8-3-3（基础小题快练）

第页一、单一溶液中粒子浓度关系1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：A项，新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，错误；B项，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，错误；C项，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)，正确。答案：D2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室温时浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H＋)解析：选项A中忽略了NHeq\o\al(＋,4)的水解，A错；选项B中由电荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因为混合溶液的pH为10，故NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，即c(NH3·H2O)<0.1mol·L－1＝c(Cl－)，可推出题给关系式。选项C中根据物料守恒可知正确的关系式为2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。选项D中，NaHC2O4溶液显弱酸性，说明HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于水解程度，因此c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，且考虑水的电离c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))。答案：B3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()①在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)②在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)③向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol/L]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)A．①④ B．②④C．①③ D．②③解析：①中HCOeq\o\al(－,3)水解大于电离，所以离子浓度应该为c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，故①错误；②根据质子守恒可知c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，变形可得②，故②正确；③两种溶液混合后可得0.05mol/L的Na2CO3溶液，可得c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，故③错误；④c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，得c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，故正确。答案：B二、混合溶液中粒子浓度关系4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)解析：本题考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离、弱酸根离子的水解、电荷守恒式、物料守恒式等。等浓度NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中COeq\o\al(2－,3)能进行两级水解COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，A项错误；CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，C项错误；CH3COOH与NaOH混合时恰好生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由这两个式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D项错误。答案：B5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，说明c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(CH3COO－)，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合，溶液pH>7说明NHeq\o\al(＋,4)的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c(NH3·H2O)<c(NHeq\o\al(＋,4))，C项错误；电荷守恒式为2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。答案：B三、酸碱中和型粒子浓度关系6．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A．点a所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(H＋)B．点b所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))解析：a点所示溶液中，溶液显酸性，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，A错误，b点所示溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，NaOH不足，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)，B错误；c点处相当于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量2∶1∶1的比例混合，根据电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，因c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以有c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；d点处相当于n(Na2SO4)∶n(NH3·H2O)＝1∶2的混合溶液，c(NH3·H2O)>c(SOeq\o\al(2－,4))，D错误。答案：C7．25℃时，将0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A．①点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．滴定过程中可能出现：c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)解析：A项，在曲线上①点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，错误；B项，曲线上①、②、③点溶液中均存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，正确；C项，③点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，根据溶液电中性原则知，错误。答案：B8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如表所示：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液的pH甲0.10.1pH＝9乙c10.2pH＝7下列判断不正确的是()A．c1一定大于0.2mol·L－1B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－C．甲反应后的溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)解析：根据题意可知NaA溶液呈碱性，所以HA是弱酸，B正确；若c1＝0.2mol·L－1，则反应后溶液的pH大于7，实际上pH＝7，则HA必过量，即c1一定大于0.2mol·L－1，A正确；甲反应后溶液中的溶质是NaA，微粒浓度的关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；乙反应后的溶液中溶质是NaA和HA，故有：c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)，D正确。答案：C四、不同溶液中同一离子浓度关系9．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④C．c(NHeq\o\al(＋,4))：①<③<②<④D