以吸取氯气，以削减对口鼻的刺激，D项对。3．下列关于过氧化物的说法中，错误的是()A．过氧化钠常用于呼吸面具和潜水员的供氧B．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为2∶1C．向酚酞试液中加入大量的过氧化钠粉末，只看到酚酞试液变红D．长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，过氧化钙化学式为CaO2【解析】选C。过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，则常用于呼吸面具和潜水员的供氧，故A正确；过氧化钠中阴离子是过氧根离子，则过氧化钠中阳离子和阴离子的个数比为2∶1，故B正确；向酚酞试液中加入大量的过氧化钠粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠显碱性，但过氧化钠具有强氧化性，所以酚酞试液先变红后褪色，故C错误；过氧化钙与过氧化钠具有相像的性质，所以长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，钙的化合价为＋2，则过氧化钙化学式为CaO2，故D正确。4．(2024·潍坊高一检测)试验室用烧碱固体配制确定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是()【解析】选B。氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，在左盘称量，故A错误；图示为移液操作，操作正确，故B正确；读数时，视线应与凹液面最低处相切，图示为仰视操作，操作错误，故C错误；摇匀时用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，上下颠倒，反复摇匀，故D错误。5．下列试验方案能够达到目的的是()试验目的试验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培育皿中，加入稀盐酸【解析】选C。氯气与碱石灰会发生反应，不能用于干燥氯气，应当用浓硫酸等，A错误；HClO具有漂白性，检验新制氯水中含有HClO，可用有色布条等，次氯酸与碳酸钙不反应，不能鉴别，B错误；硫酸钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别两种物质，C正确；氢氧化钠与盐酸反应无现象，可依据NaOH水溶液显碱性，能够使酚酞试液变为红色检验，D错误。6．化学在文物的爱惜和鉴定方面发挥着重要的作用，已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物爱惜单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是()A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入450mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液【解析】选B。体积指溶液体积不是溶剂体积，500mL水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1mol·L－1，故A错误；标准状况下1.12L的氨气的物质的量是0.05mol，依据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1，故B正确；1mol·L－1的氨水50mL与450mL水混合配成溶液的体积不是500mL，所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1mol·L－1，故C错误；500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液，不能配成1000mL溶液，故D错误。7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4LB．2L0.3mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol·L－1C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA【解析】选A。含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为11.2L。8.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀得快B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度确定大于或等于2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度确定小于或等于1mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量确定相同【解析】选B。Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更猛烈，放出气体的速率更大，B装置的气球膨胀得快，A错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2mol·L－1；当盐酸不足时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，即盐酸的浓度确定小于2mol·L－1，B正确，C错误。A装置的试管中Na＋的物质的量是B装置的试管中Na＋的物质的量的2倍，两试管中Cl－的物质的量相同，D错误。9．(2024·济宁高一检测)下列有关说法不正确的是()A．氯气可以用于自来水消毒的缘由是Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．久置的氯水最终变成稀盐酸C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，均体现了物质的强氧化性D．某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消逝，则该无色溶液中确定含有Cl－【解析】选D。氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可以消毒，所以氯气可以用于自来水消毒的缘由是Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故A正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解生成HCl和O2，所以久置的氯水最终变成稀盐酸，故B正确；因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，漂白原理相同，均体现了物质的强氧化性，故C正确；在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不愿定含有氯离子，故D错误。10.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，试验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是()A．装置X还可以制取H2、CO2等气体B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管D．试验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯【解析】选B。可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反应，可接受装置X制备，故A正确；氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，故B错误；外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，故C正确；若先点燃装置Z中的酒精灯，此时装置中还未充溢氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此试验时需先让X装置反应一会儿等装置Z中充溢氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，故D正确。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．(金榜原创题)钠与我们的生活是休戚相关的，我们每天吃的食盐中主要就是含有钠元素的。下列关于金属钠的叙述，正确的是()A．等质量的两块钠分别在常温顺加热时与氧气充分反应，生成的产物质量一样大B．钠放置在空气中，会快速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．将少量钠分别加到盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火【解析】选C。加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的化学方程式分别是2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，所以产物中过氧化钠的质量大，故A项错误；钠放置在空气中，会快速被氧化而生成白色的氧化钠，故B项错误；分别将少量钠投入盛有水和盐酸的烧杯中，反应猛烈的是盐酸，反应平缓的是水，利用此反应比较水和盐酸中氢的活泼性，故C项正确；泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D项错误。12．下列说法不正确的是()A．1LCO气体确定比1LO2的质量小B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.9125倍【解析】选A、B。未给定气体的状态，则无法确定1LCO气体与1LO2的质量的大小，A错误；同温、同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，B错误；1molO2中含有6.02×1023个氧气分子，1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L，C正确；由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO组成混合气体，其平均摩尔质量＝总质量/总物质的量＝eq\f(14.6g,0.5mol)＝29.2g·mol－1，相同状况下，相对密度之比等于摩尔质量之比，则为O2密度的eq\f(29.2,32)＝0.9125倍，D正确。13．已知下列转化关系图，且知接受电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。下列说法不正确是()A.A、C、E确定含有同种元素B．若B与H2的反应条件不同，现象也不同C．C与D反应属于复分解D．D物质可能为FeCl2【解析】选D。氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C且C与二氧化碳反应，则A为Na、B为Cl2，可知C为NaOH、D为FeCl3、E为Na2CO3、F为CaCl2。A为Na、C为NaOH、E为Na2CO3，均含有Na元素，故A正确；H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，光照H2与Cl2的混合气体发生爆炸，所以Cl2与H2反应的条件不同，现象也不同，故B正确；C为NaOH、D为FeCl3，二者发生复分解反应生成的氢氧化铁为红褐色沉淀，故C正确；Fe在Cl2燃烧生成FeCl3，不能生成FeCl2，故D错误。14．(2024·日照高一检测)下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是()A．用KI­淀粉溶液可检验HCl气体中是否混有Cl2B．Na2CO3可用于制作膨松剂C．钠在氯气中燃烧产生大量白烟D．将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属【解析】选B。Cl2具有氧化性，能与KI反应生成I2，而I2能使淀粉溶液呈蓝色，因此可用KI­淀粉溶液检验HCl气体中是否混有Cl2，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以NaHCO3用作膨松剂，碳酸钠不具有此性质，故B错误；Na与Cl2燃烧时反应生成NaCl，试验现象为产生大量白烟，故C正确；Na属于活泼的金属单质，将Na放入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会生成红色金属，故D正确。15.(2024·济南高一检测)如表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都不正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A可用pH试纸测氯水的pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B将Na2O2加入滴有酚酞的水中，最终变为红色Na2O2与水反应生成NaOHⅠ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多碳酸氢钠可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有【解析】选A、B。氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯水能够漂白试纸，不能用pH试纸测氯水pH，故A错误；过氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠，同时过氧化钠具有漂白性，所以将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液先变为红色后褪色，故B错误；常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，金属钠放置在空气中最终变为碳酸钠，因此Na保存在煤油中，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，推断正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系，故C正确；胃酸中含HCl，可用碳酸氢钠中和过多的胃酸，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，推断正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系，故D正确。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：试验序号运用药品现象ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热；②有无色无味气体产生ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色请回答下列问题：试验Ⅰ中：(1)该反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)反应的化学方程式是________________________________________。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是____________________________。试验Ⅱ中：(4)依据现象②、③，推想生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是____________________________________。(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立刻产生与试验Ⅰ相同的气体，缘由是______________________________________。【解析】(1)由试管壁发热知该反应是放热反应；(2)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(3)该无色无味气体为O2，试验室检验O2的方法为将带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，证明该气体为氧气；(4)产生Cl2的化学方程式为Na2O2＋4HCl(浓)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；(5)随反应进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可能反应生成H2O2，H2O2在FeCl3催化作用下产生O2。答案：(1)放热(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气(4)Na2O2＋4HCl(浓)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3，加快H2O2分解产生O217.(12分)游泳池水中的含氯气量应当限制在0.5～1.0mg·L－1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式__________________________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒_______________________。(2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量，哪几天运用游泳池担忧全__________________。(3)你认为哪几天的天气燥热、阳光猛烈__________，说出一种理由_________。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可视察到现象_____________________。(5)小型游泳池通常运用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液__________________________。【解析】(2)由图中数据可知，星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5mg·L－1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此运用游泳池担忧全。(3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两每天气燥热，阳光猛烈，水温高，HClO分解加快。(4)紫色的花瓣具有与石蕊相像的性质，而氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。答案：(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天气燥热，阳光猛烈，水温上升，HClO分解加快使游泳池水中的氯含量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O18．(12分)某化学爱好小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续试验。Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置甲中反应的化学方程式____________________________。(2)装置乙的作用是______________________________。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，须要进行的试验操作有__________、__________、__________。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度。(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计试验，并完成下表：选择的装置(填编号)试验现象试验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2【解析】Ⅰ.(1)装置甲中反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；(2)装置乙的作用是除去二氧化碳中的HCl，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，须要进行的试验操作有过滤、洗涤固体、灼烧，最终一步发生反应的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Ⅱ.(4)由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，或利用无色无水硫酸铜吸水变蓝色，推断样品中含有碳酸氢钠，故选择的装置为：“AB”或“AC”或“ACB”，对应的现象为“B变浑浊”或“C变蓝”或“C变蓝、B变浑浊”，填表为选择的装置(填编号)试验现象试验结论A、B(或A、C或A、C、B)B中溶液变浑浊(或C中物质变蓝；或C中物质变蓝，B中溶液变浑浊)样品中含NaHCO3(5)样品中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙的质量为m2g，由碳酸根离子守恒可知样品中n(碳酸钠)＝n(碳酸钙)＝eq\f(m2,100)mol，故m(碳酸钠)＝eq\f(m2,100)mol×106g·mol－1＝eq\f(106m2,100)g，该纯碱样品的纯度为eq\f(106m2,100m1)×100%＝eq\f(106m2,m1)%。答案：Ⅰ.(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)除去二氧化碳中的HCl(3)过滤洗涤灼烧Ⅱ.(4)选择的装置(填编号)试验现象试验结论A、B(或A、C或A、C、B)B中溶液变浑浊(或C中物质变蓝；或C中物质变蓝，B中溶液变浑浊)样品中含NaHCO3(5)eq\f(106m2,m1)%19．(12分)某学生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，试验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)试验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1(保留1位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作依次如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合匀整；B．用量筒精确量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液__________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合匀整；C．将混合匀整的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．____________________________________;E．振荡，接着向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，摇匀。(4)假如省略操作D，对所配溶液浓度有何影响__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需留意__________________________。【解析】(1)25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)的物质的量浓度为eq\f(1000×25%×1.18,98)≈3.0(mol·L－1)；(2)配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，所以应选择1000mL规格的容量瓶；(3)则欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，设须要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变得：6.0mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×0.48L＋3.0mol·L－1×0.15L＋18mol·L－1×V，解得V＝0.295L，即295.0mL，为保证全部溶质都转移到容量瓶，应将烧杯和玻璃棒进行洗涤2～3次，并将洗涤液均注入容量瓶中；(4)假如省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝eq\f(n,V)可知溶液浓度偏低；(5)容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温。答案：(1)3.0(2)1000(3)295.0用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温20.(12分)氯